高三化學重要知識點詳細總結(jié)

1、高中化學重要知識點詳細總結(jié)一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：N a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2s2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4,.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳鏤：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：W2SO4 7”O(jiān) (緩瀉劑)燒 堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠磯：FaSO4 7H2O干冰：CO2明磯：KAl (SO4)2 I2H2O 漂白粉：Ca (C1O)2、CaCl2 (混和物)瀉鹽：MgSO4 - 7H2O 膽磯、藍磯：CuSO4 -

2、5H2O 雙氧水：H2O2 皓磯：ZnSO4 - 7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：CU2O 波 爾多液：Ca (OH)2和CUSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷 酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵鏤(淡藍綠色)：Fe (NH

3、 4)2 (SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1 : 3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe 2O3或其它氧化物。尿素：CO (NH 2) 2有機部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙快)TNT :三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H50H氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷燒、快煌、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8。3焦爐氣成分(煤干儲)： H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%

4、40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC-COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO 4酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+ 淺名色 Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀Fe (SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡藍色Fe2O3紅棕色粉末FeS

5、黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+藍色CuO黑色CU2O紅色CuSO4 (無水)一白色CuSO4 - 5H2O藍色 Cu2 (OH) 2CO3 綠色Cu(OH) 2藍色Cu(NH 3)4SO4深藍色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH) 2、三澳苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3白色絮狀沉淀H4SiO4 (原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2-氯水一一黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO 4-紫色MnO4 紫色Na2O2一淡黃色固體 Ag3

6、PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr 淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍色氣體SO2 一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3一無色固體(沸點 44.8 C)品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF 腐蝕玻璃 N2O4、NO 無色氣體 NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;2、Na與H2O （放有酚血0反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+ （黃色）、K+ （紫色）。4、Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在C12中燃燒是蒼

7、白色的火焰；6、Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO 2 = SiF% + 2H2O14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、A1在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeC13溶液，溶液呈紫色；苯

8、酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰H2s淡藍色火焰CO 藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰S在。2中燃燒一一明亮的藍紫色火焰。.特征反應現(xiàn)象：白色沉淀Fe（OH）2 工 紅褐色Fe（OH）3.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr.使品紅溶液褪色的氣體：SO2 （加熱后又恢復紅色）、C12 （加熱后不恢復紅色）.有色溶液：Fe2+ （淺綠色）、Fe3+ （黃色）、Cu2+ （藍色）、MnO,（紫色）有色固體：紅色（Cu、CU2O、F&O3）、紅褐色Fe（OH）3黑色（CuO、FeO、FeS CuS、Ag 2

9、S、PbS） 藍色Cu（OH）2黃色（AgI、Ag3PO4）白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgC1、BaSO3有色氣體：C12 （黃綠色）、NO2 （紅棕色） 四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:1-溶解T生規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:指示劑PH的變色范圍甲基橙4.4黃色酚MtV 8.0無色8.0-10.0淺紅色10.0紅色七1 :戰(zhàn)8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ A1 3+Mg 2+ Na+ Ca2+ K +陽極（失電子的能力）：S2- |- Br C1-

10、 OH-含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3） H、O不平則在那邊加水。例：當 Na2CO3與 A1C%溶液混和時:3 CO32- + 2A13+ 3H2O = 2A1（OH） 3 + 3CO2T5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。例：電解 KC1 溶液：2KC1 + 2H 2O = H2T+ C12 T + 2KOH 配平：2KC1 + 2H 2O = H2T+ C12T+ 2KOH

11、6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O試寫出作為原電池（放電）時的電極反應。寫出二個半反應：Pb -2e- - PbSO4PbO2+2e- - PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為： 負極：Pb + SO42-2e- = PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：

12、為: 陰極：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有： 質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；9、晶體的熔點：原子晶體離子晶體 分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si （因

13、為原子半徑：Si C O）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4（+4 價的 S） 例：I2 +SO2+ H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

14、16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3。Cu（NH3聞2+等;（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是一 Al含量最多的非金屬元素是一 O HClO 4（高氯酸）一是最強的酸18、熔點最低的金屬是 Hg （-38.9C ）,;熔點最高的是 W （鴇3410c）;密度最?。ǔＲ姡┑氖?K;密度最 大（常見）是Pt19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚HCO3-21、有機鑒別時，注

15、意用到水和濱水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、&O及耗。2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑CCl 4氯仿、澳苯、CS2 （密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃

16、取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲?？。℉CNH2O）、葡萄清、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同 Cu（OH）2反應）計算時的關系式一般為：一 CHO 2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag J + H2CO3反應式為：HCHO +4Ag（NH 3）2OH = （NH 4）2CO3 + 4Ag J + 6NH 3 T + 2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、 煙水晶等。27、污染大氣氣體：

17、SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、 廢水、廢氣。29、在室溫（20C ）時溶解度在10克以上易溶；大于 1克的可溶；小于 1克的微溶；小于 0.01克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的 1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含 C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2% 4.3%鋼的含C量在：0.03% 2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl 2和CaC, 因為MgCl 2吸水，所以粗鹽易潮解。濃 HNO3在空氣中形成白霧。固體

18、NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。五、無機反應中的特征反應.與堿反應產(chǎn)生氣體單質(zhì)J2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2+3大Si 2NaOH H2O = Na2siO3 2H2(1)(2)錢鹽：NH/ T nh3+h2o.與酸反應產(chǎn)生氣體-tH2金屬一的空4T SO2NO一吧T NO2CS非金屬濃 H2SO4ocSO2濃 HNO.- no2濃 H2SO4ucSQ濃 HNO3cc-；SQ、CO2、CO2、no2co；ihco3-LH-七 co2(2)化合物S2n(HS-LH-： h2sI 2H -so3-h

19、so3 ； SO2. Na 2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：.與水反應產(chǎn)生氣體2 Na +2H2O =2NaOH + H2 (1)單質(zhì)2F2 +2H2O =4HF +O2S2O3242H+=S J +SO2 T +H2O(2)化合物加2。2+2H2O =4NaOH +O2 jMg3N2 +3H2O =3Mg(OH 2 J +2NH A12s3 +6H2O =2Al(OH J J +3H2s CaC2 2H2O -Ca OH 2 c2H 2.強烈雙水解co；(hco3一)-CO2 +A1(OH JAl3與CUS-J-Vt h2s +A1(OHA1O一段T Al (OH J.既能酸反應，又

20、能與堿反應(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：AI2O3、Al(OH) 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7.與Na2O2反應一以2T O2比OT。2Na 2CO 3NaOH. 2FeCl3+H2s=2FeCl2+SJ+2HCl.電解 H2O一里t H 2 O2lAl2O3(熔融 上典t Al +O2NaCl 溶液一蟠t NaOH +Cl 2 +H 210.鋁熱反應：Al+金屬氧化物 一Wj溫金屬+Al 2O33+ -】二Al F1Al(OH) 3AlO 212.歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O催化劑4NH3+6NO4N2+6H2O13.置換反應：(2)金屬一非金屬1金屬+鹽T金屬+鹽

21、1)-木口:r-壬?.鋁熱反應j舌潑金屬(Na、Mg、Fe) 廿空t H212Mg2 嗎 O22OF2MOO+c非金屬一非金屬非金屬一金屬2C SiO2 Si 2CO 2I -*. I同溫. |C ,卜H 2。, CO hH 2CMBl、I2)+HzS=S+2HCl (HBr、HI )；H2 +金屬氧化物一啊T金屬+H2Oc +金屬氧化物一則T金屬+CO214、一些特殊的反應類型:化合物+單質(zhì)化合物 + 化合物 如：Cl2+H2O H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物化合物 + 單質(zhì) NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2

22、02+CO2、CO+H2O化合物 + 單質(zhì)-化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2日？。？NasCOsNaNaOHaHCCfe.受熱分解產(chǎn)生 2種或3種氣體的反應：，NH 4HCO3KNH 4)283NH3 +雙 鞏0(1)錢鹽 2H2O O2 c c c 八 催化劑， A c c c 2SO2 O22SO34NH 3 +5O24NO +6H2ON2 3H 2 催化劑：2NH 3.關于反應形式的聯(lián)想：1變2或1變3)。.熱分解反應：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(B+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物(堿性氧化物)和

23、水。舉例：H4SQ4； Mg (OH) 2, Al (OH) 3, Cu (OH) 2, Fe (OH) 3不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3, MgCO3 (典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系)，NaNO3, KNO3, KClO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。B+C+D:屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。 NH4HCO3 , MgCl2 - 6H2O, AlCl 3 - 6H2O 硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg (NO3) 2, Cu (NO3) 2, AgNO3 KMnO4。FeSC4NH4I, NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。溫度高時 受熱也會使

24、它分解。含有電解熔融的 Al 2Q來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。.兩種物質(zhì)的加熱反應：C:固體和固體反應：SiO2和CaO反應；固體和氣體C和CO2C+D:固體和固體反應的：Al和不活潑的金屬氧化物反應。SiO2和C的反應(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。C還原金屬氧化物。固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。氣體和7體：CO和水蒸氣。C+D + E:濃煙酸和MnO2反應制備氯氣：濃硫酸和 C, Cu, Fe的反應, 濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、

25、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì)：C、H2、s局價金屬離子：Fe3、Sn4不活潑金屬離子:Cu2+、Ag+其它： Ag(NH 3)21+、新制 Cu(OH)2低價金屬離子：Fe2、Sn2非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、HNO3、濃 H2SO4、NaClO、Ca(ClO) 2、KClO 3、KMnO 4、王水彳氐價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na?SO3、Na2s2O3、NaNO2、H2c2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸杲酯、 葡萄糖

26、、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：& SO2-、HSO、HSQ、SO、NO-、Fe2+及含-CHO的有機物七、反應條件對氧化-還原反應的影響.濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同f 8HNO 3（?。?3Cu=2NOT + 2Cu（NO 3）2+4”01 4HN0 3（濃）+ Cu=2N0 2 懺 Cu（NO 3）2 + 2H 2OJS+6HNO 3（濃）=H 2SO4+6NO 2 T +2H 2O 13S+4 HNO 3（?。?3SO2 +4NO T +2H 2O冷、稀4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O3Cl 2 +6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2Of

27、Cu+%割麻）不反應I Cu+ZHsSOj濃）-A_+坨0.溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同.溶液酸堿性.+SO32- + 6H+=3SJ+3H2O5c+ ClOj + 6H+= 3Cl 2 T+ 3H2OS2-、SO32-, Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存，但當酸化后即可反應.3Fe2+ NO34H+= 3Fe3+ NOT + 2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.條件不同，生成物則不同點燃2P+ 3cl2= 2PCl3（Cl 2不足）；點燃2P+ 5Cl 2 = 2 PC

28、l5（Cl 2 充足）2、點燃、口2H2S+ 3O2= 2H2O + 2SO2Q 充足）點燃2H2S+O2= 2H2O+2S（O2不充足）緩慢氧化4Na+O2 = 2Na2O點燃2Na+ O2= Na2O24、CO2適量,，一Ca（OH）2+CO2 = CaCO3（+H2OCa（OH） 2 + 2CO2（過量）=Ca（HCO 3）2一 一點燃一一口、C+ O2= CO2（O2 充足）；點燃、2 C+ O2 = 2CO （O2不充足）8HNO 3（?。? 3Cu=2NOT + 2Cu（NO 3）2+ 4H2。AlCl3+3NaOH=Al（OH） 3J+ 3NaCl ;NaAlO 2 + 4HCl

29、（過量）=NaCl + 2H2O+ AlCl 3Fe+ 6HNO 3（熱、濃）=Fe（NO 3）3+ 3NO 2 T+ 3H2O4HNO 3（濃）+ Cu=2NO 2 懺 Cu（NO 3）2+ 2H2OAlCl 3+4NaOH（過量）=NaAlO 2+2H2O NaAlO 2+ HCl + H2O=NaCl + Al（OH） 3 JFe+HNO3（冷、濃）一鈍化）_Fe10、Fe+6HNO3（熱、濃）= Fe（NO3%+3NO2懺 3H2O,.Fe過量 .Fe+4HNO3（熱、濃）= Fe（NO3）z+2NO2 T+ 2H2OFe不足.Fe過量.11、Fe+4HNO3（稀）= Fe（NO3,+

30、NOT + 2H2O 3Fe+8HNO3（?。? 3Fe（NO3,+2NOT + 4H2O12、C2H5OH 濃 H2SO 170CCH2=CH2 懺 H2O C2H5- OH + HO - C2H5H2SO4 C2H5-O-C2H5+H2O14013、FeCl 2 一1丁Cl + HClCl ClCl （六氯環(huán)已烷）+ 3Cl2 歲 Cl14、H2OC2H5Cl + NaOH 一Cl ClC2H5OH+ NaCl醇人一 .C2H 5Cl + NaOH CH 2= CH 2 懺 NaCl + H2O2FeBr2+3Cl2 （過量）=2Br2+2FeCl315、6FeBr2+3Cl2 （不足）=

31、4FeBn+2FeCL八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應)一般可從以下幾方面考慮.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH/、Ag+等均與OH-不能大量共存.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO；-、 AIO2均與H +不能大量共存.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸

32、分子；遇強堿(OH-)生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2P。4、HPO42-等.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與 Cl-、Br-、等；Ca2+與 F-, C2O42-等.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3、CO32-、HS-、S2-、AlO，、ClO-、SiO32-等 Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一

33、還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-； MnOJ (H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3- (H+)與上述陰離子；S2-、SO32-、H +.因絡合反應或其它反應而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2P。4-與PO43-會生成HPO42-,故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“=1” “一” “T等符均符合實際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電

34、荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原 劑失電子總數(shù)要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+ = 2 Fe3+ + 3H2。錯因：忽視了 Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 : Fe2+Cl2=Fe3+ + 2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI : OH-+HI = H2O+I-錯因：H

35、I誤認為弱酸.(4)反應條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃 HCl: ClO-+H + +Cl-=OH-+C12 T錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4( + H2O正確：Ba2+ + 2OH-+2H + +SO42-= BaSO4 J + 2H2O(6)=” r ”一 符號運用不當如：Al3+ + 3H2O= Al(OH) 3( + 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH) 3量少，故不能打”.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。錯誤！未找到引用源。酸性溶液(4)、堿

36、性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的4或OH=x 10-a mol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： LiNaKRbCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：FClBr Na+Mg 2+Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+十八、各種“水”匯集.純凈物：重水 D2O;超重水T2O;蒸儲水H2O;雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO?。.混合物：氨水（分子：NH 3、H2。、NH 3 H2O;離子：NH4、OH、H ）氯水（分子：CW h0、HClO

37、;離子：H+、ClT CKO二OH-）蘇打水（Na2CO3的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）水泥（2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3）鹵水（MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO4）王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1 ： 3的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用.化合作用吸附作用C12、O3、Na2O2、濃 HNO3SO2活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HClO）和濃HNO 3及Na2O2二十、各種“氣”匯集.無機的：爆鳴氣（H2與。2）;水煤氣或煤氣（CO與H*碳酸氣

38、（CO2）.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦爐氣（H2、CH4等）電石氣（CH三CH常含有H2S、PH3等）H一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同AgNO3與 NH3 H2O:AgNO 3向NH 3 H2O中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH 3 H 2O向AgNO 3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH 與 A1C13：NaOH向A1C1 3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失A1C1 3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀HC1 與 NaA1O 2 ：HC1向NaA1O2中滴加開始有白色沉淀，后

39、白色沉淀消失NaA1O2向HC1中滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3與鹽酸：Na2co3向鹽酸中滴加 開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2co3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量20 4 NePaCO3FeCaO,KOH101KHCO3JMg3N256 N2H2SO4C3H828 C2H49844 4CO2/、H3PO4LN2O1.常用相對分子質(zhì)量Na2O2： 78Na?CO3： 106BaSO4： 233Al (OH) 3： 782.常用換算CuOAr80SO340JCaBr、NH4NO31MgO二 NaOHCCuSO4C CH3COOH1604Fe

40、2O360CH3CH2CH2OH、Br2,HCOOCH 3NaHCO 3: 84C6H12O6： 180Na 2so4： 1425.6L 0.25 mol2.8L 0.125 mol15.68L 0.7 mol20.16L 0.9 mol 16.8L 0.75 mol二十三、規(guī)律性的知識歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、C=C、C=O 。（C O一和 COH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）3、能與 NaHCO3反應的:5、能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)-COOHO2、能與 NaOH 反應的：COOH qHcO一4、能與 Na 反應的：一COOH、- OH烯燒、二烯燒、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯煌的衍生物

41、。6、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)凡是分子中有醛基（- CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。（1）所有的醛（RCHO） ;（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH）2反應的 除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫 酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。7、能與濱水反應而使濱水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機.不飽和燒（烯煌、快燒、二烯燒、苯乙烯等）；.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；.苯酚及其同系物（因為能與濱水取代而生成三澳酚類沉淀）.含醛基的化合物.天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH-C=CH2（二）無機2價硫（

42、H2s及硫化物）；CH3+4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；+2價鐵：6FeSO4+ 3B2= 2Fe2（SO4）3+ 2FeB%6FeCl2+ 3B2= 4FeCl3+ 2FeB3l 變色2FeI2+ 3Br2=2FeBr3+ 2I2H2Q. _Zn、Mg 等單質(zhì) 如 Mg + Br2=MgBr 2（此外，其中亦有 Mg與H+、Mg與HBrO的反應）- 1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色NaOH 等強堿：Br2+2OH-=Br Br口 H2OAgNO38、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機.不飽和燒（烯煌、快燒、二烯燒、苯乙烯等）；.苯的同系物；.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、

43、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；.煤產(chǎn)品（煤焦油）；.天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機. -2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；. +4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2,其中氧為一1價）9、最簡式相同的有機物CH: C2H2和 C6H6CH2：烯煌和環(huán)烷煌CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛 （C2H4。）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8。2）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同

44、的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇一醒CnH2n+2Ox2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醒）CnH2nO3、竣酸一酯一羥基醛CnH2n。24、氨基酸一硝基烷5、單烯燃一環(huán)烷燒CnH2n6、二烯煌一快煌CnH 2n-211、能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件.烷脛與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；.苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060 c水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎饬蛩幔?080 c水?。?鹵代燒水解：NaOH的水溶液；.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸（酸性條件）；.酯類的水解：無機酸或堿催化；.酚與濃濱水（乙醇與濃硫酸在 140c時的脫水反應，事實上也是取代反應。）二十四、實驗中水的妙用.水封：在

45、中學化學實驗中，液澳需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋， 既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液澳極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。幌趸降闹苽洌?060C）、乙酸乙酯的水解（7080C）、蔗糖的水 解（7080 C）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫100 C）需用溫度計來控制溫度； 銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02, H2, C2H4, C2H2, CH4, no。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，

46、如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇澳乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是澳乙烷。利用溶解性溶 解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸俊、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、有機物的官能團：1,碳碳雙鍵：/C=C：2,碳碳叁鍵：C三C一。3.鹵（氟、氯、澳、碘）原子：一X4.（醇、酚）羥基： 一OHII5.醛基：一CHO6.竣基：-COOH

47、7.酯類的基團：一。一0一二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)烷煌CnH2n+2 僅含CC鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解 、不與高鎰酸鉀、澳水、強酸強堿反應烯煌CnH2n 含C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應快煌CnH2n-2 含C三C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應苯（芳香煌）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代燒：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH 2n+2。苯酚：遇到FeC溶液顯紫色醛：CnH2nO竣酸：CnH 2n02酯：CnH 2

48、n。2二十七、有機反應類型：取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應。聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。消去反應：從一個分子脫去一個小分子（如水.鹵化氫，因而生成不飽和化合物的反應。氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。還原反應：有機物加氫或去氧的反應。酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質(zhì)的反應（有鹵代燒、酯、糖等）二十八、有機物燃燒通式燒： CxHy+（

49、X+ ）02 T XCO2+ - H2O 42燒的含氧衍生物：CxHy0z+（X+ 七一|）02-； XC02+ 1H20二十九、有機合成路線：消去）（水解）烯羥產(chǎn)或叱鱉r鹵佗屋11aoi冰溶液0K醇93j醛氧化裝酸醵舊化）用旨（浦莉還原八酸酸虱無機含氧酸訛）補充：濃硫酸CH -CH -CH3CB=CH-CHf +H200H ChemPasterCu2 CH3 -CH -CH 2OH +0* 2 CH3-CH-CH0 + 2H0C3ChemPaster CBn CH2=CH -CHO -CH2 -CH -l InCHONiCHMCH-CHOC+em1Pa黜-CH2 -CH20H濃硫酸CH -C

50、H2 -CH -COOH+CHOH Chi-CHrCH-COOGHHzO II6、CH3ChemPasterChj7、濃硫酸 /2HO -CH -CH -COOHoCHCOOH 濃硫酸Coo；2CHO-CH3CM -CHC OCH - CgCH3,COOGHI+2H)OCOOGH+ 2H2OOOCHONa89C耳COONachcoogh+CH3OH +2HO+3NaOH ,ONaOHHNa10CHOCHOHNi11ONaOH+NaHCO12C=CH -CHO +Bi2f C4 -C -CH -CHO131415COOHOHCO+H2O+OHOHBr Br+CO +H2O I ChemPas+2

51、 NaOH ChemP+ HCOONa +2O；CB +ClCh；mPaHCr CBCl +HClOH濃硫酸,ChemPaste16、a CHOCOOH+Cu（OH2 2 |+ CU2O, +2HO三十、化學計算（一）有關化學式的計算.通過化學式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。.已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4 po3.根據(jù)相對密度求式量:M=MTD 。PD =P.混合物的平均分子量:M 二,目Q）=MAa%-MBb% 混合物物質(zhì)的量總數(shù)ABb.相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量一個原子的質(zhì)量一個1；C原子的質(zhì)量X 12Ai、A2表不同位素相對原子質(zhì)重，a1%、

52、a2%表不原子的摩爾分數(shù)元素近似相對原子質(zhì)量:A = A1a1% A2a2%（二）溶液計算MVNaV1000: C =- M2、稀釋過程中溶質(zhì)不變:CiVi=C2V2。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合:C混=CV1 :;C2V2ViV2（忽略混合時溶液體積變化不計4、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。a%二 X100% =m液m質(zhì)100%小Sa% =;7H 如00% （飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） 100 S混合：m1a+m2a2%=（m+m2）a% 混稀釋：m1a=m 2a2%5、有關pH值的計算：酸算 H + ,堿算OH 一I . pH= lgH+C（H+）=10-pHn . Kw=H+OH =10-1

53、4 （25C時）xMXN微粒一、阿伏加德羅定律Vn 二 一Vm.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即 三同“定一等”。.推論(1)同溫同壓下，Vi/V2=ni/n2 同溫同體積時，Pi/p2=ni/n2=Ni/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時，Vi/V2=M2/Mi (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=pi/0注意：(i)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHC13、乙醇等。(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體 He

54、、Ne等單原子分子，C N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。(4)要用到22.4L molT時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少；(6)注意常見的的可逆反應：如 NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。(8)較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O; Cl2+NaOH;電解AgNO 3溶三十二、氧化還原反應升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反

55、應/還原反應)化合價升高(失ne )被氧化一八行 I ：八一5氧化劑 +還原劑= 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物小化合價降低(得 ne一,(較強)(較強)(較弱)(較弱)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關系錯誤！未找到引用源。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如 NaHCO3溶液中：n(Na + )+n(H+)= n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：Na+ + H+=HCO3- + 2CO32-+OH-

56、錯誤！未找到引用源。 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na + )： n(c)=1:1,推出：C (Na+) = c (HCO 3-) + c (CO32-) + c (H 2CO 3)錯誤！未找到引用源。 質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子( H + )的物質(zhì)的 量應相等。例如：在 NH4HCO3溶液中 出。+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關系：c (H3O+)+c (H 2CO3)=c

57、 (NH 3)+c (OH -)+c (CO32-)。三十四、熱化學方程式正誤判斷 “三查”.檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、？( l)、氣(g).檢查 H的“+” “”是否與吸熱、放熱一致。(注意 H的“+”與“ 放熱反應為“ 吸熱反應為“ +”).檢查 H的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)注意：錯誤！未找到引用源。要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013 M05Pa條件下進行，可不予注明；錯誤！未找到引用源。要注明反應物和生成物白聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體;錯誤！未找到引用源。 4H與化學計量系數(shù)有關，注意不要弄錯。方程式與H應用分號隔開,

58、定要寫明“ +”、 -”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“ mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。錯誤！未找到引用源。 一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性（化合價不變只顯酸性,化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十六、I濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性1化合價全變只顯強氧化性三十七、烷姓系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷,編號位，定支鏈取代基，寫在前，注位置，短線連不同基，簡到繁，相同基，合并算烷煌的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：最簡化原

59、則，明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即 長”是主鏈要長， 近”是編號起點離支鏈要近，多”是支鏈數(shù)目要多，小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。三十八、酯化反應的反應機理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以竣酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。濃硫酸CH3COOH+H 18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O三十九、氧化還原反應配平標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原

60、產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。四十、”五同的區(qū)別”同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）,同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較