高中化學(xué)必修二期中測試題-第Ⅰ卷-及答案

1、高中化學(xué)必修二期中測試題-第 I卷-及答案高中化學(xué)必修二期中測試題第I卷 及答案一、選擇題1.下列說法不正確的是（）。A.太陽能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有 利于環(huán)保、節(jié)能SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木 材防火劑及黏膠劑D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是 有機(jī)材料2.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表 示：其中表示質(zhì)子或電子，。表示中子，則下 列有關(guān)的敘述中，正確的是（）。A .為同素異形體B.互為同位素C.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子第2頁共20頁D.具有相同的質(zhì)量數(shù).關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）。A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的.原子的最外層電子

2、數(shù)不超過 8個C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)都是 24.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價 鍵的是（）。A. H2OB .CaCl2C. KOH D. NH3.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱 的一組是（）。12、Br、Cl2、F2F2、Cl2、Br2、I2F，C、Br，Li、Na、K、Rb.下列元素中，原子半徑最大的是（）。A. LiB .NaC. FD. Cl第3頁共20頁.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是 ()。A.氮氣的電子式：N ： ： ： N ：. CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O = C = O. Na的原孕結(jié)構(gòu)示意圖：D.鈣離子的電子式：Ca2+.下列遞變規(guī)律

3、正確的是()。O、S、Na、K的原子半徑依次增大Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增 強(qiáng)KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3 的堿性逐漸增強(qiáng).下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反 應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是()。A.元素X:它的原子中M層比L層少2 個電子B.元素Y:它的二價陽離子核外電子總數(shù) 與氤原子相同C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期，mA族第4頁共20頁D.元素W:它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色10.下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）麗硫酸=.=二二-as rI - ii三=稀破酸稀砒酸C11.在 Nn 3H2D2NH3的反應(yīng)中，

4、經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了 0.6 mol/L, 時間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為在此0.30mol/（ Ls）。則此一段時間是（A1秒B. 2秒秒 D. 1.33秒12. A、B、C都是金屬：B0.44中混有C時,只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A 為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為（ABCACBCBAD. BCC.A催化劑5頁共20頁13,已知可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（）。A. 2 mol SO2與1 mol O2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3,升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng) 速率B.2 mol SO2與1 mol O 2不能

5、完全反應(yīng)生成 2 mol SO3,升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反 應(yīng)速率2 mol SO2與1 mol O2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3,升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率2 mol SO 2與1 mol O 2不能完全反應(yīng)生 成2 mol SO 3,升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng) 速率.據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上 北京街頭，下列說法中，正確的是（）。A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方 法B.發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的 儲氫技術(shù)C.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城 市空氣污染D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱第6頁共20頁能轉(zhuǎn)化為電能.下列說法中，正確的是（）。A.在

6、周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的 最外層電子數(shù)B,非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物 對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點 逐漸降低D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐 漸降低.根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷 裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是 化學(xué)變化的是（）。A.固體氯化鈉溶于水B.氯化鏤受熱分解生成氯化氫和氨氣C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水.關(guān)于金屬鉀的敘述中，錯誤的是 （）。A.與水反應(yīng)時，比鈉還劇烈B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小C.密度比鈉小第7頁共20頁D.它可以作還原劑.人們在生產(chǎn)和生活中認(rèn)識到，幾乎在所 有的化學(xué)變化過程中都伴隨著能量

7、變化，例如放 熱、吸熱、發(fā)光、放電等等。如果從能量變化的 角度來認(rèn)識，下面說法中，正確的是（）。A.化學(xué)變化都是放熱的B.化學(xué)變化都是吸熱的C.反應(yīng)物所含能量等于生成物所含能量D.化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量 會發(fā)生變化19.對于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時，下列說法中，正確的是（）。M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等M、N全部變成了 QC,反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止20.電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體， 下列 各組粒子屬于等電子體的是（）。A. CO 和 CO2B. NO 和NO 2CH4和 NH3D. CO2第8頁共20頁和SO221. X、Y都是短周期元素，X原子

8、最外層 只有一個電子，丫元素的最高正價與最低負(fù)價的 代數(shù)和為6, X和Y兩元素形成的化合物為 R, 則下列關(guān)于R的敘述正確的是（）。R 一定是共價化合物R一定是離子化合物R可能是共價化合物，也可能是離子化 合物R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)22.下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵 被破壞，同時有離子鍵形成的是（）。A .鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.氯化氫溶于水C.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化鏤固體 D.鋅與稀硫酸反應(yīng)23.在離子RO3中，共有x個核外電子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A,則R原子核內(nèi)含有的中子 數(shù)目是（）。A-x+n + 48A-x+n + 24A-x-n-24第9頁共20頁A + x-

9、n-24第口卷二、填空題. (1)在汨、2H、；H、23Mg、22Mg 和69Cu 中共有種元素，種原子，中子數(shù)最多的是 O(2)射線是由 粒子組成的， 粒子是一 種沒有核外電子的粒子，它帶有 2個單位正電 荷，它的質(zhì)量數(shù)等于 4,由此推斷 粒子帶有 個質(zhì)子，個中子。. 原 電 池 是一種裝置。電子表所用的 某種鈕扣電池的電極材料為 Zn和Ag2O,電解 質(zhì)溶液為KOH ,其電極反應(yīng)式為： Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O Ag2O+H2O + 2e =2Ag +20H電池的負(fù)極是,正極發(fā)生的是 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為.下表列出了九種兀素 在 周期表中的位置：叫第10頁共

10、20頁(1)元素的名稱是,元素在周期 表中所處位置,從元素原子得失電 子的角度看，元素具有性(填“氧化性”或“還原性”)。(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序 排列，的氫化物穩(wěn)定性： (寫氫化物的化學(xué) 式)。(3)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(4)寫出元素形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的 化學(xué)方程式 這一反應(yīng) 是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(5)用電子式表示與反應(yīng)得到的化合物 的形成過程第11頁共20頁.有A、B、C、D四種短周期元素，它 們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的電子層數(shù)，且 A的L層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C 的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反

11、應(yīng)，可以 得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物， 試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A BCD(2)寫出AB2的電子式為?(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程二、實驗題.為驗證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計了 如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、澳水、 NaCl 溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。加入少量試劑再加入 試劑第12頁共20頁I/2 ttiL試劑2 mL試劑;加入少量 試劑；再加入 試劑；現(xiàn)象：O可以證明C12的氧化性(填“強(qiáng) 于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子方 程式為：O四、計算題29.同一周期相鄰的 A、B、C三種元素， 都

12、是短周期元素，A的最高價氧化物的化學(xué)式是 A2O, 11.6 g B的氫氧化物恰好能與 200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子 數(shù)相等?；卮鹨韵聠栴}：(1)B的相對原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是 多少？(2) A和C各是什么元素？第13頁共20頁(3)A、B、C的單質(zhì)各1 mol分別與足量的 稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H2最多的是哪一種單質(zhì)？該 單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？第14頁共20頁參考答案第I卷一、選擇題D解析：聯(lián)系實際，水泥屬硅酸鹽工業(yè)。B解析：表示1H,表示2H,表示3H; 三者互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，但質(zhì)量 數(shù)不同。B解析：A.有的原子核沒有中子，

13、如1H;C.大 部分稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為 8,有的為 2,如He; D.原子的次外層電子數(shù)可以是 8, 如Na。C解析：考查化學(xué)鍵的類型。B解析：C、D兩組微粒都只體現(xiàn)還原性。B解析：電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子 層數(shù)相同的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而逐漸 減小。第15頁共20頁A解析：氮氣的電子式為:A解析：B. Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱， Si體現(xiàn)非金屬性；C. HF、HCl、H2S、PH3的 穩(wěn)定性依次減弱；D . KOH、Ca(OH)2、 Mg( OH) 2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱。C解析：依題意該元素為 Al, X為S; Y為 Ca; Z 為 Al; W 為 N

14、a。B解析：考查原電池的構(gòu)成條件。B解析：t= 0.6 mol/L +0.30 mol/(L -s)=2 s。 12. C解析：依題意知：C為金屬活動順序表中H 前金屬，B為H后金屬；原電池的負(fù)極材料較正 極材料活潑。B解析：考查可逆反應(yīng)的特點及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第16頁共20頁C解析：A.電解水需消耗大量電能，不是理 想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法；B.發(fā)展氫燃料電池汽車 需要安全高效的儲氫技術(shù)，這是一個技術(shù)難題； D.氫燃料電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。D解析：A.在周期表中，主族元素的族序數(shù) 一定等于該族元素的最外層電子數(shù)， 但過渡金屬 元素有的不符合。B.非金屬性最強(qiáng)的元素是F, 它沒有正價；C.

15、鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大， 其熔沸點逐漸升高。B解析：本題實際上是讓學(xué)生尋找化學(xué)變化。B解析：鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大。D解析：考查能量守恒定律。C解析：考查達(dá)到化學(xué)平衡標(biāo)志。C解析：從分子的組成上可以很快排除 A、B、 D; CH4和NH3所含電子數(shù)均為10。第17頁共20頁C解析：I最高正價| + |最低負(fù)價| = 8,又 最高正價+最低負(fù)價=6,所以最高正價=+ 7 價，最低負(fù)價=1價。R 一定為VD A族元素， X可以是H,也可以是堿金屬，所以 R可能是 共價化合物，也可能是離子化合物；R可能是氣 態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)。C解析：依題意去尋找反應(yīng)物由分子構(gòu)成、 生 成物為離子化合

16、物的反應(yīng)。B解析：R原子的質(zhì)子數(shù)為x-n-24,中子 數(shù)=質(zhì)量數(shù)A質(zhì)子數(shù)。第口卷二、填空題(1)3 665Cu (2) 2 2解析：考查原子的組成及表示方法。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的Zn 還原反應(yīng)Zn +Ag2O = 2Ag + ZnO解析：考查原電池的基本原理。(1)氧第二周期VI A族氧化性(2)PH3VH2Sv H2O第18頁共20頁(4) 2Na + O2 上 Na2O2放熱一 (5)周期律的解析：本題綜合考查元素周期表、 應(yīng)用一一元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。(1)碳 氧 鈉 硫：o：c：o：(2)NaS+Na*Na-：$：，Na,(3)解析：破題點：淡黃色固體 D單質(zhì)為硫、 化合物為Na2O2,則C為鈉，B為氧氣。A的L 層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即為碳。三、實驗題NaBr溶液 氯水四氯化碳分成兩層 上層無色、下層棕色(或橙色) 強(qiáng)于 Cl2 + 2Br =2Cl+Br2解析：本題通過鹵族元素之間的相互置換， 考查非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱