河南中考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、2019年河南中招考試必備知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)變化現(xiàn)象：燃燒：碳一白光、硫一藍(lán)紫色火焰（氧氣中）；淡藍(lán)色火焰（空氣中），生成刺激性氣味氣體、磷白煙、鐵火星四射，生成黑色固體、鎂耀眼白光，生成白色固體、氫氣淡藍(lán)色火焰、一氧化碳藍(lán)色火焰、甲烷藍(lán)色火焰。沉淀白色沉淀：CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3；藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2；不溶于水和酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；紅褐色沉淀：Fe（OH）3溶液顏色Cu2（藍(lán)色）、Fe2（淺綠色）、Fe3（淺黃色）；石蕊遇酸變紅、遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色、遇堿變紅物質(zhì)分類：物質(zhì)包括混合物（多種物質(zhì)混合）和純凈物（一種物質(zhì)），純凈物包括單質(zhì)（一種元素）和化合物（

2、多種元素），化合物包括氧化物（二種元素必有氧）、酸（H酸根離子）、堿（金屬離子OH）、鹽（金屬離子或銨根離子酸根離子）。有機(jī)化合物（含碳）、無(wú)機(jī)化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等）化合價(jià)：原則：?jiǎn)钨|(zhì)中元素化合價(jià)為0。化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。通常H+1價(jià)、氧-2價(jià)、氯-1價(jià)。一價(jià)氫銨鈉鉀銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。氫氧根（OH-），-1價(jià)、硝酸根（NO3-）-1價(jià)、硫酸根（SO42-）-2價(jià)、碳酸根（CO32-）-2價(jià)、銨根（NH4+）+1價(jià)數(shù)字意義：符號(hào)前：表示分子、原子或離子個(gè)數(shù)；符號(hào)右下角：表示一個(gè)分子或離子中的原子個(gè)數(shù)；符號(hào)右上角：表示一個(gè)離子所帶的

3、電荷數(shù)；符號(hào)正上方：表示元素的化合價(jià)。微粒：1）性質(zhì)：“小”、“運(yùn)動(dòng)”、“間隙”。2）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中分子可以再分而原子不可再分。3）舉例：濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說(shuō)明分子在不停的運(yùn)動(dòng)；物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說(shuō)明分子間有間隔，注意分子大小不變。4）金屬、非金屬固體、稀有氣體是由原子構(gòu)成；酸堿鹽是由離子構(gòu)成（含金屬元素和非金屬元素或含原子團(tuán)，如氯化鈉由Na+和C構(gòu)成）；非金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)是由分子構(gòu)成。5）原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。結(jié)構(gòu)示意圖：1）元素或原子種類由核電荷

4、數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定；2）化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，同種元素化學(xué)性質(zhì)不一定相同；3）原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；4）陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；5）陰離子：質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)；6）電子層數(shù)二周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族數(shù)；7）常見離子：硬水中鈣離子Ca2+、鎂離子Mg2+;構(gòu)成氯化鈉的鈉離子Na+和Cl-；鐵離子Fe3+;亞鐵離子Fe2+。環(huán)保：空氣污染三大有害氣體（CO、SO2、NO2）；水工業(yè)“三廢”任意排放；不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應(yīng)空氣中CO2等氣體含量過(guò)高；酸雨SO2、NO2氣體溶于雨水；白色污染：塑料垃圾污染；霧霾：可吸入顆粒物或PM2.5。有害物質(zhì)：一氧化碳（與血紅

5、蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉。物質(zhì)用途：氧氣【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%，約占1/5體積】；氮?dú)猓ɑ瘜W(xué)性質(zhì)不活潑保護(hù)氣，食品保鮮）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%，約占4/5體積】；氫氣（密度小充氣球【可用氦氣代替】、可燃性高能燃料【最理想、無(wú)污染】）；金剛石：最硬鉆頭、裁玻璃；石墨：質(zhì)軟鉛筆芯、滑膩感潤(rùn)滑劑、導(dǎo)電性電極；二氧化碳（不燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大滅火；能溶于水且與水反應(yīng)汽水；干冰升華吸熱制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料）；一氧化碳（可燃性一一氣體燃料，還原性一一冶煉金屬（煉鐵）,毒性一一與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）；氧化鈣（與水反應(yīng)一一

6、制氫氧化鈣；與水反應(yīng)一一干燥劑）；鐵（導(dǎo)熱性一一鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)一一人體補(bǔ)鐵；遇水和氧氣會(huì)生銹一一“雙吸劑”（食品保質(zhì)）-鐵合金包括生鐵和鋼一一含碳量不同；鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜A12O3）；鹽酸（與金人氧化物反應(yīng)一一除銹；胃酸主要成分一一助消化），硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)一一除銹；濃硫酸吸水性人一干燥劑）；氫氧化鈉（吸水性一一干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)或吸收二氧化碳；與油污反應(yīng)一一除油污）；氫氧化鈣（石灰水一一檢驗(yàn)二氧化碳；與酸反應(yīng)一一改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)一一制氫氧化鈉；氯化鈉（調(diào)味品、融雪、醫(yī)療生理鹽水）；碳酸鈣（石灰石或大理石與

7、鹽酸反應(yīng)一一實(shí)驗(yàn)室制二氧化人；石灰石高溫分解一一工業(yè)制二氧化碳和生石灰；碳酸鈣一一補(bǔ)鈣劑）；碳酸鈉（蒸饅頭一一除酸并使人松軟；溶液顯堿性一一去油污）；碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反應(yīng)一一治療胃酸過(guò)多）；能提供能量的營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂；缺維生素A夜盲癥；缺維生素C壞血病；鐵貧血；鋅人一生長(zhǎng)遲緩發(fā)育不良；碘一一甲狀腺月中大；氟人一幽齒；鈣人一佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；復(fù)合肥：硝酸鉀（KNO3）。9、俗稱：氫氧化鈉（苛性鈉、火堿、燒堿）；氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）；氧化鈣（生石灰）；碳酸鈉（純堿、蘇打）；碳酸氫鈉（小蘇打）；碳酸鈣（大理石、石灰石主要成分）；甲烷（天然氣、沼氣主要成分）；

8、乙醇（酒精）；二氧化碳固體（干冰）。10、硬水和軟水：含較多Ca2+、Mg2+離子的水。區(qū)分：肥皂水，泡沫少，浮渣多是硬水。硬水軟化：生活中煮沸，工業(yè)上蒸儲(chǔ)。凈水方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸儲(chǔ)。11、燃燒與滅火：燃燒條件可燃物，和氧氣（空氣）接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)。【三條件同時(shí)滿足】；滅火原理：消除可燃物隔絕空氣或氧氣降低溫度到著火點(diǎn)以下。12、鐵生銹：條件：氧氣和水。防銹人一保持表面潔凈干燥；保護(hù)膜（涂油、噴漆、鍍金屬）13、溶水吸放熱：濃硫酸、氫氧化鈉（固體）、生石灰遇水放熱（溫度升高）。硝酸?。∟H4NO3）遇水吸熱（溫度降低）。14、去油污：洗滌劑一一乳化作用。汽油一一溶解。氫氧化鈉一一反

9、應(yīng)?！驹聿煌?5、化學(xué)方程式：制氧氣：2H2O2MnS2H2O+O2T2KMnoK2MnO4+MnO2+02T制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O檢驗(yàn)二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O煉鐵：Fe2O3+3CO同迪2Fe+3CQFe3O4+4CO電退3Fe+4CO2甲烷酒精燃燒：CH4+2O2JBLCO2+2H20C2H5OH+3O2望2CO2+3H2OCaO-Ca(OH) 2鈣三角工業(yè)制燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2Na0HNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O鹽酸除鐵銹：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+

10、3H2O驗(yàn)證鋅銀活動(dòng)性：Zn+2AgN03=2Ag+Zn(NO3)2氫氧化鈉變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O鈣三角：CaC03園！Lca0+C02CaO+H20=Ca(0H)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O碳三角：C+C022C02CO+O2CO22C+O22COC+O2C02氧三角：2H202Mn02H2O+O2f2H2O遒電2H2f+O2f2H2+O2在處2H2016、基本操作：量筒使用放平、視線與液體凹液面最低處保持水平【精確到0.1mL，仰視讀數(shù)偏小液體體積偏大，俯視讀數(shù)偏大液體體積偏??；過(guò)濾濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃

11、棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁；玻璃杯作用引流。蒸發(fā)一一蒸發(fā)皿，玻璃棒作用（攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺），有較多固體析出時(shí)停止加熱。濃硫酸稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。不能把水倒入濃硫酸中，因?yàn)樗芏刃。≡跐饬蛩嵘?，濃硫酸溶解放出的熱使水沸騰，造成濃硫酸濺出。測(cè)pH值方法：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，讀出pH值；試紙潤(rùn)濕后，測(cè)酸，pH值偏大，測(cè)堿，pH值偏小。17、溶液：1）特征：均一、穩(wěn)定、混合物。2）飽和溶液和不飽和轉(zhuǎn)化：飽和一不飽和一一增加溶劑、升高溫度；不飽和一飽和一

12、一加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度。3）結(jié)晶方法：溶解度受溫度影響變化大，降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）；溶解度受溫度影響變化小，蒸發(fā)溶劑?？底游铇E電荷教1f 元素薦號(hào) 磷一p案名稱I 3。名 |，相對(duì)原子質(zhì)量18、右圖中元素名稱為磷、元素符號(hào)P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)、電子數(shù)）為15、相對(duì)原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬元素（金字旁為金屬元素）19、四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)（多變一、生成物一定是化合物、反應(yīng)前后化合價(jià)可能變）、分解反應(yīng)（一變多、反應(yīng)物一定是化合物、化合價(jià)可能變）、置換反應(yīng)（一換一、一定有單質(zhì)和化合物、化合價(jià)一定變）、復(fù)分解反應(yīng)（相互交換、一定沒有單質(zhì)、化合價(jià)一定不變）20、不能共

13、存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】：H+和OH-H2Oo【相遇后能生成沉淀】：Ca2+與CO32CaCO3；;Ba2+與CO32【BaCO30容酸不溶水】；Mg與CO32【MgCO3J溶酸不溶水】；Cu2+與OHCu（OH）2；;FeT與OHFe（OH）3JJ;Mg2+與OH【Mg（OH）2；;BaT與SO42【BaSd/溶酸和水】；Ag+與C【AgClJ不溶酸和水】?！鞠嘤龊竽苌蓺怏w、水】：H+和CO321CO2僑口H2。;H+和HCO3【CO2T和H2O】;NH）和OHNH3相H2O】。21、物質(zhì)檢驗(yàn)：酸溶液（1）:紫色石蕊試液【變紅】；pH試紙【7；Zn、Fe等活潑金

14、屬【氣泡】；（4）碳酸鈣或碳酸鈉固體【氣泡】；（5）金屬氧化物（氧化銅等）【溶解，溶液變藍(lán)色；（6）難溶堿（氫氧化銅等）【溶解，溶液變藍(lán)色】。堿溶7?。∣H-）：紫色石蕊試液【變藍(lán)】；無(wú)色酚吹試液【變紅】；pH試紙【7】CO32一或HCO3:稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】錢鹽（NH4+）:與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生動(dòng)物纖維（毛、絲）鑒別方法：灼燒時(shí)，有燒焦羽毛氣味的是動(dòng)物纖維。22、電解水裝置：正氧負(fù)氫，氫二氧一；結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分；加入少量稀硫酸，增加水的導(dǎo)電性。23、氫氧化鈉的變質(zhì)探究：變質(zhì)原因：吸收

15、空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O驗(yàn)證是否變質(zhì)：加酸：稀鹽酸有氣泡冒出；加堿：加Ca（OH）2、Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀；加鹽：加CaCl2、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。驗(yàn)證變質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案：先加過(guò)量CaCl2（或BaCl2）溶液后觀察是否有白色沉淀生成，再向上層精液中滴入無(wú)色酚獻(xiàn)觀察是否變紅。若產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉，為部分變質(zhì)；若產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變紅，則含有碳酸鈉，為全部變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，則含有氫氧化鈉，為沒有變質(zhì)。（注意：不能加入氫氧化鈣或氫氧化鋼，會(huì)引入氫氧根離子，干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)；不能先滴加酚酥溶液，因

16、為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酥溶液變紅色）除去變質(zhì)生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca（OH）2溶液至無(wú)沉淀產(chǎn)生，然后過(guò)濾、蒸發(fā)。（不能加入氯化鈣，會(huì)引入新雜質(zhì)；不能用稀鹽酸，氫氧化鈉也會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)）24、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)步驟：1）加入過(guò)量BaCl2除去N&SO4雜質(zhì)BaCl2+Na2SO4=BaSO4；+2NaCl2）加入過(guò)量NaOH除去MgCl2雜質(zhì)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2J+2NaCl3）加入過(guò)量Na2CO3除去CaCl2雜質(zhì)和過(guò)量的BaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaClN&CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl（注：1,2兩步或2,3兩步

17、可互換。）4）加入過(guò)量稀鹽酸除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3HCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O5）加熱蒸發(fā)，過(guò)量的鹽酸揮發(fā)除去。注意：共產(chǎn)生四種沉淀：BaSC4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3。25、中和反應(yīng)：1）實(shí)質(zhì)：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子作用生成水；2）酚吹作用：通過(guò)鹽酸變化指示出鹽酸與氫氧化鈉剛好反應(yīng)完全；3）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)；中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；4）滴酸后再滴酚酥呈無(wú)色，說(shuō)明恰好反應(yīng)或酸過(guò)量，此時(shí)溶

18、液pH值07,溶液中可能組成為氯化鈉或氯化鈉和鹽酸；可加入紫色石蕊（鹽酸過(guò)量成紅色，下同）或活潑金屬（產(chǎn)生氣泡）或金屬氧化物（氧化物溶解）或難溶鹽（溶解）或難溶堿（溶解）來(lái)證明鹽酸是否過(guò)量。26、酸堿敞口放置變化情況：1）濃鹽酸：揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，屬物理變化；2）濃硫酸：吸水性，吸收水蒸氣，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，屬物理變化；3）氫氧化鈉：吸收水蒸氣潮解，吸收二氧化碳變質(zhì)，質(zhì)量變大，屬化學(xué)變化；4）生石灰：先吸收水蒸氣生成熟石灰，再和二氧化碳反應(yīng)，變成碳酸鈣，屬化學(xué)變化；5）石灰水：和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，屬化學(xué)變化。27、反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化：1）液+液一液（不變）；2）液+固一液（變大）；液+固1液+固2（固1質(zhì)量減固2質(zhì)量，正值變大，負(fù)值減?。?；液+周一液+氣（變大）；3）液+氣一液（變大）；液十氣一液+固（減?。?8、氣體制備：1）制取裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（固固加熱型、固液常溫型）；收集裝置：密度和溶解性（排水法、瓶口向上（下）排氣法）。2）氣體檢驗(yàn)：氧氣：帶火星的木條插入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃；二氧化碳：氣體通入澄清石灰水中，變渾濁。3）驗(yàn)滿：氧氣：帶火星復(fù)燃；二氧化碳：燃燒的