2022年湖南省長沙瀏陽市高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)+297.23kJ，下列說法正確的是A1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量CS(g)+O2(g)SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23D足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時(shí)放出297.23 kJ熱量2、電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）Ab是電源負(fù)極BK+由乙池向甲池遷移C乙池電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3-

3、+2e-=HCOO-+CO32-D兩池中KHCO3溶液濃度均降低3、下列物質(zhì)的名稱中不正確的是（ ）ANa2CO3：蘇打BCaSO42H2O：生石膏C：3，3-二乙基己烷DC17H35COOH：硬脂酸4、將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是A10 mL 0.4molL-1的鹽酸B10 mL 0.3molL-1MgCl2溶液C10 mL 0.5molL-1NaCl溶液D10 mL 0.1molL-1AlCl3溶液5、某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會使其變色A淀粉溶液B硫酸氫鈉溶液CH2O2溶液D氯水6、關(guān)于氯化銨的說法錯誤

4、的是A氯化銨溶于水放熱 B氯化銨受熱易分解C氯化銨固體是離子晶體 D氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)7、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿證明酸性：醋酸碳酸苯酚B制備乙酸丁酯C苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體8、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠蜜釄遄茻蛛x氯化鉀和氯化銨的混合物實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣用乙醇提取溴水中的溴尾氣處理混有少量NO的NOx氣體AABBCCDD9、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項(xiàng)的序號對應(yīng)）的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿探究乙醇的催化氧化 B實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈的氯氣C研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響 D實(shí)驗(yàn)

5、室制備少量NO10、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（ ）AKClBNa2OCNaHSO4DFeCl311、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是）（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰石變渾濁C向稀溴水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解AABBCCDD12、不能用元素周期律解釋的是（ ）A氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵B向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍(lán)C向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成DF2在暗處遇H

6、2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)13、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃14、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是( )A酸性KMnO4BBr2C濃HNO3DH215、不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是（）AHClOBNOCSO3DFeCl216、已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B 形成

7、的簡單化合物常用作制冷劑，D 原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物 DC 中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B、C、D 的原子序數(shù)之和是 E 的兩倍。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：CBAB氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ECC最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物的酸性：BED化合物 DC 與 EC2 中化學(xué)鍵類型相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱是_，H的分子式是_。(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為_。(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為_，由G生成H的反應(yīng)類型是_。(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程

8、式為_。反應(yīng)中使用K2CO3的作用是_。(5)化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線：_。（無機(jī)試劑任選）18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子?；卮鹣铝袉栴}： （1）b、c、d電負(fù)性最大的是_(填元素符號)。（2）b單質(zhì)分子中

9、鍵與鍵的個數(shù)比為_。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有_(填序號)。極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4的酸是_(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是_，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子_酸根離子(填“”或“I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；故答案選C。13、D【解析】A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B、根據(jù)3Cu8H2N

10、O=3Cu22NO4H2O計(jì)算知稀硝酸有剩余；C、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2,2H2O2=2H2O，兩式相加，則相當(dāng)于Na2O2H2=2NaOH，故D項(xiàng)符合要求，正確。14、A【解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，A正確；B. 將液溴與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C. 苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯誤；D. 苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯誤。故選擇A。點(diǎn)睛：苯

11、不能使高錳酸鉀溶液退色，是因?yàn)楸椒肿又杏?個碳碳單鍵，6個碳原子之間形成一個大鍵，使得苯的化學(xué)性質(zhì)比烯烴穩(wěn)定的的多，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。15、A【解析】化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。A、氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，則不能通過化合反應(yīng)生成，故A選； B、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，則能通過化合反應(yīng)生成，故B不選； C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應(yīng)生成，故C不選； D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則能通過化合反應(yīng)生成，故D不選； 故選：A。16、C【解析】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B 形成的簡單化合物常用作制冷

12、劑，A為H，B為N，D 原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D為Mg，化合物 DC 中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O，A、B、C、D 的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。【詳解】A. 原子半徑：NCH，故A錯誤；B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O SiH4，故B錯誤；C. 最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3 H2SiO3，故C正確；D. 化合物 MgO含有離子鍵，SiO2含共價(jià)鍵，故D錯誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】同周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯） C13H20ON2 濃HNO3濃

13、H2SO4，加熱 氨基 取代反應(yīng) 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 或 【解析】A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯，B中有-NO2，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CH3和N原子所連接B苯環(huán)上的C屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯，在Fe和HCl存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯，結(jié)合題干信息：二者反應(yīng)條件一致，則確定D是乙醛CH3CHO，E是，部分路線如下：【詳解】（1）B的化學(xué)名稱是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；（2）由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，試劑：濃HNO3、濃H2SO4，反應(yīng)條件：加熱；（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的Cl原子被丙胺脫掉NH

14、2上的一個H原子后剩下的集團(tuán)CH3CH2CH2NH取代，故反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為；有機(jī)反應(yīng)大多是可逆反應(yīng)，加入K2CO3消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，使平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（5）的單體是，聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是與甲醇酯化反應(yīng)生成單體，由原料丙酮到增長了碳鏈，用到題干所給信息：，故流程如下：。18、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電

15、子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe?！驹斀狻侩娯?fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O，故答案為：O。b單質(zhì)分子為氮?dú)猓獨(dú)庵墟I與鍵的個數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為HOOH，每個氧原子有2個鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價(jià)鍵，過氧化氫中有極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德

16、華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，因此存在的化學(xué)鍵有，故答案為：sp3；。這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個鍵，孤對電子為0，因此價(jià)層電子對數(shù)為3，硝酸根價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個鍵，孤對電子為1，因此價(jià)層電子對數(shù)為3，亞硝酸根價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個鍵，孤對電子為0，因此價(jià)層電子對數(shù)為4，硫酸根價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個鍵，孤對電子為1，因此價(jià)層電子對數(shù)為4，亞硫酸根價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2

17、SO3，酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性 酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；。元素e的價(jià)電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個Fe形成共價(jià)鍵，與另一個Fe形成配位鍵，Cl提供孤對電子，因此其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：d；。19、2Cl-2e-=Cl2 2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl- 【解析】（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是

18、3價(jià)，被氧化成氮?dú)猓葰獾秒娮由?價(jià)的氯離子，由此書寫離子反應(yīng)的方程式?！驹斀狻浚?）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣，電極反應(yīng)的方程式為：2Cl2e=Cl2，故答案為：2Cl2e=Cl2；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是3價(jià)，被氧化成氮?dú)?，氯氣得電子生?價(jià)的氯離子，離子反應(yīng)的方程式為2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl，故答案為：2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl。20、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O 恒壓漏斗 安全瓶 提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止過氧化氫受熱分解 稀釋ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+

19、N2+2Cl- 吸收ClO2等氣體，防止污染大氣 BaCl2 Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+ 【解析】二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機(jī)反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O。（2）裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作

20、用。升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng)，因此反應(yīng)容器B應(yīng)置于30左右的水浴中。根據(jù)題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)易引起爆炸，故通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將CN-轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2，故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要

21、過量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子，過量的鋇離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2CO3之前應(yīng)先加入過量BaCl2。用石墨做電極，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，因此氯離子在陽極失電子和水反應(yīng)得到ClO2，電極反應(yīng)式為Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+。21、原子晶體 sp3 SiCO 3s23p2 Mg2FeH6 Fe 0 2 SiO2 【解析】a為元素周期表中原子半徑最小的元素則a是H元素，b的基態(tài)原子中占有電子的3個能級上的電子數(shù)均相等，則b是C元素，d與b同族即d是Si元素，c與b同周期即C元素為與第二周期，且c的所有p軌道上的電子數(shù)與所有s軌道上的電子數(shù)相等，則c的基態(tài)原子核外電子排布為: 1s2s2p4即c 是O元素， E的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍則e的基態(tài)原子核外電子排布為: