高二化學鹽類的水解知識精講

1、高二化學鹽類的水解【本講主要內(nèi)容】鹽類的水解.鹽類對水的電離平衡的影響；.鹽類水解的概念、規(guī)律及水解方程式;.鹽類水解的影響因素；.鹽類水解的應用；.鹽溶液中微粒濃度的比較?！局R掌握】【知識點精析】一.鹽溶液酸堿性的理論分析：用pH試紙分別測定同濃度的 CH3COONa、Na2CO3、NH4CI、NaCl四種鹽溶液的pH。 分別為:pH7、pH7、pH c (H+),從而使溶液顯堿性。CH3COONa = Na + + CH3COOH2O ;、OH + H +CH3COO + H+、 CH3COOH水解方程式：CH3COO + H2O 工 + CH3COOH + OHNH 4Cl 溶液NH4

2、C1溶于水時，電離出的NH4卡和水電離出的 OH一結(jié)合生成難電離的 NH3?H2O,消耗 了溶液中的OH，促進水的電離，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H + ,建立新平衡時，c (H+) c(OH),從而使溶液顯酸性。 +NH4C1 = NH4 +C1 ； H2O OH + HNH4 +OH NH3?H2O3. NaCl溶液NaCl溶于水時，存在下列電離： 由于HCl和NaOH都是易溶的、水解方程式：NH4+ + H2O -L NH3?H2O + H +NaCl=Na+ Cl ,H2O ;、OH + H +易電離的強電解質(zhì)， 在水溶液里H+和C、OH和Na+都不能結(jié)合，H2O的電離平衡未受

3、影響，c (H+) =c(OH-)的關系仍然存在，故溶液呈中性。小結(jié):鹽類實例能否水解引起水解 的離了對水的電離平衡 的影響溶液的 酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa水解_ _ _ _ _CH 3COO促進水的電離堿性強酸弱堿鹽NH4Cl水解nh4+促進水的電離酸性強堿強酸鹽NaCl不水解無無中性二.鹽類水解1,定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫作鹽類的水解。2.實質(zhì)：在溶液中，鹽電離出的弱酸根陰離子或弱堿的陽離子與水電離出的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)。從而破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度， 大多數(shù)鹽的水解使得溶液中的C(H+)和C(OH-)

4、不相等，從而使溶液顯示出不同程度酸堿性。鹽類的水解反應可看作是中和反應的逆反應。(酸堿中和反應不一定是可逆的，NaOH+CH 3COOH=CH 3COONa+H 2O 可逆的；NaOH+HCl=NaCl+ H 2O不可逆的)水解鹽+水酸+堿 中和3條件(1)必須有 弱根”離子(弱酸根陰離子或弱堿的陽離子)(2)必須溶于水4.特點(1)可逆的。其逆反應是中和反應。(2)吸熱的。因中和反應是放熱的，故其逆反應是吸熱的。(3)微弱的。(4)動態(tài)的。水解達到平衡時，v(水解)=v (中和)wo.水解規(guī)律有弱才水解；誰弱誰水解；都弱都水解；誰強顯誰性；同強顯中性；弱弱具體定。說明：(1)強堿弱酸鹽的水溶

5、液，顯堿性，pH7。是弱酸根發(fā)生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如 CHsCOONa、Na2CO3、Na2s等。(2)強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性，pH2c(CO 32 );再由于碳酸根的水解是微弱的和分步的，而且第一步水解程度大于第二步水解，因此，有c(CO32 )c(OH )c(HCO 3 )c(H 2CO3)(2)定量關系(恒等式關系)應用 電荷守恒”分析：電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如NaHCO3溶液中，陽離子有 Na+和H+,陰離子有 OH，HCO3 , CO32根據(jù)電荷守恒原理有：二：.應用 物料守恒”方法分析。電解質(zhì)溶液中某一組份的原

6、始濃度(起始濃度)，C應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 NaHCO3 中,n(Na、=n(HCO31 , c(Na+) = 2c(HCO3 )+2c(CO 32 )+2c(H 2CO3)在 Na2CO3 溶液中：c(Na +) = 2c(HCO 3 )+2c(CO 32 )+2c(H 2CO3)【解題方法指導】例題1.氯化俊晶體溶于重水中，生成物的化學式()NH 2D?H2OB. NH 3?DHOC. D3O+D. NH 3?D2O解析：本題考察對鹽類水解本質(zhì)的理解和鹽類水解方程式的書寫。NH4+2D2O-L NH3?DHO+D3O+答案：B、C例題2.正鹽NaX、NaY、Na

7、Z溶液的pH值分別是：7、8、9,則這三種鹽相應的三種酸， 酸性遞減的順序是()A. HZHYHX B. HYHXHZ C. HYHZHX D. HXHYHZ解析：根據(jù)組成鹽的酸越弱，則水解程度越大可知，NaX、NaY、NaZ對應的酸性順序應為 HXHYHZ答案：D例題3.在Al 3+3H2OAl(OH) 3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH值增大，應采取的措施是()A.加熱 B.通入HCl C.加入適量的 NaOH(固體)D.加入NaCl溶液解析：加熱能使平衡向水解方向移動，c(H+)增大，pH值減小，故A項不符合題意；通入HCl,可增大c(H+),故抑制了水解，并

8、且 pH值減小，故B項不符合題意；加入適量的 NaOH(固體)，因為H+ OH =H2O,致使c(H+)減小，pH值增大，故 C項符合題意；加入 NaCl溶液，相當于加水稀釋，能促進水解，但因稀釋時引起c(H+)減小，故pH值增大，故D項符合題意。答案：C、D例題4.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：NaHCO3CH3COOHNaOHBa(OH) 2NaHSO4H3P。4按pH從大到小的順 序是()A.B.C.D.解析：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的情況下，二元強堿的堿性強于一元強堿的堿性； 二元強酸的酸性強于一元強酸的酸性；一元強酸的酸性強于一元弱酸的酸性；成鹽的酸越弱，鹽溶液的堿性越強；

9、強酸的酸式鹽電離的c(H+)大于弱酸部分電離出的 c(H+)o答案：D例題5.在Na2s溶液中存在的下列關系中不正確的是()二 廣+-D.4口 ；O二二工二解析：溶液中存在二個守恒關系a.電荷守恒，即=聆)+ 2斷.)-b.物料守恒，即晶體中：用優(yōu))：用(N* =1:2在溶1中S元素存在形式有三種：S2 , HS及H 2s，沖 a2您，+ 2c(HS-) + 2c(H)將(2) ( 1)得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-) + 2c(HaS)綜上分析，關系正確的有 A. C. Do答案：B【考點突破】【考點指要】近幾年中鹽類水解考試內(nèi)容包括：.鹽溶液酸堿性比較，鹽類水解的因素、水解離子方

10、程式。.離子共存、離子濃度大小的比較，以及水的平衡移動等，.離子方程式正誤的判斷。以選擇題為主，填空題也有可能近三年的命題規(guī)律:知識點年份考察情況鹽類水解2006北京T116分；天津T10 6分；四川T12 6分；江蘇T134分；1東T 23 8分2005)東 T19 4分； 上海 T14 3分；上海T16 3分；江蘇 T12 6分2004北京春招T 2912分【典型例題分析】例題1. (06天津理綜10)下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.常溫下，pH= 7的NH4C1與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c (Cl ) c (NH4+) c (H + ) c (OH )B.將pH = 4

11、的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物質(zhì)的量相同D.常溫下，同濃度的 Na2s與NaHS溶液相比，Na2s溶液的pH大本題考查：混合溶液中離子濃度大小的比較；弱酸在稀釋中各離子濃度的變化；強酸、 弱酸與堿的中和反應，及鹽類水解。解析：常溫下，pH = 7的NH4C1與氨水的混合溶液中，c (H + ) = c (OH )則c ( Cl ) = c (NH4+);將pH = 4的醋酸溶液稀釋后，溶液的 c (H + )減小，c (OH ) 增大；pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，故中和堿時，消耗NaOH的

12、物質(zhì)的量多；常溫下，同濃度的Na2s與NaHS溶液相比，S”的水解程度大于HS ,所以，Na2s溶液的pH大。答案：D例題2. (2005廣東19)關于小蘇打水溶液的表述正確的是()c(Na+) = c(HCO3 )+ c(CO32 )+ c(H2CO3)c(Na+) + c(H+尸 c(HCO3 )+ c(CO32 )+ c(OH )HCO 3一的電離程度大于 HCO3一的水解程度D.存在的電離有： NaHCO3= Na+HCO3HCO3H+ +CO32 , H2O*H+ + OH本題考查：鹽類水解時溶液中離子濃度間的關系，溶液中的守恒解析：小蘇打溶液中存在下列守恒：質(zhì)量守恒 c(Na+)

13、= c(HCO3 )+ c(CO32 )+ c(H2CO3)電荷守恒 c(Na+) + c(H+)= c(HCO 3 )+2 c(CO32 )+ c(OH )存在的電離平衡：NaHCO3=Na+ + HCO3 , HCO3H+ + CO32 ,H2OH+ + OH , HCO3 + H2O： H2CO3+ OHHCO3一的水解程度大于 HCO 3一的電離程度，溶液顯堿性。答案：A【達標測試】一.選擇.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（）A. H2SO4B. KOH C. FeCl3D. Ba（NO 3）2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（）A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、

14、強堿生成的鹽B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱D.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍 TOC o 1-5 h z .物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）A. CaCl 2B. H 3COONaC. NH 3?H2OD. K 2s.在Na2s溶液中存在的下列關系不正確的是（）一：I： ：1-：c.D.一；5.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1: 1的是（）A. NaF中的和F B. pH=6的純水中H+和1比中電子和中子D.明磯溶液中 V與小.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（）A. Fe2（S

15、O4）3B. FeCl3 C. Na2CO3D. KCl.將醋酸溶液加入到某燒堿溶液中，當所得的溶液 pH為7時，在溶液中（）A.醋酸過量B.只存在醋酸鈉C.醋酸與燒堿物質(zhì)的量相等D.燒堿過量.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C.溶液的pH值發(fā)生改變D.沒有發(fā)生中和反應. CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7,下列說法錯誤的是（）CH 3COOH的電離作用大于 CH3COONa的水解作用CH3COOH的水解作用大于 CH3COONa的電離作用CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解CH3COOH的存在抑制

16、了 CH3COONa的電離.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）A. HNO3 B. NH4NO311.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸c(Na+)c(X ),則下列關系錯誤的是A. c(H +)c(OH)C. c(X )+c(HX)=2c(Na +)Na2sD. HClOHX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中)B. c(HX)、=、bcB.cabC. bacD. a cb.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液 中有關微粒的濃度關系正確的是() 十c (CH 3COO )c (Cl )c (H )c(CH3COO

17、H)c (CH 3COO )c (Cl )c (CH 3COOH) c “) 一 一 一 十 一 c (CH 3COO )= c (Cl )c (H )c (CH 3COOH)c (Na+)+ c (H+)=c (CH3COO )+c (Cl )+c (OH )5.把0.02mol/LCH 3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合， 則混合溶液中微粒濃 度關系正確的是()c(CH3COOH)c(Na+)一c(CH 3COOH) c(CH 3COO ) TOC o 1-5 h z 2c(H+)=c(CH3COO ) c(CH3COOH) 1c(CH3COOH)+ c(CH 3CO

18、O )=0.01mol !_.把氫氧化鈣放入蒸儲水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(s)=i Ca+ 2OH ,加入以下溶液，可使 Ca(OH)2減少的是()A. Na 2s 溶液B. AlCl 3溶液 C. NaOH 溶液 D. CaCl 2 溶液.盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚配試液的試管，在室溫時，溶液為無色，加熱時 為粉紅色，這是因為(93測試題)()A. NaHCO 3在加熱時變成堿性更強的Na2CO3.水分蒸發(fā)使NaHCO 3的濃度增大C.加熱促進NaHCO 3的水解，堿性增強D. NaHCO 3在加熱時變成紅色.已知K2HPO4溶液中，HPO42一的水

19、解程度大于電離程度對于平衡：HPO42 +H2O=H3O + +PO43,欲使溶液中 c (HPO42)、c (H3O + )、c TOC o 1-5 h z (PO43一)三種離子溶度均減小，可采用的方法是()A.加水B.加熱 C.加消石灰D.加硝酸銀.下列各環(huán)境下的離子組合能大量共存的是()A.中性溶液中： Mg、Fe3+、SO42 、Cl ,3+_ 2+_ _ 2pH =0 的溶披中：Al 、NH4 、Ca 、SO4c ( H + ) =10 14 mol L 1 的溶液中：Na+、AlO 2 、S2 、SO32 .一、 -、2+pH試紙變紅的溶液中：Fe 、I 、NO3 、ClO.物質(zhì)

20、的量濃度相同的三種鹽NaA、NaB和NaC的溶液，其pH值依次為8、9、10,則HA、HB、HC的酸性由強到弱的順序是()HA、HC、HBHC、HB、HAC. HA、HB、HCD. HB、HC、HAA. c (A ) = c (CC. V 總 20mLD. V 總0 20mLA.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂D.高鎰酸鉀13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是Ca2+、HCO3、C1、K+_3+-AI 、 AlO2、:HCO3、NaFe2+、NH：、SO2-、S2Fe3+、SCN、Na+、CO2-.在常溫下10mL pH =10的KOH中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反

21、應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是(B. c (L) = c (OH ) v c K) v c (A ).在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400C)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是B.只有組可以D.兩組都不可以 FeCl3、BaC%、MgSO4、.不用其它試劑，限用化學方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四種溶液:Al2(SO4)3； Al2(SO4)3、鹽酸、BaCl2、K2CO3 ()A.只有組可以C.兩組都可以. (2005江蘇)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()pH 7,且 c(OH ) c(Na+) c(H+) c(CH 3COO )pH 7,且

22、 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO ) + c(OH )pH c(H+) c(Na+) c(OH )pH=7,且 c(CH3COO ) c(Na+) c(H+) = c(OH ). (2005上海)欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+). c(CO32 )、c(HCO3)都減少, 其方法是()A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液二.簡答：.將鎂粉加入到氯化鐵溶液中有大量氣體和紅褐色沉淀生成，為什么？根據(jù)這一現(xiàn)象推 斷，鎂粉加入到氯化錢溶液中，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？并寫出有關的離子方程式。.某無色溶液，其中可能存在如下離子

23、： Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO 2 、S2 、 CO32 、SO32 、SO42 ,現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結(jié)果與下圖所示。試回答下列問題：(1)生成沉淀甲的離子方程式為 。(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式 。(3)沉淀丙是 。如何用一化學實驗來確定其成分 (4)氣體甲的成分有哪幾種可能 。(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 , 一定不存在的離子是,可能存在的離子是 。、你熱愛生命嗎？那么別浪費時間，因為時間是，成生7/命的材料 -富蘭克林【達標測試答案】.答案：C解析：FeCl3水解，促進水的電離。.答案：C解析：溶液呈中性的也可能是弱酸、弱堿生成的鹽，故 A項不正

24、確；含有弱酸根的鹽 也可能同時含弱堿根，則其的水溶液可能呈堿性、酸性或中性。故 B項不正確；因碳酸為 弱酸，發(fā)生部分電離，故氫離子物質(zhì)的量濃度不等于碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍，故D項不正確。.答案：D解析：S”水解是分步的，溶液中存在：S2 HS H2S、K+、H+、OH H2O答案：B。解析：OH與HSO3、NH4+不共存；CIO與S2不共存.答案：D。解析：A項符合質(zhì)量守恒；C符合水電離出的H+與OH數(shù)目相等；D符合溶液中離子 數(shù)目關系。.答案：B解析：A項F水解；C項電子數(shù)為17,中子數(shù)為18; D項Al3+水解。.答案：B解析：FeCl3水解生成Fe(OH%和HCl, HCl為揮發(fā)性

25、酸，溶液加熱蒸干后，得到Fe?O3.答案：A解析：因醋酸與燒堿反應時生成的醋酸鈉水解呈堿性，所以必須酸過量才可能達pH=7。.答案：B解析：鹽類的水解是因為弱酸陰離子或弱堿的陽離子與水電離出來的氫離子或者氫氧根 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，而是溶液呈現(xiàn)出酸、堿或中性。.答案：B解析：在混合溶液中存在下列平衡(水的電離平衡不計) TOC o 1-5 h z CH3COOH =H+CH 3COO(1)CH3COO +H2OCH3COOH+OH因 pH= 4.7所以c(H+)c(OH ),所以電離為主，故正確答案為Bo.答案：A解析：B中NH4+, C中S2均發(fā)生水解，得到 NH3 H

26、2O和H2s分子，D中HClO為弱 電解質(zhì)，也有分子。.答案：A、B解析：根據(jù)守恒和電荷守恒進行判斷.答案：B解析：要考慮這些物質(zhì)之間是否反應生成不溶物或氣體.答案：B解析：NH3 H2ONH4 +OH ,當加入溶液后，使電離平衡向左移動，NH3 H2O的電離程度減小。.答案：A分析：因為F +H2O-HF+OH雖然F的物質(zhì)的量等于 OH的物質(zhì)的量，但在H2O中H +就減少了。.答案：C解析：其中ST發(fā)生水解反應，而使其濃度降低。.答案：B解析：符合題意的應該是能發(fā)生水解且水解后溶液顯酸性的.答案：D解析：HBr屬于強酸，所以澳離子不發(fā)生水解反應。.答案：C解析：硅酸酸性在題干答案對應的酸中最

27、弱，硅酸鹽水解程度最大，堿性最強。二.填空：.答案：碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液。.答案：鹽酸、醋酸、氯化俊、食鹽、醋酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。.答案：“=”解析：在溶液中，依電荷守恒，存在 c(NH4+)+c(H+)=c(C)+c(OH),又 c(NH4+)=c(C1), 則 c(H+)= c(OH )綜合測試答案.答案：B解析：弱酸根陰離子、弱堿陽離子能發(fā)生水解。.答案：C解析：應加入物質(zhì)來抑制醋酸根的水解反應，即應加入堿性物質(zhì)， 但注意不能加入含有鈉離子的堿。.答案：B解析：N H4+為弱堿根發(fā)生水解，在(NH4)2CO3中同時存在CO32能促進NH4 + 水解；(NH4)2Fe ( SO4)2中

28、存在Fe2+,能抑制NH4 +水解。.答案：B解析：0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合，醋酸鈉溶液過量，反應后，溶液中有：CH3COOH、CH3COONa ,溶液顯酸性。.答案：A、D解析：0.02mol/LCH 3COOH溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，CH3COOH過量，溶液中有：CH3COOH、CH3COONa , CH3COOH電離大于 CH3COONa水解。由質(zhì)量守恒： 1c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO )= 0.02mol/L/2=0.01mol L -.答案：B解析：使Ca(OH)2減少即使平衡向右移動，AlC%

29、發(fā)生水解消耗 OH一.答案：C解析：NaHCO3水解顯堿性，升高溫度，促進 NaHCO3的水解，堿性增強。.答案：B 2 +3解析：在溶液中存在平衡：H2PO4 +OH -HPO4 +H2O-H3O + PO4HPO42一的水解程度大于電離程度，加水稀釋時，平衡向左移動，c (HPO42)、c (PO4)、 c (OH )離子溶度均減小，c (山。土)增大；加熱時，平衡向左移動， c (HPO42)、c (H3O + )、c (PO43一)三種離子溶度均減??； 加消石灰，增大了 c (OH)，平衡向右移動，c (HPO42 一)減小，c (山。+ )、c (PO43)增大；加硝酸銀，c (HPO42 )、c (PO43)、減小，c (H3O 十 )增大。9.答案：C232+2解析：Mg 、Fe水解顯酸性，故中性溶放不存在；B項Ca 、SO4不存在；C項c(H + ) =10 14 mol L 1的溶液為堿性溶液，共存；D項為酸性溶液，F(xiàn)e、NO3 .ClO 因發(fā)生氧化還原反應不共存