優(yōu)選教育第章第節(jié)第課時反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響課件_第1頁
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文檔簡介

1、第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率影響因素影響結(jié)果(其他條件不變)濃度固體或純液體濃度為常數(shù)，增加反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變(固體物質(zhì)的表面積影響反應(yīng)速率)氣體或溶液增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快壓強加壓(縮小體積)對有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均加快，氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大于氣體體積增大方向增加的倍數(shù)減壓(擴大體積)對有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于氣體體積增大方向減小的倍數(shù)恒容通“惰性”氣體，如稀有氣體由于沒有改變反應(yīng)物的濃度，所以不影響化學(xué)反應(yīng)速率恒壓通“惰性”氣體，如稀有氣體容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率

2、減小溫度升溫對可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均加快，但吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)降溫對可逆反應(yīng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)催化劑使用催化劑能同時同倍改變正、逆反應(yīng)的速率平衡體系條件變化速率變化平衡變化速度變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物濃度v(正)、v(逆)均增大，且v(正)v(逆)正向移動減小反應(yīng)物濃度v(正)、v(逆)均減小，且v(逆)v(正)逆向移動任一平衡體系增大生成物濃度v(正)、 v(逆)均增大，且v (逆) v (正)逆向移動減小生成物濃度v(正)、 v(逆)均減小，且v (正) v (逆)正向移動正反應(yīng)方向為氣體體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強或升高溫度v(正)、 v(逆)均增大，且v (逆) v (正)逆向移動減小壓強或降低溫度v(正)、 v(逆)均減小，且v (正) v (逆)正向移動序號反應(yīng)縱坐標甲乙外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)速率KNa4 mL 0.01 molL1的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反應(yīng)0.1 molL1的H2C2O4溶液0.2 molL1的H2C2O4溶液5 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液

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