根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來

1、 1、高考試題是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:32. 天津調(diào)考試題對于反應(yīng) 的正確說法是（ ）A. 屬于置換反應(yīng) B. 是還原劑 C. 是還原劑D. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3. 2000年福州測試題常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：由此判斷，下列說法錯誤的是（ ）反應(yīng) 可以進行B. Z元素在（1）（3）反應(yīng)中均被還原C. 氧化性由強到弱順序是 D. 還原性

2、由強到弱順序是 4. 1999年長沙聯(lián)考試題今有下列三個氧化還原反應(yīng)：若某溶液中有，可加入的試劑是（ ）。5. 南昌測試題 五種物質(zhì)，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：則這些物質(zhì)中硫元素的化合價或平均化合價由低到高的順序是（ ）6. 全國高考試題 某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和 氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）7. 全國高考試題已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 時，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的，得到 最多的是（ ）8. 上海高考試題某溫度下，將 通入 溶液中，反應(yīng)得到 的混合液，經(jīng)測定的濃度之比為1：3，則 與 溶液

3、反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：19. 全國高考試題某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是（ ）10江蘇高考試題在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是A 4 B 5 C 6 D 711、(南京測試題)已知IBr的性質(zhì)與鹵素相似，的結(jié)構(gòu)為 ，的結(jié)構(gòu)為 ，次氟酸的結(jié)構(gòu)為H-O-F，下列反應(yīng)中屬于氧化-還原反應(yīng)的是 ( )IBr+=HIO+HBr+2=S+4+2=

4、2+5 2HOF=2HF+ A、B、只有C、只有D、只有12. (北京測試題) 保險粉是連二亞硫酸鈉（）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達30萬噸，是最大量生產(chǎn)的無機鹽之一。生產(chǎn)保險粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入氣體，所發(fā)生的化學反應(yīng)是：HCOONa+2+NaOH=+，以下有關(guān)敘述中錯誤的是 ( ) 在此反應(yīng)中，HCOONa是還原劑，是氧化劑B、保險粉的還原性比HCOONa的還原性強C、NaOH未被氧化也未被還原D、甲醇雖未參加反應(yīng)，但有助于保險粉的結(jié)晶、分離13.（高考試測題）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS

5、，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復(fù)原”。請?zhí)羁眨?= 1 * GB3 上述“清洗”反應(yīng)的化學方程式為 = 2 * GB3 若有0.1mol 的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子 為 mol14. (淮安測試題) 在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。 FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O(1)推算出x= y=。(2)配平該化學方程式(

6、系數(shù)填寫在上式方框內(nèi))。(3)反應(yīng)中氧化劑為。(4)用短線和箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。15.(南通市聯(lián)考)化學實驗中，如果使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：Na2Cr2O7CrCl3Cr(OH)3 Na2CrO4 NaCrO2(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。(2)在上述循環(huán)中有一種難溶物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)寫出相關(guān)離子反程式、。(3)步驟是重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反應(yīng)，產(chǎn)物是三氯化鉻、碘單質(zhì)等，請寫出化學方程式并配平16. (淮安測試題)已知氧化性Cl2Br2Fe3+。往500

7、毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯氣，試確定a不同取值范圍時的氧化產(chǎn)物及其對應(yīng)的物質(zhì)的量，填入下表：a值的范圍氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量0a還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，概括為：左右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（1）可知還原性 ，由（2）可知還原性 ，由（3）可知還原性 。綜合（1）（2）（3）得： 。答案：A例5. 解析：本題實質(zhì)上是例3的逆向思維題，解題時可先假設(shè)各選項反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項中相應(yīng)微粒還原性的強弱順序，然后對照已知微粒還原性強弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。由還原性強弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項有關(guān)微粒還原性強弱順序為：A.，對比 ，C、D與此相違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。答

8、案：C、D。點評：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強氧化劑+強還原劑 弱氧化劑+弱還原劑，或者說氧化性、還原性體現(xiàn)“以強制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強弱是化學中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點知識。氧化還原反應(yīng)方程式配平：例5、解答：根據(jù)元素間化合價升降總數(shù)相等得：（1）1（2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1缺項配平：例6、解析：(1)HCl中一部分Cl-化合價不變，表現(xiàn)為酸性，一部分Cl-化合價升高到1價，表現(xiàn)為還原性，KClO3化合價降低到4價。先配平發(fā)生元素化合價變化的系數(shù)，觀察得缺項為H20。配平得2、4、2、2、1、2 H20。(2)

9、、(3)0.2 (4)根據(jù)得電子能力：:=2.63依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式：例7、解析：這是一道頗為簡單但卻很容易出錯的化學題，錯誤的原因大多是把實驗現(xiàn)象看成只是一個反應(yīng)的現(xiàn)象，其實，實驗現(xiàn)象往往是若干個反應(yīng)共同體現(xiàn)出來的，該題就是如此.有的同學認為產(chǎn)物中有I2 和O2 ，這沒有錯，但如果認為這兩種物質(zhì)均是由一個反應(yīng)得到的話，這就錯了，因為在這個反應(yīng)中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是什么呢?如果還原劑是H2SO4 ，則應(yīng)該有SO2生成，與題意不符，而且稀H2SO4 也沒有這么強的氧化性. H2O2 +2KI+H2SO4 =I2 +K2SO4 +2H2O2H2O2 =2H2O+O2 點

10、評：解此類題方法是：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)元素化合價變化總數(shù)守恒配平其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質(zhì)?！驹囶}答案】B 2. BD 3. B 4. C 5. C6. C 7. B 8. D 9. C 10. B 11.D 12.B13. = 1 * GB3 PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O = 2 * GB3 0.8 14、(1) x=1 y=1。(2)6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O (3) KNO3 (4)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)615. (1) 、(2)Cr(OH)3 + 3 H+ = Cr3+ + 3H2O 、Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O(3) Na2Cr2O7+ 6KI+ 14HCl = 2 CrCl3+ 2NaCl+ 6KC