2022年海南省樂東思源高中高考化學(xué)五模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗設(shè)計能夠成功的是A除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)B檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)C證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強D檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?Fe2+2、短周

2、期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法錯誤的是A簡單離子半徑：BCB熱穩(wěn)定性：A2DAECCA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性D實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸3、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是 ()A裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換B裝置可用于制備少量 Fe(OH)2沉淀，并保持較長時間白色C裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法D裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導(dǎo)管末端會進入一段水柱4、鈉硫電池以熔

3、融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A放電時，電極a為正極B放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到aC充電時，電極b的反應(yīng)式為Sx2-2e-=xSD充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)5、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2 2e + 2 OH= 2H2OCNa+ 在裝置中從右

4、側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動D“全氫電池”的總反應(yīng)： 2H2 + O2 =2H2O6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點：WYCX、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸DX、Y可形成離子化合物X3Y27、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB反應(yīng)進行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等C反應(yīng)至10分鐘，(CO) = 0.075

5、 mol/LminD增大壓強，平衡正向移動，K不變8、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是A普通玻璃含有二氧化硅B該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C碲化鎘是一種無機化合物D應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）ASO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO42-+2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

6、D硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+=HS-+H2O10、稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是A萘、菲、芘互為同系物B萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種C萘、菲、芘中只有萘能溶于水D萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面11、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是（ ）A原子半徑：TWZYXB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YTWC氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YTWZDX3W和XW3都是離子化

7、合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同12、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（ ）A甲酸甲酯和乙酸B對甲基苯酚和苯甲醇C油酸甘油酯和乙酸乙酯D軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯13、下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OHH2O”表示的是（）AH2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液與KOH溶液混合CNH4HSO4溶液與少量NaOHDNaHCO3溶液與NaOH溶液混合14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A氯堿工業(yè)中完全電解含2 mol NaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NAB14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC2.0 g H218O與2.0 g D2O

8、中所含的中子數(shù)均為NAD常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1. 5NA15、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是ANa2SO3晶體B乙醇CC6H6DFe16、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關(guān)的是（ ）選項ABCD消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請回答下列問題（1）F分子中官能團的名稱為_；B分子中處于同一平面的原子最多有_個（2）反應(yīng)的條件為_；反應(yīng)的類型為_。（3）反應(yīng)除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

9、_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機試劑任選）：_。18、異丁烯CH2=C(CH3)2是重要的化工原料。已知：(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚()，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”)(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

10、式_。含相同官能團；不屬于酚類；苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A，經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：條件1為_；寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_；B_。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，寫出該二聚物的名稱_。異丁烯二聚時，還會生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡式_。19、某實驗小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。（1）實驗一：用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗）制備SO2，將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCl2溶液的顏色有明顯不同

11、。排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是_，關(guān)閉彈簧夾。打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是_。（2）實驗二：為確定紅色固體成分，進行以下實驗：在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是_。根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：該紅色固體為_。（3）實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍色的原因，實驗如下：i.向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入過量SO2，未見溶液顏色發(fā)生變化。ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍色溶液。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。實驗i的目的_。根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多C

12、u(HSO3)2。小組同學(xué)通過進一步實驗確認(rèn)了這種可能性，在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入_溶液，得到綠色溶液。（4）綜上實驗可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：_；（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：_。（用化學(xué)方程式表示）20、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5molL-1MgSO4溶液和0.5molL-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50。步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)

13、溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3nH2O n=15）。步驟2控制溫度在50，較好的加熱方法是_。步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的離子方程式為_。步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是_。（2）測定合成的MgCO3nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45h，反應(yīng)后期將溫度升到30，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。圖中氣球的作用是_。上述反應(yīng)后期要升溫到30，主要目的是_。

14、設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為_（用含a的表達式表示）。（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n=_（選填：1、2、3、4、5）。21、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。（1）一氯胺（NH2Cl）是飲用水的二級消毒劑，水解生成一種具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)：NH2Cl中Cl元素的化合價為_。NH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進行無害化處理并回收硫。有關(guān)資料如圖1所示。則：常溫常壓下，質(zhì)量均為11.2g的CO（g）

15、和S（s）分別完全燃燒生成CO2（g）或SO2（g），放出的熱量前者比后者多_kJ。SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g） H=_.（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） H=-xkJ/mol x0）。在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：催化效果最佳的是催化劑_（選填“I”、“”或“”）；b點v(正)_v(逆)（選填“”、“c(HCO3)c(OH)c(H)Bc(NH4)c(NH3H2O)=c(HCO3)c(H2CO3)Cc

16、(H2CO3)c(CO32)c(NH3H2O)=9.9107molL1=_（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A選項，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化鋇，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的鋇離子，故A錯誤；B選項，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯誤；C選項，證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強，應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍，則氧化性：H2O2 I2，故C錯誤；D選項，檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?Fe2+，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水

17、，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故D正確；綜上所述，答案為D。2、B【解析】據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶刂性影霃阶畲蟮腃是鈉（Na）；化合物AE是常見強酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E為氯（Cl）；又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。A項：B、C的簡單離子分別是O2-、Na+，它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項正確；B項：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強，則非金屬性SCl，故氫化物熱穩(wěn)定性：H2SN2，故A錯誤；B

18、. 簡單離子的半徑:ClMg2+，故B正確；C. N、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強酸，故C錯誤；D. N、Mg可形成離子化合物Mg3N2，即Y3X2，故D錯誤；故答案為B。7、B【解析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài)，且增大壓強平衡向體積減小的方向移動，以此來解答?！驹斀狻緼用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，故A正確；B反應(yīng)進行

19、至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；C反應(yīng)至10分鐘，(CO)=0.075mol/(Lmin)，故C正確；D該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強，平衡正向移動，K不變，故D正確；故答案為B。8、B【解析】A. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確； B. 該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C. 碲化鎘屬于無機化合物，故C正確； D. 應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。故選B。9、B【解析】ASO2通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=

20、4H+SO42-+2Br-，故A錯誤；BNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B正確；C次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3，故C錯誤；D硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H2OHS-+OH-，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-與酸反應(yīng)的方程式。10、B【解析】A. 同系物是組成相似，結(jié)構(gòu)上相差n個CH2，依據(jù)定義作答；B根據(jù)等效氫

21、原子種類判斷；C依據(jù)相似相容原理作答；D依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題?！驹斀狻緼. 萘的結(jié)構(gòu)中含兩個苯環(huán)，菲的結(jié)構(gòu)中含三個苯環(huán)，芘的結(jié)構(gòu)中含四個苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A項錯誤；B. 根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知，萘分子中含有2種H原子，如圖示：，則其一氯代物有2種，而菲分子中含有5種H原子，如圖示：，則其一氯代物也有5種，芘分子中含有3種H原子，如圖示：，則其有3種一氯代物，故B項正確；C. 三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則萘、菲、芘中均難溶于水，故C項錯誤；D. 苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機化合物也

22、一定共平面，即所有的原子一定在同一個平面上，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題的難點是B選項，找稠環(huán)的同分異構(gòu)體，進而判斷其一氯代物的種類，結(jié)合等效氫法，可采用對稱分析法進行判斷等效氫原子，該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或?qū)ΨQ中心。11、D【解析】五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的

23、原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素?！驹斀狻緼根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W TZ Y TY，B錯誤；C氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯誤；DX3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價鍵，D正確；答案選D。12、C【解析】A甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；B對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；C油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C符合題意；D軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，

24、分子組成上相差2個CH2，互為同系物，D不合題意；故選C。13、C【解析】A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A錯誤；B. NH4Cl溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4OH=NH3H2O，故B錯誤；C. NH4HSO4溶液與少量NaOH反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為H+OH=H2O，故C正確；D. NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH-+ HCO3- CO32+ H2O，故D錯誤；故答案為C。14、C【解析】A氯堿工業(yè)中完全電解NaCl

25、的溶液的反應(yīng)為2NaCl+ 2H2OH2+Cl2+2NaOH，含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)生H2為1mol，分子數(shù)為NA，但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA，故A錯誤；B分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴，最簡式為CH2，14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=NA=；如果是環(huán)烷烴不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；CH218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，所以2.0g H218O與2.0gD2O的物質(zhì)的量均為0.1mol，H218O中所含的中子數(shù)：20-10=10，D2O中所含的中子數(shù)：20-10=10，

26、故2.0 g H218O與2.0 g D2O所含的中子數(shù)均為NA，故C正確；D常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數(shù)遠遠小于1. 5NA，故D錯誤；答案選C?！军c睛】該題易錯點為A選項，電解含2 mol氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。15、B【解析】能使溴水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團的有機物以及具有還原性或堿性的無機物，反之不能使溴水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題?！驹斀狻緼Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，A不符合題意；B乙醇與水混溶，且

27、與溴水不發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，B符合題意；C溴易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；D鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵，溴水褪色，D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。16、C【解析】雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強氧化性，氧化病毒和細(xì)菌，達到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 13 濃硫酸，加熱 取代反應(yīng) +HCHO+HCl+H2O 8 或（任寫一種） CH2=CHCH=CH2 【解析】A的分子式為C6H

28、6，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（），B為，C為；DE應(yīng)為甲基（CH3）取代了Na，E為，G為?！驹斀狻浚?）F分子中的官能團為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：羧基；13；（2）反應(yīng)為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCl+；故答案為：；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結(jié)構(gòu)對稱性高，可能的結(jié)構(gòu)有：、，共8種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、；故答案為：8；或（任寫

29、一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個羧基，可先通過加成反應(yīng)（1，4-加成）引入兩個氯原子，然后利用反應(yīng)的條件引入CN，再利用反應(yīng)的條件引入羧基，故答案為：CH2=CHCH=CH2?！军c睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物含有醛基（CHO），可能屬于醛類（如RCHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。18、加成 KMnO4/OH CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CHOHCH2OH 2，4，4三甲基1戊烯 CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH

30、3)2 【解析】(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚（），C=C轉(zhuǎn)化為C-C； (2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)；(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：含相同官能團-OH；不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，則-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機物?！?/p>

31、詳解】(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚()，C=C轉(zhuǎn)化為CC，則為烯烴的加成反應(yīng)；(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)為；(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：含相同官能團OH；不屬于酚類，OH與苯環(huán)不直接相連；苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)由合成流程可知，最后生成COOH，則OH在短C原子上氧化生成COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH，由AB的轉(zhuǎn)化可知，條件1為KMnO4/OH；由上述分析可知，A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH

32、2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基，名稱為2，4，4三甲基1戊烯；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC (CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。19、打開彈簧夾，通入N2一段時間 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O 將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅 Cu 排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性 NaHSO3或KHSO3 SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O 2SO2+C

33、u(OH)2=Cu(HSO3)2 【解析】(1)為排出空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮氣，將空氣排出；裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng)；(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；由實驗中物質(zhì)的質(zhì)量計算紅色固體的平均摩爾質(zhì)量，進而分析固體成分；(3)根據(jù)B中所得溶液中可能的成分等，實驗i可以排除部分成分顯綠色的可能性；確認(rèn)Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì)；(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu；溶液呈現(xiàn)綠色的原

34、因生成了含HSO3-離子的物質(zhì)?！驹斀狻?1)為排出空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮氣，將空氣排出，操作為：打開彈簧夾，通入N2一段時間，關(guān)閉彈簧夾；裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O；(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、Cu2O或二者的混合物；在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；由實驗可知n(CuO)=0.025mol，則紅色固體的平均摩爾質(zhì)量為=64g/mol，故紅色固體為銅；(3)B中所得溶液中可能含有溶解的SO2，H2SO3，

35、Cu(HSO3)2、CuSO4等，CuSO4在溶液中呈藍色，而B 所得溶液呈綠色，實驗i可以排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性；確認(rèn)Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSO3-離子的物質(zhì)，故可加入NaHSO3或KHSO3；(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu，離子方程式為：SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO42-+2H2O；溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì)，離子方程式為2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2.【點睛】本題注意實驗三中判斷使溶液顯綠色的粒子時，要分別判斷，逐一分析，每一步實驗都要從實驗?zāi)康慕嵌确治鲈O(shè)置的原因。20、水

36、浴加熱 Mg2+HCO3-+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+NH4+ 取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)沉淀，即洗滌干凈 暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定 升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全 （1.000-84a）/18a 1 【解析】（1）水浴加熱受熱均勻，易于控制，不高于100均可采用水浴加熱，故答案為水浴加熱；將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5，反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2+HCO3-+NH3H2O+

37、(n-1)H2O=MgCO3nH2O+NH4+，故答案為Mg2+HCO3-+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+NH4+；（2）裝置中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置，暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定，故答案為暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定；反應(yīng)后期將溫度升到30，使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產(chǎn)生的誤差，故答案為升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，依據(jù)元素守恒可知，碳酸鎂物質(zhì)的量為amol，根據(jù)化學(xué)式可知，MgCO3nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：n，得到1：n=a：；得到n=（1.000-84a）/18a，故答案為（1.000-84a）/18a；（3）MgCO3nH2On=15，分析圖象400C剩余質(zhì)量為82.3g，為失去結(jié)晶水的質(zhì)量，剩余質(zhì)量為39.5g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質(zhì)量，得到100g=100-82.3，解得n=1，故答案為1。21、+1 NH2ClH2O=NH3HClO（或NH2Cl2H2O=NH3H2OHClO） 9.6 +270.0kJ/mol