課時(shí)提能演練(十二)323

1、圓學(xué)子夢(mèng)想 鑄金字品牌PAGE PAGE - 6 -溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。課時(shí)提能演練(十二)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.準(zhǔn)確量取25.00 mL的高錳酸鉀溶液，可選用儀器( )A.500 mL量筒 B.10 mL移液管C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL堿式滴定管2.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是( )A.取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定C.往盛有20.00 mL NaOH溶

2、液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液3.以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.14.4甲基紅4.46.2酚酞8.210，現(xiàn)用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時(shí)，上述指示劑( )A.都可以用 B.只能用C.可以用或 D.可以用或4. (2012銀川高二檢測(cè))以酚酞溶液為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：該新制的NaOH溶液的濃度c molL-1合理的是( )A.c0.10(V1V2V3)/(320)B.c0.10(V1V2)/(220)C.c0.1

3、0(V1V3)/(220)D.c0.10V1/205.(2012福州高二檢測(cè))如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 molL-1 NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V (mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是( )A.原鹽酸的濃度為0.10 molL-1B.x的值為2.0C.pH12，V值為20.4D.原鹽酸的濃度為1.0 molL-16.常溫下，向0.1 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是( )A.溶液的

4、pH：abcdB.溶液的導(dǎo)電能力：abdcC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈堿性二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(6分)(2012中山高二檢測(cè))為測(cè)定NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)如下：用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液進(jìn)行滴定 (1)配制100 mL 0.100 0 molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_。(2)用_量取20.00 mL待測(cè)NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2滴3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛_。(4)下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)NaOH溶液濃度值)偏低的有_。A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度B.錐形瓶水

5、洗后直接裝待測(cè)液 C.酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)8.(14分)某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：從堿式滴定管中放出20.00 mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2次3次后，向其中注入0.100 0 molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得消耗鹽酸的體積為V1 mL。重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5 mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V

6、2 mL。試回答下列問題：(1)錐形瓶中的溶液從_色變?yōu)開色時(shí)，停止滴定。(2)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL。(3)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_molL-1。答案解析1.【解析】選C。由于所量體積精確度為0.01 mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4等強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡膠管而只能盛裝在酸式滴定管中。2.【解析】選D。滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，A不會(huì)引起誤差；錐形瓶?jī)?nèi)存有少量蒸餾水，但待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，B不會(huì)引起誤差；錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。3.【解析】選B。氫氧化鈉溶液與乙酸等

7、物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，生成的乙酸鈉溶液呈堿性，選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞為宜。4.【解析】選B。NaOH溶液中加10 mL水，溶質(zhì)的量沒變，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積不變，敞口隔夜放置的NaOH溶液，會(huì)變質(zhì)生成Na2CO3，酚酞作指示劑時(shí)，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)只能生成NaHCO3消耗的鹽酸偏少，所以V3不能用?！菊`區(qū)警示】處理數(shù)據(jù)時(shí)要將幾次平行實(shí)驗(yàn)中偏離較大的數(shù)據(jù)舍去，用幾組相近的數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算，否則會(huì)有較大的誤差。5.【解析】選A。當(dāng)V(NaOH)0 mL時(shí)，鹽酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 molL-1；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH7時(shí)，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，因此n(HCl)n(Na

8、OH)，故V(NaOH)20.0 mL；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH12時(shí)，解得V(NaOH)24.4 mL?！净?dòng)探究】(1)起點(diǎn)pH等于1說明了什么問題？提示：說明了原鹽酸的pH為1，即鹽酸的濃度為0.1 molL-1，因此起點(diǎn)就是告訴我們?nèi)芤旱膒H進(jìn)而可以求出濃度大小。(2)pH等于7的點(diǎn)說明了什么問題？ 提示：鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成鹽和水，進(jìn)而可以依據(jù)這個(gè)原理確定氫氧化鈉的體積，進(jìn)而可以確定任何一點(diǎn)pH對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積。6.【解析】選D。溶液pH隨加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正確；ac段隨加入Ba(OH)2的量的增加，離子濃度減少，導(dǎo)電能力減弱，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成B

9、aSO4沉淀和水，導(dǎo)電性最弱，c點(diǎn)以后Ba(OH)2過量，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，B正確；C正確；D中c點(diǎn)為中性，D錯(cuò)誤。7.【解析】(1)準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器還缺少100 mL容量瓶。(2)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)該用堿式滴定管。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛要始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。(4)A相當(dāng)于鹽酸的濃度偏低，消耗鹽酸的體積就偏大，所以結(jié)果偏高。B符合要求，不影響。C也是相當(dāng)于降低了鹽酸的濃度，結(jié)果偏高。D俯視讀出滴定管讀數(shù)，則讀數(shù)偏低，則消耗鹽酸的體積偏低，測(cè)得結(jié)果偏低。答案:(1)100 mL容量瓶(2)堿式滴定管(或移液管)(3)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(4)D8.【解析】(1)錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時(shí),表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)滴定管讀數(shù)時(shí)要使視線和凹液面的最低點(diǎn)相切,因此讀數(shù)為22.6