十年高考精品2004-2013年全國化學(xué)試題專題匯編電化學(xué)及其應(yīng)用共計

1、【十年高考】2004-2013 年高考化學(xué)試題分類匯編電化學(xué)及其應(yīng)用1.（2013A.水中的理綜7）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保的是連接電源的負(fù)極B.金屬護攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜連接鎂塊D.【】A2.（2013理綜9）用石墨電極電解 CuCl2 溶液（見右圖）。下列分析正確的是a 端是直流電源的負(fù)極通電使CuCl2 發(fā)生電離陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體【】A3.（2013新課標(biāo)卷11）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔 Ni/NiCl2 和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤

2、的是電池反應(yīng)中有 NaCl 生成電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個鋁離子 C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e =Ni+2ClD.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動4、（2013化學(xué)6）為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al 作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是電池電解池H+移向 Pb 電極每消耗 3molPb正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2OH+移向 Pb 電極生成 2molAl

3、2O3陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+AB C D：D5.（2013結(jié)構(gòu)理綜10）熱激活電池可用作火箭、的工作電源。一種熱激活電池的基本，其中作為電解質(zhì)的無水 LiCl-KCl 混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e-=CaCl2放電過程中，Li+向負(fù)極移動沒轉(zhuǎn)移 0.1mol 電子，理論上生成 20.7Pb常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)10.【】D6.（2013新課標(biāo)卷 I10）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了 Ag

4、2S 的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀 C該過程中總反應(yīng)為 2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色 AgCl【考點】考查氧化還原和電化學(xué)知識。7.（2013江蘇化學(xué)9）Mg-H2O2 電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是Mg 電極是該電池的正極H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)石墨電極附近溶液的增大溶液中C

5、l向正極移動【參考】C8、（2013浙江理綜11）電解裝置，電解槽內(nèi)裝有 KI 及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列說法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OH B電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有 IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式 KI+ 3H2O=KIO3+3H2D如果用子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變9（2013海南化學(xué)4）Mg-AgCl 電池是一種能被海水激活的程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電

6、池的說法正確的是 AMg 為電池的正極負(fù)極反應(yīng)為 AgCl+e-=Ag+Cl-不能被 KCl 溶液激活可用于海上應(yīng)急照明供電貯備電池，電池反應(yīng)方D10（2013海南化學(xué)12）下圖所示的電解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d均為 Pt 電極。電解過程中，電極 b 和 d 上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重 bd。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項 A B CXMgSO4 AgNO3 FeSO4YCuSO4 Pb(NO3)2 Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3D11、（2013廣西理綜9）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有 Cr2O72）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng) Cr2O

7、726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后 Cr3以 Cr(OH)3 形式除去，下列說法不正確的是A.陽極反應(yīng)為 Fe2eFe2 B.電解過程中溶液不會變化C.過程中有 Fe(OH)3 沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移 12 mol 電子，最多有 1 mol Cr2O72被還原【】B12.（2013化學(xué)8）糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B.脫氧過程作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3eFe3 +C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-D.含有 1

8、.12g 鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣 336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【】D13.（2013理綜8）下列解釋事實的方程式確的是A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【】C14.（2013福建理綜11）某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在變成 H2、CO。其過程如下：能作用下將 H2O、CO2 轉(zhuǎn)下列說法不正確的是A該過程中CeO2 沒有消耗B該過程實現(xiàn)了能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1=H

9、2+H3D以CO 和 O2【知識點】的堿性電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH2e=CO32+2H2O定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，電極反應(yīng)式的書寫【】C15.化學(xué)選修 2：化學(xué)與技術(shù)（15）（2013新課標(biāo)卷36）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示?；卮鹣铝袉栴}：普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是，電解質(zhì)的主要成分是，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是。圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量

10、其他金屬）。（3）圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為 A，B。操作 a 中得到熔塊的主要成分是 K2MnO4。操作 b 中，綠色的 K2MnO4 溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為。采用惰性電極電解 K2MnO4 溶液也能得到化合物 D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是。（填化學(xué)式）參考：Zn；NH4Cl；MnO2eNH4=MnOOHNH3堿性電池不容易發(fā)生電解質(zhì)溶液泄漏，因為消耗的負(fù)極改裝在電池的；堿性電池使用長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)比在酸性電解質(zhì)的穩(wěn)定性好；（3）ZnCl2;NH4Cl；3MnO422CO2=2MnO4MnO22CO32；H2；16.（2013新課標(biāo)卷 I2

11、7）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 6C+xLi+xe-=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 （部分條件未給出）回答下列問題：LiCoO2 中，Co 元素的化合價為。寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！八峤币话阍?80 oC 下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式;可用鹽酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液，但缺點是。寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。充放電過程中發(fā)生 LiCoO2 與 Li1-xCoO2 之間的轉(zhuǎn)化

12、， 寫出放電時電池反應(yīng)方程式。= 6 * GB2 * MERGEFORMAT 上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是 。 在 整 個 回 收 工 藝 中 ， 可 回 收 的 金 屬 化 合 物 有【_】（1）+3_；_（(填2）化2學(xué)Al式+2）OH+2H2O=2AlO2+3H2CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6CLi+從負(fù)極脫出，經(jīng)電解液向正極移動并進入正極材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO417（2013山東理綜28）（12 分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由

13、下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是aFe2O3bNaClcCu2SdAl2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng) 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是，當(dāng) 1mol O2 發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向 CuSO4 溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，（填 a 或 b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若 b 極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S 轉(zhuǎn)化為 Ag，食鹽水的作用為：（1）bd（2）Cu2S；4；氫氣（3

14、）a；NO3-+3e-4H+NO+2H2O（4）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。18.（2013重慶理綜29）(14 分)化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2 能將 NO3還原為 N2。25時，反應(yīng)進行 10min，溶液的為 12。N2 的結(jié)構(gòu)式為由 7 變上述反應(yīng)的離子方程式為，其平均反應(yīng)速率(NO3)為還原過程中可生成中間產(chǎn)物 NO2，寫出 3 種促進 NO2水解的方法molL1/min電化學(xué)降解 NO3的原理如題 29 圖所示。AB直流電源質(zhì)子交換膜Pt電極Ag-Pt電極HH2O電源正極為（填 A 或 B），陰極反應(yīng)式為

15、若電解過程中轉(zhuǎn)移了 2mol 電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m 左m 右)為克參考：NN2NO35H2N22OH4H2O，0. 001題 29 圖NO3加酸，升高溫度，加水A，2NO36H2O10eN212OH14.4不很明顯的電化學(xué)（綜合考查）1.（2013江蘇化學(xué)11）下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng) NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0 B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 c(CH3COOH)C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小c(CH3COO)D.Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固體，CO32水解程度減小，溶

16、液的減小【參考】AC2、（2013浙江理綜7）下列說法不正確的是A多孔碳可用氫氧電池的電極材料B計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的 DNA 鏈中有砷(As)元素，該 As 元素最有可能取代了普通 DNA 鏈中的 P 元素DCH3CHCH2 和CO2 反應(yīng)生成可降解聚合物 OCHCH2OC n，該反應(yīng)符合綠O色化學(xué)的原則3.（15 分）（2013新課標(biāo)卷 I28）CH3O二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由氣（組成為 H2、CO、和少量CO2）直接二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)：CO(g）+ 2H2(g) = CH3OH(g)CO2(g)+ 3H

17、2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)水煤氣變換反應(yīng)：CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)H1=-90.1 kJmol-1H2=-49.0 kJmol-1H3=-41.1 kJmol-1二甲醚反應(yīng)：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=-24.5 kJmol-1Al2O3 是氣直接二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦較度Al2O3 的主要工藝流程是（以化學(xué)方程式表示）分析二甲醚反應(yīng)對于CO 轉(zhuǎn)化率的影響。由 H2 和CO 直接二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為。有研究者在催化劑（含 Cu-Zn-Al-O 和 Al2O3），壓強為

18、 5.0MPa 的條件下由 H2 和 CO 直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO 轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是。二甲醚直接電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒電池（一個5.9二3k甲W醚h分kg子-1）經(jīng)，過若電電化解學(xué)質(zhì)氧為化酸，性可，以二產(chǎn)甲生醚直接電池個的電負(fù)子極的反電應(yīng)量為；該電池理論輸出電。壓1.20V，能量密度 E=（列式計算，能量密度=電池輸出電能/質(zhì)量，1kWh=3.6105J ）【】（1）Al2O3（鋁土礦）+2NaOH=2NaAlO2+H2O；NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3；(2)消耗甲醇，促進甲醇應(yīng)消耗部分CO反應(yīng)平

19、右移，CO 轉(zhuǎn)化率增大，生成的 H2O 通過水煤氣反（3）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；H=-204.7kJ/mol；該反應(yīng)分子數(shù)減小，壓強升高平衡右移，CO 和 H2 的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3 產(chǎn)率增加，壓強升高使CO 和 H2 的濃度增加，反應(yīng)速率增大。4.（2013理綜33）（17 分）化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)素養(yǎng)。在中用濃鹽酸與 MnO2 共熱Cl2 并進行相關(guān)實驗。列收集Cl2 的正確裝置時。將 Cl2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。設(shè)計實驗比較Cl2 和 Br2 的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取

20、少量新制氯水和 CCl4 于試管中，。能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點解食鹽水Cl2 是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池的裝置示意圖（見圖 15），并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是，其原因是。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保原理，為減緩電解質(zhì)溶液片的腐蝕，在（2）的

21、材料中應(yīng)選作陽極。：（1）C；Cl、HClO 和 ClO；取少量新制氯水和于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加 NaBr 溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn 和CuSO4 的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn5.（2013福建理綜23）（16 分）利用化石開采、加工過程產(chǎn)生的 H2S 廢氣氫氣，既廉價又環(huán)保。（1）工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O 的無機材料純化的氫氣已知元素 M、R 均位于元素周期表中第 3 周期，兩種元素原子的質(zhì)量數(shù)之和為 27，則 R 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為常溫下，不能與M 單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）a.CuS

22、O4 溶液 b.Fe2O3c.濃硫酸 d.NaOHe.Na2CO3 固體（2）利用 H2S 廢氣高溫?zé)岱纸夥錃鈦淼姆椒ㄓ卸喾N已知：H2S(g)=H2+1/2S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行 H2S 分解實驗。以 H2S 起始濃度均為c molL-1 測定 H2S 的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中 a 為 H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b 曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時 H2S 的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算 985時 H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù) K=；說明溫度的升高，曲線 b向曲線 a 近的原因：電化學(xué)法該氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其

23、目的是；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為?！尽浚?）四P34-P36 中化學(xué)方向的判斷。B.鐵比銅活潑，組成的原電池為負(fù)極，更易被氧化。C.據(jù)平衡移動原理，升高溫度平逆反應(yīng)方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小。D.水的離子積常數(shù) Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)，越熱越電離，水的離子積常數(shù) Kw 隨著溫度的升高而增大。3. 2012海南化學(xué)卷 3下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、 H2SO4D. NaBr、

24、H2SO4、 Ba(OH)2C 【】電解時只生成氫氣和氧氣，則電解質(zhì)所含的子在金屬活動性順序表中銅之前，電解陰離子不能是簡單離子；電解 HCl 的方程式為：2HCl = Cl2 + H2，A 選；電解 CuSO4電解溶液的方程式為：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2，B 選；電解 NaBr 的方程式為：電解2NaBr+2H2O = 2NaOH+H2+Br2，D 選。4. 2012海南化學(xué)卷 10下列敘述錯誤的是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕C【】生鐵中含有碳，原

25、電池加快了腐蝕速率，故 A 選項正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器的原電池中 Fe 作負(fù)極，加快了腐蝕速率，故 B 選項正確；在件，焊接處易生銹，是因為鐵制品上鍍銅時，鍍件應(yīng)為陰極，故 C 選受到保護，故 D 選項正確。；鐵管上鑲嵌鋅塊，的原電池中 Fe 作正極，5.2012理綜化學(xué)卷 11某小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開D 【】本題考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對知識的綜合應(yīng)用能力。斷開K2，閉合 K1 時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)為 2Cl2H2OA Na2O2 用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài) Al2O3AlC工業(yè)上利用氨實現(xiàn)人工固氮用NH4Cl 和 Ca(

26、OH)2DNH3：A 有單質(zhì) O2 生成。B 有單質(zhì) Al 生成。C 有單質(zhì) H2 和 N2 反應(yīng)2012山東理綜化學(xué)卷 8下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是 AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱電解質(zhì)向沸水中逐滴加入少量飽和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 膠體HCl 溶液和 NaCl 溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl 和 NaCl 均是離子化合物電解 NaCl 溶液得到 22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移 NA 個電子(NA 表示羅常數(shù))加德B 【】NaClO 屬于鹽，為強電解質(zhì)，A誤；向沸水中滴加飽和 FeCl3Fe(OH)3 膠體，B 項正確；HCl 屬于共價化合

27、物，C誤；根據(jù)電解 NaCl 溶液的陰極反應(yīng):2H+2e=H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4LH2，轉(zhuǎn)移 2NA 個電子，D誤。10. 2012山東理綜化學(xué)卷 13下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是碳棒NMMnO2FeCuZnZnPtZnCuZn合金NH4Cl 糊狀物海水稀鹽酸稀鹽酸圖 a圖 b圖 c圖 dA圖 a 中，海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重圖 b 中，開關(guān)由M 改置于 N 時，Cu-Zn 合金的腐蝕速率減小圖c 中，接通開關(guān)時 Zn 腐蝕速率增大，Zn 上放出氣體的速率也增大圖 d 中，Zn-MnO2 干電池自放電腐蝕主要是由MnO2 的氧化作用引起的B【】圖 a棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底

28、端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A誤；圖 b 中開關(guān)由M 置于 N，Cu 一Zn 作正極，腐蝕速率減小，B 對；圖c 中接通開關(guān)時Zn 作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在 Pt 上放出，C還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性，D誤。誤；圖 d 中干電池放電時 MnO2 發(fā)生11. 2012理綜化學(xué)卷 11一種基于酸性電池原理設(shè)計的檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說法正確的是檢測時，電解質(zhì)溶液中的 H向負(fù)極移動若有 0.4mol 電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48L 氧氣電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O

29、2+4e+2H2O=4OHC【】本題考查的是原電池和電解池原理。原電池中 H移向電池的正極，A誤；該原電池的總反應(yīng)為乙醇的燃燒方程式，C 項正確，用C 項的方程式進行判斷，有 0.4 mol 的電子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣為 0.11 mol，B誤；酸性電池不可能得到 OH，D誤。12. 2012大綱理綜化學(xué)卷 11 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路電流從流向 ；相連時，為正極，相連時，有氣泡逸出 ；是A相連時， 的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序BC D B【】由題意知： 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路電流從流向，則 大于；

30、相連時，為正極，則 大于；相連時，有氣泡逸出 ，則大于； 相連時， 的質(zhì)量減少，則大于 ，答案：?！究键c】原電池的正負(fù)極的判斷(從原電池反應(yīng)實質(zhì)角度確定)：由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強的金屬為負(fù)極，一般地，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)。由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，電池除外。13. 2012江蘇化學(xué)卷 20(14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦金屬鋁，其相

31、關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)H=a kJmol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g)H=b kJmol1反應(yīng) Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H=示)。kJmol1(用含 a、b 的代數(shù)式表Al4C3 是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的 Mg、 Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al1217H2=17MgH212

32、Al。得到的混合物 Y(17MgH212Al)在一定條件下出氫氣。熔煉鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是在 6.0molL1HCl 溶液中，混合物 Y 能完全出 H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物 Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，出 H2 的物質(zhì)的量為。在 0.5 molL1 NaOH 和 1.0 molL1 MgCl2 溶液中，混合物 Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì) X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述 NaOH溶液中，混合物 Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)鋁

33、電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【參考】abAl4C312HCl=4AlCl33CH4防止 Mg Al 被空氣氧化52 molAl (3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O【】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表計算與分析的綜合題，是以常見物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中具體運用的典型試題?！緜淇继崾尽扛呷龔?fù)定要關(guān)注社會、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護與社會發(fā)展，適度加強綜合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位。14. 2012海南化學(xué)卷

34、13(8 分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的 L 層電子數(shù)為；(2)NH3 與 NaClO 反應(yīng)到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)肼可作為火箭發(fā)的，與氧化劑 N2H4 反應(yīng)生成 N2 和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O寫出肼和 N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H1= -195kJmol-1H2= -534.2kJmol-1；(4) 肼 一 空 氣電 池 是 一 種 堿 性 電 池 ， 該 電 池 放 電 時 ， 負(fù) 極 的 反 應(yīng) 式。為【】(1)

35、5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)H= -1048.9kJmol-1 (4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O【】 (1)N 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故其L 層上有 5 個電子；NH3+NaClON2H4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成 NaCl 和 H2O， 觀察法可配平方程式為 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；肼與 N2O4 反應(yīng)生成 N2 和水蒸氣：2N2H4 +N2O4=3N2+4H2O，觀察已知的兩個熱方程式可知，2-得：2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g

36、)+4H2O(g)H=H22-H1= -1048.9kJmol-1(4)“肼空氣電池是一種堿性電池”中 O2 在正極反應(yīng)，故負(fù)極是肼發(fā)生反應(yīng)：2N2H4 -4e-+4OH-=2N2+4H2O。15. 2012海南化學(xué)卷 16(9 分)新型高效的甲烷電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入 CH4 和 O2 ，電解質(zhì)為 KOH 溶液。某研究小組將兩個甲烷電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、。，電解氯化(2)閉合 K 開關(guān)后，a、b 電極上均有氣體產(chǎn)生其中 b 電極上得到的是鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；(3)若每個電池甲烷通如量為 1

37、 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù) F=9.65l04C mol-1 列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！尽?1)2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O電解2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2(2)H2(3) 3.45104C4L【】(1)在堿性溶液中，甲烷電池的總反應(yīng)式為：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，正極是：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-， 負(fù)極是：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2

38、O。(2) b 電極與通入甲烷的電極相連，作陰極，是 H+放電，生成 H2；電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方電解程式為：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2。(3)根據(jù)得失電子守恒，：1 mol CH4 8 mol e- 4 mol Cl2，故若每個電池甲烷通入量為1L1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成 4L Cl2；電解池通過的電量為22.4L/mol89.65l04C mol-1=3.45104C(題中雖然有兩個電池，但電子的傳遞量只能用一個池的甲烷量計算)。16. 2012福建理綜化學(xué)卷 24（1）電鍍是，鍍件與電源的（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用

39、銅鹽進行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選極連接。用（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液變化如控制在 12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：（3）酸浸取硫酸銅的流程示意圖如下：步驟（i）中Cu2(OH)2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(填離子符號)。步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)作用的離子是在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2 轉(zhuǎn)移 2 個 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為。子。依題意亞鐵離子變成了鐵離子，1mol MnO2 轉(zhuǎn)移電子 2 mol，則錳元素從+4 變成+2 價，溶液是顯酸性的，方程式

40、經(jīng)過觀察可要補上氫離子，綜合上述分析可寫出離子方程式為： MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O氫離子濃度為 10-2，依據(jù) K 的表達式馬上就可寫出來 K=。24 題沒有了復(fù)雜的工藝的流程，這個信號在質(zhì)檢題中已經(jīng)給出，沒有在流程上設(shè)置，問題設(shè)計平實，難度不大。平衡常數(shù)計算簡單，只要代入即可，沒有復(fù)雜的數(shù)學(xué)變換，降低了難度。對圖中信息的獲取要求較高。17.2012重慶理綜化學(xué)卷 29（14 分）尿素CO(NH2)2是首個由無機物人工的有機物。（1）工業(yè)上尿素CO2 和 NH3，在一定條件下，其反應(yīng)方程式為。n(NH3 ) 4, CO2n(CO )（2）當(dāng)氨碳比2的轉(zhuǎn)化率隨時間的

41、變化關(guān)系如題 29 圖 1 所示。A 點的逆反應(yīng)速率 v 逆（CO2）18. 2012理綜化學(xué)卷 31（16 分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某小組用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3 等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：向 KI、Na2S2O3 與淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液，當(dāng)溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32與 S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32）：n（S2O82）。Na2S2O3，2為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，

42、設(shè)計的實驗方案如下表：表中 Vx= 2 mL，理由是。保證反應(yīng)物 K2S2O8 濃度改變，而其他的不變，才到達實驗?zāi)康摹Ｒ阎硹l件下，濃度 c（S2O82）反應(yīng)時間 t 的變化曲線如圖 13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時 c（S2O82）t 的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標(biāo)注）碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）HH1H24 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）則電池反應(yīng)的H=；碘電極作為該電池的極。(H1-H2)/2;負(fù)極

43、19. 2012山東理綜化學(xué)卷 28(12 分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：氣體 A石英砂石英砂電解精煉焙燒焙燒Al高溫黃銅礦冰銅(mCu2SnFeS)粗銅精銅泡銅(Cu2O、Cu)空氣空氣熔渣 B(1)氣體 A 中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收。a濃 H2SO4b稀 HNO3cNaOH 溶液d氨水溶液后呈紅色，說明溶液中存在(2)用稀 (填H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加離 子 符號) ，檢 驗溶液 中還 存 在Fe2 的 方 法 是(注明試劑、現(xiàn)象)。由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式(3)為。(4)以 CuSO4 溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含

44、 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 c溶液中 Cu2向陽極移動。b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) d利用陽極泥可回收 Ag、Pt、Au 等金屬(5)利用反應(yīng) 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可極電極反應(yīng)式為CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正。：(1)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加 KMnO4 溶液，KMnO4 褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b，d(5)4H+O2+4e=2H2O20. 2012理綜化學(xué)卷 7（14 分）X、Y、Z、M、G 五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大

45、。X、Z 同主族，可形成離子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3 兩種分子。請回答下列問題： Y 在元素周期表中的位置為。 上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學(xué)式）。 Y、G 的單質(zhì)或兩元間形成的化合物可作水質(zhì)的化學(xué)式）。劑的有（寫出其中兩種物 X2M 的燃燒熱H a kJmol1 ，寫出X2M 燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。ZX 的 電 子 式 為 ； ZX 與 水 反 應(yīng) 放 出 氣 體 的 化 學(xué) 方 程 式 為。 熔融狀態(tài)下，Z 的單質(zhì)和 FeG2 能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z + FeG

46、2利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的 S,.用化學(xué)方程式表示 S:形成硫酸型膠雨的反應(yīng):在鈉堿循環(huán)法中，Na SO ,溶液作為吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO :制得，該反應(yīng)的離子方程式是吸收液吸收 SO 的過程中，隨 n(SO ):，n(HSO )變化關(guān)系如下表:上表判斷 Na SO 溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋:當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):當(dāng)吸收液的降至約為 6 時，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下:HSO3 在陽極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液升至 8 以上時，吸收液再生并掀環(huán)利用。簡述再生原理:【】SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO

47、4(2 分)SO2+2OH=SO32(2 分)酸性(1 分)HSO3中存在：HSO3H+SO32和 HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3電離程度大于其水解程度(2 分)a b(2 分)HSO32e+H2O= SO42+3H+(2 分)H+在陰極得電子生成 H2，溶液中的 c(H+)降低,促使 HSO3電離生成 SO32，且 Na+進入陰極室，吸收液得以再生(2 分)【】：（）酸雨形成的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸。（）二氧化硫與過量的溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液。（）由表給數(shù)據(jù)（SO32）：n（HSO3）=9：91 時，溶液=6.2，所以亞硫酸鈉溶液顯酸性

48、。亞硫酸鈉溶液中存在兩種趨勢，電離趨勢使溶液顯酸性，水解趨勢使溶液顯堿性，溶液顯酸性顯而易見是電離趨勢大于水解趨勢的結(jié)果；由表給數(shù)據(jù)（SO32）：n（HSO3）=1：1 時，溶n(SO ):，n(HSO )91：91：11：91.7.26.2液=7.2，可知吸收液顯中性必然是亞硫酸鈉和亞硫酸鈉的混合液，溶液中電荷守恒的關(guān)系為：c（Na+）+ c（H+）= 2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（OH），由此可判斷 a 正確，c 不正確。（4）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以 HSO3在陽極失去電子生成 SO42和 H+。陰極 H+放電破壞水的電離平衡，云集 OH，使溶液，吸收液得以再生并循環(huán)使用。增大

49、顯堿性，HSO3與 OH反應(yīng)重新生成 SO3222. 2012新課程理綜化學(xué)卷 26(14 分) 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物 FeClx 的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取 0.54g 的FeClx 樣品，溶解后先進行子交換預(yù)處理，再通過含有飽和 OH-的陰離子交換柱，使 Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的 OH-用 0.40 molL-1 的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸 25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出 FeClx 中 x 的值：程）（列出計算過(2)現(xiàn)有一含有 FeCl2 和

50、FeCl3 的混合物樣品，采用上述方法測得 n(Fe)n(Cl) = 12.1，則該樣品中 FeCl3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在中，F(xiàn)eCl2 可用鐵粉和反應(yīng)，F(xiàn)eCl3 可用鐵粉和反應(yīng)；(3)FeCl3 與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3 和 KClO 在強堿性條件下反應(yīng)可K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為；與MnO2Zn 電池類似，K2FeO4Zn 也可以組成堿性電池，K2FeO4 在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為為，該電池總反應(yīng)的離子方程式?！竟省浚?1) n(Cl) = 0.025

51、0L0.40molL-1 = 0.01 mol m(Fe) = 0.54g 0.10 mol35.5gmol-1 = 0.19gn(Fe) = 0.19g/56gmol-1 = 0.0034 mol n(Fe)n(Cl) = 0.00340.010 13， 即 x = 3(2) 0.10； 鹽酸， 氯氣；(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2(或 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)； (4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-； FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH

52、-；2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-【】：此題為中檔題。前第 13 問較基礎(chǔ)。在計算第問 X 值的時候，完全可以把 x=2或者 x=3 代入，這樣可以節(jié)省時間。第問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的與電化學(xué)，第 4 問考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實的同學(xué)拿滿分應(yīng)該沒有問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學(xué)覺得無法書寫，其實首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為 Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因為溶液是堿性的，所以產(chǎn)物只能寫成 8 個 OH-，一個 Fe3+結(jié)合 3 個 OH-生成

53、Fe(OH)3，因為負(fù)極反應(yīng)式為 Zn- 2e- = Zn2+，所以最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡，將正、負(fù)極反應(yīng)加合就可以得出正確。23. 2012新課程理綜化學(xué)卷 36【化學(xué)選修二:化學(xué)與技術(shù)】（15 分）由黃銅礦(主要成分是 CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到 1000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成 Cu 和Fe 的低價硫化物，且部分 Fe 的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是成爐渣的主要成分是、；，反射爐內(nèi)生(2)冰銅(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量為 20%50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑

54、(石英砂)在 1200左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的 Cu2S 被氧化成 Cu2O，生成的 Cu2O 與 Cu2S 反應(yīng)，生成含Cu 量約為 98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電、極為(填圖中的字母)； 在電極 d 上發(fā)生的電極反應(yīng)；若粗銅中還含有 Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的純存在形式和位置為。高溫【】：(1) 2CuFeS2 + O2 =Cu2S + 2FeS + SO2高溫2FeS + 3O2 = 2FeO + 2SO2，F(xiàn)eSiO3；高溫高溫(2) 2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2、

55、 Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2(3) c； Cu2+ + 2e- = Cu；電解質(zhì)溶液中。Au、Ag 以單質(zhì)的形式沉積在 c(陽極)下方，F(xiàn)e 以 Fe2+的形式進入（2011浙江卷）將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主液滴中的Cl由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4eC液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的 Fe2由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移，與 b 區(qū)的 OH形成

56、Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2e少量 K3Fe(CN)6 溶液時，沒有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。綜上所敘，只有選項 A 是正確的?！尽緼（2011福建卷）研究研制出一種鋰水電池，可作為和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以 LiOH 為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成 C放電時 OH向正極移動D總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH2【】考生可能迅速選出C 項是錯誤，因為原電池放電時 OH是向負(fù)極移動的。這個考點在

57、備考時訓(xùn)練多次。這種電池名稱叫鋰水電池?？赏茰y其總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH2。再寫出其電極反應(yīng)如下：（）2Li2e2Li+（+）2H2O+2e2OHH2結(jié)合選項分析 A、B、D 都是正確的。此題情景是取材于新的化學(xué)電源，知識落腳點是基礎(chǔ)，對原電池原理掌握的學(xué)生來說是比較容易的?！尽緾（2011卷）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖 2 裝置。下列敘述不正確的是A、a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a 和 b 用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e= CuC、無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，

58、電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動【】本題原電池、電解池的原理、判斷及其應(yīng)用。若 a 和 b 不連接，則不能原電池，單質(zhì)鐵直接與 Cu2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而置換出銅，方程式為：FeCu2=Fe2Cu，A 正確；若 a 和 b 用導(dǎo)線連接，則原電池，此時鐵作負(fù)極，銅作正極，方程式分別為：Fe2eFe2、Cu2+2e= Cu，B 正確；有 A、B 分析可知，選項C 是正確的；若 a 和b 分別連接直流電源正、負(fù)極，則電解池，此時銅作陽極失去電子被氧化，鐵作陰極，在電解池中子向陰極運動，因此選項 D 是錯誤的?！尽緿（2011山東卷）以 KCl 和ZnCl2 混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的

59、是A.未通電前上述鍍鋅裝置可原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用【】電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極， 用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。因此在鐵制品上鍍鋅時，鐵作陰極，鋅作陽極，由于鋅比鐵活潑，因此未通電前可以原電池，但此時鋅作負(fù)極失去電子，鐵作正極，而電鍍是鋅仍然失電子，所以選項 A 不正確；在氧化還原反應(yīng)中必需滿足得失電子守恒，因此電鍍時通過的電量與鋅的析出量有確定關(guān)系而與能量變化無關(guān)，B 不正確；由于電鍍時保持電流恒

60、定，因此導(dǎo)線中通過的電子速率是不變的，所以升高溫度不能改變電解反應(yīng)速率，C 正確；鍍鋅層破損后，由于鋅比鐵活潑，所以即使發(fā)生電化學(xué)腐蝕也是鋅失去電子而保護了鐵，即選項D 也不正確?！尽緾（2011新課標(biāo)Fe(OH)2+2Ni(OH)2卷）鐵鎳蓄電池又稱電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=下列有關(guān)該電池的說法不正確的是電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2O3、負(fù)極為 Fe電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為 Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的降低D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為 2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【】由放電時的反應(yīng)可以得出