江西省宜春2022年高考化學四模試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應的垃圾分類標志是ABCD2、NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A88.0 g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為 44 NA B1 mol CH3COONa與少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA C17.4 g MnO2與40 mL10 mol/L濃鹽酸反應，轉移電子的數(shù)目為0.2 NA D常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的 H的數(shù)目為 10-10 NA 3、下列離子方程式正確的是A用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量

3、的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2+S+H2OBKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H+H2OC硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O4、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關。下列說法正確的是A聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類C宋應星的天工開物記載“凡火藥，硫為純陽”中硫為濃硫酸D我國發(fā)

4、射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導纖維是一種有機高分子材料5、下列實驗操作不是從實驗安全角度考慮的是A稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌B做有毒氣體的實驗時，對尾氣進行適當處理C加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片D向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)6、下圖是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是A條件相同時導電能力：鹽酸NaAcB曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線C隨著甲溶液體積增大，曲線仍然保持最高導電能力Da點是反應終點7

5、、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵CW的最高價氧化物對應水化物為弱酸DY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強8、常溫下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中正確的是ANaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(O

6、H-)BNaHCO3溶液中，c(Na+) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)C加熱NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的結果D滴加飽和CaCl2溶液發(fā)生了反應：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO29、已知298K時，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(FeS)=6.0 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：2.4，3.2) （ ） AM點對應的溶液中，c(S2-)3.210-11 molL-1B與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的

7、溶液DFeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=600010、化學與社會、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A蠶絲屬于天然高分子材料B霧霾紀錄片穹頂之下，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）C化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染D中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹11、根據(jù)原子結構或元素周期律的知識，下列說法正確的是（ ）A35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同B兩個不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中

8、電子的能量相同C短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價DCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸12、下列有關化學用語表示正確的是（ ）A中子數(shù)比質子數(shù)多1的磷原子：BAl3+的結構示意圖： C次氯酸鈉的電子式：D2-丁烯的結構簡式：CH2=CH-CH=CH213、下列化學用語或命名正確的是A過氧化氫的結構式：H-O-O-HB乙烯的結構簡式：CH2CH2C含有8個中子的氧原子：DNH4Cl的電子式：14、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃燒D碳酸鹽的沉積15、200時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過

9、量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是A原混合氣體的平均摩爾質量為23.2g/molB混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25molC溶液中SO32-的物質的量濃度基本保持不變D溶液中HCO3-的物質的量濃度減小，CO32-的物質的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質的量濃度之和基本保持不變16、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質的量濃度相等，則一

10、定存在的離子是ASO42BNO3CNa+DFe3+二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：（1）Q在元素周期表中的位置為_。（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_。（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：_(用離子方程式表示)。（4）QM2的電子式為_。（5）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_。18、

11、X、Y、Z、W 四種物質有如下相互轉化關系（其中 Y、Z 為化合物，未列出反應條件）。（1）若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗 X 的燃燒產(chǎn)物，W 的用途之一是計算機芯片，W 在周期表中的位置為 _，Y 的用途有 _，寫出Y與NaOH 溶液反應的離子方程式 _。（2）若 X、W 為日常生活中常見的兩種金屬，且 Y 常用作紅色油漆和涂料，則該反應的化學方程式為_。（3）若 X 為淡黃色粉末，Y 為生活中常見液體，則：X 的電子式為 _，該反應的化學方程式為 _，生成的化合物中所含化學鍵類型有 _。 若 7.8 克 X 物質完全反應，轉移的電子數(shù)為 _。19、某實驗小組對KSCN的性質進行探究，設計如

12、下實驗：試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象 2 mL 0.1 mol/LKSCN溶液i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無明顯現(xiàn)象ii.先變紅，后退色iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺 (1)用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因_針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，并設計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_，檢驗產(chǎn)物SO42的操作及現(xiàn)象是_。(2)針對實驗“紅色明顯變淺

13、”，實驗小組提出預測。原因：當加入強電解質后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”。“鹽效應”使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡體系中的Fe3+跟SCN結合成Fe(SCN)2+的機會減少，溶液紅色變淺。原因：SCN可以與Fe2+反應生成無色絡合離子，進一步使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡左移，紅色明顯變淺。已知：Mg2+與SCN難絡合，于是小組設計了如下實驗：由此推測，實驗“紅色明顯變淺”的原因是_。20、甲同學向做過銀鏡反應的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解

14、單質Ag。乙同學認為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3也能氧化單質Ag。丙同學認為：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發(fā)生_（氧化、還原）反應。(2)為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可。實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入_（填序號，KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、稀HC1），現(xiàn)象為_，證明甲的結論正確。實驗：向附有銀鏡的試管中加入_溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個實驗結果證明了丙同學的結論。(3)丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色

15、沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應關系_。(4)丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：K剛閉合時，指針向左偏轉，此時石墨作_，（填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+_Ag+（填或或NaAc，故A正確；B曲線的最低點比曲線還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線，故B正確；C由曲線起始點最高，說明鹽酸的導電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線 逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，根據(jù)曲線可知，氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸，而隨

16、著甲溶液體積增大，曲線的溶液逐漸變成鹽酸為主的導電能力曲線，因此最高點曲線，故C錯誤；D反應達到終點時會形成折點，因為導電物質發(fā)生了變化，即a點是反應終點，故D正確；故選C?！军c睛】本題的難點為曲線和的判斷，也可以根據(jù)滴定終點后溶液中的導電物質的種類結合強弱電解質分析判斷，其中醋酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質，因此曲線的后半段導電能力較低。7、D【解析】分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F元素；在周期表中Z位于A族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素?！驹斀狻?/p>

17、A電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)r(O)r(S)r(Na)，A項錯誤；BX為O，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；CW最高價氧化物對應水化物為硫酸，屬于強酸，C項錯誤；D非金屬性FS，元素的非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，D項正確；答案選D。【點睛】微粒半徑大小的決定因素：決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，對核外電子的吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應綜合考慮二者。8、D【解析】A. 根據(jù)電荷守恒可知，NaHCO3溶液中

18、， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)，A項錯誤；B. 常溫下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH約為8，溶液顯堿性，溶液中HCO3-水解程度大于其電離程度，c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)，B項錯誤；C. 加熱NaHCO3溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會增大，C項錯誤；D. 向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進了碳酸氫根離子的電離，離子方程式為：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO2，D項正確；答案選D

19、。9、D【解析】A飽和的NiS溶液中c(Ni2)=c(S2)= =3.21011molL1，同理飽和FeS溶液中c(Fe2)=c(S2)=2.4109molL1，因此I曲線代表的是FeS，II曲線代表的是NiS，即M點c(S2)=2.4109molL1，故A錯誤；B此時P點對應的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；CQ點加水，溶液中c(Ni2)、c(S2)減小，Q不能轉化到N點，應在Q點上方，故C錯誤；D平衡常數(shù)K=6000，故D正確。10、C【解析】A. 蠶絲主要成分是蛋白質，屬于天然高分子材料，A正確；B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資

20、源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）符合綠色化學理念，B正確；C.化石燃料完全燃燒會生成CO2,可以形成溫室效應，會造成大氣污染，C錯誤；D.明礬是KAl(SO4)212H2O，Al3在溶液中發(fā)生水解反應Al33H2O Al(OH)33H，明礬溶液呈酸性，可清洗銅鏡表面的銅銹，D正確。故選D。11、D【解析】A. 35Cl和37Cl的核外電子數(shù)均為17，它們的原子結構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都相同，A項錯誤；B. 同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項錯誤；C. 氧元素、氟元素沒有最高正化合價，除氧、氟外，短周期

21、其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價，C項錯誤；D. 碳酸的酸性比硅酸強，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D項正確；答案選D。12、A【解析】本題主要考查化學用語的書寫。【詳解】A. 磷原子核電荷數(shù)為15，中子數(shù)比質子數(shù)多1的磷原子：，故A項正確；B.鋁原子核電荷數(shù)為13， Al3+核外有10個電子，其結構示意圖：，故B項錯誤；C. 次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：，故C項錯誤；D. 2-丁烯的結構中，碳碳雙鍵在2號碳上，主碳鏈有4個碳，其結構簡式為： ，故D項錯誤；答案選A。13、A【解析】A過氧化氫為共價化合物，用短線代替所有共價鍵即為結構式，過氧化氫的結構式是HOO

22、H，故A正確；B乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C表示質量數(shù)為18的氧原子，含有10個中子，故C錯誤；DNH4Cl的電子式為：，故D錯誤；故答案選A。14、C【解析】A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物

23、及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；答案選C。15、A【解析】向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體質量增加3.6g，是因為生成O2，根據(jù)質量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=0.25mol，設混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為xmol，ymol，則：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， xmol 0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ymol 0.5ymol

24、所以0.5x+0.5y0.25，44x+18y11.6，解得：x=0.1，y=0.4。A原混合氣體的平均摩爾質量=23.2g/mol，故A正確；B反應中生成氧氣為0.25mol，故轉移電子為0.25mol2=0.5mol，故B錯誤；C過氧化鈉有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物質的量濃度減小，故C錯誤；D由于反應后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO32-的物質的量濃度之和增大，故D錯誤；答案選A。16、A【解析】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，則一定含有Al3+，一定不含F(xiàn)e3+（否則產(chǎn)生紅褐

25、色沉淀），若溶液中各離子的物質的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一定存在的離子是SO42，且至少含有NO3、Cl中的一種，若含有NO3、Cl兩種，則還含有Na+，故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期A族 Cl- O2- Mg2+ NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。 【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電

26、子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期A族；（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，Cl-比其他兩種離子多一

27、個電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結構，核電荷數(shù)大的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl- O2- Mg2+；（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-；（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；（5）M的單質Cl2與R的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。18、第三周期 A族 光導纖維 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2 離子鍵、極性鍵 0.1NA 【解析】若實驗室經(jīng)常用

28、澄清石灰水來檢驗 X 的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W 的用途之一是計算機芯片，即為硅，W 在周期表中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有 光導纖維，寫出Y與NaOH 溶液反應的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32+H2O，故答案為第三周期A族；光導纖維；SiO2+2OH-=SiO32+H2O；若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應，則該反應的化學方程式為2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3，故答案為2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3；若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y 為生活中常見液體即為 ，則：X的電子式為，該反

29、應的化學方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的化合物NaOH所含化學鍵類型有離子鍵、極性鍵，故答案為；2Na2O22H2O=4NaOHO2；離子鍵、極性鍵；過氧化鈉中一個氧升高一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1 mol完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA，故答案為0.1NA。19、MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O、Fe3+3SCNFe(SCN)3 0.1 mol/L KSCN溶液 一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 兩個原因都有可能 【解析】（1）實驗溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關，亞鐵離子被

30、氧化成鐵離子；SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，設計成原電池反應，由電子轉移方向可知左邊石墨為負極，SCN被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗；（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效應以及亞鐵離子都對顏色有影響?！驹斀狻浚?）實驗溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及反應為MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O，F(xiàn)e3+3SCNFe(SCN)3 ，故答案為：MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O，F(xiàn)e3+3S

31、CNFe(SCN)3 ；SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，設計成原電池反應，由電子轉移方向可知左邊石墨為負極，SCN被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗，方法是一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：0.1 molL1 KSCN溶液；一段時間后取少量反應后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，結合題意Mg2+與SCN-難絡合，可說明濃度、鹽效應以及亞鐵離子都對顏色有影響，

32、可解釋為水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應”使Fe3跟SCN結合成Fe（SCN） 2+的機會減少；SCN與Fe2反應生成無色絡合離子，三者可能均有，故答案為：兩個原因都有可能。20、還原 產(chǎn)生藍色沉淀 pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液 Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+或(Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+) 正極 其它條件不變時，物質的氧化性與濃度有關系，濃度的改變可導致平衡的移動 【解析】(1)根據(jù)元素化合價的變化判斷；(2)實驗：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則要證明甲的結論正確，可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在；實驗：進行對照實驗

33、；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應；(4)根據(jù)指針偏轉方向判斷正負極，判斷電極反應，并結合氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?！驹斀狻?1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag+NH3H2OAgOH+NH4+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進行銀鏡反應，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學反應方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價，被

34、醛基還原生成0價的銀單質，故答案為：還原；(2)實驗：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則要證明甲的結論正確，可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可，驗證Fe2+的實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3Fe(CN)6溶液會和Fe2+反應生成藍色沉淀，故答案為：；產(chǎn)生藍色沉淀；實驗：丙同學認為：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解，且兩個實驗結果證明了丙同學的結論，而實驗I驗證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則實驗II需要驗證NO3也能把Ag氧化而溶解，需進行對照實驗，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3為0.3 mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或Na