2016屆高考化學二輪復習真題精選訓練五年高考專題23化學試驗方案的設(shè)計與評價

1、制備實驗方案的設(shè)計與評價考點一實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，如圖所示最合理的選項是(8， 6 分)1 (2013 安徽理綜，( 省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置中的物質(zhì)中收集的氣體dcb 選項 a 中的物質(zhì)中的物質(zhì)O HNHA CaO 濃氨水23 Na SO濃硫酸溶液 NaOHB SO232 O 稀硝酸NOCCu H 22 溶液 D NaOHCl濃鹽酸 MnO22 合理；稀硝錯誤；B 氨氣的密度小，用排空氣法收集時應“短進長出”，所以解析 ANONO，應該用濃硝酸，但尾氣酸與銅反應產(chǎn)生NO，而且不能用排氣法收集，若制取22不合理；濃鹽酸與二氧化錳反應制

2、取氯氣應該加熱，不合理。因此選不能用水吸收，C 。BB答案熔化，101.5開始失水，O2HO)100 C)102 (2011 上?；瘜W， ，3 分草酸晶體(H2422 。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的和CO、左右分解產(chǎn)生150 HOCO22 )(圖中加熱裝置已略去氣體發(fā)生裝置是15/ 1D 裝置。解析草酸晶體在分解產(chǎn)生氣體之前已熔化，故選D答案及其鹽都是重要的化工原料。17 分)NH3(2015 廣東理綜， 33 ，3 。反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 Cl 和 Ca(OH)制備 NH， (1) 用 NH324性質(zhì)實驗。 (2) 按下圖裝置進行NH3 。，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞

3、1B 瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是 先打開旋塞1， 。瓶中的現(xiàn)象是 再打開旋塞 2， B水解程度的影響。NHCl(3) 設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中4 容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥100 mL 限選試劑與儀器：固體NHCl、蒸餾水、 4) ( 可控制溫度匙、天平、pH 計、溫度計、恒溫水浴槽Cl水解程度的影響。實驗目的：探究 對溶液中NH4 列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案( )。量及需擬定的數(shù)據(jù)， 數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V( 溶液 ) ”表示所配制溶液的體積物理量V( 溶液 )/mL實驗序號1 1002100按實驗序號1 所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的

4、待測物理量的數(shù)值為Y，則 NHCl 水解反 4 應的平衡轉(zhuǎn)化率為 ( 只列出算式，忽略水自身電離的影響) 。解析 (1)用 NHCl 和 Ca(OH)固體制備NH，因反應物中有HO生成，反應發(fā)生裝置為2423 “固體固體氣體”的裝置A；由于 NH的密度小于空氣的密度，且極易溶于水，3 故只能用向下排空氣法收集，采用裝置C 收集；由于NH極易溶于水，所以尾氣處理裝3 置要防止倒吸，其裝置應用倒扣漏斗，且漏斗的邊緣與水面相切，選用裝置G。(2)由于 A 瓶中 HCl 的壓強大于B瓶中 NH的壓強，當打開旋塞1， A 瓶中 HCl 的進入 B瓶 315/ 2中，與 B 瓶中的氨氣反應生成氯化銨固體小

5、顆粒，形成白煙。穩(wěn)定后，再打開旋塞2，由于 B 瓶中壓強減小，在外界大氣壓的作用下，會將燒杯中的石蕊溶液倒吸入B 瓶中，其中的剩余的HCl 溶于其中顯紅色。(3)根據(jù)所給的儀器：100mL容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的NHCl 溶液， pH 計用來測量溶液的pH，從而判斷NHCl 的水解程度，溫44 度計用來測定恒溫水浴槽( 可控制溫度 ) 的溫度， 因此此實驗的目的是探究溫度對溶液中NHCl 水解程度的影響。實驗時， 只需改變溫度這一變量，控制其他量相同，故所配4 制 NHCl 溶液的濃度應相同，用天平準確稱取兩份均為m g NHCl 固體分別放置于燒杯44 中溶解，然后利用100 mL 容

6、量瓶準確配制一定濃度的NHCl 溶液，將所配制的兩份NHCl44 溶液放置于不同溫度的恒溫水浴槽中一段時間后，用pH 計測兩份 NHCl 溶液的pH，并 4 填寫在相應的表格中，表格見答案所示。按實驗序號1 所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的m 待測物理量的數(shù)值為Y，n(NHCl) mol ，則水解的n(NHCl) n(H) c(H) V4453.5 Y mol 100.1 YY 1 水解反應的平衡轉(zhuǎn)化率為：NH 0.1 10mol ， 10molL 0.1L1100mY2100mZ了氯化銨小顆粒，(2)4 m mol53.5 Y10 5.35。m氯化氫與氨氣反應生成產(chǎn)生白色的煙G 答 案 (1) A

7、 C氯化銨小顆粒形成白煙瓶中且呈紅色物理量實驗序號燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B (3) 溫度V( 溶液 ) /mL2NHCl 質(zhì)量 (g)4sp液pH sp溫度 ( )2T1T 2Y 105.35 KClO19 (2015 江蘇化學，/ 3m溶液 15， KClO) 分實驗室用下圖所示裝置制備溶液，并通過4 Fe(NO 與 FeOK溶液的反應制備高效水處理劑。) 4233 15已知 KFeO具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0 5 、強堿性423 在酸性至弱堿性條件下，F(xiàn)e(OH) 催化作用下發(fā)生分解，溶液中比較穩(wěn)定，在生成 Fe(OH) 和 23Fe 和 3 O。能與水反應(1

8、) 裝置 A 中 KMnO與鹽酸反應生成MnCl 和 Cl ，其離子方程式為242 ，將制備的Cl 通過裝置B 可除去 ( 填化學式 ) 。 2 (2)Cl與 KOH在較高溫度下反應生成 KClO。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，32 控制反應在0 5 進行， 實驗中可采取的措施是 、 。(3) 制備 KFeO時， KClO飽和溶液與Fe(NO) 飽和溶液的混合方式為 。 3423 (4) 提純 KFeO粗產(chǎn)品 含有 Fe(OH) 、KCl 等雜質(zhì) 的實驗方案為：將一定量的KFeO粗 443221 實溶液中， (mol L KOH 產(chǎn)品溶于冷的3砂芯漏斗，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器

9、有：驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液， ) 。真空干燥箱 2 ，根據(jù)電子守恒和電荷守 Cl ，生成物的 Mn、Cl 和 HOMnO解析 (1) 反應物為、 H、242在飽和食鹽水氣體極易溶于水， 而 Cl 中混有 HCl 等雜質(zhì)， HCl 恒配平即可。 制得的 Cl 22 控制 (2) 。B 中的飽和食鹽水可除去 HCl 中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通過裝置是放熱反應，若氯Cl 和 KOH裝置。因為反應溫度0 5 ，可以采用冰水浴冷卻C2， KOH溶液反應速率快，放出熱量多，反應溫度高，易生成KClO 氣通入速率過快，與3 由題給信所以可以通過緩慢滴加鹽酸來控制生成氯氣的速率，進而控制

10、反應溫度。(3) 在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性或弱堿性條件下均不能穩(wěn)定存在。FeOK息和可知，42 3 ) 溶液因ClO 水解呈堿性，所以應將飽和Fe(NOKClO溶液因 Fe(NO)Fe 水解呈酸性，3333 溶液中。注意要攪拌，攪拌可增大反應物的接觸面積，有利于溶液緩緩滴入飽和KClO 可溶于水，而，且能防止生成K 生成 FeOFe(OH)沉淀。 FeO(4) 由題給信息可知， K42243 強堿性溶液中穩(wěn)定” ， 5 ， Fe(OH) 不溶， Fe(OH) 雜質(zhì)過濾除掉由題給信息“ 0 33KOH所以將濾液置于冰水浴中，再由題給信息可知，KOH微溶于濃FeO，故可加入濃 K4215/ 4使

11、 KFeO析出，用砂芯漏斗過濾，并用乙醇洗滌，在真空箱中干燥即可( 真空有利于乙42 醇和水的揮發(fā)，加快干燥) 。NaSO SO=NaSO523222 (1) 裝置中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。(2) 要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。(3) 裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置( 夾持儀器已略去) 為 ( 填序號 ) 。實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)NaSO溶于水即生成NaHSO。 3225 是法方實用可度解于度離的HSO液溶明 (4) 證 NaHSO中電程大水程，采的驗/ 53315。填序號 ) ( Ba(OH)溶液 e 用藍色石蕊試紙檢測溶液 ba 測定溶液的pH加入 2 dc 加

12、入鹽酸加入品紅 O 晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是(5)檢驗 NaS522 。留量的測定實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘)( 以游離 SO計算 O(6) 葡萄酒常用案如下：NaS 作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量2225 的方 2 HCl 5Cl 8HO 答案 (1)2MnO 16H10Cl=2Mn242 緩慢滴加鹽酸裝置 C 加冰水浴 (2)飽和溶液中 ) 飽和溶液緩慢滴加到KClO(3) 在攪拌下，將Fe(NO33 溶液，攪拌、靜置，KOH(4)用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和次后，在真空干燥箱中干燥3 再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2 是常用的食品抗氧化劑之

13、一。某研究O)S5 (2014 福建理綜， 25，15 分) 焦亞硫酸鈉(Na 522 小組進行如下實驗：焦亞硫酸鈉的制取實驗一。制取采用下圖裝置 ( 實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)NaSO522 晶體析出，發(fā)生的反應為：裝置中有NaSO5222HI)SO 2HO=H (已知：滴定時反應的化學方程式為SO I 42222 ，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留溶液25.00 mL 按上述方案實驗，消耗標準I 21 為 g L。 SO量( 以游離計算 ) 2填“偏高”“偏則測定結(jié)果 ( 在上述實驗過程中，若有部分HI 被空氣氧化，低”或“不變” ) 。處理尾氣時既采用過濾即可。(3) 解析 (2)從裝置

14、中分離晶體，即固體和液體分離，裝置符 dcb 和不能用來吸收SO，要考慮能吸收SO，又要考慮防倒吸。a 裝置密閉，22 溶 NaHSO 溶液中 HSO的電離程度大于水解程度，即要證明NaHSO合要求。 (4) 要證明333 溶液一定Ba(OH)HSO 電離程度大還是水解程度大，加入液顯酸性， a 和 e 符合。無論 23 晶體 S(5)NaO 有白色沉淀生成， 加入鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生，加入品紅溶液不會褪色。522 2(6) 在空氣中被氧化生成的產(chǎn)物為NaSO，故此實驗方案檢驗晶體中是否有SO即可。 4424 1 ，抗 mol) 由題給方程式可知：n(SO) n(I 0.025 L 0.010

15、00 mol L 2.5 10221 4 mol 2.5 10mol64 g 1 被空氣氧化，氧化劑的殘留量為0.16 gL。若部分HI 3 L10100.00 消耗標準I 溶液減少，測定結(jié)果偏低。則等量的SO22=2NaHSOSO2H SO或 O( SO SO=NaSO SO(1)Na 答案 HHNaSO24223242443222 O) H 2 (2)過濾 e (3)d、(4) a15/ 6晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇S(5) 取少量NaO522 溶液，有白色沉淀生成(6) 0.16偏低考點二探究物質(zhì)組成、性質(zhì)的實驗方案的設(shè)計與評價)( 雙選 )( (201

16、5廣東理綜， 22，6 分) 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是1.結(jié)論現(xiàn)象實驗操作選項兩種物質(zhì)均受熱NaCO 和 NaHCO固體 A試管內(nèi)壁均有水珠分別加熱323 分解產(chǎn)物三溴苯酚不向稀的苯酚水溶液中滴加飽和生成白色沉淀 B溶于水溴水 加入淀粉后溶液變成藍I 的無色溶液中滴加少向含IC氧化性： Cl 22 色 量新制氯水，再滴加淀粉溶液 2 既有氧化性Fe 加入 HFeSO溶液中先滴入KSCN溶 O 后溶液變成血向242 D液，再滴加 HO又有還原性溶液紅色 22 項，苯酚可與飽固體加熱不會分解，試管內(nèi)壁沒有水珠， 錯誤； BCO 解析 A 項， Na32 I 項，少量氯水與和溴水中的溴單質(zhì)

17、發(fā)生取代反應，生成三溴苯酚白色沉淀，正確；C 能把 O變藍色，正確；D 項， HCl 2I=2Cl I ，淀粉遇I 發(fā)生氧化還原反應： 22222 2 2 2 3Fe 氧化為 Fe，說明Fe 具有還原性，不能說明Fe 具有氧化性，錯誤。答案 BC2 (2014 課標全國卷，13 ， 6 分) 利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是( )選項 實驗結(jié)論的濁 AgClAgNO與 3S) K (AgCl)K(AgNaAS稀硫酸濃硫酸具有脫水溴水濃硫酸B蔗糖性、氧化性與可溶性鋇鹽均SO2 Ba(NO)溶液 SONa 稀鹽酸 C 2233 可生成白色沉淀酸性：硝酸碳酸 SiOCO D濃硝酸

18、 Na Na 溶液 3223 15/ 7硅酸 AS), (AgCl)K(AgAgS ，故不能說明KH解析 S 可直接與AgNO溶液作用生成黑色的222spsp3 證明濃硫酸有脫水性；濃硫酸滴入蔗糖中，處試管中觀察到白色固體變黑，錯誤；，從而證明濃硫酸2HBr)SO Br 2HO=H處試管中溴水褪色，說明有SO生成 (SO422222 3SO) ) 溶液反應可生成白色沉淀BaSO3Ba(NO 有氧化性， B 正確； SO與 Ba(NO2222334 錯誤；濃硝酸揮發(fā)產(chǎn)生的不反應，C，但 BaCl 與 SOO=3BaSO2H 2NO 4HNO24322 ，故不能得出碳酸酸性大于硅酸的結(jié)HSiO蒸氣

19、也可直接與NaSiO 溶液作用生成HNO33232 D 錯誤。論，B答案選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性NaCl 溶液和 CuSO溶加飽和4液B中先滴加稀硝酸，滴加 Ba(NO) 溶液向溶液 X 再出現(xiàn)白色沉淀3 2中一定含有X 溶液 2SO4C向一定濃度的NaSiO 溶液中23出現(xiàn)白色沉淀COHHSiO的酸性比3322的酸性強通入適量CO氣體2D 0.1mol L 向濃度均為1 混合出現(xiàn)黃色沉淀溶液中滴加NaCl 和 NaI AgNO(AgI) KK(AgCl) spsp溶液少量3溶液，蛋白質(zhì)析出，該變化屬于蛋白質(zhì)的項，向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和硝酸后，和

20、HSO鹽析，蛋白質(zhì)并沒有發(fā)生變性；B 項，若溶液X中含有NaCl 解析 A 2，滴加稀SO33 2 2SiONa 溶液，也會出現(xiàn)白色沉淀；被氧化為SO和 HSOSO，再滴加Ba(NO)C 項， 3423323 項，對于相同類型的難溶；COHSiODHCOSiOHCO O=H Na，說明酸性： 3322232223 K越小，離子在相同條件下越易形成沉淀。型電解質(zhì) ( 如 AB)，通常sp D答案存在于自然界的植物中，其K 5.4)()14264(2015 課標全國卷， ，分草酸乙二酸152 。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體/ 8K， 10 5.4 10 215(HCO 2H

21、O)無色，熔點為問題：101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解?；?422 答下列) (分) 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是3 (2012 江蘇化學，13， 4甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是 ，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 。裝置 B 的主要作用是 。乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B 和下圖所示的部分裝置( 可以重復選用) 進行實驗。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、 。裝置 H 反應管中盛有的物質(zhì)是 。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 。設(shè)計

22、實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強 。草酸為二元酸 。解析 (1)裝置 C 中澄清石灰水的作用是檢驗是否有CO氣體生成，若有CO氣體生成，22 澄清石灰水變渾濁。裝置B 中冰水的作用是降低溫度，使生成的水和草酸( 題給信息：15/ 9受熱脫水、升華) 冷凝。若草酸進入裝置C，會生成草酸鈣沉淀，干擾CO檢驗。 (2) 檢 2 驗 CO可通過檢驗CO還原黑色的CuO生成的CO進行。因為分解產(chǎn)物中有CO，所以先22 要除去 CO，可用濃 NaOH溶液吸收CO，并用澄清石灰水檢驗CO是否除盡，再用無水222 氯化鈣干燥CO，然后通過加熱的 CuO，再用澄清石灰水檢驗生成的CO氣體，沒有反應2 掉的 CO可

23、用排水法收集。若前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H 中黑色的CuO變紅色，后面的澄清石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產(chǎn)物中有 CO。(3)證明草酸的酸性比碳酸強，可以利用溶液中較強酸制較弱酸的原理，將草酸與NaHCO溶液混合，看是否有氣體產(chǎn)3 生。證明草酸是二元酸，可以利用酸堿中和滴定原理，若消耗 NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2 倍，即可證明草酸是二元酸。答案 (1)有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁CO 冷凝 ( 水蒸氣、草酸等) ，防止草酸進2 入裝置 C 反應生成沉淀，干擾CO的檢驗2(2) F、D、G、H、D、I CuO( 氧化銅 )前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H 中黑色粉末變紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁(

24、3) 向盛有少量NaHCO的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生3用 NaOH標準溶液滴定草酸，消耗 NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2 倍5 (2015 北京理綜，28， 15 分) 為探討化學平衡與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過3 2 3 2 Fe 的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：”反應中2Fe2I IFe 和改變濃度研究“2Fe2待實驗溶液顏色不再改變時，再進行實驗，目的是使實驗的反應達到 。是的對比實驗，目的是排除中 造成的影響。2 3 轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋Fe(3) 和的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e 向。原因： 3 2 c(I(4) 根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測中 Ag 使外加 Fe

25、向 Fe 轉(zhuǎn)化的原因： 2 )b(aFeI) 降低，導致的還原性弱于， 用下圖裝置，均為石墨電極進行實驗驗證。 15/ 10 極。 K 閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b 作溶液，產(chǎn)生型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO反應達到平衡) 后，向U當指針歸零( 3 。的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是 32 轉(zhuǎn)化的原因。按照(5)(4)的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實中Fe 向 Fe 。轉(zhuǎn)化的原因是 。與 (4) 實驗對比，不同的操作是 2 2 作 對 (5)(6) 實驗中， 還原性： IFe ；而實驗中， 還原性FeI 。將(3) 和(4) 、 比， 得出結(jié)論是 。實驗解析(1)待實驗溶液顏色不再

26、改變，說明其中的可逆反應已達平衡狀態(tài)。(2)溶液對原溶液稀釋，造成溶液顏色變中加入1 mL水，目的是排除中因加入FeSO4 3 2Fec(I)減小，平衡生成化。(3) 中加入AgNO 溶液， Ag 與 IAgI黃色沉淀， 3 22 增大，平衡也是逆向移動，) 溶液， c(Fe2Fe I 逆向移動。中加入2I FeSO 42 極為具有強還原性，易發(fā)生氧化反應，a 減小，溶液變線。(4) U 型管左管中Ic(I)2 3 極為原電池的正型管右管中Fe 具有強氧化性，易發(fā)生還原反應，b 原電池的負極。 U 濃度降低， 與 I生成 AgI黃色沉淀， I 溶液后，極。在 U 型管左管中滴加AgNOAg3

27、2 型管右管易發(fā)生氧強，從而I 的還原性降低， U 型管右管新生成的Fe 還原性比IU 的離子濃度大小影響離子的化反應，作負極，故電流表的指針向左偏轉(zhuǎn)。(5) 按照 (4) 2 還原性濃度增大，還原性的原理，該同學利用原電池裝置進行實驗，證實了中 Fe 2 當指針歸零后，可(4)I增強，使Fe 還原性強于。實驗與實驗(4) 相比較， 實驗 2 21 大 L 的濃度， 使溶液， 以增加FeSOFec(Fe) 型管右管中滴加采取向U 1 mol 4 2 的濃度不同知，在其它條件不c(Fe(6)。根據(jù)實驗和實驗中)c(I和)c(I于物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改

28、變變時，物質(zhì)的氧化、還原能力，導致平衡移動。(1)答案化學平衡狀態(tài)15/ 11(2)因溶液稀釋使溶液顏色變化 2 ，平衡均逆向) 加入 Ag 發(fā)生反應：Ag I=AgI ， c(I降低；或增大c(Fe(3)移動左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(4)正 2 2 1 molL 還原性強于I向右管中滴加(5) Fe 濃度增大， 還原性增強， 使 Fe1 溶液 FeSO4該反應為可逆反應，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原(6)能力，并影響平衡移動 1) 的 Ba(NO)14 分某研究小組將純凈的SO氣體通入0.1 mol L6 (2015 安徽理綜，28，232 ，該小組提出沉淀。

29、為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO溶液中， 得到了 BaSO24了如下假設(shè)： 假設(shè)一：溶液中的NO3 假設(shè)二：溶液中溶解的O2 (1)驗證假設(shè)該小組設(shè)計實驗 驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗步驟結(jié) 論 25 mL 0.1 mol/L BaCl 的 1 實驗：在盛有不含O22 氣體溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2)Ba(NO25 mL 0.1 mol/L O實驗 2：在盛有不含的232假設(shè)一成立溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO氣體 2 體積的變化隨通入SOpH為深入研究該反應， (2)該小組還測得上述兩個實驗中溶液的2 曲線如下圖實驗 1 中溶液 pH 變小的原因

30、是/ 12 ； V 時，實驗2 中溶液 pH 小于實驗1 的原因是115( 用離子方程式表示) 。(3) 驗證假設(shè)二請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。(4)若假設(shè)二成立，請預測：在相同條件下，分別用足量的O和 KNO，氧化相同的HSO3232 溶液 ( 溶液體積變化忽略不計) ，充分反應后兩溶液的pH前者 ( 填“大于”或“小于”) 后者，理由是 。解析 (1)實驗 1 中，在沒有 O 的條件下， SO與 BaCl 溶液不反應， 所以無沉淀產(chǎn)生；222 2 2 溶 SO1Ba結(jié)合生成BaSO沉淀； (2) 實驗， SO實驗 2 中被 NO氧化成SO，進一步與24234 的不斷

31、使溶液顯酸性，隨SOH于水后生成HSO， HSO電離出 (HSO)HSO H ， 23233322 2 通入， pH值減??； SO通入 Ba(NO) 溶液中，發(fā)生反應：3SO 2NO 2HO=3SO 2NO 4322232 通過對比假(3)1 。時，實驗2 中溶液 pH 小于實驗4H 生成強酸，則通V 體積的 SO21 設(shè)一的驗證過程，可設(shè)計如 下實驗步驟：不要求寫具體操作過程) 實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論(：作為參照實驗實驗11溶液中， 25 mL 0.1 mol L BaCl 實驗 3：將純凈的SO氣體緩慢通入未經(jīng)脫O 處理的222若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立 2 2，由此可知氧

32、化H 2SO； 3HSO2NO=2NO 4HO 3SO=4H (4)2HSO O424323232 。 氧化產(chǎn)生的O 相同的亞硫酸， 用氧化比用KNOH濃度大32有白色沉淀答案(1)無明顯現(xiàn)象(2) SOSO溶于水后生成H322 2 2 O)( O=3SO2H 3SO2NO2NO 4H或 =2NO3SO2NOSO 3HH4H234322234 15/ 13(3)：( 不要求寫具體操作過程) 實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論實驗 1：作為參照實驗 1 溶液中， BaCl 氣體緩慢通入未經(jīng)脫O 處理的 25 mL 0.1 mol L 實驗 3：將純凈的SO222若有白色沉淀，表明 假設(shè)二成立，否則不成立 的 SO，生成 H 分別氧化相同量的(4) 小于反應的離子方程式表明， 足量的 O和 NOH3322 物質(zhì)的量前者多于后者)( 本題部分小題屬