2014常見(jiàn)的鹽2

1、1）取樣品少量于試管中，滴加紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液變紅，則該溶液顯酸性。2）取樣品少量于試管中，加入鋅粒（或鎂帶、鐵絲、鋁片等），若有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性。3）取樣品少量于試管中，加入一根生銹的鐵釘，若鐵銹逐漸消失（溶液變?yōu)辄S色），則該溶液顯酸性。如何證明某溶液顯酸性？（至少三種方法證明）5）取樣品少量于試管中，測(cè)溶液的PH，若PH7，則該溶液顯酸性。4）取樣品少量于試管中，加入碳酸鈉（或碳酸鈣），若有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性。生活中常見(jiàn)的鹽濟(jì)水一中 化學(xué)組碳酸根離子（CO32-）碳酸氫根離子（HCO3-的檢驗(yàn)方法： 取樣品少量于試管中，加入稀鹽酸，若生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，

2、則證明其組成中含有CO32-（或碳酸氫根離子HCO3-）碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：1、碳酸鈉溶液顯堿性：（因此碳酸鈉俗名純堿） 其水溶液PH7，能使無(wú)色酚酞溶液變紅。2、碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO23、碳酸鈉溶液能與石灰水反應(yīng)：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3思考：生活中如何鑒別食鹽和純堿？4、碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3工業(yè)上用石灰石、水、純堿為原料制取燒堿：CaCO3N

3、a2CO3Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHCaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3= CaO + CO2高溫NaOH分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）B、2NaOH+CO2= Na2CO3 + H2OA、CO2+H2O= H2CO3C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D、NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)條件： 生成物中有沉淀或氣體或水生成鹽和堿的溶解性規(guī)律 鉀鈉銨鹽硝酸鹽, 都能溶于水中間。 氯化物不溶AgCl， 硫酸鹽不溶BaSO4。 碳酸鹽只溶鉀鈉銨， 堿中溶有鉀鈣鈉鋇銨。作業(yè)：1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某牙膏樣品中含有CO32-2、默寫(xiě)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。3、如何區(qū)分食鹽和純堿？背會(huì)：鹽和堿的溶解性規(guī)律。作業(yè)： 1、下列物質(zhì)兩兩之間