影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)目標(biāo)教材分析學(xué)情分析板書(shū)設(shè)計(jì)教法、學(xué)法課堂程序教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)反思教材的地位與作用本節(jié)位于人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第二章第二節(jié)，既是必修部分與此相關(guān)內(nèi)容學(xué)習(xí)的延伸與深化，也為第三節(jié)化學(xué)平衡及移動(dòng)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，起著承上啟下的作用。教材分析學(xué)情分析已有的知識(shí)：1、必修2中，學(xué)生對(duì)影響反應(yīng)速率的因素存在一定的感性認(rèn)識(shí)。2、在緒言中學(xué)習(xí)了碰撞理論的相關(guān)知識(shí),為本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。已具備的能力：1、學(xué)生已初步具備簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，能夠合作完成實(shí)驗(yàn)探究；2、具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達(dá)能力。 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

2、；能初步運(yùn)用碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。過(guò)程與方法通過(guò)設(shè)計(jì)方案-動(dòng)手實(shí)驗(yàn)-交流討論-自評(píng)互評(píng)，掌握對(duì)比法、控制變量法、定性實(shí)驗(yàn)方案選擇原則等科學(xué)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀讓學(xué)生在操作、觀察、討論、聯(lián)系的過(guò)程中感受成功的喜悅，體會(huì)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)生活的重要性.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；教學(xué)難點(diǎn)：能初步運(yùn)用有效碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究對(duì)比評(píng)價(jià)討論交流教法學(xué)法實(shí)驗(yàn)促學(xué)探究教學(xué)提問(wèn)教學(xué)情境激學(xué)教法、學(xué)法教學(xué)過(guò)程創(chuàng)設(shè)情境啟發(fā)引導(dǎo)點(diǎn)撥評(píng)價(jià)設(shè)疑指導(dǎo)明確目標(biāo)點(diǎn)撥評(píng)價(jià)創(chuàng)設(shè)情境設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探討交流自

3、主學(xué)習(xí)理論解釋知識(shí)應(yīng)用教師學(xué)生創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)興趣創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境教師指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)探究啟發(fā)引導(dǎo)探究某一條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可選實(shí)驗(yàn)試劑鐵片、鐵粉、CaCO3、MnO2粉末、鹽酸（1.0mol/L、0.1mol/L）、H2C2O4溶液(0.1mol/L、0.2mol/L)、H2O2溶液（5%、10%）、酸性KMnO4溶液、0.5mol/LFeCl3溶液、0.5mol/LCuCl2溶液學(xué)生實(shí)驗(yàn)一、（濃度 ）加入試劑 0.1 mol/L H2C2O4 溶液 0.2 mol/L H2C2O4 溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

4、=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2OKMnO4 溶液褪色快慢加入較濃草酸溶液的試管溶液褪色更快些實(shí)驗(yàn)步驟：對(duì)比大理石（粒） + 1mol/L鹽酸同時(shí)大理石（粒） + 0.1mol/L鹽酸學(xué)生實(shí)驗(yàn)一、（濃度 ）演示數(shù)字實(shí)驗(yàn)二、（ 溫度 ）演示數(shù)字實(shí)驗(yàn)三、（催化劑 ）壓強(qiáng)縮小體積恒容充不相關(guān)氣恒壓充不相關(guān)氣增大不變減小 引起了反應(yīng)物濃度變化的壓強(qiáng)變化才影響速率。 關(guān)鍵：措施單位體積活化分子數(shù)增加不變減少速率反應(yīng)物濃度增大不變減小有效碰撞理論解釋外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物的濃度單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)增多增大氣體壓強(qiáng)有效碰撞次數(shù)增多升高反應(yīng)體系的溫度活化分子的百分含量增多使用催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率吸收能量降低活化能一.內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)二.外因: 1.濃度 2.溫度 3.催化劑 4.壓強(qiáng) 5.接觸面積 6.其他