初三化學(xué)金屬和金屬材料測(cè)試卷(有答案)經(jīng)典

1、初三化學(xué)金屬和金屬材料測(cè)試卷(有答案)經(jīng)典一、金屬和金屬材料選擇題錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動(dòng)性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是()Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+SnSn+2HCISnCI2+H2fSn+2AgNO3Sn(NO3)2+2AgSn+MgSO4=SnSO4+Mg【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于鋅位于鐵的前面，錫(Sn)位于鐵的后面，所以鋅能置換硝酸錫中的錫，故A能發(fā)生反應(yīng)；B、錫(Sn)位于鐵和銅之間，且錫位于氫的前面，能與酸反應(yīng)，故B能發(fā)生反應(yīng)；C、因?yàn)殄a(Sn)位于鐵和銅之間，銀位于銅的后面，所以錫位于銀的前面，故C能發(fā)生反應(yīng)；D、因?yàn)殒V位

2、于鐵的前面，錫(Sn)位于鐵的后面，所以錫(Sn)位于鎂的后面，所以該反應(yīng)不能發(fā)生.故選D.【點(diǎn)睛】只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái).對(duì)甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：取大小相等的三種金屬片，分別放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象.取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速率明顯比丙的快.則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是()甲丙乙B.丙乙甲C.甲乙丙D.丙甲乙【答案】A【解析】取大小相等的三種金屬片，分別放入相同的CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，Y沒有現(xiàn)

3、象，可判斷X、Z的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)而Y的活動(dòng)性不如Cu強(qiáng).取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但X產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z的快，可判斷在金屬活動(dòng)性順序中，X、Z都位于氫之前且X的活動(dòng)性比Z強(qiáng).綜合以上分析，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是XZY；故選A.【點(diǎn)評(píng)】金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).根據(jù)金屬活動(dòng)性順序AIFeCuAg判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()反應(yīng)Cu+FeSO4Fe+CuSO4可以發(fā)生，屬于置換反應(yīng)反應(yīng)Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2可以發(fā)生，屬于置換反應(yīng)反應(yīng)Cu+

4、2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2可以發(fā)生，溶液顏色由無(wú)色變成藍(lán)色反應(yīng)2AI+3CuSO43Cu+AI2(SO4)3可以表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無(wú)色【答案】A【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，而且越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。【詳解】A、由于金屬活動(dòng)性FeCu，所以反應(yīng)Cu+FeSO4=Fe+CuSO4不可以發(fā)生。A選項(xiàng)錯(cuò)誤B、由于金屬活動(dòng)性FeAg，反應(yīng)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可以發(fā)生，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物是一種單質(zhì)和一種化合物。屬于置換反應(yīng)。

5、B選項(xiàng)正確C、由于金屬活動(dòng)性CuAg，反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2可以發(fā)生，由于硝酸銀溶液為無(wú)色，硝酸銅溶液為藍(lán)色，所以溶液顏色由無(wú)色變成藍(lán)色。C選項(xiàng)正確D、由于金屬活動(dòng)性AICu，反應(yīng)2AI+3CuSO4=3Cu+AI2(SO4)3可以發(fā)生，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無(wú)色，銅單質(zhì)為紅色，所以表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無(wú)色。D選項(xiàng)正確故選Ao【點(diǎn)睛】氫前金屬會(huì)與酸反應(yīng)，氫后金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。但也要注意，與金屬反應(yīng)的酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸。向一定質(zhì)量FeCI2和CuCI2的混合溶液中加入鋅粉。反應(yīng)

6、過(guò)程中，混合物中溶液的質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過(guò)程中混合物中的溶液和固體，下列說(shuō)法正確的a點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有兩種溶質(zhì)c點(diǎn)時(shí)，向固體中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生d點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為ZnCI2e點(diǎn)時(shí)，固體中只含有2種物質(zhì)【答案】C【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中，鋅、鐵、銅的活動(dòng)性依次減弱，故向一定質(zhì)量FeCI2和CuCI2的混合溶液中加入鋅粉，鋅粉先與氯化銅反應(yīng)，后與氯化亞鐵反應(yīng)，鋅與氯化銅反應(yīng)溶液的質(zhì)量增加1份質(zhì)量，鋅與氯化亞鐵反應(yīng)溶液的質(zhì)量增加9份質(zhì)量，故可知，bd段為鋅與氯化亞鐵反應(yīng)；A、a點(diǎn)時(shí)，溶液中的部分氯化銅參加了反應(yīng)，生成了氯化鋅，故溶液中的溶質(zhì)有氯化銅和氯化鋅和氯化亞

7、鐵，錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)時(shí)，鋅將氯化銅完全反應(yīng)，又于部分氯化亞鐵反應(yīng)，故固體中有鐵生成，加入稀鹽酸時(shí)，一定有氣泡冒出，錯(cuò)誤；C、d點(diǎn)時(shí)，鋅將氯化銅和氯化亞鐵完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)有氯化鋅，正確；D、e點(diǎn)時(shí)鋅有剩余，故固體中有銅、鐵和鋅，錯(cuò)誤。故選C?，F(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶解并產(chǎn)生氣體,Y無(wú)變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序（）XYZB.YZXC.XZYD.ZXY【答案】C【解析】把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產(chǎn)生氣體，Y無(wú)變化，說(shuō)明X和Z的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)；把X放入Z

8、的鹽溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在X的表面有Z析出，說(shuō)明X比Z的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，故X,Y和Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄ZY。故選C。點(diǎn)睛：掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵?，F(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將他們分別投入稀鹽酸中，Y無(wú)反應(yīng)；如果把X、Z分別插入硫酸鋅溶液中，過(guò)一會(huì)，在X的表面有鋅析出，而Z沒有變化根據(jù)以上事實(shí)，判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是（）A.YXZB.ZXYC.XZYD.XYZ【答案】C【解析】【分析】由題意可知：X、Y、Z三種金屬，將他們分別投入稀鹽酸中，Y無(wú)反應(yīng)；說(shuō)明X、Z的活潑性大于Y；如果把X、Z分別插入硫酸鋅溶液中，過(guò)一會(huì)，在X的表面有鋅析出，

9、而Z沒有變化，說(shuō)明X活潑性大于乙由此得出：X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順是XZY根據(jù)分析可知：【詳解】A、Y的活潑性是最弱的，故A錯(cuò)誤；B、X的活潑性大于Z,故B錯(cuò)誤；C、X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序是XZY，故C正確；D、Z的活潑性大于Y,故D錯(cuò)誤。故選Co【點(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，排在氫后面的則不能；活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)的情況，判斷金屬的活動(dòng)性.本題從置換反應(yīng)能否發(fā)生角度考查金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，并考查總結(jié)問(wèn)題的能力.下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是（）A.B.自來(lái)水D.

10、白醋C.壬一植物油【答案】B【解析】A、該試管中鐵釘與水和水中溶解的較少量的氧氣接觸，生銹速度較慢；B、該試管中鐵釘浸泡在植物油中，不能與氧氣、水分接觸，不易生銹；C、白醋能與鐵反應(yīng)，會(huì)加快鐵釘銹蝕的速率，該試管中的鐵釘生銹速度較快；D、食鹽水會(huì)大大加快鐵釘銹蝕的速率，該試管中的鐵釘生銹速度較快；故鐵釘被腐蝕速度最慢的B試管中的鐵釘。故選Bo點(diǎn)睛：鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，酸性溶液、鹽溶液能加快鐵釘銹蝕的速率。分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的是（）僅有

11、B.C.D.【答案】C【解析】Zn與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明ZnH,Cu不與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明HCu，即ZnCu，正確；Zn、Cu都不如Mg活潑，即都不與MgS0溶液反應(yīng)，無(wú)法比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性，錯(cuò)4誤；Zn能與CuSO溶液反應(yīng)，說(shuō)明ZnCu，正確。故選C。4我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的天工開物中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）金B(yǎng).銅C.鐵D.鋅【答案】D【解析】【分析】【詳解】由根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,則可知，金屬活動(dòng)性大小為：鋅鐵銅金，所以D符合題意。故選D。

12、10下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動(dòng)性左右為難作出合理解釋的是金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B.C.D.【答案】C【解析】【分析】本題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用的考查。解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.【詳解】在相同的條件下，金

13、屬在氧氣中反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)，故對(duì)；金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，而不是說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故錯(cuò)；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，故不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，故對(duì)；鋅的化學(xué)性質(zhì)較溫和，和酸反應(yīng)時(shí)的速率不快也不慢，適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，故對(duì)；綜上可知，說(shuō)法正確的為，故選Co錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無(wú)變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出.Mn、Ni、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.Cu、M

14、n、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、MnD.Mn、Cu、Ni【答案】B【解析】【分析】錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無(wú)變化，說(shuō)明鎳的金屬活動(dòng)性比錳弱，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出，說(shuō)明鎳的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。【詳解】A、將鎳絲插入MnSO4溶液中無(wú)變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出，鎳能置換出銅，銅應(yīng)該排在鎳的后面，故A錯(cuò)誤；B、鎳不能置換出錳，能置換出銅，Mn、Ni、Cu的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是MnNiCu,故B正確；C、鎳不能置換出錳，說(shuō)明錳的活動(dòng)性比鎳強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出，證明鎳比銅活潑，故D錯(cuò)誤

15、。故選Bo垃圾分類從我做起。金屬飲料罐屬于（）可回收物B.有害垃圾C.廚余垃圾D.其他垃圾【答案】A【解析】【詳解】A、可回收物是指各種廢棄金屬、金屬制品、塑料等可回收的垃圾，金屬飲料罐屬于可回收垃圾，故選項(xiàng)正確。B、有害垃圾是指造成環(huán)境污染或危害人體健康的物質(zhì)，金屬飲料罐屬于可回收垃圾，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、廚余垃圾用于回收各種廚房垃圾，金屬飲料罐屬于可回收垃圾，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、其它垃圾是指可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金屬飲料罐屬于可回收垃圾，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：Ao【點(diǎn)睛】本題難度不大，了解垃圾物質(zhì)的分類、各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。13.分別向50gFeSO4和C

16、uSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見圖。請(qǐng)讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性服序分析，下面說(shuō)法不合理的是消耗Xfe的質(zhì)量.g反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4CuSO4反應(yīng)后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：FeB【答案】D【解析】A、由圖可知，反應(yīng)前，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：FeSO4Al（H）CuAg，則Mg、Al、Cu、Ag與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)為Mg、Al，不反應(yīng)的金屬Cu和Ag.故選B.下列四支試管中，鐵釘銹蝕最快的是（）蒸謂水A.倉(cāng)鹽水【答案】D【解析】鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同

17、時(shí)接觸。A、缺少氧氣，不易生銹；B、缺少氧氣，不易生銹；C、同時(shí)與水、氧氣接觸，易生銹；D、氯化鈉能加快鐵的生銹。故選D。16.將一定質(zhì)量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定質(zhì)量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液M和濾渣N。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷，下列說(shuō)法中，不正確的是濾渣N中一定含有Fe和Cu濾渣N的質(zhì)量可能等于原混合物的質(zhì)量濾液M的顏色可能是淺綠色濾液M中最多含3種金屬陽(yáng)離子【答案】A【解析】【詳解】A、銅一定會(huì)被鋅或鐵置換出來(lái)，因?yàn)榱蛩徙~溶液質(zhì)量未知，鋅和鐵有可能被硫酸銅反應(yīng)完了，故濾渣N中一定有銅，可能有鋅、鐵，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鋅一定與硫酸銅反應(yīng)，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,6

18、5份的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量會(huì)減少；鐵是否與硫酸銅反應(yīng)及反應(yīng)的程度未知，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu,56份質(zhì)量的鐵置換出64份的銅，濾渣質(zhì)量會(huì)增大，因此濾渣N質(zhì)量可能等于原固體粉末質(zhì)量，故選項(xiàng)正確；C、如果鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則濾液M顯淺綠色，故選項(xiàng)正確；D、如果硫酸銅溶液過(guò)量，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，此時(shí)濾液M中有銅離子、鋅離子、亞鐵離子，故選項(xiàng)正確。故選A。17中國(guó)科學(xué)家研制的一種高強(qiáng)度鎂合金材料接近了理論上鎂合金的強(qiáng)度極限，登上nature封面，下列關(guān)于鎂合金的描述錯(cuò)誤的是()鎂合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能鎂合金的硬度比

19、其各成分金屬大鎂合金是將鎂和其他金屬或非金屬熔合而成的鎂合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬要高【答案】D【解析】【詳解】A、鎂合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，故A說(shuō)法正確；B、鎂合金的硬度比其各組成成分金屬硬度大，故B說(shuō)法正確；C、鎂合金是將鎂和其他金屬或非金屬熔合而成的，故C說(shuō)法正確；D、鎂合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬熔點(diǎn)要低，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】合金的硬度和耐腐蝕性能比成分金屬高，熔點(diǎn)比成分金屬低。向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液.關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)

20、生。濾渣中一定沒有AI,可能含有Ago濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AI(NO3)3。以上說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)【答案】A【解析】【詳解】鋁、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性為鋁鐵銀，故將鋁和鐵加入到硝酸銀溶液中后，鋁先與硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，鐵與硝酸銀反應(yīng)，因?yàn)轭}中充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液，所以鋁反應(yīng)完了，鐵也參加了反應(yīng)，濾渣中一定有銀，一定沒有鋁，濾液中一定有硝酸鋁、硝酸亞鐵。當(dāng)鋁和鐵沒有剩余時(shí)，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；當(dāng)鋁和鐵與硝酸銀恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中沒有硝酸銀，故向?yàn)V液中加入稀鹽酸，就沒有沉淀產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；鋁最活潑，最先與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)后溶液變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明鐵與硝酸銀反應(yīng)了，鋁已經(jīng)完全反應(yīng)，故濾渣中一定沒有AI,只要反應(yīng)進(jìn)行，就一定有銀生成，故錯(cuò)誤；鋁最活潑，最先與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)后溶液變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明鐵與硝酸銀反應(yīng)了，鋁已經(jīng)完全反應(yīng)，故濾液中一定含有Fe(NO3)2，和AI(NO3)3，故錯(cuò)誤。故選Ao鐵在潮濕的空氣里會(huì)發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應(yīng)必須要做的實(shí)驗(yàn)是1P氣水煞i雷來(lái)A.【答案】A【解析】【分析】B.C.D.鐵生銹的條件是與水和氧氣直接接觸，要想證明鐵生銹時(shí)，氧氣一定參加了反應(yīng)，就要進(jìn)行鐵在氧氣和水共同作用下的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)和鐵在只