高中化學(xué)-鐵及其化合物教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

1、第三節(jié)鐵及其化合物(第1課時)【考綱要求】.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。.以Fe與Fe的轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化還原反應(yīng)3,能鑒別溶液中的Fe、Fe?！靖呖紵狳c(diǎn)】Fe的基本性質(zhì)。F寸與Fe”的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、鑒別、分離。以鐵及其化合物為載體考查氧化還原反應(yīng)?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】Fe2+與Fe”的相互轉(zhuǎn)化與鑒別分離【學(xué)習(xí)探究過程】學(xué)習(xí)內(nèi)容前置作業(yè)1.畫出瓦 AI2Q、Al(OH)3、Al3+、AIO2一之間相互轉(zhuǎn)化的反 應(yīng)圖，并寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。.酸或酸溶液2,寫出鐵在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出 Fe、Fe2、Fe3卡的價電子排布式。A毋 A%。AI(OH)概括歸理1

2、,將鋁及其化合 物的性質(zhì)連接起 來串成一條線、 連成一個面。促 進(jìn)學(xué)生自主建構(gòu)“鋁及其化合 物”的知識網(wǎng) 絡(luò)，進(jìn)一步發(fā)展 分類觀和轉(zhuǎn)化 觀。2,能夠在元素周 期律的指導(dǎo)和統(tǒng) 領(lǐng)下，從類、族 的高度認(rèn)識物 質(zhì)，初步學(xué)會用 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解 釋物質(zhì)的性質(zhì)。每下列有關(guān)鐵的說法中正確的是:結(jié)合近幾年高考課一A. Fe是一種常見的黑色金屬，具有多種變價 B.純鐵熔點(diǎn)比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹題自編每課一 題，目的是使學(xué)題C.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X）反應(yīng)的生成物均為FeX生對鐵及其化合D. ImolCl 2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移白電子數(shù)為3NA物的性質(zhì)在對比E. 14g鐵粉和7g硫粉混合后高溫下充

3、分反應(yīng)能生成21酶化亞其他金屬及其化鐵合物的基礎(chǔ)上能F. Fe與水在高溫下反應(yīng)生成Fe（OH方和H有一個更全面的G.與同濃度的鹽酸反應(yīng)，生鐵比純鐵速度快認(rèn)識。體現(xiàn)了化H.鐵與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明鐵于兩種酸學(xué)學(xué)習(xí)中分類的均發(fā)生置換反應(yīng)思想和對比的方I.已知Fe與CuSO液能反應(yīng)，推測Fe與FeCl3溶液也能反法。應(yīng)【物理性質(zhì)】純鐵具有 色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有 特性，純鐵具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力?！净瘜W(xué)性質(zhì)】完成下列方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程 式。鐵和非金屬單質(zhì)的反應(yīng) Fe + O 2 Fe + Cl 2 Fe + Br 2 Fe + I 2 Fe +

4、S主鐵和水蒸氣的反應(yīng)題 Fe+ H 2O一：鐵和酸的反應(yīng)鐵非氧化性酸Fe + HCl的氧化性酸Fe （少量）+ HNQ（?。┬訤e（過量）+ HNQ（?。┵|(zhì)鐵和鹽溶液的反應(yīng) Fe + CuCl 2 Fe+ FeCl 3問題組1:問題1-1 :對比鐵與氯氣、硫充分反應(yīng)后的產(chǎn)物，由此能得出什么結(jié)論？問題1-2:對比Na Mg Al、Fe分別和水反應(yīng)的條件、產(chǎn)物，說明什么問題？活動1: Na Mg Al、Fe各0.2mol分別和足量稀鹽酸反應(yīng),請在下列坐標(biāo)系中畫出氫氣產(chǎn)量線: n(H2)f數(shù)形結(jié)合的方法 應(yīng)用于和“量” 有關(guān)的計算和判 斷。t (時間)問題1-3:鐵與氧氣在無水、有水條件下的反應(yīng)有什

5、么區(qū)別? 請分別寫出反應(yīng)方程式。問題1-4:對比以下兩種情況鐵電極腐蝕有何異同?主 題一鐵 的 性 質(zhì)小結(jié)：以上反應(yīng)中，鐵所體現(xiàn)的主要性質(zhì)為強(qiáng)還原性，哪 些情況可使其氧化為Fe2+,哪些情況可以使其氧化為Fe3 ? 哪些情況可以使其氧化為 FeQ ?【針對練習(xí)】.(雙選)若將a g鐵銅合金與一定量稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生 NO 氣體bmol,則下列說法正確的是：A.當(dāng)金屬全部溶解時，溶液中一定含有 Fe3+;B.若金屬有剩余，剩余金屬可能有鐵無銅；C.若金屬有剩余，向剩余混合物中滴加稀硫酸，金屬可能溶解；D.若金屬全部溶解，向溶液中加入過量 NaOH容液，產(chǎn)生沉 淀質(zhì)量為(a+51b)g。.(1)設(shè)計

6、如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)完畢待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許其中的黑色固體溶于 足量稀硫酸，再滴加幾滴 KSCN液。若溶液變血紅色，推斷 硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為(填序號，下同); 若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管 B中固體物質(zhì)的成分為針對練習(xí)2以鐵 和水蒸氣反應(yīng)為 例(1)結(jié)合離子檢 驗(yàn)對反應(yīng)后產(chǎn)物 進(jìn)行定性判斷； (2)從氧化還原得 失電子守恒的角 度定量計算反應(yīng) 后固態(tài)產(chǎn)物的成 分。OFe3Q定有Fe只有Fe。只有Fe(2)高溫下，2.8 g鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，向反應(yīng)后所得固體物中加入足量稀硝酸，得到 NO體1.008 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則 反應(yīng)后所得固體物中未參加反應(yīng)的

7、鐵可能是：A 0.595 g B .1.42 gC. 2.485 g D . 2.72g主題一鐵的氧化物化學(xué)式FeOFeQFeQ俗名鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)鐵的價態(tài)溶解性難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定所屬類別氧化 物氧化 物氧化物與CO的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)與鹽酸的反 應(yīng)問題組2:問題2-1 :寫出鐵的二種氧化物分別與稀硝酸的反應(yīng)的離子方 程式，并從氧化還原反應(yīng)角度分析有什么異同？說明什么問 題？問題2-2 :寫出鐵的二種氧化物分別與氫碘酸的反應(yīng)的離子方 程式，并從氧化還原反應(yīng)角度分析有什么異同？說明什么問 題？主 題 三： Fe2+ 與 Fe3+ 的 性 質(zhì)問題3:從氧化還原反應(yīng)的角度分析Fe、Fe2+、

8、Fe有什么 化學(xué)性質(zhì)？并舉例說明。問題組4:【鑒別】問題4-1 :有兩版失去標(biāo)簽的溶液，分別為FeSO溶 液和Fe(SQ)3溶液，設(shè)計盡可能多的方案鑒別它們？若 FeSO 換成FeCl2,有何區(qū)別？主題四：【鑒別】問題4-2:某溶液中既有Fe2+又有Fe,怎樣分別證明具存在？Fe2+1- 3+ Fe【針對練習(xí)】檢3.某礦石中主要含肩 FeO、FeO SiO2,驗(yàn)證其中存在 FeQ驗(yàn)現(xiàn)提供試劑稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、KMn4(H+)溶液、KSCN1與溶液、氯水、NaO昭液，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。.鑒【除雜】1問題4-3:有一瓶FeSO溶液若被氧化，怎樣除去其別中的Fe3 ?有一瓶FeCl3溶液中含有少量

9、FeCL怎樣除去其中的Fe2 ?活動2對 Fe、FeO FezQ、FesQ、FeCL FeS* FeCL、Fe(SQ)3、Fe(OH、Fe(OH)3等物質(zhì)進(jìn)行分類并構(gòu)建鐵及其化合物的二維物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。鐵元素價態(tài)|k+ 3+ 20111r單質(zhì)氧化物酸乳氧化物物陋類劃 1.將一7#的Fe、FeQ和CuC末的混合物放入過量的稀借助氧化還原反硫酸溶應(yīng)中的先后規(guī)律主液中并充分反應(yīng)。請回答：分別進(jìn)行定性判題若溶液中 無固體剩余，則溶液中f 含有的金屬陽離子斷和定量計算五：是一，(原子守恒)。關(guān)可能含有的金屬陽離子是。鐵若溶液中 有固體剩余，則溶液中f 含有的金屬陽離子的是一，定可能含有的金屬陽離子是。性

10、2.將一定量的Fe、FeQ和CuO的混合物放入體積為100mL5分 析 和 定 量 計 算濃度為2.2mol/L的HSO溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL （標(biāo)況），得到不溶固體1.28g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2 （假設(shè)濾液體積仍為100mL。向?yàn)V液中加入2mol/LNaO昭液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH液前濾 液中FeSO的物質(zhì)的量濃度為：A. 2 mol/LB.1.8mol/LC. 1.9 mol/LD.無法計算3.向Fe和FeO組成的混合物中，加入100ml 7mol/L的稀硝酸溶液恰好使混合物完全溶解，滴加畸匐化鉀/、艾紅，同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO 2.

11、24L。則原混合物中Fe和FeQ的質(zhì)量分別是多少？知識線: 方法線: 形結(jié)合。利用分類觀和氧化還原觀復(fù)習(xí)鐵及其氧化物性質(zhì)；采用守恒的方法進(jìn)行方程式書寫及計算；定性和定量的角度分別討論；滲透數(shù)小結(jié)帙元孝 氧 價態(tài) 品高價+3 化還中間價上2原最改偷。觀FeCh化學(xué)性版He。Fe（OHhF*第0小 白小檢紅花色1FeCl；1I .FeOFefUH）；日足5 般自氧化性白色又有遷季硅一正原性 H1Bk.歸中 反 應(yīng)單會串瞥j號j物質(zhì)類劇量-*各類相l(xiāng)ift 的通性，現(xiàn)【布置作業(yè)】鐵及其化合物學(xué)情分析高三學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過元素化合物、 氧化還原反應(yīng)、元素周 期律、化學(xué)反應(yīng)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)等知識，但

12、對于鐵及其化合物 的認(rèn)識大多還停留在單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽的角度，不能和其 他知識點(diǎn)融會貫通。對于元素化合物的復(fù)習(xí)仍停留在記憶， 不能在應(yīng) 用層面上的一種深層次的全面整理、歸納、提升。學(xué)生的欠缺主要體現(xiàn)在以下幾個方面：.不能從結(jié)構(gòu)的角度看金屬，也不能從氧化還原反應(yīng)的角度看金屬,即知識點(diǎn)有機(jī)融合的欠缺.設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Fe2+與Fe”時，方案設(shè)計不夠完善，文字表達(dá)欠 規(guī)范。.在進(jìn)行與鐵相關(guān)試題分析時，不能很好地應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng) 弱規(guī)律、先后規(guī)律；進(jìn)行相關(guān)計算時，守恒規(guī)律的應(yīng)用也有欠缺。所以本節(jié)課目標(biāo)定位為幫助學(xué)生系統(tǒng)歸納整理， 形成復(fù)習(xí)元素化合物 的思維模型，便于學(xué)生輕松完成其他元素化

13、合物的復(fù)習(xí)，幫助學(xué)生樹 立自信，從容應(yīng)對高考。鐵及其化合物效果分析.本節(jié)課復(fù)習(xí)的五個主題的知識點(diǎn)，大部分同學(xué)掌握較好，特別前四 個主題；.課上大部分同學(xué)能緊跟教學(xué)過程，勇于發(fā)言，鍛煉了思維能力和積 極爭取的思想，并通過討論思路更加開闊，使知識互補(bǔ)，形成了更完 善的知識體系；.從本節(jié)課來看，學(xué)生將知識融合重整的能力和答題的規(guī)范性有很大 提升，但仍有欠缺是今后復(fù)習(xí)和練習(xí)的重點(diǎn)。鐵及其化合物教材分析鐵及其化合物位于人教版化學(xué)必修1第三章，是中學(xué)化學(xué)元 素化合物部分教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。鐵及其化合物一輪知識復(fù) 習(xí)共分2課時，本節(jié)課為第1課時。因?yàn)殍F具有多種變價，所以常以鐵及其化合物為載體考查氧化還 原

14、反應(yīng)，除簡單的氧化還原反應(yīng)概念、配平、計算及氧化還原滴定外，金屬的腐蝕防護(hù)及電化學(xué)部分也常以鐵為載體。近年來高考題中大熱 的工藝流程題和實(shí)驗(yàn)題，也常以鐵及其化合物的制備為中心， 結(jié)合信 息背景，以物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、分離等為考查點(diǎn)，將元素化合物、反 應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容有機(jī)融合。只有讓學(xué)生熟練掌握鐵及其化合 物的性質(zhì)，才能使氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等理論知識在 應(yīng)用層面上有一種深層次的全面整理、歸納、提升。鐵及其化合物評測練習(xí)評測練習(xí)分層說明：加的試題要求有能力的同學(xué)自主完成；未加試題所有同學(xué)自主完成。1,下列有關(guān)鐵的說法中正確的是（）A. Fe是一種常見的黑色金屬，具有多種變價B,純

15、鐵熔點(diǎn)比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹C,鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeXImolCl 2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA14g鐵粉和7g硫粉混合后高溫下充分反應(yīng)能生成 21g硫化亞鐵Fe與水在高溫下反應(yīng)生成Fe（OH和H2G,與同濃度的鹽酸反應(yīng)，生鐵比純鐵速度快H,鐵與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明鐵于兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)I,已知Fe與CuSO液能反應(yīng)，推測Fe與FeCl3溶液也能反應(yīng)2.（雙選）若將a g鐵銅合金與一定量稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NCK體bmol, 則下列說法正確的是（）A.當(dāng)金屬全部溶解時，溶液中一定含有 Fe;B.若金屬有剩余，剩余金屬可能有鐵無銅

16、；C.若金屬有剩余，向剩余混合物中滴加稀硫酸，金屬可能溶解；D.若金屬全部溶解，向溶液中加入過量NaO聆液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為（a+51b）g。.（1）設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)完畢待硬 質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許其中的黑色固體溶于足量稀硫酸，再滴加幾滴KSCN液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為（填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管 B中固體物質(zhì)的成分為。,2.485 g D . 2.72g（主要成分為FeQ）含有FeOKMnOH+）溶液、KSCN 溶液、一定有FeQ 一定有Fe 只有FeQ 只有Fe（0高溫下，2.8 g鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，向反應(yīng)后所

17、得固體物中加入足量稀硝酸，得到Ng體1.008 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)后所得固 體物中未參加反應(yīng)的鐵可能是：A. 0.595 g B . 1.42 g C.選用提供的試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中提供試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、.將一定量的Fe、FeQ和CuO粉末的混合物放入過量的稀硫酸溶液中并充分反應(yīng)。請回答：若溶液中無固體剩余，則溶液中一定含有的金屬陽離子是 , 可能含有的金屬陽離子是。若溶液中有固體剩余，則溶液中一定含有的金屬陽離子是 可能含有的金屬陽離子是。.將一定量的Fe、FeQ和CuO的混合物放入體積為100mL濃度為.2mol/L的HSO溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體 896mL（標(biāo)況

18、），得 到不溶固體1.28g。過濾后，濾液中的金屬離子只有 Fe2+ （假設(shè)濾液 體積仍為100mL。向?yàn)V液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL時開始出 現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH液前濾液中FeSO的物質(zhì)的量濃度為：A. 2 mol/LB.1.8mol/LC. 1.9 mol/L D.無法計算派7.向Fe和FeQ組成的混合物中，加入100ml 7mol/L的稀硝酸溶 液恰好使混合物完全溶解，滴加硫富化鉀不變紅，同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀 況下NO 2.24L。則原混合物中Fe和Fe。的質(zhì)量分別是多少？鐵及其化合物課后反思1、成功之處:10(1)幫助建構(gòu)元素化合物復(fù)習(xí)的思維認(rèn)知模型，使鐵及其化合物構(gòu) 建成二維知識網(wǎng)絡(luò)，有利于今后其他元素化合物的復(fù)習(xí)。(2)依據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)將結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)原理滲透到鐵及其化合物的復(fù)習(xí)中， 將知識進(jìn)行有機(jī)整合，有利于學(xué) 生的應(yīng)用、提升。2、有待改進(jìn)之處：整堂課還有一些不足，因課堂容量較大，時間緊張，學(xué)生的主體地位 不夠突出，分組討論、交流展示的節(jié)奏有待進(jìn)一步加強(qiáng)，最后一部分 的處理略顯倉促。本節(jié)課基本