等效平衡例析課件_第1頁
等效平衡例析課件_第2頁
等效平衡例析課件_第3頁
等效平衡例析課件_第4頁
等效平衡例析課件_第5頁
已閱讀5頁,還剩23頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、二、平衡狀態(tài)的建立與混合物的加入次數(shù)無關(guān)2SO2 + O2 2SO3 4mol SO2 2mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O2開始平衡狀態(tài)再向平衡體系中加入2mol SO2 1mol O2SO2 x%O2 y%SO3 z%天馬行空官方博客: ;QQ群:175569632三、平衡狀態(tài)與途徑無關(guān),只于始態(tài)、綜態(tài)有關(guān)SO2 x%O2 y%SO3 z%平衡狀態(tài)24mol SO2 2mol O2開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)1SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)3四、平衡混合物的百分含量與物質(zhì)的量2SO2 + O2 2SO3 平

2、衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 % a%n( SO2 )bSO2 % ?n( SO2 )?SO2 % ?n( SO2 )?解題模型建立2SO2 + O2 2SO3 例1:2mol SO2 1mol O2開始平衡狀態(tài)4mol SO2 2mol O2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒容條件下SO2 % an( SO2 )bSO2 % cn( SO2 )d比較a與c、b與d的大小關(guān)系298K1L298K1L2SO2 + O2 2SO3 例2:2mol SO2 1mol O2開始平衡狀態(tài)4mol SO2 2mol O2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒壓條件下SO2 % an( SO2 )bSO2 % cn( SO2

3、)d比較a與c、b與d的大小關(guān)系298K1L298K2L思考:4mol SO2 2mol O2開始平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2SO2 + O2 2SO3 等T、V等T、PSO2 % an( SO2 )bSO2 % cn( SO2 )d比較a與c、b與d的大小關(guān)系例3:1mol H2 1mol Br2開始平衡狀態(tài)2mol H2 2mol Br2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒容條件下H2 % an( H2 )bH2 % cn( H2 )d比較a與c、b與d的大小關(guān)系298K1L298K1LH2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣)例4:1mol H2 1mol Br2開始平衡狀態(tài)2mol H2 2mol Br

4、2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒壓條件下H2 % an( H2 )bH2 % cn( H2 )d比較a與c、b與d的大小關(guān)系298K1L298K2LH2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣)2SO2 + O2 2SO3 思考:2mol SO2 1mol O2開始平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2恒溫恒容條件下SO2 % an( SO2 )bSO2 % cn( SO2 )d1、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個(gè)方向移動(dòng)?2、比較a與c、b與d的大小關(guān)系298K1L再加入2mol SO2 1mol O22SO2 + O2 2SO3 思考:2mol SO2 1mol O2開始平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2恒溫恒容條件下SO2 % a

5、n( SO2 )bSO2 % cn( SO2 )d1、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個(gè)方向移動(dòng)?2、比較a與c、b與d的大小關(guān)系298K1L再加入2mol SO3 思考1:壓強(qiáng)對平衡影響的實(shí)質(zhì)是什么?思考2:相對于濃度對平衡的影響這種濃度的變化有什么特點(diǎn)?結(jié)論: 增大壓強(qiáng),相當(dāng)于同時(shí)等倍增大了反應(yīng)物和生成物的濃度,平衡向氣體物質(zhì)的量減少的方向移動(dòng); 減小壓強(qiáng),相當(dāng)于同時(shí)等倍見效了反應(yīng)物和生成物的濃度,平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng);推廣:在容積一定的容器中,按比例改變物質(zhì)的量,相當(dāng)于改變壓強(qiáng)2SO2 + O2 2SO3 例1:2mol SO2 1mol O2開始平衡狀態(tài)4mol SO2 2mol

6、O2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒容條件下SO2 % an( SO2 )bSO2 % cn( SO2 )d比較a與c、b與d的大小關(guān)系298K1L298K1L2SO2 + O2 2SO3 例1:2mol SO2 1mol O2開始平衡狀態(tài)4mol SO3開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒容條件下SO2 % an( SO2 )bSO2 % cn( SO2 )d比較a與c、b與d的大小關(guān)系298K1L298K1L2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2恒溫恒容條件下SO2 % an( SO2 )bSO2 % cn( SO2 )d298K1L再加入2mol

7、SO2 1mol O21、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個(gè)方向移動(dòng)?2、比較a與c、b與d的大小關(guān)系例1:2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2恒溫恒容條件下SO2 % an( SO2 )bSO2 % cn( SO2 )d298K1L再加入2mol SO3 1、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個(gè)方向移動(dòng)?2、比較a與c、b與d的大小關(guān)系例1:例2:1mol H2 1mol Br2開始平衡狀態(tài)2mol H2 2mol Br2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒容條件下H2 % an( H2 )bH2 % cn( H2 )d比較a與c、b與d的大小關(guān)系298K1L298

8、K1LH2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣)1mol H2 1mol Br2開始平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2恒溫恒容條件下298K1L再加入1mol H2 1mol Br21、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個(gè)方向移動(dòng)?2、比較a與c、b與d的大小關(guān)系例2:H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣)H2 % an( H2 )bH2 % cn( H2 )d等溫等容xA+yB pC+qDA、x+y p+q B、x+y = p+q 按比例改變A、B或C、D的量,在判斷平衡時(shí)某物質(zhì)百分含量時(shí)相當(dāng)于改變壓強(qiáng)對平衡的影響。練習(xí)1、已知700K時(shí),N2+3H2 2NH3 +Q 現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持700K

9、條件下,向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q1;向密閉容器乙中通入2和2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q2。則Q、Q1、Q2的大小關(guān)系是( )A、 Q = Q1 = 1/2 Q2 B、 QQ1 2Q2C、 Q 2Q2 Q1 D、 Q = Q1 = Q2B3、在一固定容積的密閉容器中充入2molX和1molY,發(fā)生反應(yīng):2X(氣)+Y(氣) aW(氣),達(dá)到平衡后,W的體積分?jǐn)?shù)為 。若維持容器體積和溫度不變,按、和為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,W的體積分?jǐn)?shù)仍為 ,則a值為( ) A、1 B、 4 C、 2 D、 3BD2SO2 + O2 2SO3 例2:2mol SO2 1mol

10、O2開始平衡狀態(tài)4mol SO2 2mol O2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒壓條件下SO2 % an( SO2 )bSO2 % cn( SO2 )d比較a與c、b與d的大小關(guān)系298K1L298K2L例4:1mol H2 1mol Br2開始平衡狀態(tài)2mol H2 2mol Br2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒壓條件下H2 % an( H2 )bH2 % cn( H2 )d比較a與c、b與d的大小關(guān)系298K1L298K2LH2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣)等溫等壓xA+yB pC+qDA、x+y p+qB、x+y = p+q 按比例改變A、B或C、D的量,因?yàn)閴簭?qiáng)不變,所以容器體積等

11、比例變化,各物質(zhì)的濃度并沒有改變,在判斷某物質(zhì)百分含量時(shí)相當(dāng)于平衡沒有移動(dòng),但平衡時(shí)各物質(zhì)的量等比例變化。練習(xí)4、I恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng):A(氣)B(氣) C(氣)(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成a molC,這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后,生成C物質(zhì)的量為 mol。(3)若開始時(shí)放入x molA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol,則x mol,y mol。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。

12、練習(xí)6、在一個(gè)固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng),H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣),已知加入1mol H2和2molBr2時(shí),達(dá)到平衡后生成amolHBr(見下表已知項(xiàng)),在相同條件下,且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變,對下列編號(1)(3)的狀態(tài),填寫表中空白:2a02(n-2m)(n-m)a練習(xí)7、在一個(gè)盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中,保持一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng)N23H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí),達(dá)到平衡后生成amolNH3(見下表的“已知”項(xiàng))。在相同溫度、壓強(qiáng)下,保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對下列編號(1)(3)的狀態(tài),填學(xué)表中的空白。編號起始量起始量起始量平衡量N2H2NH3NH3已知140a(1)1.560(2)10.5a(3)mg(g4m)02(

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論