高中化學二輪復習試題鎂電池強化練習

1、2020屆高考化學二輪題型對題必練鎂電池（強化練習）2009年，美國麻省理工學院的唐納德？撒多維教授領導的小組研制出一種鎂一睇液態(tài)金屬儲能電池。該電池工作溫度為700攝氏度，其工作原理如圖所示：該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，充放電時中間層熔融鹽的組成及濃度不網傕）變。下列說法正確的是（）A.該電池放電時，正極反應式為Mg2+ - 2e- = MgB.該電池放電時，Mg（液）層生成MgCl2,質量變大C.該電池充電時,Mg- Sb（液）層中Mg發(fā)生氧化反應D.該電池充電時，熔融鹽中的Cl-進入Mg - Sb（液）層鋰一銅空氣燃料電池是一種“高容量、低成本”的新型電池。該電池通過一

2、種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O + H2O = 2Cu+2Li有機電制質 MfiSWHSMf水溶液電解質體電解質2OH-。下列說法不正確的是（）A.通空氣時，銅腐蝕表面產生CU2OB.整個過程中，銅相當于催化劑C.放電時，正極的電極反應式為 CU2O+ H2O+ 2e- = 2Cu+ 2OH-D.放電時，電子透過固體電解質向 Cu極移動第1頁，共18頁3.4.鎂一次氯酸鹽電池白工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO-+H 2O=Mg (OH) 2+Cl-.下列有關說法正確的是( )A.電池工作時，正極a附近的pH將增大B.電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2

3、C.負極反應式：ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-D. b電極發(fā)生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1 mol C電化學在日常生活中用途廣泛，圖是鎂-次氯酸鈉/料電池，電池總反應為：Mg + ,._.一口一 、 一情性電松 (內壁附看 催化劑)惜件電楹含C。%的工業(yè)廢水ClO +H2O=Cl +Mg(OH) 2j,圖是Cr20f的工業(yè)廢水的處理，下列說法正確的是()A.圖中由。尸離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除 去B.圖的電解池中，有0.084g陽極材料參與反應，陰極會有33.6mL的氣體產生C.圖中發(fā)生的還原反應是：Mg2

4、+ + ClO- + H2O+ 2e- = Cl- + Mg(OH) 2D.若圖中3.6g鎂溶解產生的電量用以圖 廢水處理，理論可產生10.7g氫氧化鐵 沉淀5.,宣布兩座大型多，其裝置如圖所示。交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式 功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源 下列有關海水電池的說法正確的是陽離子交換短A. X為正極，可用銅、石墨等做電極材料B.每轉移2 mol電子,2molH +由交換膜左側向右側遷移C.負極的電極反應式為 H2O2+ 2e- + 2H+ = 2H2OD.該電池能將化學能全部轉化成電能第!異常的公式結尾 頁，共18頁6.鎂-H2

5、O2酸性燃料電池是一種新型燃料電池，采用海水作電解質（加入一定量的酸）,卜列說法不正確的是（）A.工作時，正極周圍海水的pH增大B.電池總反應為：Mg + H2O2 = Mg（OH） 2C.正極發(fā)生的電極反應為：H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2OD.電池工作時，溶液中的H+向正極移動7.已知：鎂電池的總反應為Li2So充電放電xMg + Mo3S4干二一 MgxMo 3s4,鋰硫電池的總反應為充電卜列說法正確的是A.鎂電池放電時，Mg2+向負極遷移B.鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應為 MO3s4+ 2xe- = MO3S2x-C.理論上兩種電池的比能量相同（參與電極反應的單位質量

6、的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量 ）D.如圖中Li作負極，Mo3&作陽極8.2017年我國科學家研發(fā)了一種可充電鎂一澳電池，其工作原理如圖所示，電池的中間是只允許鎂離子通過的離子選擇性膜。電池的總反應為Mg + NaBr3= NaBr +MgBr2。下列說法錯誤的是（）離子選擇性膜A.放電過程中Mg 2+通過離子選擇性膜從負極區(qū)移向正極區(qū)B.放電時，正極反應式為Br3 + 2r- = 3Br-C.負極區(qū)電解液若改為鎂鹽的水溶液，則會發(fā)生副反應：Mg + 2H2O = Mg（OH） 2 +H2 TD.充電過程中當0.1molMg 2+通過離子選擇性膜時，外電路導線中通過0.1mol電子

7、第3頁，共18頁.Mg AgCl電池是一種用海水激活的一次電池,在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應可表示為 Mg+2AgCl= MgCl 2+2Ag。下列關于該電池的說法錯誤的是（）A.該電池工作時，正極反應為2AgCl + 2e- = 2Cl- + 2AgB.鎂電極作該電池負極，負極反應為Mg - 2e- = Mg2+C.有24 g Mg被氧化時，可還原得到108 g AgD.裝備該電池的魚雷在水中行進時，海水作為電解質溶液. 一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法不正確的是藕OH舅I 啊 -活性慶 電解質A.正極反應式為：O2 + 2

8、H2O+ 4e- = 4OH-B.負極反應式為：Mg - 2e- + 2OH- = Mg（OH） 2C.該電池在工作過程中，電解液KOH的濃度保持不變D.電子的移動方向是由 a經外電路到b.鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，鎂電池放電時電壓高且平穩(wěn) ，因此成為人 們研制綠色電池所關注的重點。有一種鎂二次電池的反應為xMg +放電Mo3s4MgxMo3S4o下列說法錯誤的是（）充電A.放電時Mg2+向正極移動B.放電時正極的電極反應式為Mo3s4+ 2xe- = Mo3S?x-C.放電時Mo3s4發(fā)生氧化反應D.充電時陰極的電極反應為 xMg2+ + 2xe- = xMg.美國海軍海底戰(zhàn)事

9、中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是（）A.電池的負極反應為 Mg - 2e- = Mg2+B.電池工作時，H+向負極移動C.電池工作一段時間后，溶液的pH增大D.電池總反應式是 Mg+ H2O2+ 2H+ = Mg2+ + 2H2。第!異常的公式結尾 頁，共18頁.以鎂為主要原料的“ Mg-活性CuO”電池為新型高性能環(huán)保電池，電池的總反應為CuO+Mg+H 2O=Cu+Mg （OH） 2卜 下列說法正確的是（）A.電子由a電極流向b電極,再通過NaCl溶液由b電極流向a電極B. b電極發(fā)生的反應為：CuO+ 2e- +

10、2H+ = Cu+ *OC.電路中每轉移0.1mol電子，正極上消耗1.2gMgD.電池工作過程中電解質溶液的pH值基本維持不變. Mg -AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池.下圖是該電池的模擬裝 置，原電池總反應：Mg + 2AgCl = MgCl 2+ 2Ag ,下列說法不正確的是（）A.鎂電極是該電池的負極，電極反應式為：Mg - 2e-= 2+MgB.銀電極上發(fā)生還原反應C.電池工作時，電流從銀電極經外電路流向鎂電極D.當有12g鎂參與原電池反應，則電解質溶液中通過 1mol電子.可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時，其充電電池反應為 Mg

11、+2MnF 3 ? 2MnF2+MgF2。下列說法不正確的是（）放電A.放電時，鎂為負極材料B.放電時，電子從鎂極流出，經電解質流向正極C.充電時，陽極的電極反應式為：MnF2 + F- - e- = MnF3D.充電時，外加直流電源負極應與原電池的Mg極相連16.鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置,正受到國內外廣大科研人員的關注。一種以固態(tài)含 Mg2+的化合物為電解質的鎂電池的總反應如下:放電xMg+V 2。5 ?MgxV2O5下列說法錯誤的是（）充電A.充電時，陽極質量減小B.充電時，陰極反應式：Mg2+ + 2e- = MgC.放電時，正極反應式為：V2O5 + xMg2+ + 2x

12、e- = MgxV2O5D.放電時，電路中每流過2mol電子，固體電解質中有2molMg 2+遷移至正極第5頁，共18頁. 2017年我國科學家研發(fā)了一種可充電鎂一澳電池，其工作原理如圖所示，電池的中間是只允許鎂離子通過的離子選擇性膜。電池的總反應為Mg + NaBrs=NaBr +IBr/Br子界性眼MgBr2。下列說法錯誤的是A.放電過程中Mg 2+通過離子選擇性膜從負極區(qū)移向正極區(qū)B.放電時，正極反應式為Br3 + 2e = 3Br-C.負極區(qū)電解液若改為鎂鹽的水溶液，則會發(fā)生副反應：Mg + 2H2O = Mg(OH) 2 +H2 TD.充電過程中當0.1molMg 2+通過離子選擇性

13、膜時，外電路導線中通過0.1mol電子敬電.已知：鎂電池的總反應為xMg+Mo 3O4q看 MgxMo 3s4,鋰硫電池的總反應為放里2Li+S 亨手Li2S。下列說法正確的是A.鋰電池放電時，Mg2+向負極遷移B.鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應為 Mo2S4 + 2xe-= Mo2S2x-C.理論上兩種電池的比能量相同(參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量 )D.右閱中Li作負極，Mo20作陽極.鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置，正受到國內外廣大科研人員的關注。一種以固態(tài)含 Mg 2+的化合物為電解質的鎂電池的總反應如下。下列說法正確的是()放電xMg+V

14、 2O5?/lgxV2O5A.用鉛蓄電池給鎂電池充電時，Mg電極接PbO2電極B.放電時，正極反應式為：V2O5+ xMg2+ + 2xe- = MgxVzOsC.用石墨I和石墨II作電極，用鎂電池作電源電解 MgCl2溶液時，石墨I電極附近有 第!異常的公式結尾 頁，共18頁固體析出，則石墨I電極接鎂電池正極D.放電時，電路中每流過2mol電子，固體電解質中有2molMg 2+遷移至正極.以海水為電解質溶液的水激活電池結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.正極反應為AgCl + e- Ag + Cl-B.海水中的Cl-向鎂電極移動D.電池總反應的離子方程式是2Ag+ + Mg 2Ag + M

15、g2+C.鎂電極會發(fā)生副反應 Mg+ 2H2O Mg（OH）2+ H2 T-KI溶液的研究”，其研究裝置甥液r 捻襁 原膽地能粉-KI落濃 帆激溶就 電解池.某研究性學習小組的課題為“ Mg-C原電池電解淀粉 如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A.鎂為負極，發(fā)生還原反應B.原電池中碳極反應式為 Fe3+ + e- = Fe2+C.電解池中陽極處變藍D.電解池中陰極處變紅.一種高能納米級 Fe3s4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3s4+4Mg7充3Fe+4MgS,裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.放電時，鎂電極為負極B.放電時，正極的電極反應式為 Fe3s4+ 8e- = 3Fe +

16、 4S2C.充電時，陰極的電極反應式為 MgS+ 2e- = Mg + S2-來:Z xx k.ComD.充電時，S2-從陰離子交換膜左側向右側遷移.鎂電池是一種具有較高充電電量和放電電壓新型的安全蓄電池，其中Mg/AgCl電池的電化學表示方法為： Mg? /H2O（NaCl）/AgCl。以下說法不正確的是（）A. Mg作負極，電極產物為Mg（OH） 2B.正極材料為涂有 AgCl的銀箔第7頁，共18頁C.加入清水一段時間后，電池便可放電D.鎂的熔點高于鋰所以相比鋰電池，鎂電池更安全第!異常的公式結尾 頁，共18頁答案和解析1.【答案】C【解析】解：A .正極鎂離子得電子得到Mg,則放電時正極

17、反應為：Mg2+2e-=Mg ,故A錯誤；B.放電時，負極Mg失電子生成鎂離子，則Mg (液)層的質量減小，故B錯誤；C.該電池充電時，Mg-Sb (液)層為陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故C正確；D.由題意知，充放電時中間層熔融鹽的組成及濃度不變，所以熔融鹽中的 Cl-不會進入Mg-Sb (液)層，故D錯誤。故選Co該電池工作時，負極Mg失電子生成鎂離子，正極鎂離子得電子得到 Mg，充電時，Mg電極 與負極相連作陰極，Mg-Sb電極與正極相連作陽極，據此分析。本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，把握原電池正負極的判斷以及電極上發(fā)生的反應是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力，

18、題目難度中等。2.【答案】D【解析】【分析】本題考查了原電池原理，明確原電池負極上失電子及電極反應式是解本題關鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用?！窘獯稹糠烹姇r，鋰失電子作負極，通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CU2O, CU2O得電子作正極，負極 上電極反應式為 Li-e-=Li+,正極上電極反應式為 Cu2O + H2O + 2e- = 2Cu + 2OH-,電解質 溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答。A.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O,故A正確；B.通入空氣時，銅被氧化為Cu2O,放電時Cu2O重新生成Cu,則整個反應過程中，銅相當 于催化劑，故B正確

19、；C.放電過程為2Li+Cu 2O+H2O=2Cu+2Li +2OH-,負極反應為Li-e-=Li +,則正極的電極反應式為 Cu2O + H2O+2e-=2Cu+2OH-,故 C 正確；D.放電時，電子由負極流出，經外電路導線流向正極，在內電路電解質中無電子的流動，故D錯誤。故選Do3.【答案】A【解析】解：A.放電時正極電極反應式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以a附近的pH將增大，故A正確；B,根據電池反應式為：Mg+ClO -+H2O=Mg (OH) 2+Cl-,所以C溶液中的溶質不含鎂離子，故B錯誤；C,根據電池反應式為：Mg+ClO -+H2O=Mg (OH) 2

20、+Cl-,負極電極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg (OH) 2,故 C錯誤；第9頁，共18頁D. b電極為正極發(fā)生還原反應 ,反應式為：ClO-+H2O+2e-=C+2OH，所以每轉移0.1mol 電子，理論上生成0.05mol Cl-,故D錯誤； 故選：A。本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，題目難度不大.【答案】C【解析】【分析】本題考查電解原理，涉及電解、氧化還原反應、電子守恒的計算等問題，要求具有較好的 分析和解決問題的能力，題目難度中等?！窘獯稹緼.圖中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則Cr2O2-7離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金

21、屬陽離子與惰性電極附近的OH-結合轉化成Cr (OH) 3除去，故A錯誤；B.圖的電解池中，陽極反應式是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應式是2H+2e-=H 2 1則n ( Fe)0.084g56g/mol=0.0015mol,陰極氣體在標況下的體積為0.0015mol 22.4L/mol=0.0336L=33.6mL故B錯誤；C.該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+,電池反應式為Mg+ClO -+H2O=Mg (OH) 2 J +Cl正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl

22、-+Mg (OH) 21故C正確；D.由電子守恒可知，Mg2e-Fe2+,由原子守恒可知 Fe2+Fe (OH) 31則n (Mg)0.15mol 107g/mol=16.05g，故 D 錯3.6g癡k=0.15mol,理論可產生氫氧化鐵沉淀的質量為 誤。故選Co.【答案】A【解析】【分析】本題考查原電池的工作原理，難度中等，注意正負極的電極反應是解答關鍵?！窘獯稹緼.X與稀硫酸直接接觸，若X為銅，銅與稀硫酸不反應，故A正確；B.陽離子會移向正極，即每轉移2mol電子，2molH+由交換膜右側向左側遷移，故B錯誤;C.雙氧水在正極上發(fā)生還原反應，故C錯誤；第!異常的公式結尾 頁，共18頁D.任

23、何電池的能量轉化率小于100%,故D錯誤。故選Ao6.【答案】B【解析】【分析】本題考查有關原電池原理，難度不大，掌握相關原理并能靈活運用是解答的關鍵?！窘獯稹緼.工作時，正極反應式為 H2O2+2H+2e-=2H2O,不斷消耗H+離子，正極周圍海水的 pH增 大，故A正確；B.電解質溶液呈酸性，不可能生成Mg(OH) 2,電池總反應應為H2O2+2H+Mg=Mg 2+2H2O,故 B 錯誤；C.H2O2具有氧化性，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為 H2O2+2H+2e-=2H2O,故C正確；D.原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，故D正確。故選Bo.【答案】B【

24、解析】【分析】本題旨在考查學生對電解池、原電池的工作原理、電極反應和電極方程式的書寫等應用?！窘獯稹緼.放電時，陽離子向正極移動，故A不符合題意；.鎂電池放電正極氧化物得電子，方程式為：MO3s4+2xe- = MO3S2；故B符合題意；C.根據電極反應可知，鎂電池反應12g鎂轉移1mol電子，而鋰電池消耗7g轉移1mol電 子，故二者的比能量不同，故C不符合題意；D.由于鎂電池的比能量大，故鎂電池為原電池，鋰電池為電解池，鎂為負極，S為陰極，故 D不符合題意。故選Bo.【答案】D【解析】【分析】本題考查原電池原理的應用，涉及電極反應式的書寫等，解題的關鍵是掌握所學原電池 的原理，難度一般。第

25、11頁，共18頁【解答】依據總反應可知鎂作負極，石墨作正極；負極反應式為 Mg - 2e- = Mg2+,正極反應式為 Br3 + 2e- = 3Br-;依據原電池中“陰負陽正”的規(guī)律，Mg2+向正極遷移，若負極區(qū)用鎂鹽的水溶液，則Mg會與 為0反應；故A、B、C均正確。依據內外電路中遷移電荷數(shù)相 等，充電時當0.1molMg 2+通過離子選擇性膜時，外電路導線中應該通過 0.2mol電子，故D 錯誤。故選D?！敬鸢浮緾【解析】【分析】本題考查了原電池反應原理，解答本題時應注意由原電池總反應確定正負極反應時，分析反應中元素化合價的變化，所含元素化合價升高的物質在負極反應，所含元素化合價降低的物

26、質在正極反應；氧化還原反應中得失電子相等。【解答】A.由電池反應方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負極，正極反應 為：2AgCl+2e-=2C1-+2Ag,故 A 正確；B.金屬Mg作負極，其電極反應式為：Mg-2e-=Mg 2+,故B正確；C.電極反應式：Mg-2e-=Mg 2+, 24g Mg即1mol被氧化時，轉移電子是2mol,正極反應為： 2AgCl+2e -=2C1-+2Ag ,可還原得到 216gAg ,故 C 錯誤；D.因為該電池能被海水激活，海水可以作為電解質溶液，故D正確。故選C。.【答案】C【解析】【分析】本題考查原電池原理，側重考查學生對原電池原理

27、的理解和掌握 ，明確各個電極上發(fā)生 的反應及電子流向即可解答 ，電極反應式的書寫要結合電解質溶液酸堿性 ，題目難度中 等。【解答】A.原電池正極上發(fā)生還原反應 ，正極反應式為 O2+4e-+2H2O=4OH-,故A正確；B.Mg作負極、C作正極，負極上電極反應式為 Mg-2e -+2OH-=Mg(OH) 2 (故B正確；C.負極上電極反應式為 Mg-2e - +2OH -=Mg(OH) 2 ；,正極反應式為 O2+4e- +2H 2O=4OH - 得失電子相同的條件下將正負極電極反應式相加得電池反應式為2Mg+O 2+2H2O=2Mg(OH) 2,反應過程中消耗水，KOH的濃度變大，故C錯誤；

28、D.Mg作負極、活性炭作正極，電子從負極a經外電路到正極b,故D正確。 故選C。.【答案】C第!異常的公式結尾 頁，共18頁本題考查原電池與電解池知識，題目難度中等，注意根據電池總反應書寫電極反應式，此為解答該題的關鍵，學習中注意體會電極式書寫方法?！窘獯稹坑煽偡磻娇芍烹姇r，為原電池反應，Mg化合價升高，被氧化，電極反應式為xMg-2xe -=xMg 2+, Mo 3s4被還原,為原電池正極反應,電極反應式為 Mo 3s4+2xe-=Mo 3S42x-, 充電是電能轉化為化學能的過程 ，陰極反應和原電池負極相反 ，發(fā)生還原反應，據此解答。A.放電時，電解質中陽離子鎂離子向正極移動，故A正

29、確；B.放電時，正極上Mo 3s4得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為 Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-,故B 正確；C.放電時MO 3s4發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.充電時陰極反應為：xMg 2+ + 2xe-=x Mg，故D正確。故選C。.【答案】B【解析】【分析】本題考查原電池原理，為高頻考點，把握正負極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答本題關鍵，注意原電池的工作原理，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.Mg為負極，則電池的負極反應為 Mg-2e-=Mg 2+,故A正確；B.電池工作時，H +向正極移動，故B錯誤；C.電池總反應式是 Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O,

30、消耗氫離子，則電池工作一段時間后，溶 液的pH增大，故C正確；D.負極反應為 Mg-2e-=Mg2+,正極反應為H2O2+2H+2e-=2H2O,則電池總反應式是Mg+H 2O2+2H +=Mg 2+2H 2O,故 D 正確。故選Bo.【答案】D【解析】【分析】本題主要考查原電池的工作原理以及能量的轉化，題目難度一般?！窘獯稹緼.電子不能在電解質溶液中移動，故A錯誤；B.電極b的電極反應式為 CuO+H 2O+2e-=Cu+2OH，故B錯誤；C.外電路中每通過 0.1 mol電子，負極上消耗1.2gMg ,故C錯誤；D.該電池工彳過程中，由總反應可知反應過程中溶液始終為中性,pH不變，故D正確

31、。故選Do.【答案】D第13頁，共18頁本題考查原電池工作原理，注意常見物質的性質，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是 解題的關鍵，題目難度中等?！窘獯稹縈g-AgCl電池中,活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極,正極反應為： 2AgCl+2e -=2Cl-+2Ag ,負極反應式為： Mg-2e-=Mg 2+,據此分析。A.鎂電極是該電池的負極，電極反應式為：Mg 2e= Mg2 + ,故A正確；B.銀電極為正極發(fā)生還原反應 ，故B正確；C.電池工作時，電流從正極流向負極，電流從銀電極經外電路流向鎂電極，故C正確；D.電子從負極經外電路流向正極 ，電解質溶液中無電子通過，故D錯

32、誤。故選D。.【答案】B【解析】【分析】本題考查電化學綜合，準確掌握電化學原理是關鍵 ，難度一般?！窘獯稹扛鶕姵乜偡磻獮槲?，鎂做負極，發(fā)生氧化反應為：Mg-2e-=Mg2+,而MnF3作正極，發(fā)生 還原反應為：2MnF3+2e-=2MnF2+F-；充電時，鎂與電源負極相連作陰極，發(fā)生還原反 應，MnF3與電源正極相連作陽極，發(fā)生氧化反應；A.根據原電池原理分析可以知道 ，鎂做負極，MnF3作正極，A正確；B.根據原電池原理分析可以知道 ，鎂做負極，放電時，電子從負極流向正極，但是不會經 過電解質，B錯誤；C.充電時，鎂與電源負極相連作陰極即a為陰極，發(fā)生還原反應，MnF3與電源正極相連作陽極

33、即b為陽極，發(fā)生氧化反應，反應為：2MnF 2+2F-2e-=2MnF 3, C 正確；D.充電時，鎂與電源負極相連，作陰極，即a為陰極，發(fā)生還原反應，MnF3與電源正極相連 作陽極，即b為陽極，發(fā)生氧化反應，D正確。故選Bo第!異常的公式結尾 頁，共18頁.【答案】D【解析】【分析】本題考查了二次電池的工作原理，電極反應式的書寫等一系列問題，考查了學生的分析 判斷能力，解題關鍵在于對電化學工作原理理解?！窘獯稹?放電由xMg+V 2O5金電MgxV2O5可知,放電時Mg是負極,V2O5是正極,以此解答。A.充電時，陽極MgxV2O5生成V2O5,質量減小，故A正確；B.充電時，陰極反應式：M

34、g2+ + 2e- = Mg,故B正確；C.放電時，正極反應式為：V2O5+ xMg2+ + 2xe- = MgxV2O5，故C正確；D.根據V2O5+ xMg2+ + 2xe- = MgxV2O5,放電時，電路中每流過2?mol?電子，固體電解 質中有1mol?Mg2+遷移至正極，故D錯誤； 故選D。.【答案】D【解析】【分析】本題考查原電池原理的應用，涉及電極反應式的書寫等，解題的關鍵是掌握所學原電池 的原理，難度一般?！窘獯稹恳罁偡磻芍V作負極，石墨作正極；負極反應式為 Mg - 2e- = Mg2+,正極反應式為 Br3 + 2e- = 3Br-;依據原電池中“陰負陽正”的規(guī)律，M

35、g2+向正極遷移，若負極區(qū)用鎂鹽的水溶液，則Mg會與H2O反應；故A、B、C均正確。依據內外電路中遷移電荷數(shù)相 等，充電時當0.1molMg2+通過離子選擇性膜時，外電路導線中應該通過 0.2mol電子，故D 錯誤。故選D。.【答案】B【解析】【分析】本題旨在考查學生對電解池、原電池的工作原理、電極反應和電極方程式的書寫等應用，題目難度中等?！窘獯稹緼.鋰電池放電時，鎂電池充電，鎂離子向正極移動，故A錯誤；B.鎂電池放電正極氧化物得電子，方程式為：MO3S4+ 2xe- = MO3s2x-,故B正確；C.根據電極反應可知，鎂電池反應12g鎂轉移1mol電子，而鋰電池消耗7g轉移1mol電 子,

36、故二者的比能量不同，故C錯誤；第15頁，共18頁D.由于鎂電池的比能量大，故鎂電池為原電池，鋰電池為電解池，鎂為負極，S為陰極，故 D錯誤。故選B。.【答案】B【解析】【分析】本題考查了二次電池的工作原理，電極反應式的書寫等一系列問題，考查了學生的分析 判斷能力，解題關鍵在于對電化學工作原理理解?！窘獯稹?放電由xMg+V 2O5其電MgxV2O5可知，放電時Mg是負極,V2O5是正極；A.用鉛蓄電池給鎂電池充電時，電池的負極接電源的負極，則Mg電極接Pb電極，故A錯 誤；B.C.放電時，正極反應物為 V2O5,得到電子、發(fā)生還原反應、與Mg2+結合生成MgxV2O5, 反應式為 V2O5+xMg2+2Xe-=MgxV2O5,故 B 正確；C.用石墨I和石墨II作電極，用鎂電池作電源電解 MgCl 2溶液時，石墨I電極附近有固體 析