化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 高一化學(xué)課件教案 人教版

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)，學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)掌握實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能進(jìn)行簡(jiǎn)單儀器的使用和連接，藥品的取用和秤量，加熱等根本實(shí)驗(yàn)操作2、能在教師指導(dǎo)下根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇實(shí)驗(yàn)藥品和儀器，并能平安操作3、初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液4、初步學(xué)會(huì)過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分類和提純 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法高中：掌握某些根本的實(shí)驗(yàn)方法和操作技能1、保證實(shí)驗(yàn)平安 人身平安 財(cái)產(chǎn)平安2、保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)要按時(shí)、按質(zhì) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)那么 首先認(rèn)真閱讀并牢記實(shí)驗(yàn)室規(guī)那么2

2、、了解平安措施3、掌握正確的操作方法取用藥品：少量，節(jié)約，平安 固體粉末：用藥匙或紙槽 “一斜二送三直立 塊狀、密度大：用鑷子夾取 “一橫二放三慢豎 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安使用藥品做到“三不：不用手接觸藥品不把鼻孔湊合到容器口去聞藥品氣味不嘗試藥品味道用剩藥品做到“三不：不放回原瓶 ( 注 )不隨意丟棄不拿出實(shí)驗(yàn)室放到廢物缸里化學(xué)藥品的正確使用和平安防護(hù)防毒本卷須知實(shí)驗(yàn)前應(yīng)了解所用藥品的毒性、性能和防護(hù)措施；使用有毒氣體如H2S, Cl2, Br2, NO2, HCl, HF)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行操作；苯、四氯化碳、乙醚、硝基苯等蒸汽經(jīng)常久吸會(huì)使人嗅覺(jué)減弱，必須高度警惕；有機(jī)溶劑能穿過(guò)皮膚進(jìn)入人體，應(yīng)防

3、止直接與皮膚接觸；劇毒藥品如汞鹽、鎘鹽、鉛鹽等應(yīng)妥善保管；實(shí)驗(yàn)操作要標(biāo)準(zhǔn)，離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室要洗手。防爆化學(xué)藥品的爆炸分為支鏈爆炸和熱爆炸氫、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醚、丙酮、乙酸乙酯、一氧化碳、水煤氣和氨氣等可燃性氣體與空氣混合至爆炸極限，一旦有一熱源誘發(fā)，極易發(fā)生支鏈爆炸；過(guò)氧化物、高氯酸鹽、疊氮鉛、乙炔銅、三硝基甲苯等易爆物質(zhì)，受震或受熱可能發(fā)生熱爆炸。防爆措施對(duì)于防止燃?xì)獗?，主要是防止可燃性氣體或蒸氣散失在室內(nèi)空氣中，保持室內(nèi)通風(fēng)良好。當(dāng)大量使用可燃性氣體時(shí)，應(yīng)嚴(yán)禁使用明火和可能產(chǎn)生電火花的電器；對(duì)于預(yù)防熱爆炸，強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)復(fù)原劑必須分開(kāi)存放，使用時(shí)輕拿輕放，遠(yuǎn)離熱源。防灼傷除了高溫以外，液

4、氮、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑、溴、磷、鈉、鉀、苯酚、醋酸等物質(zhì)都會(huì)灼傷皮膚；應(yīng)注意不要讓皮膚與之接觸，尤其防止濺入眼中。金屬鈉、鉀起火黃砂（不可用水）酒精燈不慎碰倒起火用濕抹布濃堿沾到皮膚上用水沖洗，再涂上20%硼酸溶液濃硫酸沾到皮膚上立即用水沖洗，再用3-5%的NaHCO3溶液清洗有毒有機(jī)物灑沾到皮膚上酒精擦洗不慎將酸或堿濺入眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗重金屬鹽中毒豆?jié){、牛奶、雞蛋清水銀灑在桌面上S粉酸或堿流到實(shí)驗(yàn)桌上先中和(NaHCO3或HAc),后用水沖廢液處理方法注意事項(xiàng)酸或堿中和原理分別收集，混合無(wú)危險(xiǎn)時(shí)將廢堿、廢酸混和氧化劑、還原劑氧化還

5、原原理分別收集，查明廢液化學(xué)性質(zhì)，將一種廢液分多次少量加另一種廢液中。含重金屬離子的廢液沉淀、提取或深埋必須待用一系列方法處理至達(dá)到一定標(biāo)準(zhǔn)方可排放有機(jī)物萃取、深埋或焚燒、回收煙霧污染、回收思考與交流：P5四人小組討論，找一人總結(jié)發(fā)言一、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究時(shí)要注意哪些 平安問(wèn)題?二、舉出經(jīng)歷過(guò)或了解的發(fā)生平安問(wèn)題的例子? 二、混合物的別離和提純思考與交流：P5你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來(lái)？水洗：用水沖洗利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出來(lái)鐵的密度：7.7g/cm31、

6、用手揀2、用水淘3、用磁鐵4、用電磁鐵自然界中的物質(zhì)的存在形式純潔物少數(shù)混合物絕大多數(shù)化學(xué)研究的物質(zhì)的性質(zhì)是研究純潔物的性質(zhì) 分離、提純混合物純凈物 分離、提純 蒸發(fā)例如：粗鹽精鹽學(xué)與問(wèn)P5在別離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無(wú)價(jià)值的嗎？你能舉例說(shuō)明嗎？ 混合物的別離與提純物理方法：溶解法、過(guò)濾法、結(jié)晶法、 氣化法、蒸發(fā)、分餾、萃取化學(xué)方法：轉(zhuǎn)化法、 ( 加熱、 沉淀、置換)化學(xué)方法提純的要求：1、最后結(jié)果沒(méi)有引入新的物質(zhì)2、一般參加的試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反響， 轉(zhuǎn)為沉淀、氣體或水3、原理正確，操作簡(jiǎn)便，費(fèi)用不高， 無(wú)有害物質(zhì)生成最好能不產(chǎn)生廢物1、過(guò)濾與蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)1-1 粗鹽

7、的提純1、過(guò)濾：根據(jù)混合物中各種物質(zhì)在某種溶劑水的溶解性不同，將不溶物和可溶物別離 NaCl主要 CaCl2 可溶于水 粗鹽 MgCl2混合物 Na2SO4 泥沙 (難溶于水) (過(guò)濾除去)2、蒸發(fā)物質(zhì)從液體轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程叫蒸發(fā)根據(jù)混合物中溶質(zhì)和溶劑的沸點(diǎn)不同，將混合物加熱使溶質(zhì)與溶劑別離 水 變成水蒸氣食鹽水 (混合物) 得到 NaCl固體 蒸發(fā)(加熱)實(shí)驗(yàn)1-1 粗鹽的提純藥品：粗鹽、水儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯(1小1大) (秤量) 玻棒(溶解) 漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)(過(guò)濾) 酒精燈(蒸發(fā))操作步驟步驟現(xiàn)象1、溶解：攪拌溶解后，靜置，沉淀，觀察 2、過(guò)濾（一貼兩低三碰）3、蒸發(fā)：溶解開(kāi)始

8、時(shí)，液體混濁，靜置一段時(shí)間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢過(guò)濾過(guò)濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 得到較白凈的固體思考：P6你認(rèn)為通過(guò)上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去？如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？ 還有 CaCl2、MgCl2、 硫酸鹽等SO42-離子的檢驗(yàn)可溶性物質(zhì)在水溶液中以離子形式存在NaCl = Na+ + Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-溶液中有 Na+、Cl-、SO42-檢驗(yàn)SO42-離子的

9、原理向樣品溶液加進(jìn)Ba2+離子，使Ba2+離子與SO42-生成BaSO4白色沉淀BaSO4不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。證明樣品中含有SO42-Ba2+ + SO42- = BaSO4實(shí)驗(yàn)1-21、取樣2、加水配成溶液3、加幾滴稀鹽酸，使溶液酸化4、加BaCl2溶液 (觀察)假設(shè)有白色沉淀生成，那么判斷樣品中含有SO42-Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClP7思考與交流雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2過(guò)量的處理：1、參加Na2CO3 BaCl

10、2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、參加鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2、蒸餾和萃取對(duì)于液態(tài)混合物的分餾和提純，可用蒸餾和萃取的方法蒸餾：利用液體混合物中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，用加熱的方法將沸點(diǎn)低的物質(zhì)變成氣態(tài)揮發(fā)別離出來(lái)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入

11、冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？） 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 ( 證明樣品含有Cl- ) 燒瓶中的水變成水蒸氣， 水蒸氣經(jīng)過(guò)冷凝管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，沒(méi)有白色沉淀生成。說(shuō)明經(jīng)蒸餾冷凝后得到的液體沒(méi)有Cl- 蒸餾法可將海水淡化為可飲用水(但此法本錢很高) 萃取P8利用液態(tài)混合物中某種溶質(zhì)在 碘水 I2兩種互不相溶的溶劑里的溶解性不同， 水 、 四氯化碳用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成 四氯化碳 I2 水的溶液中提取出來(lái)，這種方法叫做萃取。 碘水把溶質(zhì)從一種溶劑里轉(zhuǎn)移到另一種溶劑里的過(guò)程叫萃取P9 實(shí)驗(yàn)1-4 萃取用CCl4溶劑將I2從