氧化還原反應(yīng)—

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)【復(fù)習(xí)】氧化還原反應(yīng)的特征（判斷依據(jù)）是什么？元素化合階的升降2022/7/25在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁(yè)） 【思考】2022/7/25化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降電子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子2022/7/25H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價(jià)的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以HCl

2、為例【總結(jié)】1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2022/7/257失電子(或電子對(duì)偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)化合價(jià)降低還原反應(yīng)本質(zhì)特征3.雙線橋分析步驟及注意事項(xiàng)先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化；上標(biāo)升失氧，下標(biāo)降得還；電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價(jià)。 （ 1 ）、本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移） （ 2 ）、特征： 元素化合價(jià)發(fā)生變化 （ 3 ）、判斷： 凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、判斷【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)并用雙線橋分析。1.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)2. 3Cu+8HNO3=3C

3、u(NO3)2+2NO+4H2O3.過(guò)氧化氫制取氧氣的反應(yīng)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第三課時(shí) 所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物氧 化 劑：還 原 劑：氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧 化 性：還 原 性：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的過(guò)程物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的過(guò)程物質(zhì)（元素、離子）具有得到電子的性質(zhì)或能力物質(zhì)（元素、離子）具有失去電子的性質(zhì)或能力還原反應(yīng)價(jià)降低，得電子(氧化性)(還原性)氧化反應(yīng) 價(jià)升高，失電子還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物相等相等常見(jiàn)的氧化劑、還原劑重要的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2、O2

4、等。（2）高價(jià)氧化物，如MnO2、NO2等。（3）高價(jià)含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。（4）高價(jià)鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等。 元素處于高價(jià)態(tài) 重要的還原劑（1）活潑的金屬，如Na、 Al、Zn、Fe等。（2）某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。（3）低價(jià)氧化物，如CO、SO2等。（4）無(wú)氧酸，如HCl、H2S等。（5）低價(jià)鹽，如Na2SO3、FeSO4等。 元素處于低價(jià)態(tài)價(jià)態(tài)規(guī)律 元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，但

5、主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。三、氧化還原性質(zhì)強(qiáng)弱比較氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 （強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱氧化性）+nene氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)其陽(yáng)離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易判斷 不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其中氧

6、化劑的氧化性越強(qiáng)； 不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其中還原劑的還原性越強(qiáng)。根據(jù)元素化合價(jià)高低來(lái)判斷氧化性強(qiáng)弱 一般地說(shuō)，同種變價(jià)元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強(qiáng)。 判斷氧化性強(qiáng)弱： Fe3+與Fe2+； KMnO4與MnO2 還原性強(qiáng)弱：S2-、S與SO3氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；還原性： S2-SSO3 氯元素的化合價(jià)+7+5+3+10-1只有氧化性兼有氧化性和還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4 同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循： 高價(jià)低價(jià) 中間價(jià)（歸中反應(yīng)） 中間價(jià)高價(jià)低價(jià)（歧化反應(yīng)