福建省泉州市高三高考考前適應性模擬卷理綜化學試卷(二)有答案

1、福建省泉州市2017屆高三高考考前適應性模擬卷（二）理綜化學試卷一、選擇題1.以賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為基本宗旨的中國詩詞大會不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化,還蘊含著許多化學知識，下列詩詞分析不正確的是（）A.王安石詩句爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應B.詩句只要功夫深，鐵杵磨成針”，該過程只涉及物理變化C.杜牧詩句煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”，此處的煙”指固體小顆粒D.曹植詩句煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能.Na代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.一定條件下，將1mol電和3molH2混合發(fā)生反應，轉移的電子總數為

2、6NaB.30gSiO2中含有的硅氧鍵數為NaC.向Fel2溶液中通入適量Cl2,當有2molFe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數為NaD.取50mL14.0mol.L-1濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數目可能為0.25Na.下列敘述錯誤.的是（）A.淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都可以發(fā)生水解反應B.澳苯分子中苯環(huán)上的一個氫原子被一C4H9原子團取代形成的同分異構體共有12種C.等物質的量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同D.甲烷中混有乙烯可以使用澳的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去4.鎂與鋰相比有多種優(yōu)點，比如鋰的熔點約為180攝氏度，而鎂的熔點高達約650攝氏度，因而更

3、為安全,鎂的蘊藏量也比鋰豐富得多。右圖是鎂燃料電池的一種原理圖，該裝置為圓筒狀，其中心為鎂柱，圓筒為可透氣的導電材料。下列有關該鎂燃料電池的敘述正確的是（A.圓筒為正極，電極反應式為_, 一 _ _ 2 -O 2 + 4e = 2OB.該電池的總反應為2Mg+Q+2H2O=2MgOHC.C在陽極失去電子生成Cl2D.在反應過程中消耗24g的鎂，同時消耗空氣的體積大約為11.2L（標準狀況）5.安溪鐵觀音”茶屬于半發(fā)酵茶類，獨具觀音韻”，有七泡有余香之譽具有抗衰老、抗動脈硬化、防治糖尿病、減肥健美、防治齦齒、清熱降火，敵煙醒酒等功效。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶：評水提取去除性氧亞劑

4、忑可”|茶囪J.一灌裝惘侔關于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質作用中說法不正確的是（）A.步驟是過濾B.步驟是分液，主要儀器是分液漏斗C.步驟高溫滅菌的原理是使蛋白質細菌變性D.茶多酚容易被氧化，抗氧化劑可選用維生素C6.表1是元素周期表的一部分：1X工n1表1數據編R滴入NaOH溶液的體積/mL溶液的pHHXHZ1031220.00ab表225c時，用濃度為0.1000mol?L-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L-1的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實驗數據如表2,下列判斷正確的是（）A.通過分析可得表格中a7,b=7B.將上述的HZ溶液稀釋100

5、倍后pH比HX溶液的pH大C.由于Z元素的非金屬性比Y強，所以Z氫化物的酸性較強D.0.l000mol?L-1Na2Y的水溶液中：c（Y2）+QHY）+CH2Y尸0.1000血17.用過量燒堿溶液處理某鋁土礦（含AlzO3、FezO3）,過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al（OH）生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：卜列有關說法不正確的是（）A.V（NaHCO3）8mL時，發(fā)生的反應為HCO3+OH=CO32+H2。B.b點與c點溶液所含微粒種類相同C.NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8mol?L-1D.生成沉淀的離子方程式為：HCO3+AIO2+H2O=

6、Al(OHJ+CQ”二、非選擇題(14分)一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應生成也用于測定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標)。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘(沸點101C)。回答下列問題：I.甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應為放熱反應，其裝置如下：Hl：D一氯化碘的電子式為。A中反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為。(2)各裝置連接順序為Z一。B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是。B裝置得到的液態(tài)產物進一步提純可得到較純凈的ICl,采取的方法是。n.乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法：在三頸燒瓶中加入粗

7、碘和鹽酸，控制溫度約50C,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。(5)此反應的化學方程式為。(6)請設計實3證明：ICl的氧化性比I2強：。(15分)帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎。(1)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等方面，其制備方法如下：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣發(fā)生復分解反應，寫出該可逆反應的化學方程式O測得不同溫度下，過氧化鈣的平均生成速率如下表所示：溫度(C)20304050607080CaO2平均生成速率(M0-3mol.s-1)7.58.29.48.07.16.75.5請

8、解釋速率隨溫度如此變化的原因。(2)貴金屬的冶煉中往往會產生有毒氣體，先進技術使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與腫(N2H4)在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鉆，該過程不產生有毒氣體。寫出該反應的離子方程式：。(3)下面是不同過程的熱化學方程式，請寫出FeOs腋CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式。已知：Fe203g)+3CO(g尸=2Fes什3CQ(g)?411=25kJ?mOl TOC o 1-5 h z 4一,一_一,一4，一413FO3(s1C0(g尸=2F3041s)+C02(g)?ZH2=47kJ?molF04(s汁C0(g=3FeOs計CQ(g)?小3=+19kJ?mOl

9、(4)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應；ah0CO(gy+3H2(gflCH4(g計H20(g)出H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體型、V形、直線形C.第一電離能：NOCBD.化合物A中存在配位鍵ph4ci的電子式為,Ni與CO能形成配合物Ni(CO,該分子中鍵與兀鍵個數比為X、Y均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出Y原子的價電子軌道表示式電罔能/kJmolI1I2I3I4X93218211539021771Y7381451773310540(4)已知MgO與NiO的晶體結構(如圖1)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgONiO(填“、”

10、哪=),理由是。(5)如圖1所示，NiO晶胞中離子坐標參數A為(0,0,0),B為(1,0,1)UC離子坐標參數為。(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成單分子層”，可以認為O2作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖2),已知O2一的半徑為am,每平方米面積上分散的該晶體的質量為go(用a、Na表示)12.【化學選彳5:有機化學基礎】(15分)某有機物 A (C8H16)可以發(fā)生如下圖示的轉化，回答下列問B，傕化劑匚(C3H60)試棚r 催化耦、-*0 (昌聚物)已知：核磁共振氫譜顯示有機物A分子中含有3種氫原子;的C*C建iO3邛，+iiZn/H20TR1cHO+0X（R1、R2、

11、R3表煌基）；(1)有機物A的結構簡式為,E的結構簡式為,F中含有官能團的名稱(2)試劑a、b分別為、。F-G的反應類型。(3)寫出C+MtN的化學方程式。N的同分異構體中，滿足下列要求的結構共有種(不考慮立體異構)；屬于酯類；水解能生成含碳原子數相同的兩種產物X和Y。若X經兩步氧化可以轉化為Y,寫出X的結構簡式HrHRCH = CHa一(5)已知:RCH-CHaIIHBr請寫出由D制備C的合成路線(無機原料任選)。合成路線流程圖示例如下:Cr四川，；8的福建省泉州市2017屆高三高考考前適應性模擬卷（二）理綜化學試卷答案一、選擇題16.CDDBB67.DC二、非選擇題（14分）：I：a：（2

12、分）；1:2（2分）;I1VIE-BfD（2分）；（3）防止ICl揮發(fā)（答案合理均可）（2分）；（4）蒸儲（2分）;3I2+6HCl+NaClO3-6ICl+NaCl+3H2O（2分）；（6）用濕潤的淀粉KI試紙中測ICl,試紙變藍（2分）。（15分）（1）H2O2+CaCl2|CaO2+2HCl（2分）；40C之前，溫度升高，速率加快；40C之后，溫度繼續(xù)升高，雙氧水分解，濃度下降，反應速率減慢（2分）；（說明：40C前后的速率變化原因都回答得2分；只回答一部分得1分。）2Co2+N2H4+4OH=2CoN2+4H2O（2分）；FeO（s廣CO（g=Fe（s.CO2（g）?AH=11kJol

13、1（2分）；（4）bd（1分）；48（2分）；CN+H2S=HCN+HS（2分）；5（2分）。（14分）（1）Mn2+（1分）；Fe2+（1分）；MnO2+SO2=Mn2+SO42-（2分）;90C（2分）；（4）防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率（2分）；（5）Na2CO3溶液堿性過強，會生成副產物Mn（OH（2分）；（6）取最后一次洗滌的濾出?夜,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已經洗滌干凈（2分）;2+-+（7）Mn-2e+2H2O=MnO2+44H（2分）。11.【化學一選彳3:物質結構與性質】（15分）（1）A（2分）；2)HH:rHHnj h Q rL3)3S（1分），離子所帶電荷相同，Mg+半徑比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔點高（2分）（電荷相同和半徑的大小關系各1分，只答MgO晶格能大，熔點高得2分）；（1,1,1）或（1,0.5,0.5）（2分）；22量為:75 或 2573（6）平面NiO基本結構單元為75，面積為：2aM2aMsin60=273a2,則每