第三章第1講鈉及其化合物堿金屬

1、PAGE PAGE 7第三章 第一講 鈉及其化合物 堿金屬一、選擇題1有關鈉的敘述正確的是()A2.3 g鈉與97.7 g水反應后溶液中溶質的質量分數等于4%B鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現暗斑，這是析出了金屬銅C將金屬鈉與水反應后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質D鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產物一樣2將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是()水NaOH溶液0.1 mol/L鹽酸0.1 mol/L FeCl3溶液ABC D3物質的量均為1 mol的下述物質，長期放置于空氣中(最終物質不考慮潮解情況)，最后質量增加的大小關系是()氧化鈉過氧化鈉氫氧化鈉

2、亞硫酸鈉A BC D4下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A只有 B只有C只有 D只有5下列反應的離子方程式正確的是()A用小蘇打治療胃酸：HCOeq oal(,3)H=CO2H2OB澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合： Ca2OHHCOeq oal(,3)=CaCO3H2OC少量金屬鈉加到冷水中：NaH2O=NaOHH2D純堿顯堿性的原因：2H2OCOeq oal(2,3)H2CO32OH6實驗是人為的再現物質的變化過程，因此實驗過程中

3、要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應物在不同的條件下，會有不同的反應。下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的本質并不改變的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 D木炭(C)和O27為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體CNa2CO3粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾8為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及

4、判斷正確的是()A觀察加熱時能否放出氣體B觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成9下列物質的保存方法正確的是()少量金屬鈉保存在冷水中濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中少量金屬鉀保存在煤油中氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中A BC D10由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是 ()A混合物中一定不含有Na2CO

5、3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C無法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl二、非選擇題11對下表中的陳述和陳述是否正確作出判斷。項目陳述陳述判斷(1)碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO2可與鹽酸反應(2)向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉(3)金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光(4)過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O212有A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉化關系如圖(其他物質均略去)。根據以上關系，回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D的化學式

6、：A_，B_，C_，D_。(2)寫出混合物中加水反應的化學方程式：_。(3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質的量之比的最大值為_(填數字)。13某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據圖所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是_。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是(填選項代號)_。A比復雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)_。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰

7、水混合并充分反應。當石灰水過量時，其離子方程式為_；當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為21時，所得溶液中溶質的化學式為_，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子_。_。1410時加熱NaHCO3的飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq oal(,3)的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為_。乙同學認為溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為_。丙同學認為甲、乙的

8、判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言_(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是_。詳解答案一、選擇題1解析：根據反應方程式，2.3 g鈉與水反應生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氫氣，溶液的質量為99.9 g，所以NaOH的質量分數不等于4%，A錯誤。選項B

9、，Na與H2O反應生成NaOH，NaOH再與Cu2反應生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應是放熱反應，反應放出的熱導致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu。選項C，金屬鈉與H2O反應得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有兩種溶質。選項D，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，鈉在空氣中點燃或加熱時生成淡黃色固體Na2O2。答案：C2解析：Na與H2O反應的實質是置換水電離出的H，故把Na放入四份溶液中時，鹽酸電離產生的H的濃度遠大于H2O電離產生的H的濃度，Na在鹽酸中速率最快，反應最劇烈。其次是FeCl3水溶液，由于F

10、e3水解呈酸性，使FeCl3溶液中H的濃度比純水中大。而NaOH水溶液呈堿性，H的濃度最小，故正確選項為C。答案：C3解析：根據變化計算增重：Na2Oeq o(,sup7(44 g)Na2CO3、Na2O2eq o(,sup7(28 g)Na2CO3、NaOHeq o(,sup7(13 g)eq f(1,2)Na2CO3、Na2SO3eq o(,sup7(16 g)Na2SO4。答案：B4解析：中生成H2和Fe(OH)3，中生成NaAlO2，中生成CaCO3沉淀，中生成O2和Fe(OH)3。答案：A5解析：B項為Ca22OH2HCOeq oal(,3)=CaCO32H2OCOeq oal(2,

11、3)；C項電荷與質量均不守恒，正確的應為2Na2H2O=2Na2OHH2；D項：水解應分步進行，應為：H2OCOeq oal(2,3)HCOeq oal(,3)OH，HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH。答案：A6解析：鈉與氧氣在常溫和加熱條件下產物分別為氧化鈉和過氧化鈉；NaOH和CO2，相對用量不同可生成碳酸鈉(堿過量)或碳酸氫鈉(CO2過量)；C和O2反應時也與相對用量有關，生成CO(氧氣不足)或CO2(氧氣過量)。答案：C7解析：Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，雖除去了Na2SO4，但又增加了新的雜質NaOH，且Na2CO3可與Ba(OH)2反應。答案：D8

12、解析：A選項能證明含有碳酸氫鈉；B選項碳酸氫鈉和碳酸鈉均與鹽酸放出氣體；C選項碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均與澄清石灰水反應生成沉淀。答案：D9解析：鈉、鉀與水反應，不能保存在水中，均應保存在煤油中，錯誤，正確；濃硝酸見光易分解，應盛放在棕色試劑瓶中，正確；氫氧化鈉溶液與玻璃中的二氧化硅反應，盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，正確；碳酸鈉固體保存在廣口瓶中，錯誤。答案：C10解析：由氣體體積減少一部分可知氣體中有CO2，也有O2，因此混合物中一定有Na2O2，在空氣中加熱時有氣體放出，一定有NaHCO3，NaCl和Na2CO3不能確定。答案：B二、非選擇題11解析：(1)中陳述錯誤，治療胃酸過多要用NaHC

13、O3而不是Na2CO3。(2)中陳述錯誤，酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無色。(3)中陳述、均正確。(4)中陳述、均正確。答案：(1)陳述錯誤，正確(2)陳述錯誤，正確(3)陳述、均正確(4)陳述、均正確12解析：A、B均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產生氣體，加熱產生氣體C，猜測可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，加H2SO4產生氣體C、D，猜測有Na2O2，C為O2，D為CO2，加水后通入CO2生成B，可推測B為NaHCO3，A為Na2O2，加熱NaHCO3分解產生的CO2、H2O(g)都能與Na2O2反應，但可認為CO2優(yōu)先反應：2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO

14、22CO22Na2O2=2Na2CO3O2要只生成Na2CO3，n(Na2O2)/n(NaHCO3)1/2。答案：(1)Na2O2NaHCO3O2CO2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O(3)1/213解析：(1)圖不能達到鑒別目的，因為不論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。(2)圖、所涉及的化學方程式為：2NaHCO3eq o(=,sup7(),sdo5()Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接

15、加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。(4)石灰水過量時，碳酸氫根離子全部反應，離子方程式為：Ca2OHHCOeq oal(,3)=CaCO3H2O；2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，則溶液中的溶質是碳酸鈉，要檢驗COeq oal(2,3)，可以取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有COeq oal(2,3)。答案：(1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可與鹽酸反應產生CO2，兩者的現象一樣，故達不到鑒別目的(2)2NaHCO3eq avs4al(o(=,sup7(),sdo5()Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3(4)Ca2OHHCOeq oal(,3)=CaCO3H2ONa2CO3取少量上層清液(或過濾后的濾液)于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有COeq oal(2,3)14解析：BaCl2溶液與NaHCO3不反應，而與Na2CO