第二節(jié)幾種常見的酸

1、專題復(fù)習(xí)常見酸的性質(zhì)及用途單位：新安縣實驗初中姓名：王云 2014年河南中考1.下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法不正確的是（ ）A、用高錳酸鉀制取O2時，試管口應(yīng)略向下傾斜B、鐵在O2中燃燒，集氣瓶中放少量的水或細(xì)沙C、配置稀硫酸時，向盛有濃硫酸的燒杯中慢慢倒 入 蒸餾水D、金屬和酸制H2時，可用與CO2相同的發(fā)生裝置2.實驗室用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)，生成的氣體通入澄清石灰水卻沒有渾濁，這是為什么呢？（裝置的氣密性良好前提下）考情分析：近7年考查7次。其中酸與金屬反應(yīng)考查2次（2011、2010），酸與鹽反應(yīng)考查2次（2013、2009），酸與堿反應(yīng)考查1次（2013），鹽酸的性質(zhì)考查1次（2014）濃硫

2、酸的稀釋考查1次（2014）一、鹽酸（2013，南京中考）下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時間后，因發(fā)生物理變化使質(zhì)量減輕的是（ )（忽略水分蒸發(fā)） A濃硫酸B石灰水C濃鹽酸D氯化鈉水溶液 （2011，玉林中考）將生銹的鐵釘放在過量的濃鹽酸中，最先發(fā)生的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式_，當(dāng)時間稍長后又可以看到的現(xiàn)象是_，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。小試身手長期燒水的鋁壺內(nèi)壁有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣） ，常用稀鹽酸（或醋酸）浸洗，為什么鹽酸（或醋酸）能除水垢？除去水垢后的鋁壺能否長時間浸泡在酸液中？為什么？（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6H

3、Cl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2014,四川廣安)下列物質(zhì)中，不宜用作治療胃酸過多的藥物是 （ ）A.NaHCO3 B. NaOH C.Al(OH)3 D.CaCO3通過對鹽酸的幾個考點的分析，我們可以總結(jié)出幾點鹽酸的常見性質(zhì)和用途 濃鹽酸的揮發(fā)性、胃酸的主要成分、鹽酸除去鐵銹。二、硫酸(2014，南京）98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將_沿?zé)诰徛淖⑷胧⒂衉的燒杯中,并用_攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有_感覺。（蕪湖中考）下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）A打開盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞，在瓶口都有白霧B濃鹽酸和濃硫酸都能做干

4、燥劑C濃鹽酸和濃硫酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小D濃鹽酸和濃硫酸都會使紙張?zhí)炕?014，煙臺）實驗室許多藥品都需密封保存，下列對密封保存原因的解釋，錯誤的是（ ）A濃鹽酸-防止揮發(fā) B NaOH溶液-防止與CO2反應(yīng)C濃硫酸-防止吸水 D生石灰-防止與氧氣反應(yīng)通過對硫酸的幾個考點的分析，我們可以總結(jié)出幾點硫酸的常見性質(zhì)和用途：濃硫酸的物理性質(zhì)吸水性，濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)腐蝕性，還有濃硫酸稀釋的操作。 我們老是做題，練題來鞏固自己的知識，給我們空一張幻燈片，給我們枯燥的生活帶來一絲綠意，給沸騰的心降降溫，清清火吧！三、硫酸和鹽酸的通性及區(qū)別（2014陜西）下列不屬于稀鹽酸和稀硫酸共同的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A.能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳B.能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀D.能與氫氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液練一練（2013，常州）下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是