高三化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)精選試題綜合卷六

1、高三化學(xué)綜合卷六.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 KJ,水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量 463 KJ,則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為A.920 kJB.557 kJC. 436 kJD.188 kJ.將VmL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是A做該實驗時環(huán)境溫度為 22 CB該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C NaOH溶液的濃度約為 1.0mol/LD該實驗表明有水生

2、成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng).能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO + H+ = HCOOHB.硫化鈉的第一步水解：夕+ 2HzO=H2S+ 2OHC.醋酸鋼溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2+SO4-= BaSQjD.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng):Ca2+ + OH + HCO = CaCQ J + H2O4. X2氣體和丫2氣體共100mL,通過光照使它們充分反應(yīng)，恢復(fù)到原狀況時發(fā)現(xiàn)體積仍是100mL,下列說法正確的是（）A. X2氣體過量Bo X2和Y2的體積均為50mLC.產(chǎn)物是雙原子分子Do無法確定兩氣體的體積比5.對于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，以下說法正確的是（）A.分

3、散質(zhì)粒子直徑都在 1nm100nm之間B.分散質(zhì)微粒都能透過半透膜C.加熱蒸干并灼燒后都有氧化鐵生成D.分散系中分散質(zhì)微粒前者帶電荷、后者不帶電荷6.下列說法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A. 28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NB.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NC. 1mol甲烷的質(zhì)量與N個甲烷分子的質(zhì)量之和相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙快混合物所含的分子數(shù)為NH3、HCl、NO2氣體.然后分.相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的 TOC o 1-5 h z 別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.3: 3 : 2:B.1

4、 : 1 : 1:C.2: 2: 3:D.無法比較.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）。A.產(chǎn)生布朗運動Bo產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體微粒不能穿透半透膜D。分散質(zhì)直徑在10-710-9m之間. 2008年北京奧運會 祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料 一一丙烷，悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5KJ/mol ,下列有關(guān)說法正確的是 （）A.奧運火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷.丙烷的沸點比正丁烷高C.丙烷、空氣及鉗片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉗極為電池的正極D.丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為QH8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）; H

5、= -2221.5kJ/mol.金剛石的熔點為aC,晶體硅的熔點為 bC,足球烯（分子式為 Go）的熔點為cC,三者 熔點的關(guān)系是（）A . abc B . bac C. c ab D. cba.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制一定體積1.0mol/L的稀硫酸時，不需要用到的儀器（）A.玻璃棒B.膠頭滴管C.托盤天平D.容量瓶.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的A.質(zhì)子數(shù)Bo質(zhì)量數(shù) Co原子序數(shù) Do電子數(shù).甲，乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x,則乙的原子序數(shù)不可能是（）A.x+2 B x+4C.x+8D.x+18.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是（）A.離子化合物可

6、能含非極性共價鍵B.離子化合物中可能含極性共價鍵C.共價化合物可能含離子鍵D.共價化合物中可能含極性共價鍵.石墨晶體如圖所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，則平均每個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為A.6個 B.4個 C.3個 D.2個.對A + 3B = 2C +2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（A.u (A)= 0.15 mol/(L min)u (B)= 0.6 mol/(L min)u (C)= 0.4 mol/(L . min)u (D)= 0.45 mol/(L min) CD.下列說法中可以說明N2+3H2 =2NH3已達(dá)平衡的是()Ao在一個N三N鍵斷裂白同時，有3個H-

7、H鍵斷裂Bo在一個N三N鍵斷裂白同時，有2個N-H鍵斷裂Co在一個N三N鍵斷裂白同時，有6個N-H鍵斷裂Do在一個N三N鍵斷裂白同時，有6個N-H鍵形成 TOC o 1-5 h z .甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是:()Ao 1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/LB。甲酸以任何比與水互溶 ；Co 10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)；D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比醋酸溶液強(qiáng)；.室溫下，在pH=12的某溶液中 油水電離的3。H)為() -7-6A.1.0 X 1mol/L B.1.0 xmol/Lc.1.0 x-1mol/L D.

8、1.0421mol/L.為了配制NH4+濃度與C的濃度比為1:1的溶液，可在NHQ溶液中加入 適量的HCl適量的NaCl適量的氨水 適量的NaOH,正確的是()A.B.C.D.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后 pH 一定小于7的是A pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液B pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液D pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋼溶液.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用.鋅一鎰堿性電池以氫氧化 鉀溶液為電解液，電池總反為：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)=Zn(OH) 2 (s)+Mn 2c3

9、(s)下列說法錯誤 的是()A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO(s)+H 2O(l)+2e- = Mn 2O(s)+2OH-(aq)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過 0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少 6.5g.用石墨電極電解 AlCl 3溶液時，下列曲線合理的是見(圖2-14)().某溫度時，將 C12通入NaOH溶液中，得到 NaCl、NaCl。NaCQ混合液，經(jīng)測定 CIO3與ClOT濃度之比為3:1,則C12與NaOH反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1.隨著鹵原子半徑

10、增大，下列說法正確的是（）.（A）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低（B）鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)（C）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)（D）單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng).能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是A.在通常狀況下，氧單質(zhì)是無色氣體，而硫單質(zhì)是淡黃色晶體B.在通常狀況下，水為液態(tài)，而硫化氫為氣態(tài)C.氫硫酸暴露于空氣中會變渾濁D.在SO2分子中S呈正價，O呈負(fù)價.檢驗SC2氣體中是否混有 CO2氣體，可采用的方法是（）A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO4,再通過澄清石灰水.已知濃硫酸的密度比稀硫酸大，現(xiàn)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%和10%二種硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)為（）A.大于50% B,等于50% C.小于50% D.無法確定29、已知原子：X,則下列論斷正確的是（）A.這種元素的近似原子量為m Bo這種元素的原子量為 m+nC.該原子核內(nèi)的中子數(shù)為n-mDo不能由此確定元素X的原子量30、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X (g) +Y (g)午森)+W (s); Hv 0下列敘述正確的是()A.增加少量 W,正反應(yīng)速率減小B.當(dāng)容器中氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C.降低溫度，平衡不移動D.平衡后加入Z ,上述反應(yīng)的 H減小(7分)含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的 NO

12、3還原為 刈，從而消除污染。(1)配平下面離子反應(yīng)方程式：NO 3 + Al+ H 2O N 2 Al(OH) 3 + OH(2)以上反應(yīng)中每生成 1 mol這種還原產(chǎn)物，將有 摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3 ) 環(huán)保小組治理方案是否合理 , 理由 是 O(11分)A、B D是三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)3個，是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素原子最外層電子數(shù)比 B多一個。甲、乙、丙是三種最高價含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有較強(qiáng)的堿性，乙的水溶液pH小于7。丁為一種氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、已六種物

13、質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：(圖中略去了物質(zhì)轉(zhuǎn)化時的部分生成物)回答下列問題：(1)寫出A、B、D三種元素的元素名稱 、 。(2)寫出戊的電子式 。(3)用電子式表示化合物 AD2的過程。(4)若乙溶液不足量，乙溶液分別和甲、丙溶液也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但生成物不是已和丁, 寫出不足量的乙溶液分別和甲溶液、丙溶液反應(yīng)時的離子反應(yīng)方程式：乙+甲;乙+丙。（6分）科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NHO2SO中檢出組成 NkHSO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì) 易溶于水，在水中以 SO2-和N4甫+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收NkH%,但它遇到堿時，會生成一種類似白磷的分子，分子不能被植物吸收。請回答下列問

14、題：（1）N 4和N2的關(guān)系正確的是 （填序號）；A.同種單質(zhì)B.同位素C.同分異構(gòu)體D.同素異形體（2）N 4HSO4）2（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用；r h 1 + II（3）已知白磷、NH+、NH4+的空間構(gòu)型均為四面體，NH+的結(jié)構(gòu)式為 H （一表P 小 VZ示共用電子對由N原子單方面提供），白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式為P 。請畫出刈44+的結(jié)構(gòu)式。（4）已知液氨中存在著平衡 2NHiNH+NH，科學(xué)家在液氨中加入氫氧化葩 （CsOH）和特 殊的吸水劑，使液氨中的NH+生成N分子，請寫出液氨與氫氧化葩反應(yīng)的化學(xué)方程式：（12分）將加熱至紅熱的 2.4g木炭投入盛有足量 12mol1

15、1的濃HNO3的試管中，立即塞好塞子，如圖所示，連接好（事先已檢查裝置的氣密性）。請回答：(0. 0020inol/L) Omol/L)（1）反應(yīng)開始后撤去酒精燈，試管 a中除看到木炭劇烈燃燒，最后消失外，還觀察到的 現(xiàn)象是;(2)試管中b最終 沉淀產(chǎn)生(填 宥“、無”)，原因是 (3)試管c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(4)集氣瓶e中最后收集到的氣體為 ,理論上該氣體的總體積為L (標(biāo)準(zhǔn)狀況時)，實際上這個數(shù)值 (填 大小”)35 。 (5分)寫出(1)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖 (2)氯化氫的電子式 (3)氧族 元素第四周期元素符號 (4)電解精煉銅陰極電極方程式 36. (9分)取一定量的 Na2

16、CO3、NaHCO3和Na?SO4的混合物與 250mL 1moL/L過量鹽酸反 應(yīng),生成2.016LCO2(標(biāo)準(zhǔn)態(tài)).然后加入500mL 0.1moL/LBa (OH)2溶?,得到沉淀的質(zhì)量為2.33克,.溶液中過量的堿用 10mL 1moL/L鹽酸恰好完全中和.計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量 .化學(xué)答案1C2B3A4CD5c6CD7B8D9A10A11C12B13B14CD15D16D17C18A19CD20B21D22C23A24D25B26CD27D28A29D30B31. (1) 6 NO 3 + 10 Al+ 18 H2O3 N 22 + 10 Al(OH)3 + 6 OH10(3)否成本高，有Al污染。, +2H +CQ2 =HCO332、(1)碳、鋁、硫(2)略 (3)略(4) H+A1O2 +H2O=Al(OH)3 (5)2A13+3CC32 +3H2O=2A1(OH)