高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)習(xí)題和計(jì)算題技巧（基礎(chǔ)教育）

1、氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計(jì)算專題知識(shí)復(fù)習(xí)1教育課第一部分 氧化還原反應(yīng)1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. I2+SO2+H2O=H2SO4+2HIC. 2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O D. Na2OH2O=2NaOH2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ( ) A.得氧和失氧 B.化合價(jià)的升降 C.有無新物質(zhì)生成 D.電子的得失或偏移DD2教育課3、在反應(yīng) 中，CO是（ ）A、被氧化 B、氧化劑 C、被還原 D、還原劑4、下列變化中，屬于氧化反應(yīng)的是 （ ）AH+H2O BSO3H2SO4 CCl-Cl2 D Fe3+Fe2+

2、 ADC3教育課5、分別用單線橋和雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目及得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2 2FeCl3H2S 2FeCl2S2HCl2FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + 2HCl + I24教育課6、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ）A、一定被氧化了 B、一定被還原了C、既可能被氧化也可能被還原 D、既不可能被氧化，也不可能被還原C5教育課7、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）H2SO3 + I2 +H2O 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI 2FeCl2 +

3、 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 A. H2SO3 HI FeCl2 NO B. HI FeCl2 H2SO3 NO C. FeCl2 HI H2SO3 NO D. NO FeCl2 H2SO3 HI A6教育課8、在氧化還原反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比()A.12B.21 C.11D.329、在 中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是 （ ）A、11 B、35 C、53 D、28AC7教育課10、在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4

4、H2O反應(yīng)中，氧化劑是 ，被氧化的元素是 若有64gCu被氧化，則轉(zhuǎn)移了電子 mol,被還原的HNO3的質(zhì)量是 HNO3 0Cu2130g8教育課第二部分 常見化學(xué)計(jì)算題解題方法關(guān)系式法差值法分析討論法平均值法9教育課1.關(guān)系式法所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系，建立起已知和未知之間的關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。利用關(guān)系式的解題，可使運(yùn)算過程大為簡(jiǎn)化。其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學(xué)反應(yīng)過程中存在的某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運(yùn)用守恒法解題可避免在紛紜復(fù)雜得解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。1

5、0教育課例1、有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g該樣品投入25mL2molL的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0molLKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體的質(zhì)量為多少？11教育課【解析】 本題化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜，數(shù)字處理煩瑣，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：KOHHClKClH2OK2CO32HCl=2KClH2OCO2若根據(jù)反應(yīng)通過所給出的量計(jì)算非常繁瑣。但若根據(jù)Cl守恒，便可以看出：蒸發(fā)溶液所得KCl固體中的Cl，全部來自鹽酸中的Cl，即：生成的n(KCl)=n(HCl)0.025L2mol/Lm(KCl)=0.025L2mo

6、l/L74.5g/mol=3.725g12教育課例2 將純鐵絲5.21g溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2，待反應(yīng)后剩余的Fe2離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原后的產(chǎn)物為 ( )A、N2B、NO C、NO2 D、NH4NO313教育課【解析】 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的總數(shù)相等，F(xiàn)e2變?yōu)镕e3失去電子的總數(shù)等于NO3和MnO4得電子的總數(shù).設(shè)n為KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)，則 (5.21g56g/moL)(32)=0.012L0.3mol/L(72)(2.53g101g/mol)(5n)解得 n=3 故KN

7、O3的還原產(chǎn)物為NO。 答案為(B)14教育課2.差值法差值法依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后的某些變化找出所謂的理論差量(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)，與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。差值法解題方法：此法將“差值”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量(實(shí)際差量)與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。15教育課例1、將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體加熱分解一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2. (1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量為。(2)生成的Na2CO3的質(zhì)量為。(3)當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為，可以斷定NaHCO

8、3已完全分解。16教育課17教育課例2、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質(zhì)量為 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g18教育課【解析】 Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應(yīng) 6Na2FeCl36H2O=6NaCl2Fe(OH)33H2若2mol FeCl3與6molH2O反應(yīng)，則生成6molNaCl，溶液質(zhì)量減少82g，此時(shí)參加反應(yīng)的Na為6mol；現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g，則參加反應(yīng)Na應(yīng)為0.3moL，質(zhì)量應(yīng)為6.9g。答案為(C)19教育課例3、在空氣中將無水的硝酸銅和銅粉的混合物灼燒后(即生成Cu

9、O)，所得物質(zhì)的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混和物中硝酸銅的百分含量。20教育課21教育課3.分析討論法分析和計(jì)算結(jié)合的題，是一種十分流行的習(xí)題類型。這類題中的條件隱蔽得很巧妙，從題中給出的條件解題，往往覺得缺乏一些直接條件或似乎無解，只有通過反復(fù)推敲、周密分析，找出暗藏在字里行間的間接條件，才有獲得的希望。22教育課例1、通常情況下，CO和O2混合氣體mL， 用電火花引燃，體積變?yōu)?nL(前后條件相同)。(1)試確定混合氣體中CO和O2的體積用V(CO)，V(O2)表示。(2)當(dāng)反應(yīng)的氣體密度在相同條件下為H2密度的15倍時(shí)，試確定氣體的成分。23教育課24教育課 平均摩爾質(zhì)量M=d*M(

10、H2)=30依平均值規(guī)律：Mmin M Mmax,而M(O2)=32,M(CO)=28, M(CO2)=44故混合氣體只能是CO和CO2(由于有CO2,而且CO和O2只有一種或全無)。25教育課4.平均值法平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。平均值法規(guī)律：混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)原子質(zhì)量、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組份的相應(yīng)量的最大值和最小值之間。解題方法：解題時(shí)首先計(jì)算平均分子式或平均相對(duì)原子質(zhì)量，再用十字交叉法計(jì)算出各成分的物質(zhì)的量之比。26教育課例1、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB2C2D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)

11、密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？27教育課【解析】平均mol爾質(zhì)量MM(B)2M(C)2M(D)5有MdM(H2)d2g/mol則M(B)2M(C)2M(D)5M10dg/mol又根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得2mol M(A)1mol M(B)2mol M(C)2mol M(D)所以 M(A)5d g/mol，Mr(A)5d28教育課例3、現(xiàn)需59的硫酸(密度1.1g/mL)，但實(shí)驗(yàn)室有98的硫酸(密度1.84g/mL)和15的硫醚(密度1.1g/mL)。問應(yīng)按怎樣的體積比混合這兩種酸才能得到95的硫酸？29教育課【解析】 98的硫酸與15的硫酸混和時(shí)的質(zhì)量比為4439，因此混和時(shí)的體積比為：答：

12、98的H2SO4與15的H2SO4混和時(shí)的體積比23。30教育課取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？31教育課解：2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 1 mol 22.4 L n(Na2CO3) 2.016 Ln(Na2CO3)0.09 molBa(OH)2 Na2SO4 BaSO4 2 NaOH 1 mol 233 g n(Na2SO4) 2.33 g n(Na2SO4)0.01 mol 32教育課將6 g 鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。33教育課解：Fe Fe2(SO4)3 3FeSO4 m 1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3 n1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu m