物化下冊(cè)期末試題A卷

1、閱卷須知：閱卷用紅色墨水筆書寫，得分用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在每小題題號(hào)前，用正分表示，不得分則在題號(hào)前寫0；大題得分登錄在對(duì)應(yīng)的題號(hào)前；統(tǒng)一命題的課程應(yīng)集體閱卷，流水作業(yè)；閱卷后要進(jìn)行復(fù)核,發(fā)現(xiàn)漏評(píng).漏記或總分統(tǒng)計(jì)錯(cuò)誤應(yīng)及時(shí)更正；對(duì)評(píng)定分?jǐn)?shù)或統(tǒng)分記錄進(jìn)行修改時(shí)，修改人必須簽名。題號(hào)二三四總分復(fù)核人得分閱卷人得分評(píng)卷人一、填空題：以下各題，請(qǐng)將正確的答案填在空白處。（每空2分，共28分）雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在電勢(shì)，可釆用加的方法減少或消除。電池不可逆放電時(shí)，電流密度增大，陽極的電極電勢(shì)變得更,陰極的電極電勢(shì)變得更，兩極的電勢(shì)差:電池不可逆充電時(shí)，電流密度增加，

2、陽極的電極電勢(shì)變得更，陰極的電極電勢(shì)變得更，兩極電勢(shì)差O有質(zhì)量摩爾濃度為m的K3PO4稀溶液，設(shè)它能完全解離，其平均活度因子為丫士，則K3PO4的平均活度a士的表示式為,有K3Fe（CN）6溶液的濃度mB=0.01mol-kg1,則其離子強(qiáng)度1=298K時(shí)，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從O.Olmolkg1增加到0.1mol-kg1,其電導(dǎo)率k將和摩爾電導(dǎo)率Am將-（填增加、減少或不變）比較兩相同類型的反應(yīng)I和H,發(fā)現(xiàn)活化能EiEn,速率常數(shù)kikn,其原因在于:對(duì)電池反應(yīng)AgCl(s)+F(aq)TAgl(s)+Cl(aq),所設(shè)計(jì)的原電池為得分評(píng)卷人二、單項(xiàng)選擇題，請(qǐng)將最后答案填在下面表格中,答

3、案不填在表格中不得分。(每小題2分,共36分)于:于:題號(hào)13456789101112131415161718答案A.64克B.127克C.32克D.16克1.己知Cii的原子量為63.54,用0.5F電量可以從CuSO4iS液中沉淀出多少克Cii()在海上航行的輪船，常將鋅塊鑲嵌于船底四周，這樣船身可減輕腐蝕，此種方法稱為()A.陰極保護(hù)犧牲陽極法E陽極保護(hù)法C.金屬保護(hù)層法D.電化學(xué)保護(hù)法TOC o 1-5 h z在等溫等壓的電池反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)等于：()A.零B.E9C.不一定D.隨溫度、壓力的數(shù)值而變己知25C時(shí)，E(Fe3+|Fe2+)=0.77V,E(Sn4+

4、|Sn2+)=0.15V今有一電池，其電池反應(yīng)為2Fe3+4-Sn2+=Sn4+2Fe2+,則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E(298K)為：()A.1.39VB.0.62VC.0.92VD.1.07V反應(yīng)式中kiB為用E表示的正反應(yīng)速率常數(shù)，k?A為用A表示的逆反應(yīng)速率常數(shù)，平衡常數(shù)K等于()A.kifi/koAB2kiB/k?AC.kis/(2k2A)D.2kiA/kiB某反應(yīng)的的速率常數(shù)k=4.62xl0niin-i,乂初始濃度為O.lmol-din3,則該反應(yīng)的半衰期為ti/2()A.1/(6.93x10-2x0.12)B.15C.30D.l/(4.62xl02x0.1)放射性Pb201的半衰期為

5、8小時(shí)，1克放射性Pb20124小時(shí)后還剩下()A.1/2克B.1/3克C.1/4克D.1/8克某物質(zhì)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為負(fù)值時(shí)，該反應(yīng)速率是隨物質(zhì)濃度()A.升高而增大E.升高而減少C.升高而不變D.降低而減少TOC o 1-5 h z基元反應(yīng)的分子數(shù)是個(gè)微觀的概念，其值為（）A.0,1,2,3E.也可能是小于1的數(shù)C.只能是1,2,3D.可正，可負(fù)，可為零在描述一級(jí)反應(yīng)的下列說法中，不正確的是（）A.lnc對(duì)時(shí)間t作圖得一直線E半衰期與反應(yīng)物起始濃度成反比同一反應(yīng)消耗反應(yīng)物的白分?jǐn)?shù)相同時(shí)，所需時(shí)間相等速率常數(shù)的單位為（時(shí)間）給出反應(yīng)式A+E2P,則正確的敘述是（）A.此反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)；E.此反應(yīng)為

6、雙分子反應(yīng)；C.此反應(yīng)為基元反應(yīng)；D.此反應(yīng)各物質(zhì)間的計(jì)量關(guān)系己定。氣體反應(yīng)碰撞理論的要點(diǎn)是（）A.全體分子可看作是剛球，一經(jīng)碰撞便起反應(yīng)B在一定方向上發(fā)生了碰撞，才能引起反應(yīng)分子迎面碰撞，便能引起反應(yīng)對(duì)反應(yīng)分子具有足夠能量的碰撞，才能引起反應(yīng)TOC o 1-5 h z如果某個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)k的量綱為濃度時(shí)間F則該反應(yīng)是（）A.級(jí)反應(yīng)E.零級(jí)反應(yīng)C.三級(jí)反應(yīng)D.二級(jí)反應(yīng)如有一反應(yīng)活化能是lOOkJ-mol1,當(dāng)反應(yīng)溫度由313K升至353K,此反應(yīng)速率常數(shù)約是原來的（）A.77.8倍B.4.5倍C.2借D.22617倍按碰撞理論，氣相雙分子反應(yīng)的溫度升高能使反應(yīng)速率增加的主要原因是（）A.碰撞

7、頻率增大E.活化分子數(shù)增加C.碰撞數(shù)增加D.活化能降低穩(wěn)態(tài)近似法近似地認(rèn)為（）A.中間產(chǎn)物的濃度不隨時(shí)間而變化B.各基元反應(yīng)的速率常數(shù)不變C.活潑中間產(chǎn)物的濃度基本上不隨時(shí)間而變化D.反應(yīng)物濃度不隨時(shí)間而變化己知下列兩反應(yīng)所對(duì)應(yīng)電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)（）（1）1/2H?（p）+1/402（p）=1/2H2O（1）Ei6E2e（2）H2（p）+1/20?（p）=H?O（1）則兩個(gè)E的關(guān)系為C.E2=EiDE2=EiAE2=2EiB.E2e=-2Ei得分評(píng)卷人四種溶液，使電池電動(dòng)勢(shì)增大的是（A.0.1molkg4CuSO4C.0.1molkg4Na2S1&在電池Pt|H2(g,p)|HC1(lmolkg

8、1)|CuSO4(0.01molkg1)|Cu的陰極中加入下面)B.0.1molkgiNapSCU三、判斷題（每小題I分，共10分）D.0.1molkg1氨水TOC o 1-5 h z標(biāo)準(zhǔn)壓力，298K下，某反應(yīng)的4G0,反應(yīng)一定能進(jìn)行。（）一級(jí)反應(yīng)在濃度為A時(shí)，其半衰期為1小時(shí)，當(dāng)濃度為B時(shí)，其半衰期也為1小時(shí),所以CA=CBo()溫度升高，活化分子的數(shù)目增多，即活化分子碰撞數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。（）化學(xué)反應(yīng)速率取決于活化能的大小,活化能越大,k越小,活化能越小,k越小。（）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。（）可逆電池反應(yīng)的AH與反應(yīng)熱Q不相等。（）標(biāo)準(zhǔn)電極就是標(biāo)準(zhǔn)氫電極。（）反應(yīng)級(jí)數(shù)不

9、可能為負(fù)值。（）溫度越高，電解質(zhì)溶液的電阻越大。（）氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)在任何溫度下都等于零。（）得分評(píng)卷人四、計(jì)算題（第1、3小題各6分，第2小題14分,共26分）BaSO4飽和溶液在291K時(shí),K為3.648xl0-4Sm4,水的K為1.5xlO-4Sm求BaSO4的溶解度。(已知Amco(l/2Ba2+)=55xlO-4Sm-mol1,(l/ZSOSxlOSmmol1)25C時(shí)，測(cè)得電池Pt|H2(pe)|H2S04(0.01mol-kg1)|Hg2SO4(s)|Hg(1)的電動(dòng)勢(shì)為0.798Vo已知電池在25C可逆放電2F時(shí),其電池的反應(yīng)KE6(Hg3SO4/Hg/SO42)=0.615Vo（1）寫出電極反應(yīng)和電池