2022年高考化學三模試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子A核外有5個電子B核外有3種能量不同的電子C最外層電子占據(jù)3個軌道D最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子2、下列屬于堿性氧化物的是AMn2O7BAl2O3CNa2O2DMgO3、蘋果酸(H2MA，Ka1=1.410-3；Ka2=1.7

2、10-5)是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是Ab點比a點殺菌能力強B曲線代表HMA-物質(zhì)的量的變化CMA2-水解常數(shù)Kh7.1410-12D當V=30 mL時，溶液顯酸性4、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是A實驗用于實驗室制備氯氣B實驗用于制備干燥的氨氣C實驗用于石油分餾制備汽油D實驗用于制備乙酸乙酯5、下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是A充電時，a為電源正極B充電時，Cl-向Bi電極移動，

3、Na+向NaTi2(PO4)2電極移動C充電時，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D放電時，正極的電極反應為BiOCl+2H+3e-=Bi+Cl-+H2O6、下列實驗操作不當?shù)氖茿用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二7、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是AK值不變，平衡可能移動BK值變化，平衡一定移動C平衡移動，K值可能不變D平衡移動，K

4、值一定變化8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是操作現(xiàn)象結論A將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色具有漂白性B向溶液中滴加12滴溶液，再滴加2滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀C向滴有酚酞的溶液中加入少量固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡D將與鹽酸反應得到的氣體直通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：AABBCCDD9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NAC常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NAD

5、常溫下，1LpH1的CH3COOH溶液中，溶液中的H數(shù)目為0.1NA10、某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。下列說法正確的是（ ）A乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出C丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結晶11、鹵代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構體（不含立體異構）共有A4種B5種C6種D7種12、下列有關化學用語表示正確的是（ ）A氮離子N3-的結構示意圖：B聚丙烯的結構簡式：C由Na和Cl形成離子鍵的過程：D比例模型可表示C

6、H4分子，也可表示CCl4分子13、三種有機物之間的轉(zhuǎn)化關系如下，下列說法錯誤的是AX中所有碳原子處于同一平面BY的分子式為C由Y生成Z的反應類型為加成反應DZ的一氯代物有9種（不含立體異構）14、某興趣小組計劃用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制備1mol Al(OH)3。設計如下三種方案： 方案：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 剛好完全溶解，得溶液。向溶液中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案：向 Al 中加入硫酸，至 Al 剛好完全溶解，得溶液。向溶液中加 NaOH 溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案：將 Al 按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液和溶液。然后

7、將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。下列說法不正確的是A三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多B方案所用硫酸的量最少C方案比前兩個方案更易控制酸堿的加入量D采用方案時，用于制備溶液的 Al 占總量的 0.2515、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11，W與Y同族且都是復合化肥的營養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWCZ的氫化物含有共價鍵D簡單離子半徑：WX16、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學和醫(yī)學界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、抗菌、抗病毒等

8、作用，分子結構如圖所示，下列說法錯誤的是A該有機物中有三種含氧官能團B該有機物有4個手性碳原子，且遇FeCl3溶液顯紫色C該有機物分子中所有碳原子不可能共平面D1mol該有機物最多可以和2molNaOH、7molH2反應17、下圖可設計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是A當a和b用導線連接時，溶液中的SO42向銅片附近移動B將a與電源正極相連可以保護鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護法C當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H+2e-=H2Da和b用導線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.02mol氣體18、工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關的是A鋁還原

9、性較強B鋁能形成多種合金C鋁相對錳、釩較廉價D反應放出大量的熱19、常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A0.01 molL-1的HClO溶液pH2BNaClO、HClO都易溶于水CNaClO的電離方程式：NaClONa+ClO-DHClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO420、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價235、32下列敘述正確的是()AY的最高價氧化物對應的水化物顯兩性B放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CX、Y元素的金屬性：XYDX2的離子半徑大于W2的離子半徑21、下表是元素周期表

10、的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH2。下列說法中錯誤的是WXYZA原子半徑大?。篨WYBZ 的單質(zhì)易溶于化合物 WZ2C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WXD含 Y 元素的離子一定是陽離子22、化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關于M的說法正確的是A所有原子不可能處于同一平面B可以發(fā)生加聚反應和縮聚反應C與 互為同分異構體.D1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）EPR橡膠（）和PC塑料(）的合成路線如下：（1）A的名稱是 _。E的化學式為_。（2）C

11、的結構簡式_。（3）下列說法正確的是（選填字母）_。A反應的原子利用率為100% BCH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用C1 mol E與足量金屬 Na 反應，最多可生成22.4 L H2 D反應為取代反應（4）反應的化學方程式是_。（5）反應的化學方程式是_。（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構體_。含有羥基，不能使三氯化鐵溶液顯色，核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1；（7）已知：，以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）_。24、（12分）已知 A 與 H2、CO 以物質(zhì)

12、的量 111 的比例形成 B，B能發(fā)生銀鏡反應，C 分子中只有一種氫，相關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì))：請回答：（1）有機物 C 的結構簡式是_，反應的反應類型是_。（2）寫出一定條件下發(fā)生反應的化學方程式_。（3）下列說法不正確的是_(填字母)。A化合物 A 屬于烴B化合物 D 含有兩種官能團C用金屬鈉無法鑒別化合物 F、GDA 與 D 一定條件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH25、（12分）三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應來制備。已知：三氯化氮的相關性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學性質(zhì)黃色油狀液體，熔點為40，沸點為 71，不

13、溶于冷水、易溶于有機溶劑，密度為 1.65 gcm-395時爆炸，熱水中發(fā)生水解某小組同學選擇下列裝置（或儀器）設計實驗制備三氯化氮并探究其性質(zhì)：(1)NCl3的電子式為_；儀器 M 的名稱是_；(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、_、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）(3)C中試劑是_；B裝置的作用是_；(4)寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式_(5)當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應?？刂扑〖訜釡囟葹開；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NCl34H2ONH3H2O3HClO，請設計實驗證明該水解反應的產(chǎn)物_26、（10分）有“退熱冰”

14、之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應和實驗裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：+CH3COOH+H2O注：苯胺與乙酸的反應速率較慢，且反應是可逆的。苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應過程中氧化。刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離?？赡苡玫降挠嘘P性質(zhì)如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對分子質(zhì)量性狀密度/gcm3熔點/沸點/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1

15、.02-6.3184微溶冰醋酸60.052無色透明液體1.0516.6117.9乙酰苯胺135.16無色片狀晶體1.21155156280290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應物以細流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后，加入約0.5

16、g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進行熱過濾，結晶，抽濾，晾干，稱量并計算產(chǎn)率。(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在_內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是_。(2)反應開始時要小火加熱10min是為了_。(3)實驗中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學平衡的角度分析其原因：_。(4)反應中加熱方式可采用_(填“水浴”“油浴”或直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是_(填字母代號)。a100105 b117.9184 c280290(5)判斷反應基本完全的現(xiàn)象是_，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是_(填字母代號)。a用少量熱水洗 b用少量冷水洗c先用冷水洗，再用熱水洗 d用

17、酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是_，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產(chǎn)率_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%(結果保留一位小數(shù))。27、（12分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，2Fe3+2I-2Fe2+I2，KI+I2KI3；氧化性： IO3-Fe3+I2。（1）學生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素

18、的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為 3 份。第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，加入 CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3 固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。第一份試液中，加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學式表示）。第二份試液中“加入 CCl4”的實驗操作名稱為_，CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用化學式表示）。根據(jù)這三次實驗，學生甲得出以下結論：在加碘鹽中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的離子是_，可能存在的離子是_，一定不存在的離子是_。由此可確定，該加碘鹽

19、中碘元素是_價（填化合價）的碘。（2）將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得 KI3H2O該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說明理由_。（3）已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-學生乙用上述反應方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設不含F(xiàn)e3+），其步驟為：a準確稱取 wg 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3與 KI 反應完全；c以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 2.010-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反應完全。根據(jù)以上實驗，學生乙所測精制鹽的碘含量（以 I 元素

20、計）是_mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。28、（14分）CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。（1）由CO2轉(zhuǎn)化為羧酸是CO2資源化利用的重要方法。I.在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。在合成CH3COOH的反應歷程中，下列有關說法正確的是_。（填字母）a.該催化劑使反應的平衡常數(shù)增大b.CH4CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂c.由XY過程中放出能量并形成了CC鍵該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學方程式為_。II.電解法轉(zhuǎn)化CO2制HCOOH的原理如圖。寫出陰極CO2還原為HCOO-的

21、電極反應式：_。電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_。（2）由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和H2可發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H有利于提高合成CH3OH反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。（填字母）a.使用催化劑 b.加壓 c.增大初始投料比研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210290保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。H_0（填“”或“”），其依據(jù)是_。29、（10分）回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護的重要舉措。（1）已知：2NO(g )

22、 + O2(g)2NO2(g)，正反應的活化能為c kJmol1。該反應歷程為：第一步：2NO(g ) N2O2(g) H1 =a kJmol1 （快反應）第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) H2 =b kJmol1 （慢反應）下列對上述反應過程表述正確的是_（填標號）。ANO比N2O2穩(wěn)定B該化學反應的速率主要由第二步?jīng)Q定 CN2O2為該反應的中間產(chǎn)物 D在一定條件下N2O2的濃度為0時反應達到平衡該反應逆反應的活化能為_。（2）通過下列反應可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) H0,在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器通入

23、2.8 mol CO和1 molSO2，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件可能是_。實驗b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=_。（3）用NH3消除NO污染的反應原理為： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為 3:1、2:1、1:1 時，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：曲線c對應NH3與NO 的物質(zhì)的量之比是_。 曲線a中 NO的起始濃度為4104 mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_ mg/(m3s)。（4）雙堿法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用

24、CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液用化學方程式表示NaOH 再生的原理_ 。25 時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為_（已知25時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=110-2，Ka2=110-7)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A. 最外層為第二層有5個電子，核外電子數(shù)為7，A錯誤；B. 每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種能量不同的電子，B正確；C. 2s能級有一個軌道，2p能級有3

25、個軌道，由于電子會優(yōu)先獨自占用一個軌道，故最外層電子占據(jù)4個軌道，C錯誤；D. 每個電子的運動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤。故選擇B。2、D【解析】堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，反應過程中元素化合價不發(fā)生變化。【詳解】A. Mn2O7與堿反應產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；B. Al2O3既能與堿反應產(chǎn)生鹽和水，也能與酸反應產(chǎn)生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；C. Na2O2和酸反應生成鹽和水，同時生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，C錯誤；D. MgO和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；故合理選項是D。【

26、點睛】本題考查物質(zhì)的分類，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關鍵。3、D【解析】H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA2-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：ab，所以殺菌能力ab，A錯誤；B.通過上述分析可知，III表示MA2-物質(zhì)的量的變化，B錯誤；C.MA2-水解常數(shù)Kh=5.8810-10，C錯誤；D.當V=30mL時，溶液

27、中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA，根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)c(MA2-)，說明HMA-電離程度大于MA2-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；故合理選項是D。4、C【解析】A實驗的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的，A項錯誤；BNH3的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗達不到實驗目的，B項錯誤；C裝置為分餾裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；D右側試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項錯誤；本題答案選C。5、C【解析】充電時，Bi電極上，Bi失

28、電子生成BiOCl，反應為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，則Bi為陽極，所以a為電源正極，b為負極，NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應，反應為NaTi2(PO4)2+2Na+2e-=Na3Ti2(PO4)3，放電時，Bi為正極，BiOCl得電子發(fā)生還原反應，NaTi2(PO4)2為負極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，Bi為陽極，則a 為電源正極，A正確；B.充電時，Cl-向陽極Bi電極移動，Na+向陰極NaTi2(PO4)2電極移動，B正確；C. 充電時，Bi電極上的電極反應為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H

29、+，NaTi2(PO4)2電極上，反應為NaTi2(PO4)2+2Na+2e-= Na3Ti2(PO4)3，根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=3：1，C錯誤； D.放電時，Bi為正極，正極的電極反應為BiOCl+2H+3e-=Bi+Cl-+H2O，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了二次電池在充、放電時電極反應式及離子移動方向的判斷的知識。掌握電化學裝置的工作原理，注意電極反應的書寫是關鍵，難度中等。6、B【解析】A鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。B用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該

30、完全反應轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確?！军c睛】本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=810）和甲基橙（變色范圍為pH=3.14.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應該

31、選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚酞為指示劑。7、D【解析】A、平衡常數(shù)只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。8、C【解析】A將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪

32、色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性，故A錯誤；B向溶液中滴加12滴溶液，再滴加2滴溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷，故B錯誤；C向滴有酚酞的溶液中加入少量固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明Ba2+與CO32-結合生成BaCO3沉淀，促進CO32-的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，故C正確；D將與鹽酸反應得到的氣體直通入溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，故D錯誤；故答案為C。9、D【解析】A. 在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應是可逆反應，氯氣未能完全參與反應

33、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B. 一個C連3個共價鍵， 一個共價鍵被兩個C平分，相當于每個C連接1.5個共價鍵，所以12gC即1molC中共價鍵數(shù)為1.5 NA，故B錯誤；C. 常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯誤；D. 常溫下，1LpH1即c（H）=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n（H）=0.1mol/L1L=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D正確。答案選D。10、B【解析】工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以

34、溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B. 碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C. 實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；D. 分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，

35、常采用的實驗操作是過濾操作，故D錯誤；答案選B?！军c睛】明確“侯氏制堿法”的實驗原理為解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試劑。11、C【解析】由C3H3Cl3的不飽和度為3+1-=1可知碳鏈上有一個雙鍵，C3H3Cl3的鏈狀同分異構體相當于丙烯的三氯代物，采用定二移一的方法進行討論。【詳解】鹵代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構體中三個氯原子在一個碳原子的有一種：CH2=CHCCl3；兩個氯原子在一個碳原子上一個氯原子在另一個碳原子上的有四種：CCl2=CClCH3、CCl2=CHCH2Cl、CHCl=CHCHCl2、CH2=CClCHCl2；三個氯原子在三個

36、碳原子上的有一種：CHCl=CClCH2Cl，共6種。答案選C?！军c睛】鹵代烴的一氯代物就是看等效氫，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代物。12、C【解析】A. 氮離子N3-的結構示意圖應該是：，A錯誤；B. 聚丙烯的結構簡式應該是：，B錯誤；C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程可表示為：，C正確；D. 比例模型可表示CH4分子，由于氯原子半徑大于碳原子半徑，因此不能表示CCl4分子，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項D是解答的易錯點，由于比例模型用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型，因此需要注意原子半徑的相對大小。13、B【解析】AX的結構簡式為，分子結構中含有

37、兩個碳碳雙鍵，均為平面結構，結構中的非雙鍵碳原子相當于乙烯基中的氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；BY的結構簡式為，其分子式為C10H14O2，故B錯誤；C由Y生成Z的反應為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應類型為加成反應，故C正確；DZ的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種(不含立體異構)，故D正確；故答案為B。14、D【解析】方案：發(fā)生反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2，2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4；則2Al2NaOHH2SO42Al(OH)3；方案：發(fā)生反應為2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，Al2(SO4)

38、3+6NaOH=2Al(OH)3+3 Na2SO4；則2Al6NaOH3H2SO42Al(OH)3；方案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2，2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4，則2Al1.5NaOH0.75H2SO42Al(OH)3?！驹斀狻緼三種方案中，消耗Al都為1mol，Al都由0價升高為+3價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，A正確；B從三個方案的比較中可以看出，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁，方案所用硫酸的量最少，B正確；C方案需控制酸的加入量，方案需控制堿的加入量，而方案不需對酸、堿的用

39、量嚴格控制，所以方案比前兩個方案更易控制酸堿的加入量，C正確；D采用方案時，整個過程中Al與酸、堿的用量關系為6Al6NaOH3H2SO42Al，用于制備溶液的 Al 占總量的 0.75，D不正確；故選D。15、D【解析】W與Y同族且都是復合化肥的營養(yǎng)元素，則W為氮(N)，Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11，則X為鈉(Na)；Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)?！驹斀狻緼常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯誤；B非金屬性Y(P) W (N)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性YNa+，D正確；故選D。16、D【解析】A該有機物種有醚鍵(O)、羥基(OH)、酯基(COO

40、)三種含氧官能團，A選項正確；B根據(jù)該有機物的分子結構式，與醇羥基相連的碳中有4個手性碳原子，且分子種含有酚羥基(與苯環(huán)直接相連的羥基)，能遇FeCl3溶液顯紫色，B選項正確；C醇羥基所在的C與其他兩個C相連為甲基結構，不可能共平面，故該有機物分子中所有碳原子不可能共平面，C選項正確；D1mol酚羥基(OH)能與1molNaOH發(fā)生反應，1mol酯基(COO)能與1molNaOH發(fā)生水解反應，1mol該有機物有1mol酚羥基(OH)、1mol酯基(COO)，則1mol該有機物可與2molNaOH發(fā)生反應，分子中含有兩個苯環(huán)，可以和6molH2發(fā)生加成反應，D選項錯誤；答案選D。17、C【解析】

41、A當a和b用導線連接時構成原電池，鋅是負極，則溶液中的SO42向鋅片附近移動，選項A錯誤；B將a與電源正極相連銅是陽極，鋅是陰極，可以保護鋅片，這叫外加電流的陰極保護法，選項B錯誤；C當a和b用導線連接時時構成原電池，鋅是負極，銅是正極發(fā)生還原反應，則銅片上發(fā)生的反應為：2H+2e =H2，選項C正確；Da和b用導線連接后構成原電池，鋅是負極，銅是正極，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.01mol氫氣，選項D錯誤；答案選C。18、B【解析】A. 鋁熱反應常用于焊接鐵軌，該反應中Al作還原劑，Al的還原性比錳、釩等金屬的強，故A相關；B. 鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難

42、熔金屬無關，和鋁本身的性質(zhì)有關，故B不相關；C. 鋁相對錳、釩較廉價，所以用鋁來制備錳和釩，故C相關；D. 鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應，放出大量熱，故D相關；題目要求選擇不相干的，故選B?！军c睛】本題考查鋁熱反應及其應用，把握鋁熱反應的特點及應用為解答的關鍵，注意反應的原理，實質(zhì)為金屬之間的置換反應，題目難度不大。19、A【解析】A、0.01 molL-1的HClO溶液pH2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質(zhì)，選項A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離

43、程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na+ClO-，說明NaClO完全電離為強電解質(zhì)，但不能說明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D、HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查電解質(zhì)強弱的判斷，明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質(zhì)強弱，為易錯點。20、A【解析】W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，

44、故W為O元素；Z元素化合價為+5、-3，Z處于A族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；X化合價為+2價，應為A族元素，Y的化合價為+3價，處于A族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，結合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則A. Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，即可以與強酸反應，也可以與強堿反應，顯兩性，故A正確；B. 放電條件下，氮氣與氧氣會生成NO，而不能直接生成NO2

45、，故B錯誤；C. 同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：MgAl，即XY，故C錯誤；D. 電子層數(shù)相同時，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2的離子半徑小于O2的離子半徑，故D錯誤；答案選A。21、D【解析】根據(jù)元素在周期表位置關系，四種元素位于第二三周期，且Z 的最高價氧化物對應的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pHFe3+I2，加足量KI后，和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，根據(jù)化合價規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價態(tài)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI；具有

46、氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-，發(fā)生氧化還原反應；（2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來分析；（3）存在KIO33I26Na2S2O3，以此計算含碘量?！驹斀狻浚?）某加碘鹽可能含有K+、I-、Mg2+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份：從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；故答案為：Fe(SCN)3；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成，故答案為：萃??；I2；據(jù)上述實驗得出氧化性：Fe3+I2，

47、加足量KI后，IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，該加碘鹽中碘元素是+5價；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI，一定存在的離子是：IO3-和Fe3+，可能存在的離子是：Mg2+、K+，一定不存在的離子是I-，故答案為：和Fe3+；Mg2+、K+；I-；+5；（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會被空氣中氧氣氧化，根據(jù)題目告知，KI3H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得，再由題給的信息：“KI+I2KI3”，可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2，KI又易被

48、空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，故答案為：否；KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；（3）根據(jù)反應式可知，設所測精制鹽的碘含量(以I元素計)是xmg/kg，則因此所測精制鹽的碘含量是x=，故答案為：。28、bc CH4+CO2CH3COOH 2CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32- 陽極產(chǎn)生O2，c（H+）增大，c（HCO3-）降低；K+部分進入陰極 b 溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低 【解析】(1)根據(jù)合成示意圖進行判斷；由圖示寫出由CO2和CH4合成CH3COOH的化學方程式；根據(jù)圖示分析，陰極CO2得電子，

49、寫出CO2還原為HCOO-的電極反應式；根據(jù)電解池反應原理分析；(2)根據(jù)平衡轉(zhuǎn)化率影響因素方面分析；根據(jù)圖像得甲醇的平衡產(chǎn)率隨著溫度的升高的變化趨勢?！驹斀狻?1)a催化劑只能改變化學反應速率，不能改變反應的平衡常數(shù)，故a錯誤；b由圖中變化可知甲烷在催化劑作用下選擇性活化，甲烷分子中碳原子會與催化劑形成新的共價鍵，必有C-H鍵發(fā)生斷裂，故b正確；cXY的焓值降低，說明為放熱過程，由CH4CH3COOH有C-C鍵形成，故c正確；故答案選bc；由圖示可知，由CO2和CH4合成CH3COOH的化學方程式為CH4+CO2CH3COOH；陰極得電子，CO2還原為HCOO-的電極反應式為：2CO2+HC

50、O3-+2e-=HCOO-+CO32-；陽極H2O失電子產(chǎn)生O2，c(H+)增大，碳酸氫根離子與氫離子反應，所以c(HCO3-)降低，K+部分進入陰極，導致陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低；(2)a使用催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡，也就不影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；b該反應的正反應為氣體體積減小的反應，加壓能使化學平衡正向移動，能夠提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；c增大CO2和H2的初始投料比，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故答案選b；根據(jù)圖像可知，甲醇的平衡產(chǎn)率隨著溫度的升高而降低，所以正反應為放熱反應，即Hc(HSO3-)=c(SO32-)c(OH-)=c(H+) 【解析】（1）A第一步正反應快

51、，活化能小；B該化學反應的速率主要由最慢的一步?jīng)Q定；CN2O2為該反應的中間產(chǎn)物D在一定條件下N2O2的濃度不變反應達到平衡；已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應的活化能為ckJmol-1該反應歷程為：第一步：2NO(g)N2O2(g)H1=-akJmol-1（快反應）第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H2=-bkJmol-1（慢反應）據(jù)此計算該反應逆反應的活化能=正反活化能-反應焓變；（2）a、c開始均通入2.8molCO和1mol SO2，容器的容積相同，而起始時c的壓強大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強與溫度呈正比關系；結合三行計算列式得到，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比；（3）兩種反應物存在的反應，增大一種反應物的量可提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率