課時(shí)12鈉及其化合物

1、隹莊、金屬元素及其化合物課時(shí)12鈉及其化合物(本課時(shí)對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第 4955頁)【課時(shí)導(dǎo)航】復(fù)習(xí)目標(biāo)了解堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。了解常見金屬鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。了解Na+、K+等常見離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì)常見的物質(zhì)組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)電辨爆融NMI問題1 Na2CO3與NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的先后順序如何問題思考問題2 向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的 CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL,將其稀釋至100 mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入 0.1 mol L-1鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的 體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況

2、下)與所加入鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為 ,其物質(zhì)的量濃度之比為 (3)產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。【自主學(xué)習(xí)】考點(diǎn)1鈉與氫氧化鈉【基礎(chǔ)梳理】.鈉(1)物理性質(zhì)： 色固體、硬度小、熔點(diǎn) (鈉的熔點(diǎn) 于水的沸點(diǎn))，實(shí)驗(yàn)室中常保存在 中，使之隔絕空氣和水。特別提醒：不能保存在四氯 化碳和汽油中。(2)化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng). . c點(diǎn)燃 2Na+C12（現(xiàn)象：劇烈燃燒、白煙）4Na+O2-（現(xiàn)象：銀白色固體變暗）2Na+O2（現(xiàn)象：鈉先熔化、后燃燒，產(chǎn)物是固體）與酸、水

3、、醇反應(yīng)2Na+2HCl 2Na+2H2O-（裝置如下圖，浮、熔、游、響、紅 ）2Na+2CH3CH20H 一（沉、慢）（3）鈉的工業(yè)制備電2NaCl（熔融）一.氫氧化鈉（1）物理性質(zhì)：NaOH的俗名為 、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體, 溶于水并放出大量的熱，有吸水性；易吸收空氣中的水分而 。（2）化學(xué)性質(zhì)具有堿的通性能使酸堿指示劑變色，能使石蕊試液變藍(lán)，使酚血:試液變紅。與強(qiáng)酸反應(yīng)： H+OH_ 與酸性氧化物反應(yīng)：SiO2+2OH - 與鹽反應(yīng)：Cu2+2OH - 其他性質(zhì)與兩性氧化物反應(yīng)：Al 2O3+2OH - 與金屬單質(zhì)反應(yīng)：2A1+2OH -+2H 2O與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：C12+2

4、OH-NaOH的制取土法制堿：Na2CO3+Ca（OH） 2 通電現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaC1+2H 2O（4） NaOH在有機(jī)反應(yīng)中的應(yīng)用提供堿性環(huán)境，如鹵代燃的水解和消去反應(yīng)微課1金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應(yīng)產(chǎn)物判斷鹽溶液卜加面同一、酯類的水解和油脂的皂化。* HtO減少f對(duì)溶劑質(zhì)埔的影響f生成與溶質(zhì)是否反應(yīng)一生成府裝置的要求一放熱f對(duì)實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或?qū)θ苜|(zhì)的溶解度的影響2【舉題說法】例題1下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A.濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫B.明磯溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與 T

5、iCl 4溶液反應(yīng)制取金屬Ti變式1 一定條件下，將 Na與O2反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5mol L-1稀鹽酸中和，則該生成物的成分是（）A. Na2O B. Na 2O2C. Na2O 和 Na2O2D. Na 2O2 和 NaO2例題1【答案】C變式1【答案】C【題組訓(xùn)練1】.金屬鈉著火，不能用H2。、干冰滅火的原因是 ,通常用 掩埋。.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是 （填序號(hào)）。MgSO4溶液NaCl溶液Na2sO4溶液飽和澄清石灰水Ca（HCO3）2溶液.有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)

6、證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。彈簧夾煤油 鈉實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡 皮塞，通過長(zhǎng)頸漏斗加入 FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾 （如右圖）。仔細(xì)觀 察，回答下列問題：（1）有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是。（2）大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。（3）裝置中液面的變化：大試管內(nèi) ;長(zhǎng)頸漏斗內(nèi) 。（4）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！绢}組訓(xùn)練1】.【答案】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣可燃，容易發(fā)生爆炸；鈉與氧氣燃燒后生成過氧化鈉，Na2O2與水和CO2都可反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃沙子.【答案】 .【答案】（1）有氣泡生成，鈉熔化成小球且

7、在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解 （2）下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀 （3）下降 上升 （4）2Na+FeSO4+2H2O Fe（OH） 2 J +N2SO4+H2 T核心突破.金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化銀白色金屬鈉 一表面變暗（生成Na?。）一出現(xiàn)白色固體（產(chǎn)生NaOH戶 表面潮解吸水（形成 NaOH溶液）一白色塊斗固體（吸收空氣中CO2生成Na2c03 10H2O）一白色粉末狀物質(zhì)（自然失 水生成Na2CO3）. CO2與NaOH溶液的反應(yīng)(1)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷CO2+2NaOH - Na2CO3+H2O(CO2 不足)CO2+NaOH NaHCO3(CO2 過量)由上

8、述反應(yīng)可知：當(dāng)n(NaOH) : n(CO2)w 1： 1 時(shí)，產(chǎn)物只有 NaHCO3；當(dāng)n(NaOH) : n(CO2) 2： 1 時(shí)，產(chǎn)物只有 Na2CO3；當(dāng)1 ： 1n(NaOH) : n(CO2)NaAlO2 Hf。Fe向 04N5H2O*hno3Cu一 CuCNOM TOC o 1-5 h z 下列說法錯(cuò)誤的是（）A.上圖所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件，可知鐵的金屬性比鎂弱C.工業(yè)上常用NO2與水的反應(yīng)原理制取硝酸D.實(shí)驗(yàn)室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO24.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A.二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收澳蒸氣B.氫

9、氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸刻蝕玻璃C.氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏D.鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀:Na+KClK(g)+NaCl13850七.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)（或離子）方程式正確的是（）A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2W2O2B.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色 2AgCl+S 2 -AgzSj +2C-1C. Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO 3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO 3 +Ca2+2OH- -CaCO3（ +O

10、2 +2H2O.將0.100 L 1.00 mol L-1純堿溶液逐滴滴入 0.100 L 1.25 mol L；1鹽酸中；將0.100 L 1.25mol L-1鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol L-1純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生 CO2的體積比為（）A. 5 ： 2 B. 2 ： 5 C. 2 ： 1 D. 1 ： 1.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后彳導(dǎo)溶液M ,因CO2通入量的不同，溶液 M的組成也不

11、同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積 V（CO2）與加入鹽酸的體積 V（HCl）的關(guān)系有下列圖 示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OAAB ,則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO2的溶解）（M中只有一種溶質(zhì)的只有（1）M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)(2)圖顯示 M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3)(4)圖顯示 M 中c(NaHCO3)c(Na2CO3)9.有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為, Z的電子式為 ; 丫、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為 , 當(dāng)由X制取Z的上述兩種

12、途徑生成 Z的量相等時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為 。（2）若X、Y、Z均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol L-1三種14物質(zhì)的溶液的pH: YXZ7 ,則的化學(xué)方程式為,的離子方程式為 。(3)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，的反應(yīng)條件為電解，則的化學(xué)方程式為 , 的離子方程式為 。10.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示白實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na?O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成。2的量測(cè)定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物：CaCO3固體、6 mol L-1鹽酸、6 mol L-1硫酸和蒸儲(chǔ)水

13、)0Q回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前必須先 。(2)裝置A中液體試劑應(yīng)選用 。(3)裝置B的作用是 ;裝置C的作用是 ;裝置E中堿石灰的作 用是。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為 2.0 g ,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為 224 mL(標(biāo)準(zhǔn)犬況)，則W2O2 試樣的純度為。.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe N、O四種元素。水溶性實(shí)驗(yàn)表明，固體粉末部分溶

14、解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物 甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲的化學(xué)式為 ,丙的電子式為 。(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,安 全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 (填字母)。A. KCl B. KNO 3C. Na2s D

15、. CuO(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)：。. (2015揚(yáng)州開學(xué)調(diào)研)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫錢可制備小蘇打(NaHCO 3),并提取氯化俊作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化俊。完成下列填空：(1)寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：(2)濾出小蘇打后，母液提取氯化錢有兩種方法：15通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是 (填字母)。a.析出的氯化俊純度更高b.析出的氯化俊純度更高c.的濾液可直接循環(huán)使用d.的濾液可直接循環(huán)使用2-2-(3)提取的NH4C1中含少量Fe2+、SO4。將產(chǎn)品溶解，加入

16、H2O2,加熱至沸，再加入 BaCl2溶 液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化錢。加熱至沸的目的是 ;濾渣的主要成分是 。1(4)稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl),配成250 mL溶披，取出25.00 mL用0.100 0 mol L -鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 mL 0選甲基橙而不選酚酬：作為指示劑的原因樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留3位小數(shù))。(5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量， 也可測(cè)定小蘇 打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果 (填 偏高”、褊低”或無影 響” J課時(shí)12鈉及其化合物 O O1-8 (AC) (

17、AB) DAB ACB 9. (1) NazO Na+ 2-Na+ 離子鍵 2： 3(或3： 2) (2) Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3(+2NaOH CO3 +CO2+H2O_ 2HC 03 (或其他合理答案) 2NaCl+2H 2O吧2NaOH+Cl 2 T +HT 2Na+2H 2O-2Na+2OH-+H2 T(1)檢查裝置的氣密性(2) 6 mol L-1鹽酸(3)除去氣體中的HCl干燥氣體 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2Na2O+CO2-Na2CO3、2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O278%、廣匚 6： L Na+(1) NaN3(2) Na2O+2CO2+H2O_2NaHCO36Na+Fe2O3陶岳氣3Na2O+2Fe 避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害(4