鄒城市優(yōu)質(zhì)課優(yōu)質(zhì)課

1、 氧化還原反應(yīng)1高考命題方向近幾年高考命題多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，高考熱點(diǎn)為：基本概念、強(qiáng)弱律、先后律、有關(guān)得失電子守恒計(jì)算及關(guān)系式計(jì)算。（如07四川27、 07重慶27、08山東28、08年上海24等）。2學(xué)習(xí)目標(biāo)理解氧化還原反應(yīng)的基本概念2. 會(huì)判斷與比較氧化性或還原性強(qiáng)弱3. 能靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī) 律解決問題33.氧化劑 、氧化反應(yīng) 、氧化產(chǎn)物 、氧化性 還原劑 、還原反應(yīng) 、還原產(chǎn)物 、還原性學(xué)習(xí)目標(biāo)1 氧化還原反應(yīng)的基本概念1特征(判據(jù)) ：元素化合價(jià)發(fā)生變化2實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）4得 電 子強(qiáng)氧化性氧 化 劑價(jià) 降 低被 還 原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還 原 劑

2、價(jià) 升 高失 電 子被 氧 化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性同時(shí)存在 反應(yīng)物同時(shí)生成 生成物總數(shù)相等總數(shù)相等 同時(shí)發(fā)生 同時(shí)發(fā)生基本概念相互聯(lián)系5根據(jù)下列變化過程填空：Fe - FeCl2 需加_劑CuO- Cu 需加_劑HCl- Cl2 是_反應(yīng)，HCl是_劑HCl- H2 是_反應(yīng)，HCl是_劑Fe3- Fe 需加_劑，F(xiàn)e3具有_性典例1答案：氧化劑 還原劑 氧化反應(yīng) 還原劑還原反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化性61.（2008年廣東）氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C=2AlN

3、+3CO合成。下列敘述正確的是 （ ）A AlN中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)B上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子DAlN的摩爾質(zhì)量為41g C解題思路元 素找變 價(jià)價(jià)的升降分析化合得出結(jié)論 本概念 回扣基子 得 失分 析 電鞏固練習(xí)N23CO0-32AlN3C0+2化合價(jià)變化23電子轉(zhuǎn)移得23e-失32e-72.（09福建理綜）下列類型的反應(yīng)，一 定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （ ） A化合反應(yīng)B分解反應(yīng) C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)C 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)8學(xué)習(xí)目標(biāo)2 氧化

4、性、還原性判斷及強(qiáng)弱比較 1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式 （一、3） 強(qiáng)弱 2.根據(jù)金屬活動(dòng)或非金屬活動(dòng)順序（一、3）3. 3.根據(jù)反應(yīng)的難易及反應(yīng)程度 （一、3） 比較 4. 根據(jù)元素周期表 （一、3） 5.根據(jù)溶液濃度、溫度、酸堿度等因素判斷 （一、3） 氧化性 1.根據(jù)元素的化合價(jià)判斷2.還原性 2.根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)中所 （合作探究一、2） 判 斷 充當(dāng)?shù)慕巧袛?1.氧化性、還原性的概念 （合作探究一、1）9氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物拓展應(yīng)用:判斷某氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生10 金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱K Ca Na Mg A

5、l Zn Fe Sn Pb (H) Cu (Fe2+) Hg Ag K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+) Cu2 +（Fe3+）Hg2+Ag+ 相應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng) 非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱F2 O2 Cl2 Br2 I2 SF- O2- Cl- Br- I- S2- 相應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)注意：左上右下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且距離遠(yuǎn)者（氧化性或還原性強(qiáng)者）優(yōu)先反應(yīng)11根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H+2I-+S（2）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4） H2SO3+2H2S=3S+3H2O

6、確定Br-、I-、H2S 和 H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）AH2SH2SO3I-Br- BBr-I-H2SO3H2SCH2SO3H2SBr-I- DI-Br-H2SH2SO3A典例2H2S I-I- Br-H2SO3 I-121.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 （ )A2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 BCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2+Cl2+3H2O CCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 D3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4

7、FeI3 D 解題思路：1.先找兩劑、兩產(chǎn)物；2.再根據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物進(jìn)行比較；3.分析得結(jié)論即時(shí)鞏固 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2Co2+ Cl- Fe2+ I- 還原性由左到右增強(qiáng)氧化性由左到右減弱132.下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是( ) A. Na+ 氧化性比Cu2+強(qiáng)B. Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，所以還原性： Cl- Br-CF2、K、HCl是按只有氧化性、只有還原 性，既有氧化性又有還原性的順序排列的 一組物質(zhì)D氧化還原反應(yīng)中元素原子失去的電子越 多,還原性越強(qiáng)C14學(xué)習(xí)目標(biāo)3 ：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 （見合作探究二） 電子

8、守恒規(guī)律:得失電子總數(shù)相等基本 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律:同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間 發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià) 只靠攏、不跨越規(guī)律 反應(yīng)先后規(guī)律:多種物質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng) 時(shí)強(qiáng)者先反應(yīng) 性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律(見性質(zhì)強(qiáng)弱比較)15試根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律完成下列題目1.試用雙線橋標(biāo)出H2S + H2SO4(濃)= S + SO2 +2H2O反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。答案：1. 典 例 32.已知還原性I- Fe2+ Br-，現(xiàn)往含1molFeBr2的溶液中通入一定量的Cl2，若使溶液中的Br-完全被氧化,則通入的氯氣的物質(zhì)的量_，若為FeI2溶液,使I-完全被氧化,則通入的氯氣的物質(zhì)的量是_ 。 2. 1.5mol；1 mol161.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將210-3 molXO4-的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 ( ) A.1 B.2 C.3 D.4即時(shí)鞏固2.（2008年海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物