物質(zhì)的溶解與過濾復(fù)習(xí)課件

1、物質(zhì)的溶解與分離復(fù)習(xí)最強大腦：蒸餾水Or食鹽水?物質(zhì)的溶解與分離1.溶液溶液溶質(zhì)溶劑定義均一、穩(wěn)定、透明的混合物被溶解的物質(zhì)能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)考點訓(xùn)練1.如圖是小明同學(xué)配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的實驗操作示意圖。 最強大腦：（1）認真觀察指出圖中錯誤的操作步驟 。（2）該實驗正確的操作順序是 。物質(zhì)的溶解與分離2.溶解考點訓(xùn)練1.如圖是小明同學(xué)配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的實驗操作示意圖。 （3）判斷下列說法是否正確：用剩的食鹽放回試劑瓶，可以避免浪費；天平調(diào)平后在左右托盤中各墊一張相同的紙，可以保證稱取的食鹽質(zhì)量更準確；溶解時用玻璃棒攪拌可以增加食鹽的溶解能力。動手配制溶液左側(cè)小組：

2、一杯飽和食鹽溶液 一杯不飽和硫酸銅溶液。右側(cè)小組：一杯不飽和食鹽溶液 一杯飽和硫酸銅溶液。注意：蒸餾水量為小燒杯上刻度的30毫升左右藥品用量自定。飽和溶液物質(zhì)的溶解與分離3.飽和溶液與不飽和溶液 項目內(nèi)容判斷依據(jù)轉(zhuǎn)化條件與 方法一定溫度一定溶劑不飽和溶液還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)飽和溶液不飽和溶液增加溶質(zhì)/減少溶劑/降低溫度增加溶劑/升高溫度2. 下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是( )將36g氯化鈉溶于100g水中制成飽和溶液，氯化鈉的溶解度為36g20時，100克氯化鈉飽和溶液中含有26.5克氯化鈉，因此，氯化鈉在20時的溶解度為26.5克.在20時，100克水中溶解了氯化鈉

3、20克，因此氯化鈉在20時的溶解度為20 g.物質(zhì)的溶解與分離4.固體物質(zhì)的溶解度常見物質(zhì)的溶解度（20 ）1.說出上表中36的含義.物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣溶解度/g360.165考點訓(xùn)練物質(zhì)的溶解與分離4.固體物質(zhì)的溶解度項目內(nèi)容定義四 要素影響因素一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。一定溫度 100克溶劑 達到飽和狀態(tài) 單位：一般是克。內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 外因：溫度 a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而顯著增大，如硝酸鉀。 b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如食鹽。 c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。物質(zhì)的溶解與分離 ?沉淀、吸附 過濾最強大腦物質(zhì)的溶解與分離 ？ 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶最強大腦3、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，并用所得的粗鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。實驗一：下圖是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：（1）寫出A、B儀器的名稱操作A是_、B、_；（2）中用玻璃棒攪拌的作用是_ （3）中用玻璃棒攪拌的目的是_； （4）操作中的錯誤是_。（5）上述粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）_ _、稱量精鹽并計算產(chǎn)率。（6）操作中，當觀察到_時，停止加熱。考點訓(xùn)練實驗二：（1）用提純得到的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其