2023屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)原理專練（5）多室、隔膜的電化學(xué)裝置（Word含答案）

1、第PAGE 頁碼21頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)21頁（5）多室、隔膜的電化學(xué)裝置1.我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)：。已知甲池中有如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能B.該裝置工作時(shí)，溶液中的從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)： D.乙池處發(fā)生反應(yīng)： 2.某研究機(jī)構(gòu)使用電池作為電源電解制備，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為，下列說法錯(cuò)誤的是( )A.電池中C電極的電極反應(yīng)式為B.電池的e極連接電解池的g極C.膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜D.電解池中不銹鋼電極附近溶液的pH增大3.2021年1

2、月20日中國科學(xué)院和中國工程院評(píng)選出2020年世界十大科技進(jìn)展，排在第四位的是一種可借助光將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新型催化轉(zhuǎn)化方法：，這是迄今最接近人造光合作用的方法。某光電催化反應(yīng)器如圖所示，A電極是Pt/CNT，B電極是。通過光解水，可由制得異丙醇。下列說法不正確的是( )A.A極是電池的正極B.B極的電極反應(yīng)為C.A極選用高活性和高選擇性的電化學(xué)催化劑能有效抑制析氫反應(yīng)D.每生成30g異丙醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為94.某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述正確的是( )A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加B.電解池陽極上被氧化的還原劑有

3、Al和C.電解池的總反應(yīng)為D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1mol生成5.一種水性電解液離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中,以存在)。電池放電時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.區(qū)的通過隔膜向區(qū)遷移B.I區(qū)的通過隔膜向區(qū)遷移C.電極反應(yīng)：D.電池總反應(yīng)：6.廚房垃圾發(fā)酵液通過電滲析法處理同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，表示乳酸根離子）。下列有關(guān)說法中正確的是( )A.交換膜為陰離子交換膜，從濃縮室通過向陽極移動(dòng)B.交換膜為陽離子交換膜，從濃縮室通過向陰極移動(dòng)C.陽極的電極反應(yīng)式為D.乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升到，則陰極上產(chǎn)生的的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24

4、L7.高鐵酸鈉（）在水處理中起著凈化的作用，利用電解法制備高鐵酸鈉的裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.甲、乙室間的交換膜為陽離子交換膜，乙、丙室間的交換膜為陰離子交換膜B.Fe作陽極，電極反應(yīng)式為C.A口產(chǎn)品為NaOH溶液和，B口產(chǎn)品為溶液和D.需要向乙室和丙室中不斷補(bǔ)充NaOH濃溶液，電解生成的NaOH可循環(huán)使用8.利用含雙膜（陰離子交換膜和過濾膜）電解裝置將普通電解精煉銅所制備的精銅（仍含微量雜質(zhì)）提純?yōu)楦呒兌茹~。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.電極a為精銅，電極b為高純度銅B.電極a上發(fā)生的反應(yīng)為C.甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)D.當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，溶解3

5、.2g精銅9.羥基自由基是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為的原電池電解池組合裝置（如圖），該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯(cuò)誤的是( )A. a極為正極，c極為陰極B. b極的電極反應(yīng)式為C. d極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為D. 右側(cè)裝置中，每轉(zhuǎn)移，c、d兩極共產(chǎn)生氣體3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）10.電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)，下列說法正確的是( )A.陽極的電極反應(yīng)式為B.右側(cè)的離子交換膜為陽離子交換膜C.陰極區(qū)D.陰極產(chǎn)生的氣體是氧氣11.堿性硼化釩（）

6、-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是( ) A.電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為B.外電路中電子由c電極流向電極C.電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D.若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0512.海洋是一個(gè)十分巨大的資源寶庫，海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水資源的利用主要包括海水淡化、海水曬鹽，從海水中制取鎂、鉀、溴等化工產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟是將石灰乳

7、加入海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀，再將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得六水合氯化鎂晶體（），進(jìn)一步操作得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂可獲得單質(zhì)鎂。海水淡化是解決淡水資源短缺的有效途徑之一，其方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。電滲析法淡化海水的原理如圖所示。下列說法正確的是( )A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為C.室中流出淡水，、室流出液中NaCl濃度變大D.若將a、b膜的位置互換，則不能獲得淡水13.下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是能將廢水中的乙二胺氧化為環(huán)境友好物質(zhì)的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說法正確的是( )A.電子的流動(dòng)方向：B.M

8、極的電極反應(yīng)式： C.當(dāng)N極消耗時(shí)，鐵電極質(zhì)量增加32gD.一段時(shí)間后，乙中溶液濃度基本保持不變14.用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水是水凈化方面的一項(xiàng)研究課題，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是( )A.Y極的電極反應(yīng)：B.鉛蓄電池工作時(shí)向X極移動(dòng)C.電解池的總反應(yīng)本質(zhì)為電解水D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有11.2L生成15.某實(shí)驗(yàn)小組利用燃料電池濃縮NaOH溶液，裝置如圖所示。已知通入左右兩室的NaOH溶液的體積相同且體積變化忽略不計(jì)，鈉離子交換膜只允許通過。下列說法正確的是( )A.工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.負(fù)極的反應(yīng)式：C.數(shù)值大?。篵ac D.如每升溶液消耗，則16.利

9、用雙極膜電解制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。已知雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，中間界面內(nèi)水解離為和，并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法正確的是( )A.若用鉛酸蓄電池為電源，則X極與Pb電極相連B.雙極膜中a為，b為C.當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，電極Y上產(chǎn)生1mol氣體D.M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜17.某課題組利用鹽度梯度和氧化還原工藝，成功的設(shè)計(jì)了下圖所示的電池裝置，將酸性廢水中存在的高毒性轉(zhuǎn)化為低毒性。下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A.該電池利用溶液鹽度梯度產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)，C2表示高濃度鹽溶液B.根據(jù)圖中所示，AM為陰離子交換膜，CM為陽離子交換膜C.電池正極的電極反應(yīng)式為D.負(fù)極產(chǎn)

10、生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氧氣時(shí)，理論上轉(zhuǎn)化0.2 mol18.電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對(duì)環(huán)境有污染，其中所含的+6價(jià)鉻（以形式存在）是主要污染物，可采用電解法將其除去。向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為陰、陽電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時(shí)間，有和沉淀生成，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。裝置如圖所示。已知：在酸性環(huán)境下，通常以的形式存在；的氧化能力強(qiáng)于；常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：陽離子開始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6（1）向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體的作用是_。 （2）B極上有大量氫氣產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為_。（3）

11、結(jié)合化學(xué)用語分析酸性廢水中轉(zhuǎn)化為的主要原因_。（4）電解過程中，溶液的pH不同時(shí)，通電吋間與溶液中鉻元素去除率的關(guān)系如圖所示。由圖知，電解還原法應(yīng)采取的最佳pH范圍為_（填字母）。a.24b.46c.610解釋曲線和曲線去除率低的原因：_。答案以及解析1.答案：B解析：本題考查一種脫硫裝置的工作原理。由裝置圖可知，光照條件下放電時(shí)，在N型半導(dǎo)體上失電子轉(zhuǎn)化為，則N型半導(dǎo)體為負(fù)極；負(fù)極產(chǎn)生的會(huì)被硫化氫還原成，達(dá)到循環(huán)使用的目的，此時(shí)硫化氫被氧化成硫單質(zhì)，氫離子會(huì)通過全氟磺酸膜進(jìn)入甲池參與反應(yīng)；AQ在碳棒上得電子轉(zhuǎn)化為，則碳棒為正極；繼續(xù)被氧氣氧化為AQ，達(dá)到循環(huán)使用的目的。由分析可知，該裝置放電

12、時(shí)有光能參與，是一個(gè)將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；放電過程中，氫離子會(huì)經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入甲池參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為，C正確；乙池處硫化氫被氧化成硫單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為，D正確。2.答案：B解析：本題考查電解制備的原理。根據(jù)電池反應(yīng)和裝置圖可知，放電時(shí)，Li由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Li電極作負(fù)極，電極反應(yīng)式為；中S由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，電極反應(yīng)式為；電解池中，Ni電極失去電子生成，通過膜a進(jìn)入產(chǎn)品室，所以鎳電極為陽極，由室通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室，與生成；不銹鋼電極為陰極，室中發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，通過膜

13、c進(jìn)入室，形成閉合回路；根據(jù)離子移動(dòng)方向判斷，膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜。由分析可知，A、C正確；原電池中Li電極為負(fù)極，C電極為正極，電解池中，鎳電極為陽極，不銹鋼電極為陰極，則電池的極應(yīng)該連接電解池的h極，B錯(cuò)誤；電解池中不銹鋼電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，電解過程中，減小，電極附近溶液的pH增大，D正確。3.答案：D解析：本題考查一種光電催化反應(yīng)器的工作原理。由題中信息和裝置圖可知，該裝置為原電池，二氧化碳、氫離子在A極分別得電子轉(zhuǎn)化為異丙醇和氫氣，則A極為正極；水在B極失電子轉(zhuǎn)化為氧氣，B極為負(fù)極，A正確；B極，水失電子生成氫離子和氧氣，電極反應(yīng)為，B正確；A極上同時(shí)發(fā)生得電子

14、被還原成、得電子被還原成異丙醇兩個(gè)反應(yīng)，選用高活性和高選擇性的電化學(xué)催化劑能有效抑制析氫反應(yīng)，C正確；二氧化碳中的C為+4價(jià)，而異丙醇中的C為-2價(jià)，生成1mol異丙醇轉(zhuǎn)移18mol電子，但正極反應(yīng)中除生成異丙醇外，還生成氫氣，則每生成30g（0.5mol）異丙醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于9，D錯(cuò)誤。4.答案：B解析：本題考查原電池和電解池串聯(lián)裝置的工作原理。根據(jù)電解池中各物質(zhì)的化合價(jià)變化可知，鋁電極失電子作陽極，鐵電極水得電子作陰極，生成氫氣和氫氧根離子；鉛蓄電池中X極與陰極相連，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，Y與陽極相連，為正極，電極反應(yīng)式為。鉛蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個(gè)電極的質(zhì)量都增加，A項(xiàng)錯(cuò)

15、誤；根據(jù)分析可知，電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和，分別生成鋁離子和氧氣，B項(xiàng)正確；陽極可發(fā)生電極反應(yīng)，陰極發(fā)生電極反應(yīng)，二者相加得，該裝置可以利用水解生成的氫氧化鋁膠體絮凝凈水，但在鋁電極的表面還有氧氣產(chǎn)生，證明存在電解水的過程：，C項(xiàng)錯(cuò)誤； ，每消耗0.5mol的Pb，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，電解池的陰極上反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量是0.5mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.答案：A解析：電池分析離子選擇雙隔膜電池電極為正極，Zn電極為負(fù)極，電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；區(qū)中的通過隔膜向區(qū)遷移，B項(xiàng)正確；電極為正極，電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；根據(jù)

16、正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式可得電池總反應(yīng)，D項(xiàng)正確。6.答案：D解析：左邊電極為陽極，電極反應(yīng)式為，生成的通過交換膜進(jìn)入濃縮室，所以交換膜為陽離子交換膜，右邊電極反應(yīng)式為，溶液中從右側(cè)通過交換膜進(jìn)入濃縮室，所以為陰離子交換膜，故A、B錯(cuò)誤；陽極上水失電子生成氫離子和氧氣，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升到，則生成的乳酸物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的等于生成的，為0.2mol，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)知，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，故D正確。7.答案：C解析：本題考查電解法制備高鐵酸鈉。由裝置圖可知，C極上得電子轉(zhuǎn)化為，則C為陰極，F(xiàn)

17、e電極上Fe失電子轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e作陽極，電解池中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故乙池中經(jīng)左側(cè)離子交換膜進(jìn)入甲池，經(jīng)右側(cè)離子交換膜進(jìn)入丙池。根據(jù)分析可知，甲、乙室間的交換膜為陽離子交換膜，乙、丙室間的交換膜為陰離子交換膜，A正確；陽極上，F(xiàn)e失電子與反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，B正確；甲池中水放電生成和，與結(jié)合使NaOH溶液濃度變大，而丙池中鐵放電轉(zhuǎn)化為，無生成，C錯(cuò)誤；乙室中向甲室移動(dòng)，向丙室移動(dòng)，會(huì)導(dǎo)致濃NaOH溶液變稀，丙室中濃NaOH溶液因生成而被消耗，因此需要不斷補(bǔ)充NaOH濃溶液，甲室中生成的NaOH可以循環(huán)利用，D正確。8.答案：C解析：電解池陰極與電源負(fù)極相連，根據(jù)圖示，電極a為陰極

18、，電極b為陽極，該過程為銅的精煉，則精銅作陽極，高純銅作陰極，電極b上銅單質(zhì)失去電子變?yōu)殂~離子，主要電極反應(yīng)為，經(jīng)過凈化裝置，硝酸銅溶液進(jìn)入電極a的陰極室，由于精銅仍含微量雜質(zhì)，則乙膜為過濾膜，可阻止陽極泥及雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)，甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)，電極a上，銅離子得到電子形成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為，從而獲得高純度銅由于精銅中仍含微量雜質(zhì)，當(dāng)精銅作陽極時(shí)，精銅中活潑的金屬雜質(zhì)（Fe、Zn等）也和銅一起發(fā)生電極反應(yīng)，即陽極上除了發(fā)生，還有其他金屬雜質(zhì)失電子，同時(shí)精銅中還含有不參與電極反應(yīng)的固體雜質(zhì)，則當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，溶解精銅的質(zhì)量不是3.2g，故D錯(cuò)誤。9.答案

19、：D解析：本題考查原電池-電解池組合裝置。由裝置圖可知，左側(cè)裝置中存在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，為原電池，a電極上重鉻酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，b電極上苯酚失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極；右側(cè)裝置為電解池，與b極相連的c極為陰極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與a極相連的d極為陽極，水失電子生成，氧化苯酚達(dá)到處理廢水的目的。根據(jù)分析可知，a電極為正極，c電極為陰極，A正確；b電極上苯酚轉(zhuǎn)化為二氧化碳，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，可以寫出電極反應(yīng)式為，B正確；羥基自由基氧化能力僅次于氟，能氧化苯酚，生成二氧化碳和水，則苯酚被氧化的化學(xué)方程式為，C正確；c極上氫離子放電，電極反應(yīng)

20、式為，d極的電極反應(yīng)式為，結(jié)合苯酚的氧化過程可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.7mol電子時(shí)，c極上生成0.35mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，d極上生成0.7mol的，氧化苯酚時(shí)生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，則c、d兩極共產(chǎn)生氣體的體積為3.36L+7.84L=11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D錯(cuò)誤。10.答案：A解析：由圖所示，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)生成，為陽極，電極反應(yīng)式為，A正確；陽極反應(yīng)消耗氫氧根離子，故右側(cè)交換膜為能使陰離子通過的陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；陰極區(qū)水被電解產(chǎn)生和，故產(chǎn)出的NaOH濃度變大，C、D錯(cuò)誤。11.答案：D解析：本題考查堿性硼化釩（）-空氣電池的工作原理。根據(jù)題中信息可知，A裝置為原電池，失電子發(fā)

21、生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；氧氣在a電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a電極作正極。B裝置為電解池，與相連的c電極為陰極，與a電極相連的b電極為陽極。A裝置為堿性環(huán)境，則極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，A錯(cuò)誤；外電路中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向陰極，即由電極流向c電極，B錯(cuò)誤；電解過程中，b電極為陽極，失電子生成氧氣，不會(huì)有紅色物質(zhì)析出，C錯(cuò)誤；當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，b電極上生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，B裝置內(nèi)共收集到0.448L（0.02mol）氣體，證明陰極產(chǎn)生0.01mol氫氣，生成氫氣得到電子0.02mol，則優(yōu)先于氫離子放電的銅離子得到電子0.04mol-0.02mol=0.02mol，溶液中

22、，則，D正確。12.答案：C解析：本題考查電滲析法淡化海水的原理。根據(jù)裝置圖可知，該裝置為電解池，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入室；陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣和氫氧根離子，氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入室；在電流的作用下，室中氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入室，鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入室。該裝置為電解池，能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；由分析可知，室中濃度減小，流出淡水，、室濃度增大，流出液中NaCl濃度變大，C正確；若將a、b膜的位置互換，室中氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，室中鈉離子通過

23、陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，在電流作用下，室中鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入室，室中氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入室，則室和室中可以獲得淡水，D錯(cuò)誤。13.答案：D解析：根據(jù)題給信息可知，甲部分裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極；乙部分是在鐵上鍍銅的電鍍裝置，鐵電極與電源負(fù)極相連，為陰極，銅電極與電源正極相連，為陽極。電子不能通過溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)狻⒍趸己蜌潆x子，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于未注明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無法計(jì)算的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙部分為電鍍裝置，陽極生成，陰極消耗，所以一段時(shí)間后乙中溶液濃度基本保持不變，D項(xiàng)正確。14.答案：A解析

24、：由題圖可知，電解池中，鋁電極失電子作陽極，電極反應(yīng)為，Y與陽極鋁相連作正極，電極反應(yīng)為，故A正確；Y與陽極鋁相連作正極，則鉛蓄電池工作時(shí)向Y極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；陽極電極反應(yīng)為，陰極電極反應(yīng)為，總反應(yīng)為，在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生，說明還存在電解水的過程：，故C錯(cuò)誤；根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，可知鉛與氫氣的關(guān)系式：，所以每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有生成，沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法利用計(jì)算氣體體積，故D錯(cuò)誤。15.答案：C解析：該裝置為原電池，故工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。負(fù)極反應(yīng)式為，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。工作時(shí)，透過鈉離子交換膜，從左室到右室，故右室的NaOH溶液濃度增大，即bac,C選項(xiàng)正確。如每升溶液消耗，有從左室到右室，故，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。16.答案：D解析：A.由分析可知，與直流電源正極相連的電極x為電解池的陽極，若用鉛酸蓄電池為電源，X極與二氧化鉛相連，故A錯(cuò)誤； B.由分析可知，雙極膜中水解離出的離子a為氫氧根離子、b為氫離子，故B錯(cuò)誤； C.由分析可知，與直流電源正極相連的電極X為電解池的陽極，Y為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為，由電極反應(yīng)式可知電路中通過電子時(shí)，電極Y上產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為，故C錯(cuò)誤；D.由分析可知，M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜，故D正確；17.答案：A解析：A.根據(jù)圖