人教版必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題(A卷)

1、人教版必修 2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題 （A 卷 ）人教版必修2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題（ A 卷）廣州市高一化學(xué)中心組提供20XX 年 .4本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題） ，滿分 100分，考試時(shí)間 40 分鐘。第一部分 選擇題（共60 分）一、單項(xiàng)選擇題（共10 小題，每小題 3 分，共 30 分。 ） 1 16O 與18O 互為同位素，下列說(shuō)法正確的是A 16O 與 18O 具有相同的中子數(shù)B 16O 與 18O 具有不同的電子數(shù)C 16O 與 18O 具有相同的質(zhì)子數(shù)16O 與 18O 原子的最外層電子數(shù)均為 22.已知R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)

2、法正確的是A. R元素的原子序數(shù)為36 B. R元素是第4周期元素 C. R元素的最高正化合價(jià)為 +8 D R 元素的原子在反應(yīng)中易失去電子3 下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.能生成堿的金屬元素都在IA族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為 8C.第二周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為 6 D.原子 序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第 3周期VA族4.下列各組物質(zhì)之 間能發(fā)生置換反應(yīng)的是A.碘水加入氯化鈉溶液中B.氯水加入碘化鈉溶液中C.碘水加入漠化鈉溶液中D.濱水加入氯化鈉溶液中5.已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是A 硒的原子序數(shù)為 34 C 硒

3、的非金屬性比硫強(qiáng)B 硒的氫化物比HBr 穩(wěn)定D 硒的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性6 某主族元素R 的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A R 的最高價(jià)氧化物為 RO3 B R 的氣態(tài)氫化物能燃燒R 一定是第VIIA族元素D. R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性7.下列關(guān)于WA族元素的敘述正確的是A. WA族元素是同周期中原子半徑最大的元素B. WA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素 C. WA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)WA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期 數(shù)X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 一半， Y 位于 X 的前一周期，且最外層只有一個(gè)電

4、子，下列的說(shuō)法正確的是A. X可能是第二周期非金屬元素B. Y可能與X同主族C. X可能是第三周期金屬元素 D Y 一定是金屬元素.已知A的原子序數(shù)是x, B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 B元素的原子序數(shù)為A x-5 B x+5 C x+1 D x-1短周期元素的離子aW2+ 、 bX+ 、 cY2- 、 dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是A.原子半徑： WXZY B.熱穩(wěn)定性：H2YHZ C.離子半徑：W2+Y2- D.堿性：XOHW(OH)2二、多項(xiàng)選擇題(共6 小題，每小題5 分，共 30 分。每小題至少有2 個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得 2 分，錯(cuò)選、未選不得分)11

5、 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是A.第三周期元素從 Na到Cl,金屬性逐漸增強(qiáng) B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱C. O與S為同主族元素，且。比S的非金屬性強(qiáng)D 原子序數(shù)從3依次增加到 9，原子半徑逐漸減少12下列敘述正確的是2A 1 H 和 H 是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同 7 B 6 Li 和 Li 的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等14 C 14 C 和 N 的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等14 D. 13 C和C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)相等 13.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B.周期表里，元素所在的

6、周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)皿族，共16 縱行D. X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第IIA族14.下列 關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)C.因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以 Na比K的還原性強(qiáng) D.。與S 為同主族元素，且O 比 S 的非金屬性弱15 X 和 Y 元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知 X 的原子序數(shù)比 Y 的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正 確的是A X 的金屬性比 Y 的金

7、屬性弱B.常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫C Y 元素的氫氧化物堿性比 X 元素的氫氧化物堿性大D X 元素的最高化合價(jià)比 Y 元素的最高化合價(jià)低16 在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分別與Y、 Z、W 三元素相鄰，X、 Y 的原子序數(shù)之和等于 Z 的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20 。下列判斷正確的是A.原子序數(shù)：ZYXWB X、 Y、 Z 、 W 形成的單質(zhì)最多有6 種C. X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：HXO3 D.四種元素的氣態(tài)氫化物中， W 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定第二部分 非選擇題（共40 分） TOC o 1-5 h z 三、填空題（共40 分）

8、（15分）下表列出了 AR九種元素在周期表的位置：1）寫出 R 單質(zhì)分子的電子式 。2） A 、 C、 D 三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式 ）。（ 3 ） A、 B、 C 三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為 。 （用元素的離子符號(hào)表示） 。4）寫出 A 的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。X元素是AR九種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g。X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。X 的元素符號(hào)是周期、第族。（ 16 分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。回答下列問題： 在元素周期

9、表中的位置是（周期、族） 。8 個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式） 。（ 3） 元素和 元素形成化合物的電子式是。 （ 4 ）寫出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與 的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：。（ 5 ）下列敘述正確的是（填字母） 。A 、 處于不同周期B 的陽(yáng)離子與 的陰離子的核外電子數(shù)相等C 在同主族元素中非金屬性最強(qiáng) D 元素與 元素兩者核電荷數(shù)之差是 8 E 與形成的化合物具有兩性（9分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的 A、B、 C、 D 四種元素原子核外共有56 個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，ImolE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)

10、準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2; E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。回答下列問題：A 與 E 形成的化合物的化學(xué)式是。B 的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 ， C 的元素名稱為 。（ 3 ） D 的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為 _ 。B C D人教版必修2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題（ A 卷）參考答案一、單項(xiàng)選擇題（共10 小題，每小題 3 分，共 30 分。 ）二、多項(xiàng)選擇題（共6 小題，每小題5 分，共 30 分。每小題至少有2 個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得 2 分，錯(cuò)選、未選不得分）三、填空題（共40 分） 17 （15 分） （ 1）（ 2 分）（2） NaOH （2 分） （3） K+Na+Mg2+（2 分）（4） 2Na + 2H2O = 2N