汕頭二中陳燕玲《化學工藝流程》專題復習

1、化學工藝流程專題備考1（2013年廣東32）銅銀合金回收銀并制備銅化工產(chǎn)品預處理主反應 2（2012年廣東32）難溶性雜鹵石制備硫酸鉀預處理分離提純3預處理分離提純主反應(2011年廣東,32)粗鋁提純及尾氣的綜合利用 （2010年廣東，32 )制備Li2CO3的工藝流程4原料預處理除雜、凈化產(chǎn)品分離提純原料循環(huán)利用尾氣綜合利用無機礦物、廢水、廢渣 核心化學反應 目標 產(chǎn)品5（2014汕頭一模 32）（16分）回收的廢舊鋅錳電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2 、 Mn(OH)2 、 Fe 、乙炔和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示：原料預處理除雜、凈化主反應產(chǎn)品分離提純6某煉鐵廢渣中

2、含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O的工藝流程如下：預處理1、粉碎的目的： 。2、焙燒的目的： 。3、酸浸的目的： 。4、調節(jié)pH=3-4的原因： 。 已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時的pH值分別為：9.7、3.2、6.4。增大反應物的接觸面積，加快反應速率使CuS轉化為CuO,Fe2+轉化為Fe3+使CuO、Fe的化合物溶解使Fe3+沉淀完全71.原料預處理階段的常見考點： 浸 取煅燒(灼燒、焙燒)研磨(粉碎)控制溫度酸浸：溶解，除去氧化物（膜），調節(jié)PH促 進沉淀、抑制水解堿浸：去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)

3、PH促進沉淀、抑制水解水浸：與水反應或溶解有機物浸：與醇等反應或溶解控制溫度a加熱，加快反應速率或加速某固體的溶解；b防止物質溫度過高時分解或揮發(fā)，或達到 沸點揮發(fā)；c使催化劑的活性達到最高；d防止副反應的發(fā)生；e降溫或減壓，減少能源成本，降低對設備的 要求，達到綠色化學的目的。8“趁熱過濾”的原因是 ； 實驗室制備甲酸銅晶體Cu(HCOO)24H2O的流程如下： Cu2(OH)2CO3固 體7080的熱水Cu(HCOO)24H2O1mol膽礬2mol小蘇打甲酸約50的熱水研磨冷卻、操作a洗滌攪拌趁熱過濾冷卻、過濾、無水乙醇洗滌、晾干攪拌CO2防止降溫甲酸銅結晶而損失 用無水乙醇洗滌晶體的目的

4、 。 除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失 分離提純預處理主反應9某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O的工藝流程如下：為了獲得CuCl22H2O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結晶，過濾得到產(chǎn)品。分析有關物質的溶解度曲線（如圖），“趁熱過濾”得到的固體是 。Na2SO4 分離提純10要得到溶解度受溫度影響小的溶質：蒸發(fā)結晶，趁熱過濾。 要得到溶解度受溫度影響大的溶質：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。重結晶2.分離提純階段的常見考點：控制PH值結晶控制溫度水洗（有機物洗）113.核心反應考點： 反應原理:化學平衡、水解原理、 電化學計算 提取

5、信息點 基本理論:離子反應、氧化還原反應12以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：反應反應反應反應空氣中煅燒FeSO4溶液NH4HCO3溶液CO2(g)FeCO3(s)稀H2SO4KCl過濾NH4Cl溶液K2SO4(s)(NH4)2S2O8溶液H2(g)Fe2O3(s)CO2(g)（4）反應常被用于電解生產(chǎn)(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為 。（1）反應的離子方程式：Fe2+ + 2HCO3 = FeCO3+ H2O + CO2 2SO42- 2e- = S2O82-134.其他： 環(huán)保：綠

6、色化學 成本：原料價格、能耗控制、 循環(huán)利用 14工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90oC）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：（3）循環(huán)使用的物質是 。 H2SO4 （1）反應的化學方程式 。 3NaClO3+3H2SO4=3NaHSO4+2ClO2+HClO4+H2O15 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀(KIO3)的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平)。查資料得： KIO3是一種白色結晶粉末；酸性條件下， KIO3是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、SO2等還原性物質作用，被還原為單質I2；在堿性介質中， KIO3能被Cl2 、次氯酸鹽等氧

7、化為KIO4； KIO3 在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。請你根據(jù)流程圖設計問題 ？ 討論16（1）已知步驟反應器發(fā)生的反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應的化學方程式： ； 6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀(KIO3)的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平)。查資料得： KIO3是一種白色結晶粉末；酸性條件下， KIO3是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、SO2等還原性物質作用，被還原為單質I2；在堿性介質中， KIO3能被Cl2 、

8、次氯酸鹽等氧化為KIO4； KIO3 在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。17（2）步驟中，用稀酸酸化的作用 ；能否選用稀鹽酸_，（填：“可以”、“不可以”）其原因是_；促進氯氣從反應混合物中逸出 不可以鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀 KIO3HIO3 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀(KIO3)的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平)。查資料得： KIO3是一種白色結晶粉末；酸性條件下， KIO3是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、SO2等還原性物質作用，被還原為單質I2；在堿性介質中， KIO3能被Cl2 、次氯酸鹽等氧化為KIO4； KIO3

9、 在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。18（3）步驟要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為 ； Cl2能將KIO3氧化成KIO4 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀(KIO3)的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平)。查資料得： KIO3是一種白色結晶粉末；酸性條件下， KIO3是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、SO2等還原性物質作用，被還原為單質I2；在堿性介質中， KIO3能被Cl2 、次氯酸鹽等氧化為KIO4； KIO3 在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。19（4）步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。溫度/01020

10、406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀(KIO3)的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平)。查資料得： KIO3是一種白色結晶粉末；酸性條件下， KIO3是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、SO2等還原性物質作用，被還原為單質I2；在堿性介質中， KIO3能被Cl2 、次氯酸鹽等氧化為KIO4； KIO3 在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。還需條件？20宏觀把握，理清思路；善用信息，按需答題！21考場演練硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱

11、鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下： (1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_增大反應物接觸面積 ZnCO3、 Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO22 硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下： (2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式： Fe(OH)2_= Fe(OH)3 Cl_22ClO H2O 123(3)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是_(選填序號)。a大

12、理石粉b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液(4)“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾、洗滌、干燥。bd蒸發(fā)濃縮冷卻結晶24 (6)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數(shù)不低于 。(5)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液 2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)為 。8.0pH10.4 100% 25 （2012武漢）鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制鈦白粉(TiO2 ),TiO2常通過兩種方法可制得 Ti。其中， 2H2SO4 FeTiO3 = TiOSO4 FeSO4 2H2O 練習鞏固26（l）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應的化學方程式有：SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和 （2）濾液中的溶質主要是 FeSO4，檢驗其中Fe2+的方法是： （3）從 Ti