高中化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案

1、第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案教學(xué)要求.認(rèn)識晶體與非晶體的區(qū)別；了解四種晶體的特征.理解四種晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，能根據(jù)有關(guān)的理論解釋晶體的物理性質(zhì).知道四種晶體的結(jié)構(gòu)粒子、粒子間作用力的區(qū)別以及里子粒子間作用對晶體性質(zhì)的影響。.學(xué)會晶胞所含粒子的數(shù)的計(jì)算方法。一、晶體的常識1.晶體與非晶體比較本質(zhì)差別性質(zhì)差別制法鑒別方法自范性微觀結(jié)構(gòu)固定熔點(diǎn)各向異性晶體非晶體、四類晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體是否存在單個(gè)分 子熔化時(shí)化學(xué)鍵的 變化溶解性物質(zhì)種類. C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是（）A.是分子晶體B.粒子間

2、通過離子鍵結(jié)合C.每個(gè)C原子與4個(gè)N原子連接，每個(gè) N原子與3個(gè)C原子連接D.該晶體易溶解于水.氮化硅是一種新型耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于 （）A .原子晶體B.分子晶體C.金屬晶體D.離子晶體.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A . SO 2 和 SiO2B . CO2 和 H2OC . NaCl 和 HClD . CCl 4 和 KCl三、熔、沸點(diǎn)的比較.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低.下列各物質(zhì)中，

3、按熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是（）H2O H2Te H2Se H2sKClNaClLiClHClRbK NaLiD.石墨金剛石SiO2鈉形成規(guī)律：不同類型：原子晶體離子晶體分子晶體同種類型：原子晶體：原子半徑越小，共價(jià)鍵越 ,熔沸越。離子晶體：離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小， 金屬晶體：金屬晶體一金屬鍵強(qiáng)弱一金屬陽離子半徑、所帶電荷數(shù)金屬陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小， 分子晶體： TOC o 1-5 h z 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間力越大，熔沸點(diǎn)越（）式量相同，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越（）分子中存在氫鍵的比不存在氫鍵的熔沸點(diǎn)（） 3.比較MgCO3與BaCO3分解溫度，哪

4、個(gè)更加高？為什么?四、幾種典型晶體空間結(jié)構(gòu).氯化鈉晶體陰、陽離子的配位數(shù)是 ，即每個(gè)Na+緊鄰 個(gè)Cl,這些C構(gòu)成的幾何圖形是 ;每個(gè) Na+與 個(gè)Na+等距離相鄰。平均每個(gè)氯化鈉晶胞含有（）個(gè)脂+和（）個(gè)C。.在氯化葩晶體每個(gè)Cl（或Cs+）周圍與之最接近且距離相等的Cs+（或C）共有 個(gè)，這幾個(gè)Cs+（或C）在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 ;在每個(gè) Cs+周圍距離相等且最近的 Cs+共有 個(gè)，這幾個(gè)Cs+（或C）在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 ; 一個(gè)氯化葩晶胞含有（）個(gè)Cs+和（）個(gè)C。.干冰晶體與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個(gè)？ 4金剛石屬于 晶體，這種晶體的特點(diǎn)是.金剛石中每個(gè)C原

5、子與 個(gè)C原子緊鄰，由共價(jià)鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有個(gè) C原子. 晶體中C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：.二氧化硅每個(gè)Si與 個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O與 個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵。在二氧化硅晶體中 Si與O原子個(gè)數(shù)比為 .平均每n mol SiO2晶體中含有Si-O鍵 最接近 mol。 TOC o 1-5 h z I.II1!J000III-S：-O-Si-Q-Siioo1IifII6.石墨屬于 晶體，是 狀結(jié)構(gòu)，C原子呈 雜化；晶體中每個(gè) C原子被個(gè)六邊形共用，平均每個(gè)環(huán)占有 個(gè)碳原子。晶體中碳原子數(shù)、碳環(huán)數(shù)和碳碳單鍵數(shù)之比為。五、確定晶胞所含粒子數(shù)和晶體的化學(xué)式.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽

6、離子， O陰離子。以 M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN 2的晶體結(jié)構(gòu)為歸納小結(jié)：處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為 8個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有（）屬于晶胞;處于棱上的粒子，每個(gè)粒子有 （）屬于晶胞。處于面上的粒子，每個(gè)粒子有 （）屬于晶胞。處于內(nèi)部的粒子,）屬于晶胞。.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示：頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是形成經(jīng)驗(yàn)：六.金屬的幾種堆積模型.以下四種堆積方式分別是.晶格能是：.已知在25C, 101kPa下，1g C6H14 （己烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.41 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正

7、確的是+7H2O (l) ; AH = 48.41 kJ mol .1+7H2O (g) ; H=+4163 kJ mol+7H2O (g) ; H=+48.41 kJ molC6H14 (l)C6H14 C6H14 (l)+ 19 O2 (g)2+ O2 ( g)2+ O2( g)2=6CO2 (g)= 6CO2 (g)= 6CO2 (g)D. C6H14 (D H= 4163 kJ mol+ O2 ( g)= 6CO2 ( g) +7H 2O (l)； 24.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：H+(aq) +OH (aq) =H2O(l) ; AH= 57.3KJ/molCH3COOH(aq) +NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+ H 2O。)； AH= QCJ/mol 1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq) =1/2NaSO 4(aq) + H2O。)； AH= QzKJ/mol HNO 3(aq) +Na