四川省遂寧市重點2022年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是ACH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0B室溫下，稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大C反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H rw rzC元素W的氧化物對應(yīng)

2、水化物的酸性比Y的強DX和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、2019 年 12 月 27 日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說法正確的是A胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物B火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅7、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A125mLB200mLC250mLD560mL8、下列有關(guān)酸堿滴定實驗操作的敘述

3、錯誤的是（）A準備工作：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待測液和標準液洗滌對應(yīng)滴定管B量取15.00mL待測液：在25mL滴定管中裝入待測液，調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶C判斷滴定終點：指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)不變色D讀數(shù)：讀藍線粗細線交界處所對應(yīng)的刻度，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積9、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為75%10、以下相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是（ ）A試樣加水溶解后，再加入

4、足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3B向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗證火柴頭含有氯離子C加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響11、下列不符合安全規(guī)范的是（ ）A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)NH3泄露時向空中噴灑水霧C含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴禁煙火12、室溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL-

5、1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示已知AG=lg，下列說法不正確的是（ ）AP點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mLBKa(HB)的數(shù)量級為10-4C水的電離程度：NM=PDM、P兩點對應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)13、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性D用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl14、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()AH2SO4濃度為

6、4 mol/LB溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C原混合酸中NO3-濃度為0.2 mol/LDAB段反應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe215、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NAB常溫常壓下，44gCO2與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NAD0.1L0.5molL1CH3COOH溶液中含有H數(shù)目為0.2NA16、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2OB過量SO2通入澄清石灰水中：SO2OH=HSO3-CNH4HCO3溶液與足量B

7、a(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2ODNH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：已知：.R-HC=CH-R+R”COOH.R-HC=CH-R”(以上R、R、R”代表氫、烷基或芳基等)。回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）合成過程中設(shè)計步驟和的目的是_。（4）試劑a是_。（5）下列說法正確的是_（選填字母序號）。a.物質(zhì)A極易溶于水 b.反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌c.F

8、生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)（6）由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。18、已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_；D中官能團名稱為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)

9、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)計算，其值會超過100。國家標準規(guī)定，F(xiàn)eSO47H2O的含量：一級品99.50100.5；二級品99.00100.5；三級品98.00101.0。為測定樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080。(1)若要

10、用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是_。(2)將溶液加熱的目的是_；反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是_。(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_（填“偏大”“偏小”“無影響”）。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)_mol/L（保留四位有效數(shù)字）。(5)稱取四份FeSO47H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數(shù)據(jù)滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/m

11、L(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO47H2O的含量（質(zhì)量分數(shù)）為_（小數(shù)點后保留兩位），符合國家_級標準。(6)如實際準確值為99.80%，實驗絕對誤差=_%，如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：_。20、實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1) “酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為_(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(2) “制銅氨液”，即制取Cu(NH3)4SO4溶液時，采用8 molL1氨水，適量30% H2O2，并通入O2，控制溫度為55 。溫度不宜過高，這是

12、因為_。(3) “沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：制取SO2的化學(xué)方程式為_。“沉CuNH4SO3”時，反應(yīng)液需控制在45 ，合適的加熱方式是_。反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是_。(4) 設(shè)計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，_，冰水洗滌及干燥。(已知：堿性條件下，H2O2可將3價的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將6價的Cr還原為3價的Cr；6價的Cr在溶液pH7時，主要以CrO42-的形式存在。部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：實驗中必須使用的試劑：

13、KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)21、自20世紀80年代以來建立起的沼氣發(fā)酵池，其生產(chǎn)的沼氣用作燃料，殘渣（沼渣）中除含有豐富的氮、磷、鉀等常量元素外，還含有對作物生長起重要作用的硼、銅、鐵、鋅、錳、鉻等微量元素，是一種非常好的有機肥。請回答下列問題：(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_上的特征譜線來鑒定元素。(2)下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)由多到少的順序是_（填字母）。a.Mn2+ B.Fe2+ C.Cu D.Cr(3)P4易溶于CS2，難溶于水的原因是_。(4)銅離子易與氨水反應(yīng)形成Cu(NH3)42+配離子。Cu(NH3)42+中提供孤電子對的成鍵原子是_。研究發(fā)現(xiàn)NF3與NH3

14、的空間構(gòu)型相同，而NF3卻難以與Cu2+形成配離子，其原因是_。(5)某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的坐標系表示：在鐵(Fe)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，已知2個Fe原子坐標是(0，0，0)及(，)，且根據(jù)均攤法知每個晶胞中有2個Fe原子。根據(jù)以上信息，推斷該晶體中原子的堆積方式是_，已知晶體的密度為gcm-3，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量是M gmol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體中距離最近的兩個鐵原子之間的距離為_ pm（用代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行，

15、根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)可知HTS0，所以該反應(yīng)的H0，A項錯誤；B氯化銨溶液中銨根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進銨根離子的水解，溶液中增大，B項正確；C反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HKsp(BaCO3)，D項錯誤；答案選B。2、A【解析】A. 蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯誤；B. 根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH-濃度增大，

16、發(fā)生反應(yīng)：Fe2+OH-=Fe(OH)2，由于在溶液表面覆蓋保護層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長時間觀察到產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；C. 關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；D. 若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的O2會因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強作用下會進入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；故合理選項是A。3、C【解析】A酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯誤；B使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；C由圖可

17、知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；D使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而焓變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不同催化劑不會改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選C。4、A【解析】A.23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氧原子，選項A正確；B.氨水是弱堿，部分電離，即.1 L 0.1 molL1氨水含有OH個數(shù)小于0.1NA，選項B錯誤；C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C錯誤；D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯誤；答案選A。5、D【解析】X、Y、Z、W 是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者

18、位于同一周期；X、Y、Z 組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為YX-Z-Z-XY，X形成4個共價鍵，位于A族，Y形成3個共價鍵，位于A族，Z形成2個共價鍵，位于A族，則X為C元素，Y為N，Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，則W為Cl元素，形成的物質(zhì)分別為SCl2和S2Cl2。A化合物Z2WZ為S2Cl2，S最外層6個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，Cl最外層7個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用1個電子，則S2Cl2中只含有共價鍵，結(jié)構(gòu)是為ClSSCl，A錯誤；BY、Z、W形成的簡單離子分別為N3、S2、Cl，N3核外只有2個電子層，半徑最??；而S2和Cl的核外電子排布相

19、同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2的半徑大于Cl的半徑，因此排序為S2ClN3，即rzrwry，B錯誤；CW為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2SO3，為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯誤；DX為C元素，Z為S元素，C原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個電子，S要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子，則1個C原子和2個S原子均可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2，結(jié)構(gòu)是為S=C=S，D正確。答案選D。6、B【解析】A. 煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，故A錯誤；B. 火箭中燃料的燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機械能，故B正確；C. 鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火

20、箭的質(zhì)量，故C錯誤；D. 衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。故選：B。7、C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：HClNaClNaOH1 12mol/L0.5L 4mol/LVV=0.25L=250ml，故選C?！究键c

21、定位】考查化學(xué)計算中常用方法終態(tài)法【名師點晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+，不能溶解是解題關(guān)鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4molL-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。8、B【解析】A、用待測液和標準液洗滌對應(yīng)滴定管，避免待測液和標準液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL，所以調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶，待測液

22、體積大于15.00mL，測定結(jié)果偏大，故B符合題意；C、酸堿滴定時，當(dāng)指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色，即可認為已經(jīng)達到滴定終點，故C不符合題意；D、滴定實驗中，準確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍線的粗細交界點對應(yīng)的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積，故D不符合題意；故選：B。9、B【解析】AZn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)得到保護，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；C加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋

23、白質(zhì)受熱變性，故C正確；D75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，濃度太小殺菌效果差，故D正確；故答案選B。10、A【解析】A.Na2CO3能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3，可以用CaCl2溶液檢驗，故A選；B.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3可檢驗，故B不選；C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；D.

24、只有催化劑不同，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；答案選A。11、A【解析】A鈉的燃燒產(chǎn)物為Na2O2，能與CO2反應(yīng)生成O2，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，可用沙土滅火，故A錯誤；B氨氣極易溶于水，NH3泄露時向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；C氯氣有毒，直接排放會引起環(huán)境污染，含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；D面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴禁煙火，故D正確；故答案為A。12、D【解析】未加NaOH溶液時，HA的AG=12，則c（H+）c（OH-）=10-14，=10-12，則c（H+）=

25、0.1mol/L=c（HA），HA是強酸；未加NaOH溶液時，HB的AG=9，則c（H+）c（OH-）=10-14，=10-9，則c（H+）=10-2.5mol/L0.1mol/L，則HB是弱酸；【詳解】AP點AG=0時，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是強酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL，故A正確；BHB的電離程度較小，則溶液中c（B-）c（H+）=10-2.5mol/L，c（HB）0.1mol/L，Ka（HB）=10-4，故B正確；C酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，且酸中c（H+）越大其抑制水電離程

26、度越大，M、P點溶液都呈中性，則M、P點不影響水的電離，N點NaB濃度較大，促進水電離，所以水的電離程度：NM=P，故C正確；DM、P點的AG都為0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在電荷守恒，則存在P點c（A-）=c（Na+）、M點c（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：MP點，則c（A-）c（B-），故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的近似處理方法。13、C【解析】A、NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，不能用排水法

27、收集NO2，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH溶液，進行鑒別，故錯誤；C、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，故正確；D、Cl2H2OHClHClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯誤。14、C【解析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2最終消耗Fe

28、為22.4g，此時溶液中溶質(zhì)為 FeSO4，則n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根據(jù)OA段離子方程式計算原混合酸中NO3-物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算c（H2SO4）、c（NO3-）。【詳解】A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g56g/mol0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，A正確；B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，B正確；C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+

29、2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3-）=n（Fe）0.2mol，NO3-濃度為2mol/L，C錯誤；D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2，D正確。答案選C?！军c晴】該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題目時，應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。15、D【

30、解析】A選項，5.5g超重水(T2O)物質(zhì)的量，1個T2O中含有12個中子，5.5g超重水(T2O)含有的中子數(shù)目為3NA，故A正確，不符合題意；B選項，根據(jù)反應(yīng)方程式2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應(yīng)生成2mol碳酸鈉和1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此常溫常壓下，44gCO2即物質(zhì)的量1 mol，與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故B正確，不符合題意；C選項，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量，因此含有氫原子的數(shù)目為6NA，故C正確，不符合題意；D選項，0.1 L 0.5 molL1CH3COOH物

31、質(zhì)的量為0.05mol，醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H數(shù)目小于為0.05NA，故D錯誤，符合題意。綜上所述，答案為D。【點睛】C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數(shù)和含氫原子個數(shù)的思想。16、B【解析】A氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+3Fe3+5H2O+NO，故A錯誤；B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故總的離子方程式為OH-+SO2HSO3-，故B正確；CNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合

32、反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+H2O+NH3H2O，故C錯誤；DNH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-，NH4+也會與OH反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng) 2+O22+2H2O 保護碳碳雙鍵，防止催化氧化時被破壞 氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液 bd +I2+HI 【解析】與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B)，(B)催化氧化生成(C)，(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成(D)，(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(E)，(E)酸化后生成(F)，(F)與I2反應(yīng)生成(G

33、)，一定條件下可反應(yīng)生成(H)，最終反應(yīng)生成(I)，據(jù)此作答。【詳解】（1）反應(yīng)為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）反應(yīng)為催化氧化生成，反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O；（3）步驟將碳碳雙鍵改變，步驟將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞；（4）反應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液；（5）a. 有機物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項錯誤；b. 反應(yīng)為銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌，b項正確；c. 與I2反應(yīng)生成發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，c項錯誤；d. 物質(zhì)D

34、為，既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，d項正確；答案選bd；（6）F為，與I2在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為：+I2+HI；另一有機物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：；（7）根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成，因此合成路線可表示為：?！军c睛】對于有機合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關(guān)鍵看條件、信息、官能團”，解題的關(guān)鍵是快速提取有效信息，具體過程為：18、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O

35、2 2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】A為常見烴，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，F(xiàn)具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D為乙酸，D中官能團為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)反應(yīng)為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH

36、2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；(3)反應(yīng)為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去 加快反應(yīng)速率 反應(yīng)開始后生成Mn2，而Mn2是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快 偏小 0.02024 98.30% 三 -1.5% 空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小 【解析】(1)依據(jù)滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達到終點；故

37、答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去；(2)加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中生成的錳離子對反應(yīng)有催化作用分析；(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，則測得高錳酸鉀濃度減??；(4)2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算，第三次實驗數(shù)據(jù)相差大舍去，計算其他三次的平均值，利用反應(yīng)定量關(guān)系計算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO47H2O的含量，結(jié)合題干信息判斷符合的標準；(6)測定含量-實際含量得到實驗絕對誤差，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣

38、氧化分析可能的誤差。【詳解】(1)依據(jù)滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達到終點；(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是反應(yīng)過程中生成的錳離子對反應(yīng)有催化作用分析；故答案為：加快反應(yīng)速率，反應(yīng)開始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快；(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣

39、泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，溶質(zhì)不變則測得高錳酸鉀濃度減?。还蚀鸢笧椋浩?；(4)0.200g 固體Na2C2O4(式量為134.0)，n(C2O42-)=0.0014925mol，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O，2 5n 0.0014925moln=0.000597mol滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)=0.02024mol/L；(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算，第三次實驗數(shù)據(jù)相差大舍去，計算其他三次的平均值=17.68mL，利用反應(yīng)定量關(guān)系計算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO47H2O的含量，5F

40、e2MnO48H5Fe3Mn24H2O；5 1n 0.01768L0.02024mol/Ln=0.001789molFeSO47H2O的含量=100%=98.30%，三級品98.00%101.0%結(jié)合題干信息判斷符合的標準三級品；(6)測定含量-實際含量得到實驗絕對誤差=98.30%-99.80%=-1.5%，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，高錳酸鉀溶液用量減小引起誤差。20、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去 溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可) Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 45 的水浴加熱 上層

41、清液由深藍色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色 在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10% H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾 【解析】電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘渣為CaSO4 等溶解度不大的物質(zhì)，溶液中有Cr3、Cu2、Fe3，加適量Na2S 溶液，過濾，濾液中Cr3、Fe3，處理生成Fe(OH)3 Cr(OH)3，除去Fe(OH)3，制備K2Cr2O7；濾渣CuS沉淀，采用8 molL1氨水，適量30% H2O2，并通入O2，制取銅氨溶液，通SO2，“沉CuNH4SO3”，同時生成銅粉?！驹斀狻?1) “酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去。(2) “制銅氨液”，即制取Cu(NH3)4SO4溶液時，溫度不宜過高，這是因為 溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可)；(3) 銅與濃硫酸加熱生成SO