2022年福建省龍海市浮宮高考化學五模試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質的是A0.01 molL-1的HClO溶液pH2BNaClO、HClO都易溶于水CNaClO的電離方程式：NaClONa+ClO-DHC

2、lO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO42、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（ ） A水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度B濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中C儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品3、下列轉化不能通過一步實現(xiàn)的是（）AFeFe3O4BAlNaAlO2CCuCuSO4DCuCuS4、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是ANH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C乙醇能使蛋白質變性，75%乙

3、醇可消殺病毒、細菌DNa2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑5、甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似。已知pKb=lgKb，pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKb(NH3H2O)=4.8。常溫下，向10.00 mL 0. 1000 molL1的甲胺溶液中滴加0. 0500 molL1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負對數(shù)pOH=lgc(OH-)與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是AB點對應的溶液的pOH3.4B甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OHCA、B、C三點對應的溶液中，水電離出來的c(H+)：CBADA、B、C、D四點對應

4、的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：DCBA6、某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A化學催化比酶催化的效果好B使用不同催化劑可以改變反應的能耗C反應物的總能量低于生成物的總能量D使用不同催化劑可以改變反應的熱效應7、下列屬于非電解質的是（ ）AFeBCH4CH2SO4DNaNO38、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是A該反應的氧化劑是KNO3B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為23CFe2(SO4)3、

5、K2SO4、H2O均為電解質D該反應中生成144gH2O，轉移電子的物質的量為12mol9、下列對實驗方案的設計或評價合理的是（ ）A經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導管口有氣泡冒出B圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減C圖中應先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應D可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡10、下列說法錯誤的是（ ）A圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應，碎瓷片作催化劑B用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變C用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的

6、脫脂棉D測定某鹽酸的物質的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤11、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是（ ）ASeO2可以被氧化BH2Se的分子構型為V型CSeO2能和堿溶液反應DH2Se的穩(wěn)定性強于H2S12、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 Aa點所示溶液中Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C時，Db點所示溶液中13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A20 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NAC標準狀況下，22.4 L水中含有的共價鍵

7、數(shù)為2NAD50 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()A單質的沸點：ZWB簡單離子半徑：XWC元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物DX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應15、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出結論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2，加熱沒有出現(xiàn)磚

8、紅色沉淀淀粉沒有水解B取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液 Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴D將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸餾水浸泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液變藍海帶中含有豐富的I2AABBCCDD16、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是AA點與B點相比，A點的c（F

9、e3+）大B加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點C反應處于D點時，一定有（正）（逆）D若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如圖：已知：烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題：（1）A的結構簡式為_。（2）由B生成C的化學方程式為_。（3）由E和F生成G的反應類

10、型為_，G的化學名稱為_。（4）由D和H生成PPG的化學方程式為_；若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為_(填標號)。a.48 b.58 c.76 d.122（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_種(不含立體異構)；能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為611的是_(寫結構簡式)；D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_(填標號)。a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀18、氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)

11、G中的含氧官能團為_和_(填名稱)。(2)由CD的反應類型是_。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為_。(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有_個碳原子共面。(5)B和乙醇反應的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出該反應的化學方程式_ 。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式：_。是一種氨基酸；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_。19、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國

12、國家標準(GB27602014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25 gL1。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。.定性實驗方案如下：(1)將SO2通入水中形成SO2飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_。(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下實驗：實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：_。.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略)：(3)儀器A的名稱是_。(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為_。(5)除去B中過量的H2O

13、2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是_。(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2的含量為_ gL1。該測定結果比實際值偏高，分析原因_。20、三草酸合鐵（III）酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O（其相對分子質量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110下可完全失去結晶水，230時分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體，并測定其中鐵的含量，進行如下實驗：三草酸合鐵（）酸鉀的制備；稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和56滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入2

14、5mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O42H2O；向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣?，檢驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+，若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉為綠色。趁熱抽濾，濾液轉入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。（1）寫出步驟中，生成FeC2O42H2O晶體的化學方程

15、式_。檢驗FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是_。（2）步驟中檢驗Fe2+是否完全轉化的操作為_。（3）步驟用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是_。鐵含量的測定：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL

16、，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。步驟四：重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯_，_，_。（5）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式_。（6）實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為_（結果保留3位有效數(shù)字）。21、含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成巖石。晶體硅(熔點1410)用途廣泛，制取與提純方法有多種。(1)煉鋼開始和結束階段都可能發(fā)生反應：，其目的是_。A得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B制取SiO2，提升鋼的硬度C除去生鐵中過多的Si雜質 D除過量FeO，防止鋼變脆(2)一種由粗硅制純硅過

17、程如下：在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是（_）ANaX易水解 BSiX4是共價化合物CNaX的熔點一般高于SiX4 DSiF4晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構(3)粗硅經(jīng)系列反應可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅。硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷， 所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結構解釋其原因：_。(4)此外，還可以將粗硅轉化成三氯氫硅(SiHCl3)，通過反應：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅。不同溫度下，

18、SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（_）（填字母序號）。a.該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大b.橫坐標表示的投料比應該是c.實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當降低壓強(5)硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3。室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_，其原因是_。已知：H2SiO3：Ki1=2.010-10，Ki2=1.010-12；H2CO3：Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A

19、、0.01 molL-1的HClO溶液pH2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質，選項A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na+ClO-，說明NaClO完全電離為強電解質，但不能說明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質，選項C錯誤；D、HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質，選項D錯誤。答案選A

20、。點睛：本題考查電解質強弱的判斷，明確強弱電解質的本質區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質的溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點。2、D【解析】A.水浴加熱可保持溫度恒定；B.混合時先加濃硝酸，后加濃硫酸，最后加苯；C.冷凝管可冷凝回流反應物；D.反應完全后，硝基苯與酸分層?！驹斀狻緼.水浴加熱可保持溫度恒定，水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度，A正確；B.混合時先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加苯，因此混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中，B正確；C.冷凝管可冷凝回流反應物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正確；D.反應完

21、全后，硝基苯與酸分層，應分液分離出有機物，再蒸餾分離出硝基苯，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、混合物分離提純、物質的制備、實驗技能為解答的關鍵。注意實驗的評價性分析。3、D【解析】AFe與氧氣反應生成四氧化三鐵，可一步實現(xiàn)轉化，故A正確；BAl與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實現(xiàn)轉化，故B正確；CCu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅，可一步實現(xiàn)轉化，故C正確；DS具有弱氧化性，與Cu反應生成Cu2S，則Cu與S不能一步轉化為CuS，故D錯誤；答案選D。【點睛】只有強氧化劑(如：氯氣)能使變價金屬在氧化還原反應中轉化為最高價。氧化劑較弱的只能生成

22、低價態(tài)的金屬離子。4、C【解析】ANH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質無關，A項錯誤；BSiO2傳導光的能力非常強，常用于制光導纖維，與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系，B項錯誤；C75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質變性的性質，C項正確；D硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，發(fā)生復分解反應，不發(fā)生氧化還原反應，沒有體現(xiàn)還原性，D項錯誤；答案選C。5、D【解析】AB點加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，CH3NH2H2O的電離

23、程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)；B甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似，說明CH3NH2H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；C恰好反應時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；DC、D點相比，n(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，則c(CH3NH3+)較小，據(jù)此分析?！驹斀狻緼B點加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，說明CH3NH2H

24、2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)，1，結合Kb(CH3NH2H2O)=c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)3.4，A正確；BCH3NH2H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：CH3NH2H2OCH3NH3+OH-，B正確；C用0.0500 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.1000 mol/L的甲胺溶液滴入10 mL恰好完全反應此時生成的是強酸弱堿鹽，溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H)：CBA，C

25、正確；DC點硫酸與CH3NH2H2O恰好反應，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點n(CH3NH3+)相差較小，但D點加入硫酸溶液體積為C點2倍，則c(CH3NH3+)：CD，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，D為易錯點，試題側重考查學生的分析能力及綜合應用能力。6、C【解析】A酶催化的活化能小于化學催化的活化能，所以酶催化比化學催化的效果好，A錯誤；B使用不同催化劑，反應所需要的能量不同，即可以改變反應的能耗，B正確；C由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；

26、D使用不同催化劑，反應物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而焓變?yōu)樯晌锱c反應物的總能量差，所以不同催化劑不會改變反應的焓變，D錯誤；故選C。7、B【解析】A金屬鐵為單質，不是化合物，所以鐵既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；BCH4是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，故B正確；C硫酸的水溶液能夠導電，硫酸是電解質，故C錯誤；DNaNO3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，故D錯誤；故選B。點睛：抓住非電解質的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的原因是自身不能電離是解題的關鍵，非電解質是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；電解質為水溶液中

27、或熔融狀態(tài)導電的化合物，無論電解質還是非電解質，都一定是化合物，單質、混合物一定不是電解質和非電解質，據(jù)此進行判斷。8、B【解析】A.在反應FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O中，N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨O中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑是KNO3，A正確；B. 配平的化學方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO+K2SO4+4H2O，在該反應中KNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物是NO，F(xiàn)eSO4作還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應過程中電子轉移數(shù)目相等，所

28、以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質的量之比為32，B錯誤；C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽，屬于強電解質，H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，是弱電解質，因此這幾種物質均為電解質，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生72g H2O，轉移6mol電子， 則生成144g H2O，轉移電子的物質的量為12mol，D正確；故合理選項是B。9、B【解析】A. 鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側試管中的導管內(nèi)水柱上升，導管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生，A不合理；B. 該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時間內(nèi)就會

29、衰減，應改為用鹽橋相連的裝置，效率會更高，B合理；C. 鋁熱反應中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點燃鎂條用來提供引發(fā)反應的熱能，C不合理；D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。10、B【解析】A. 根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，故A正確；B. 陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進入溶液，根據(jù)電子轉移守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度會減小，故B錯誤；C. 圖c所示

30、裝置是侯氏制堿法的反應原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，g的作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；D. 如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應該選用堿式滴定管，應該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D正確。故選B?！军c睛】酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙，液體即從滴管滴出。11、D【解析】A. Se原子最外層有6個電子，最高價為+6，所以SeO2可以被氧化，故A正確

31、； B. Se與O同族，H2O的分子構型為V型，所以H2Se的分子構型為V型，故B正確；C. Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應，所以SeO2能和堿溶液反應，故C正確； D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性SeS ，所以H2S的穩(wěn)定性強于H2Se，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查同主族元素性質遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據(jù)二氧化硫的性質推出SeO2的性質，根據(jù)H2O的分子構型構型推出H2Se的分子構型。12、D【解析】Aa點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為，故A錯誤； Ba點水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液

32、呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤； C時，由電荷守恒可知，則，故C錯誤； Db點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。 故答案為D。13、A【解析】A. 20 g D2O物質的量，含有的質子數(shù)均為10NA，18 g H2O物質的量，含有的質子數(shù)均為10NA，故A正確；B. 亞硫酸是弱電解質，不能完全電離，溶液中含有的H數(shù)小于2NA，故B錯誤；C. 標準狀況下，水為液體，故C錯誤；D. 隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應，反應停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為A。

33、【點睛】用22.4Lmol1時一定要注意兩個前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標準狀況下。14、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進行解答。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F

34、，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；AZ、W的單質分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質的沸點：ZW，故A正確；BX為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：XW，故B錯誤；CX為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；DX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性

35、，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。15、C【解析】A應加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項A錯誤；B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于銨根離子消耗氫氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，選項B錯誤；C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，選項C正確；D、灼燒成灰，加蒸餾水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質，加淀粉后溶液不變藍，選項D

36、錯誤。答案選C。16、C【解析】A由圖象可知，A點cFe(SCN)3較大，則c（Fe3+）應較小，故A錯誤；B根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；CD在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，cFe（SCN）3比平衡狀態(tài)大，應向逆反應方向移動，V正V逆，故C正確；D隨著溫度的升高cFe（SCN）3逐漸減小，說明反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動即K也在變小，所以T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 +NaOH+NaC

37、l+H2O 加成反應 3羥基丙醛(或羥基丙醛) n+n+(2n-1)H2O b 5 c 【解析】烴A的相對分子質量為70，由=510，則A為C5H10，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫，故A的結構簡式為；A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應生成B，B為單氯代烴，則B為，化合物C的分子式為C5H8，B發(fā)生消去反應生成C，C為， C發(fā)生氧化反應生成D，D為HOOC(CH2)3COOH，F(xiàn)是福爾馬林的溶質，則F為HCHO，E、F為相對分子質量差14的同系物，可知E為CH3CHO，由信息可知E與F發(fā)生加成反應生成G，G為HOCH2CH2CHO，G與氫氣發(fā)生加成反應生成H，H為HOCH2CH2CH2OH，D

38、與H發(fā)生縮聚反應生成PPG()，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的結構簡式為，故答案為：；(2)由B發(fā)生消去反應生成C的化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+NaOH+NaCl+H2O； (3)由信息可知，由E和F生成G的反應類型為醛醛的加成反應，G為HOCH2CH2CHO，G的名稱為3-羥基丙醛，故答案為：加成反應；3-羥基丙醛；(4)由D和H生成PPG的化學方程式為：n+n+(2n-1)H2O ，故答案為：n+n+(2n-1)H2O；若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為58，故答案為：b；(5)D為HOOC(CH2)3COOH，D的同分異

39、構體中能同時滿足：能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，含-COOH，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應-COOCH，D中共5個C，則含3個C-C-C上的2個H被-COOH、-OOCH取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為611的是，D及同分異構體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，故答案為：5；c。18、酯基 羰基 取代反應 5 或或或 【解析】(1)結合常見的官能團的結構和名稱分析解答；(2)對比C、D的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F、G的結構，F(xiàn)中-OCH3被替代

40、生成G，同時生成甲醇，據(jù)此分析判斷X的結構；(4)根據(jù)甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，分析判斷；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構體滿足：是一種-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環(huán)境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構；(6)模仿路線流程設計，發(fā)生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成，最后水解生成。【詳解】(1)G的結構為，其中含有的含氧官能團有：酯基、羰基，故答案為酯基、羰基；(2)對比C(

41、)、D()的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應，故答案為取代反應；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F()、G()的結構，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，則X結構簡式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，則HC(OC2H5)3中最多有5個碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應的產(chǎn)物H為，反應的方程式為；H的分子式為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構體滿足：是一種-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環(huán)境不同

42、的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構，H的同分異構體結構簡式可能為：或或 或，故答案為；或或 或；(6)以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設計，發(fā)生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成，最后水解生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c睛】本題的難點和易錯點為(6)中合成路線的設計，要注意利用題干轉化關系中隱含的信息進行知識的遷移；另一個易錯點為(5)中同分異構體的書寫，要注意不要漏寫。19、SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3 H + HSO3；HSO3H+

43、 + SO32 干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少 圓底燒瓶 SO2H2O2=H2SO4 加入二氧化錳并振蕩 0.32 鹽酸的揮發(fā)造成的干擾 【解析】（1）將SO2通入水中形成SO2 飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3 H + HSO3；HSO3H + SO32，故答案為SO2（g）SO2 （aq）；SO2H2OH2SO3；H2SO3H + HSO3；HSO3H + SO32；（2）根據(jù)對比實驗，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；. （3

44、）根據(jù)裝置圖，儀器A是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；（4）H2O2具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學方程式為SO2H2O2=H2SO4，故答案為SO2H2O2=H2SO4；（5）過氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2，可以在反應后的溶液中加入二氧化錳并振蕩，故答案為加入二氧化錳并振蕩；（6）根據(jù)反應方程式，有SO2H2SO42NaOH，n(SO2)=n(NaOH)=0.04000 mol/L0.025L=0.0005mol，質量為0.0005mol64g/mol=0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的質量為0.032g=0.32g，該葡萄酒中SO2的含量為0.32g/L，測定過程

45、中，鹽酸會揮發(fā)，導致反應后溶液酸的物質的量偏多，滴定時消耗的氫氧化鈉偏多，使得結果偏大，故答案為0.32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。20、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O42H2O+H2SO4 用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈 滴加K3Fe（CN）6溶液，觀察是否生成藍色沉淀 減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分 玻璃棒 膠頭滴管 250mL容量瓶 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 11.2% 【解析】(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O42H2O；固體吸附

46、溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產(chǎn)生藍色沉淀；(3)FeC2O42H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；(5)為亞鐵離子與高錳酸鉀的反應；(6)結合反應的離子方程式，計算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O42H2O，反應的方程式為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4，固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌

47、干凈，方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈，故答案為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4；用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產(chǎn)生藍色沉淀，檢驗Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案為滴加K3Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍色沉淀；(3)由于FeC2O42H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；(4)配制溶液，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等，故答案為玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(5)在步驟三中發(fā)生的離子反應為：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案為5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(6)n(Fe)=5n(MnO4-)=50.0100mol/L19.9810-3L1.010-3mol，m(Fe)=56gmol-11.010-3mol=0.056g。則5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中m(Fe)=0.056g=0