2022年福建省莆田高三第四次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、通常情況下，僅憑下列事實能證明乙酸是弱酸的是A某乙酸溶液與鋅粒反應產(chǎn)生氣泡很慢B乙酸鈉溶液pH7C乙酸溶液能使石蕊變紅D某乙酸溶液能導電能力弱2、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度 平衡氣體總濃度 下列有關敘述正確的是A該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B因該反應、，所以在低溫下自發(fā)進行C達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時的分解平衡常數(shù)約為3、下列說法正確的是（

3、 ）A強電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水B燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學變化C制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化4、某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）ACl、Mg2、H、Cu2、SO42-BNa、Ba2、NO3-、OH-、SO42-CK、NO3-、SO42-、H+、NaDMnO4-、K、Cl、H+、SO42-5、下列說法不正確的是( )A工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B侯氏制堿法應用了物質(zhì)溶解度的差異C播撒碘化銀

4、可實現(xiàn)人工降雨D鐵是人類最早使用的金屬材料6、根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是( )A化學反應中斷鍵要放出能量,形成化學鍵要吸收能量B該反應的反應物總能量小于生成物總能量C2A2(g)+B2(g)= 2C(g)H=-(b+c-a)kJmol-1D由圖可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ熱量7、 “神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關阿司匹林的說法錯誤的是（）A能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體B與鄰苯二甲酸（）互為同系物C在酸性條件，能發(fā)生水解反應生成乙酸D1mol阿司匹林最多能與3molH2發(fā)生加成反應8、短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Y 與 W 同族

5、。X、Y、Z 三種原子最外層電子數(shù)的關系 為 X+Z=Y。電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生 W 元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是AW 的氫化物穩(wěn)定性強于 Y 的氫化物BZ與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵CZ 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性D對應的簡單離子半徑大小為 W Z XY9、中學常見的某反應的化學方程式為a+bc+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（ ）A若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB若c,d均為

6、氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-C若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20gmo1-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質(zhì)不擴散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1L-1D若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4:5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O10、實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl下列解釋合理的是（）A濃硫酸是高沸點

7、的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸B通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HClC兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出D濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸11、已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是AHClO2為弱酸，HBF4為強酸B常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為104C在0pH5時，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)D25時1L pH=2的HBF4溶液與10

8、0時1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同12、正確使用化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是A 的名稱：1，4-二甲苯B丙烷的分子式：CH3CH2CH3C聚丙烯的鏈節(jié)：CH2-CH2-CH2DH2S的電子式：13、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是AH2O的電子式為B4時，純水的pH=7CD216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D273K、101kPa，水分之間的平均距離：d(氣態(tài))d(液態(tài))d(固態(tài))14、下列化學用語正確的是ANa-O-H與Na+都表示氫氧化鈉B與都表示氟離子C-OH與都表示羥基D與都表示水分子15、25 時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的

9、pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A25 時,H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.010-6.4BM點溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)C25 時,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6D圖中a=2.616、草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A若和中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的COB實驗時只需要在裝置中反應結束后再通入N2C若將中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣D實

10、驗結束后，中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵二、非選擇題（本題包括5小題）17、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物， 研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A是一種芳香經(jīng)， B 中官能團的名稱為_。（2）反應 AB 中須加入的試劑a 為_。（3）B 反應生成 C 的反應化學反應方程式是_。（4）CD 反應類型是_， D的結構簡式為_。（5）FG反應類型為_。（6）I是E的同分異構體，與E 具有相同的環(huán)狀結構， 寫出任意一種符合下列條件的I的結構簡式是_。I是三取代的環(huán)狀有機物， 氯原子和羥基的取代位置與E相同；核磁共振氫譜顯示I 除了環(huán)狀

11、結構上的氫外，還有4組峰， 峰面積比3:1:1:1；I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。18、痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如下：回答下列問題：(1)化合物 C 中含氧官能團的名稱是_。(2)化學反應和的反應類型分別為_和_。(3)下列關于痛滅定鈉的說法正確的是_。a1mol 痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗 7molH2 b核磁共振氫譜分析能夠顯示 6 個峰 c不能夠發(fā)生還原反應 d與溴充分加成后官能團種類數(shù)不變 e共直線的碳原子最多有 4 個(4)反應的化學方程式為_。(5)芳香族化合物 X 的相對分子質(zhì)量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液顯紫色的結構共有_種（不考慮立體異構

12、），核磁共振氫譜分析顯示有 5 個峰的 X 的結構簡式有_。(6) 根據(jù)該試題提供的相關信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機化合物的合成路線圖。_19、乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志，根據(jù)以下實驗，請回答下列問題：（1）實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為：_（2）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是_（填寫序號）；只有甲烷 只有乙烯 烷烴與烯烴的混合物（3）實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為_，若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_；（4）該實驗中碎瓷片的作用是_（填序號）；防止暴沸 有催化功能 積蓄熱量 作反應物（5）將分解產(chǎn)

13、生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個數(shù)為_（用NA表示）；（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有_（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學方程式為_。20、亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為5.5，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_(填字母代號)裝置，發(fā)生反應的離子方程式為_。 (2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a_(按氣流方向，用小寫字母表

14、示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X裝置的優(yōu)點為_。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是_，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。 (4)已知：ClNO 與H2O反應生成HNO2和 HCl。設計實驗證明 HNO2是弱酸：_。(僅提供的試劑：1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指

15、示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_。(已知： Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)21、光氣（）界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如下所示：已知：（1）C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學名稱為_。（2）E的分子式為_，H中含有的官能團是氯原子和_，B的結構簡式為_。（3）寫出F生成G的化學方程式_。（4）F與I以1:2的比例發(fā)生反應時的產(chǎn)物K的結構簡式為_。（5）HI時有多種副產(chǎn)物，其中一種含

16、有3個環(huán)的有機物的結構簡式為_。（6）4氯1，2二甲苯的同分異構體中屬于芳香族化合物的有_種。（7）寫出用2-溴丙烷與D為原料，結合題中信息及中學化學所學知識合成的路線，無機試劑任取。（已知：一般情況下，溴苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應。）_例：參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：等濃度的HCl、CH3COOH導電能力；等濃度的HCl、CH3COOH比較二者與金屬反應速率大??；判斷是否存在電離平衡；比較二者對應的鹽溶液的酸堿性等，以此解答該題?！驹斀狻緼某乙酸溶液與鋅粒反應產(chǎn)生氣泡很慢，說明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說明

17、乙酸部分電離，不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，A錯誤；B乙酸鈉的pH7，說明乙酸鈉是強堿弱酸鹽，乙酸是弱酸，B正確；C乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說明乙酸電離出氫離子，但不能說明部分電離，所以不能證明是弱電解質(zhì)，C錯誤；D某乙酸導電能力弱，說明該酸中離子濃度較小，但是不能說明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)判斷的知識。明確強、弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關鍵，溶液導電性強弱與離子濃度及離子所帶電荷有關，與電解質(zhì)強弱無關，題目難度不大。2、D【解析】A從反應開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷

18、隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以焓變（H）大于0，根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應熵變（S）大于0，所以在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；C到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯誤；D根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.810-3mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.210-3mol/L、1.610-3mol/L，代入平衡常數(shù)表達式：K=（3.210-3）21.610-3=，故D正確；答案選D?！军c睛】計算時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)N

19、H3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達式以及影響因素。3、C【解析】A強電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCl，弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯誤；B燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)熱的變化不一定是化學變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯誤；C加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，故C正確；D12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應，原子本身不變，沒有生成新物質(zhì)，不是化學變化

20、，故D錯誤；故選C。4、C【解析】A. Cu2為有色離子，A不合題意；B. Ba2、SO42-會發(fā)生反應，生成BaSO4沉淀，B不合題意；C. K、NO3-、SO42-、H+、Na能大量共存，與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CO2氣體，C符合題意；D. MnO4-為有色離子，D不合題意。故選C。5、D【解析】A. 氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確； B. 侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；C. 播撒碘化銀、干冰都可實現(xiàn)人工降雨，C正確； D. 鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金

21、屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；答案選D。6、D【解析】A. 斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；B. 該反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B不選；C. 2A2(g)+B2(g)=2C(g) H=-(b-a)kJmol-1。生成C(l)時的H=-(b+c-a)kJmol-1，故C不選；D. 據(jù)圖可知，生成1 mol C(l)，放出 (b+c -a)kJ的熱量，故D選。故選D。7、B【解析】A、含-COOH，能與NaHCO3 溶液反應產(chǎn)生氣體，故A正確；B、與鄰苯二甲酸()的官能團不完全相同，不是同系物，故B錯誤；C、含-COOC-，在酸性條件，能發(fā)生水解反應生成乙酸，

22、故C正確；D、只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則1mol 阿司匹林最多能與 3mol H2 發(fā)生加成反應，故D正確；故選：B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，注意羧酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大。8、C【解析】元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（Cl），Z元素為鈉（Na），X元素為氧（O），Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）。【詳解】A. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根

23、據(jù)分析，Y元素為氟，W元素為氯，非金屬性FCl，氫化物穩(wěn)定性HFHCl，故A錯誤；B. Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；C. 鈉與氟形成氟化鈉，屬于強堿弱酸鹽，F(xiàn)-會發(fā)生水解，F(xiàn)-+H2OHF+OH-，水溶液呈堿性，故C正確；D. 對應的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、Cl-，可知O2-、F-、Na+電子層結構相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半徑：O2-F-Na+，又因為Cl-有三個電子層，故Cl-半徑最大，因此半徑大小為：Cl-O2-F-Na+，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查位置結構性質(zhì)的關系及應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵。9、C【解析】A若a是

24、鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO，則a與b反應的離子方程式為Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，故A正確；B若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應是碳和濃硫酸能反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，反應生成硫酸與HBr，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-，故B正確；C若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C為氨氣，應是氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣為1L，氨氣物質(zhì)的量為=mol，溶液濃度為=0.045m

25、ol/L，故C錯誤；D若a是造成溫室效應的主要氣體之一，則a為CO2，c、d均為鈉鹽，則b為NaOH，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則生成NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒n(NaHCO3)+n(Na2CO3)：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=4：5，整理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1，故反應的離子方程式為4CO2+5OH-CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確；故選C。10、B【解析】A.濃硫酸確實沸點更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應，A項錯誤；B.的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高濃度，另一方

26、面濃硫酸稀釋時產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物的揮發(fā)，因此反應得以進行，B項正確；C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因為溶解度，C項錯誤；D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項錯誤；答案選B。11、B【解析】AlgVV0+1=1時pH=0，則V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，說明HBF4是強酸；而NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解，說明HClO2是弱酸，故A正確；B對于HClO2溶液，當lgVV0+1=1時pH=1，則V=V0，即1mol/L HClO2溶液中c(H+)=0.1mol，常溫下HClO2的電

27、離平衡常數(shù)Ka=c(H+)c(ClO2-)c(HClO2)110-2，即HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為102，故B錯誤；ClgVV0+1=1時pH=0，則V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，說明HBF4是強酸，pH=-lgc（H+），溶液稀釋多少倍，溶液中c（H+）為原來的多少分之一，所以在0pH5時，HMnO4溶液滿足：pH=lgVV0，故C正確；D25時pH=2的HBF4溶液與100時pH=2的HBF4溶液中c（H+）均為0.01mol/L，則體積均為1L的兩溶液完全中和消耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。12、A【解析】A，為對二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1，二甲苯，

28、A正確； B分子式是表示物質(zhì)的元素構成的式子，故丙烷的分子式為，B錯誤； C聚丙烯的鏈節(jié)：，C錯誤； DH2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，分子中存在兩個鍵，電子式為：，D錯誤。 答案選A。13、C【解析】AH2O是共價化合物，其電子式為，故A錯誤；B25時，純水的pH=7，故B錯誤；CD216O質(zhì)量數(shù)之和為21+116=20，質(zhì)子數(shù)之和為21+18=10，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確；D273K時，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯誤；故選C。14、C【解析】A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A

29、錯誤；B.為氟離子，不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯誤；C.-OH與都表示羥基，分別為結構簡式和電子式，故C正確；D.水分子是v型結構，不是直線型，故D錯誤；答案：C15、B【解析】A. 25 時，當即 時，pH=7.4，H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.010-6.4，故A正確；B. 根據(jù)電荷守恒、物料守恒， M點溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +c(CO32-) +c(OH-)，故B錯誤；C. 25 時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6，故C正確；D. ，圖中M點pH=9，所以a=2.6，故D正確；選B。1

30、6、A【解析】A、利用、除去CO2，中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應一定生成CO，A正確；B、實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤；C、由于從、溶液中導出的氣體會帶出水蒸氣，因此中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤；D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO，如果沒有完全變?yōu)楹谏灿锌赡苁怯捎诰w沒有完全分解，D錯誤；答案選A。【點睛】固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基 濃硫酸、濃硝酸 +Cl2+HCl 還原反應 取代反應 【解析】產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯

31、，B為硝基苯，B到C是一個取代反應，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應，從F到G，分子式中少1個O和1個H，而多出了一個Cl，因此為一個取代反應，用氯原子取代了羥基，最后再進一步取代反應得到H，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團為硝基；（2）硝化反應需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；（3）B到C即取代反應，方程式為+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應，D為鄰氨基氯苯，即；（5）根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個取代反應；（6）加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因

32、此分子中一定含有羧基，結合其它要求，寫出符合條件的同分異構體，為。18、酯基 取代反應 加成反應 de +NaOH +CH3OH 16 、 【解析】根據(jù)合成路線分析：與CH3I發(fā)生取代反應轉(zhuǎn)變?yōu)?，發(fā)生反應，在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋?，與CH3NO2發(fā)生反應生成，與氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生反應將CH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)镃N，生成，反應中CN堿性水解轉(zhuǎn)變成COONa，得到，反應生成，結合分子式C16H17O3N，與發(fā)生取代反應生成，在堿性條件下水解得到，據(jù)此作答?！驹斀狻?1)化合物C中含氧官能團為酯基，故答案為：酯基；(2)由上述分析可知反應為取代反應，反應為加成反應，故答案為：取代反應；加

33、成反應；(3)a 苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，因此1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2，故錯誤；b. 該結構中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰，故錯誤；c. 苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應也屬于還原反應，故錯誤； d. 與溴充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了溴原子，故官能團種類數(shù)不變，故正確； e. 如圖所示，共直線的碳原子最多有 4 個，故正確；故答案為：de；(4)由以上分析知，反應為在堿性條件下水解得到，則發(fā)生反應的化學方程式為：+NaOH +CH3OH，故答案為：+NaOH +CH3OH；(5)芳香族化合物說明X中有苯環(huán)，相對分子質(zhì)

34、量比A大14，說明比A多一個CH2，與A的不飽和度相同為4；遇FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個取代基，則為(鄰、間、對3種)，(鄰、間、對3種)；若苯環(huán)上有三個取代基，先確定兩個取代基的位置，即鄰、間、對，再確定另一個取代基的位置，當羥基和氨基位于鄰位時，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方式，則會得到4種同分異構體，同理，當羥基和氨基位于間位時，也會有4種同分異構體，當羥基和氨基位于對位時，有2種同分異構體，共3+3+4+4+2=16，其中核磁共振氫譜分析顯示有5 個峰的 X 的結構簡式有、，故答案為：16；、；(6)完全仿照題干中框圖中反應，選擇合適試劑即可完成，與

35、氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸鈉與(CH3CH2)2SO4反應得到，再與乙酰氯反應生成，合成路線為：；故答案為；。19、微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好 溴水褪色 5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O 3mNA/14 NH3 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 【解析】探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì)，由實驗裝置可知，A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴，B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應，C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收

36、集乙烯?！驹斀狻?1)檢查該裝置氣密性時先形成密閉系統(tǒng)，再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗，具體操作為：E中加入適量水，將導管放入水中，再微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據(jù)原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，故選； (3)石蠟油分解生成烯烴，烯烴能與溴發(fā)生加成反應，則實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色；若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明混合氣體經(jīng)過裝置C時，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體，同時生成MnSO4，則發(fā)生反應的離子方程式為5CH2=CH

37、2+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O；(4)加熱石蠟油時加入碎瓷片，石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進石蠟油分解，故選；(5)分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，說明分解生成的烯烴的質(zhì)量為mg，烯烴的分子通式為CnH2n，其摩爾質(zhì)量為14ng/mol，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個數(shù)為=。(6)A裝置是固體混合加熱制氣法，常見氣體O2、NH3均可以用此裝置制備，其中加熱氯化銨和消石灰的混合固體可制得NH3，發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3。20、A（或

38、B） MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O） fgcbdejh 隨開隨用，隨關隨停 排干凈三頸燒瓶中的空氣 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸 滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化 【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的（或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2）。（2）制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進行尾氣處理。（3）實驗室也可用 B 裝置制備 NO，X

39、裝置的優(yōu)點為隨開隨用，隨關隨停。通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。（4）要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，結合題給試劑分析。以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然后結合m=nM來計算?！驹斀狻浚?）可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O，離子方程式為：Mn

40、O2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O，（或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2，發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）故答案為A（或B）；MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）。（2）制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進行尾氣處理，故其連接順序為 fgcbdejh；故答案為fgcbdejh。（3）實驗室也可用 B 裝置制備 NO ，X裝置的優(yōu)點為隨開隨用，隨關隨停，故答案為隨開隨用，隨關隨停。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是