2021年高考化學(xué) 試題評析(新課標(biāo)II)

1、精品文木檔實用文檔2021年高考化學(xué)試題評析（新課標(biāo)II）7.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）用活性炭去除冰箱中的異味用熱堿水清除炊具上殘留的油污用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝命題意圖考查生活中的化學(xué)知識，意在考查考生應(yīng)用所學(xué)知識解決身邊化學(xué)問題的能力。試題評析本題屬于物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題，完全源于教材，難度較低，意在送分，但考點非常分散。例如：A選自九年級化學(xué)B選自選修4C選自必修2D選自必修18.四聯(lián)苯3種B.4種C.5種D.6種命題意圖考查同分異構(gòu)體知識，意在考查考生的空間想象能力以及分析有機物中等效氫數(shù)目的能力。試題評析本題屬于同分異構(gòu)體

2、專題，老題再現(xiàn)，并未考出什么新意。難度較低，因為只要能分析出該有機物的對稱軸即可知道等效氫的數(shù)目。結(jié)果如下：氫氣通過灼熱的Cu0粉末B.二氧化碳通過Na202粉末C.鋁與Fe0發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu（N0）溶液332命題意圖考查常見金屬或其化合物的重要性質(zhì)知識，意在考查考生對基礎(chǔ)知識的掌握及應(yīng)用能力。試題評析本題屬于金屬及其化合物專題，難度中等B.A.Cu080C.全固態(tài)反應(yīng)Cu64D.Na02278Zn65因為此題隱約有點考差量法的味道。例如NaC023106Cu64不變A.除去粗鹽溶液中不溶物B.碳酸氫鈉受熱分解D.實驗室制乙酸乙酯C.除去CO中的co2co（co2）試題評析本題屬

3、于化學(xué)實驗范疇，完全源于教材和教輔，難度較低，因為四個選項均在歷次考試中被考查過。一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()pH=5的HS溶液中，c(H+)=c(HS-)=1X10-5pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，貝lja=b+lpH=2的H2C204溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)24pH相同的CHCOONaNaHCOsNaClO三種溶液的c(Na+):命題意圖考查電離平衡和水解平衡的知識，意在考查考生對知識的應(yīng)用能力和分析問題的能力。K試題評析本題屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，難度中等，因為四個選項均在歷次考試

4、中被考查過。xx年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是()a為電池的正極電池充電反應(yīng)為LiMnO=LiMnO+xLi241-x24放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化精品文木檔實用文檔放電時，溶液中Li+從b向a遷移命題意圖考查充電電池的知識，意在考查考生對原電池和電解池工作原理的應(yīng)用能力。試題評析本題屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，難度中等。此題可以從xx年新課標(biāo)I卷的第27題(5)“充電過程中,發(fā)生LiCoO?與叫之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程。”中找到點原型。難度比xx年新課標(biāo)II卷的第11題要容易的多?！久}的背景】xx年3月最新一期自然(Nature)雜志子刊科學(xué)

5、報道刊發(fā)了復(fù)旦大學(xué)教授吳宇平的一項重磅研究成果水溶液鋰電池體系。傳統(tǒng)鋰電水鋰電電解液有機物水溶液安全性會起火不會起火充電時間8個小時左右10秒鐘左右行駛里程150180公里400公里價格市售的1/2前景減少PM2.5顆粒物排放給全球無數(shù)的企業(yè)帶來致命的重創(chuàng)(石油產(chǎn)品首當(dāng)其中)13室溫下，將1molCuSOiQ5HO(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為AH；421將1molCuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為AHj熱效應(yīng)h3。則下列CuSO5HO受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO5HO(s)CuSO(S&HO(l),424242判斷正確的是()A.AHAH23B.AH0H13C.AH

6、+AH=AH132D.AH+AHAH123命題意圖考查反應(yīng)熱的知識，意在考查考生對蓋斯定律的理解和應(yīng)用能力。試題評析本題屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，難度中等，因為前兩2個過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式需要學(xué)生自己構(gòu)建。與xx年新課標(biāo)II卷第12題相比較難一點。26在容積為1.00L的容器中，通入一定量NO,發(fā)生NO(g)TOC o 1-5 h z2424合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)的AH0(填“大于”或“小于”)；100C時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060s時段，v(NO)=，24反應(yīng)的平衡常數(shù)為。100C時，達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(NO)以0.0020mol/(Ls)的平均

7、速率降低，24經(jīng)10S又達到平衡。T100C(填“”或“”)，判斷理由是列式計算溫度為T時反應(yīng)的平衡常數(shù)&溫度T時反應(yīng)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是答案：(1)大于0.0010mol/(Ls)0.36mol/L0分率42%正反應(yīng)為吸熱，而改變溫度c(N0)降低，即平衡正向移動，故是升溫。24(0.16mol/L)20.O20mol/L=1.3mol/L逆反應(yīng)對于氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動。命題意圖考查化學(xué)平衡的知識，意在考查考生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力、計算能力以及分析判斷能力。主要涉及到以下幾個方面：圖像分析、速

8、率計算、平衡常數(shù)計算、平衡移動分析試題評析本題屬于平時理論綜合題訓(xùn)練時較為常規(guī)的題型，考查的是基本能力，無太大亮點，可認為是增分題(全省均分7.38，而去年1.96分。究其原因可能是xx年和xx年兩年新課標(biāo)中的理論綜合體難度太大，故xx年降了一些難度。另外，此題總是隱約能從xx年全國I,27題(3)“該反應(yīng)AH0，其判斷理由”、xx年全國II,27題(5)“平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是”、2011年全國，28題(5)“比較第II階段反應(yīng)溫度(t2)和第iii階段反應(yīng)溫度(t3)的高低，t2叮填“”、“=”或“”)”判斷理由是?！闭业绞煜さ拿}模式。提示：作為I

9、I卷第一題，難度不會大，可以提升自信心。鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族,P叫的酸性比C02的酸性(填“強”或“弱”)。Pb02與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb02可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，則該反應(yīng)的離子方程式為2,Pb0也可以通過石墨為電2極，Pb(NO)和Cu(N0)的混合溶液為電解液電解制取。陽極的電極反應(yīng)式232為：，陰極上觀察到的現(xiàn)象320$4.0*300400500600.，若電解液中不加入Cu(N0)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式是為這樣做的主要缺點是PbO在加熱過

10、程發(fā)生分解的失重曲線如2圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%若a點固體組成表示為Pb0或mPbOnPbO，列式計算X的值和m:n值2答案：(1)六IVA弱PbO+4HCl(濃)=PbCl+Clf+2H02222Pb0+Cl0-=Pb0+Cl-Pb2+-2e-+2H0=Pb0+4H+222有紅色固體附著Pb2+2e-=Pb不能有效利用Pb2+4)x=1.4，m:n=2:30分率92%命題意圖考查元素化合物和電化學(xué)的知識，意在考查考生對知識的遷移能力和計算能力。主要涉及到以下幾個方面：判斷元素在表中的位置、氧化物酸性比較、陌生化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)式書寫、現(xiàn)象描述、原因分

11、析、涉及化學(xué)式的計算。試題評析本題以Pb及其重要化合物的制備和性質(zhì)為背景，非常重視對知識應(yīng)用和遷移能力的考查，難度較大(全省均分3.68，而去年是2.4分)，但是題中的陌生氧化還原反應(yīng)方程式、氧還型離子方程式書寫均降低了難度，例如：PbO2與濃HCl反應(yīng)的方程式可以模仿Mn02與濃HCl的反應(yīng)，當(dāng)然也可以分析推導(dǎo)出來而最后一問關(guān)于受熱失重計算化學(xué)式的思想也在2011年考過，而設(shè)問方式又在xx年第27(4)中出現(xiàn)過，在新穎程度上并沒有給學(xué)生造成難度。當(dāng)然，電極反應(yīng)式的書寫還是覺得有點意外的。提醒：縱觀XX年以來針對無機綜合題的命題選材來看，均是考查比較常見的元素(Fe、Zn、Pb)及及其化合物。

12、探討：比較PbO2和co2的酸性是高考的要求嗎？高中只知道同族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性從上到下遞減，故酸性：HCOHPbO(原鉛酸)。那么，CO和PbO的酸性強弱是否就是指它們對應(yīng)的水化物的酸234422性強弱呢？某小組以CoCliQ6HO、NHCl、HO、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色22422晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。氨的測定：精確稱取wg的X,加適量水溶解，注入如圖所示的三頸燒瓶中，然后逐滴加入足量10%Na0H溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用mLqmol/L的鹽酸標(biāo)準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標(biāo)準溶液滴定過剩的HCl

13、，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。1一水2.安全管3JO%NtiOHn?液4樣品液&鹽醸標(biāo)準溶液15.冰鹽水氯的測定：準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準溶液滴定，指示劑為KCrO溶液，至24出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(AgCrO為磚紅色)。24裝置中安全管的作用原理是C氨的測定裝置(已省略加熱和夬持裝賈)(2)用NaOH標(biāo)準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑TOC o 1-5 h z為。(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為測定氨前應(yīng)對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果*(填“偏高”或“偏低”)。測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定終點時，若溶液中c(A

14、g+)=2.0X10-5mol/L,c(CrO2-)為。已知：4K(AgCrO)=1.12X10-12sp24經(jīng)測定，樣品X中鉆、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鉆的化合價為。制備X的化學(xué)方程式為X的制備過程中溫度不能過高的原因是答案：(1)當(dāng)A中壓力過大時，安全管中的液面會上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定。堿酚酞(或甲基橙)10-3(ciViC2V2)X17%100%偏低(5)W防止AgNO3見光分聲0%6)2.8X10-3mol/L(6)+32CoCl6HO+HO+2NHC1+10NH活性炭NH)Cl+14HOTOC o 1-5 h z2222433632溫度過高，HO分解，NH逸出，不利于X的制

15、備223命題意圖以配合物Co(NH)Cl的組成確定為背景考查化學(xué)實驗的知識，意在考查考生對知識的應(yīng)用363和遷移的能力。主要涉及到以下幾個方面：安全管作用原理的分析、滴定操作中滴定管和指示劑的選擇、質(zhì)量分數(shù)的計算、誤差分析、試劑保存、涉及K的計算、化學(xué)式的確定及化合物計算、陌生氧化還原反應(yīng)sp的書寫、實驗中控制溫的目的。試題評析本題總體難度中等(全省均分4.91，而去年是7.94分)，其中(2)(3)(4)(5)難度不大。(1)雖然難度不大，但學(xué)生的語言表述一般不夠簡練和準確。(6)中涉及了配合物的知識，難度較大。學(xué)生很難寫出該配合物的化學(xué)式，就別說標(biāo)出Co的化合價了。由此來看，高二年級學(xué)過選

16、修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的學(xué)生就有優(yōu)勢了，當(dāng)然沒學(xué)過的同學(xué)也可以由Ag(NH)0H的化學(xué)式進行遷移來推出Co(NH)Cl的化學(xué)32363式。至于制備的化學(xué)方程式的書寫，對于學(xué)生來說就太難了,因為物種太多，而學(xué)生對反應(yīng)原理又不理解，故只能采用平時老師講的書寫步驟按部就班的書寫。提示：與XX和xx兩年的以有機物制備為背景的實驗相比，今年卻考了以無機物制備為背景的實驗，著實體現(xiàn)了高考保持2年穩(wěn)定的精神。選修2：化學(xué)與技術(shù)將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃縮海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工

17、藝的設(shè)想和做法可行的。用混凝法獲取淡水提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種改進鉀、溴、鎂等的提取工藝采用i空氣吹出法i土從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br+NaCO+HONaBr+NaBrO+NaHCO，吸收ImolBr時，轉(zhuǎn)2232332移的電子為mol。3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：過濾濃海水一4產(chǎn)齡I椎消液-看灰乳濃海水旳主要成分如下：離子Xu-餅/-C1濃度他LT63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為TOC o 1-5 h z產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為go采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯

18、化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式o通電Mg+Clf2答案：(1)(2)5/3SO2-+Ca2+=CaSO；Mg(OH)69.6(4)MgCl(熔融)422Mg+2HOMg(OH)+Hf222命題意圖主要考查從海水中提取化工產(chǎn)品的相關(guān)知識，意在考查對知識的遷移、思維的發(fā)散及信息的捕捉能力。涉及到如下幾個方面：海水淡化的方法、氧還中電子的轉(zhuǎn)移、工藝過程中除雜的離子方程式、產(chǎn)品成分、計算產(chǎn)品的量、電解方程式書寫、普通原因的分析及化學(xué)方程式的書寫。試題評析本題中雖然作為化學(xué)與技術(shù)的考題，但實質(zhì)上主要側(cè)重于對化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)用語的考查當(dāng)然也有

19、能體現(xiàn)實際工業(yè)生產(chǎn)特點的問題，例如(3)中對產(chǎn)品質(zhì)量的計算。整體來看，難度中等。友情提醒：全省13.3萬人參考，但只有1.9萬人選做，均分2.4分，一般都是選5和選3都沒學(xué)過硬的同學(xué)為了給理科綜合添分，故做出的選擇。選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d精品文木檔精品文木檔實用文檔與C同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。（1）b、c、d中第一電離能最大的（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物

20、中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為，分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是（填化學(xué)式）。e離子的電荷為（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2）。該化合物中，陰離子為陽離子中的化學(xué)鍵類型有,該化合物加熱時首先失去的組分是.判斷理由是4s3d答案：（1）N（2）sp3HO、NHHNO、HNOHSO（4）1+22243223SO42-共價鍵和配

21、位鍵H2O叩比NH3與Cu2+形成的配位鍵弱命題意圖主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，意在考查抽象思維和推斷能力。涉及到如下幾個方面：電離能、電子排布圖、雜化方式、中心原子價層電子對計算、分子立體構(gòu)型、化學(xué)鍵型、配位鍵的穩(wěn)定性。試題評析本題中的電子排布圖、電離能、化學(xué)鍵型等基本考點仍然在延續(xù)，晶胞問題雖然還在考，但只是考了常規(guī)的確定化學(xué)式而已，可以說是一改近4年來關(guān)于晶胞的計算問題。出人意料的是，最后一問不再是考查晶胞密度的相關(guān)計算，而是判斷配合物受熱分解時先失去的組分是誰？平時練習(xí)沒涉及到此考點，這讓考生頓時覺得無從下手，就算瞎猜個結(jié)果，但未必能準確表達出原因。當(dāng)然了考慮到這一點，特給出了“軸向狹

22、長”的信息，故可從鍵長越長鍵越不穩(wěn)定的角度來回答。友情提醒：全省1.4萬人（多數(shù)是好學(xué)?？忌┻x做，均分5.2分，就近幾年的考題來看，若要考生在此題中拿高分，可以考慮對選3略作拓寬（高于高考低于全國奧賽初賽的難度）。選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)立方烷（）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。Nb0H/C,H40H下面是立方烷衍生物I的一種合成路線:Hr（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為（2）的反應(yīng)類型為的，反應(yīng)類型為。（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)1的試劑與條件為反應(yīng)2的化學(xué)方程式為反應(yīng)3可用的試劑為。（4）在I的合成路線中，

23、互為同分異構(gòu)體的化合物是（填代號）。（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有個峰。（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)種。答案：（1）（2）取代消去（3）Cl2,光照(2)Cl+NaOHL2OH+NaClO,Cu2(4)G和H(5)1(6)3命題意圖以立方烷衍生物的合成為載體考查有機化學(xué)基礎(chǔ)知識，意在考查對知識的遷移、信息的捕捉和推斷能力。涉及到如下幾個方面：結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、化學(xué)方程式、核磁共振氫譜、同分異構(gòu)體。試題評析本題是選做題中變化最小的，有相當(dāng)穩(wěn)定的流程推斷問題，且流程長度適中，總體難度及設(shè)問與去年相比略下了降點，例如：XX和XX兩年來，最后一空同分異構(gòu)體種類的判斷一直比較多，讓許多考生害怕，而今年卻陡然變?yōu)樯?種，這對考生而言真是“幸福從天而降??！”。友情提醒：全省10萬人選做，均分7.1分，可能是受去年試題中的有機方面的考查較多，故許多老師建議學(xué)生主攻有機不會吃虧的，當(dāng)讓也有許多學(xué)校不上選3，學(xué)生也害怕選3。1.求穩(wěn):背景