高考化學考試說明解讀

1、2007年高考化學考試說明解讀（一）關于命題指導思想.命題依據(jù)：教育部頒布的化學譚程標準（實驗）和2007年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學科目考試大綱（課程標準實驗版）。在這兩個依據(jù)中，前者語言描述較為籠統(tǒng)，比較難把握度，后者相對語言簡練，容易確定復習的深廣度。因此在后續(xù)的復習 過程中，應該加大對考試大綱的揣摩。.考查側重點：注重考查學生的基本科學素養(yǎng)。以化學基礎知識、基本能力和重要方法為考查重點， 體現(xiàn)課程標準對知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等目標要求，密切聯(lián)系學生生活經驗和社會實際。較原來強化了以學生生活經驗和社會實際為背景考查內容點，突出強調了重要方法和探究能力的考查。注意發(fā)

2、掘考生觀察問題、發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。進一步重視對考生獲取加工信息的能力的考查。.方向性要求：命題既要保證平穩(wěn)過渡、 又要體現(xiàn)新課程理念?！捌椒€(wěn)”要 求制約試題命制的各種因素不會發(fā)生明顯的變化?！绑w現(xiàn)新課程理念”強調新課程較原教學大綱的不同點，要給與足夠的重視。.控制指標：試題應具有較好的信度、 效度和必要的區(qū)分度以及適當?shù)碾y度， 難度系數(shù)控制在0.6左右。（二）關于試卷結構考試分必考和選考兩大部分。在選考的范圍內，考生有選擇性?？梢赃x做部分題目，只要必考與選考的分值總和達到規(guī)定即可。選考模塊原則上對應新課程標教學的選修模塊，選考內容基本都在選修的范圍內，但選修與選考并不是完全對應的。有些

3、內容雖是選修，如化學反應原理，是理科生具備完整的化學知識所必需的，是應該掌握的。盡管 它們是選修內容，但也被列入必考范圍?；瘜W7個單選題（4分X 7=28分）、3個綜合題（14分X 3=42分）、從3個 選做模塊中選擇1個小題作答（8分），共計78分。（三）關于考試范圍：.必考部分：化學 1、化學2、化學反應原理較原教學大綱新增加或強化的內容點：了解科學探究的基本過程，學習運用 以實驗和推理為基礎的科學探究方法。了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信 息技術的關系等）。了解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的

4、重要性。能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 了解催化劑在生產、 生活和科學研究領域中的重大作用。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。了解難溶電解質的溶解平衡。常見金 屬元素增加了 Quo能根據(jù)實驗試題要求，做到：（1）設計、評價或改進實驗方案；（ 2） 了解控制實驗條件的方法； （3）分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論； （4）繪制和識別典 型的實驗儀器裝置圖。較原教學大綱弱化的內容點：了解膠體是一種常見的分散系。了解氧化不原 反應的本質是電子的轉移， 了解常見的氧化還原反應， 不要求氧化還

5、原反應的配平。晶體結構不做要求。了解化學鍵的定義，了解離子鍵和共價鍵的形成， 共價鍵的極性、分子的極性、 氫鍵、分子間作用力等不做要求。元素化合物內容僅限于所規(guī)定的元素，不要求到族的范圍。有機化合物僅限于所規(guī)定的幾種常見物質，不要求掌握到這些物質的同系物，即就物質論物質，不再延伸。定量實驗僅強調了溶液的配制，中和滴定實驗沒有提及。.選考部分：化學與技術、有機化學基礎、物質結構與性質三個模塊各命制 一個習題，要求學生只選擇一個作答。在這三個模塊中，相對于原來的考綱要求，物質結構與性質模塊所要求的考查點幾乎是全新的；有機化學基礎模塊所要求的考查點幾乎沒有任何增減；化學與技術模塊所要求的考查點的內容

6、方面幾乎沒有任何增加，但該模塊側重的是實際的化工生產細節(jié)。（而此類問題的實質是考查學生應用化學反應原理、物質制備和分離知識、晶體知識、綠色化學觀點、經濟合理性等知識分析生產實際中各種問題的能力。難點在 于考生能否看懂生產流程圖，一些化工術語也會成為考生答題的“攔路虎”。*新增要求（含選考內容）. 了解原子核外電子排布。（重點明確前三周期元素及第四周期常見金屬元素如鐵銅）. 了解簡單配合物的成鍵情況。. 了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。.理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算。.影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。. 了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生

7、躍遷，了解其簡單應用。.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。. 了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。. 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。. 了解難溶電解質的溶解平衡。（四）關于知識內容的要求層次：為了便于考查，將高考化學命題對各部分知識內容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解是對所學化學有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使 用。理解（掌握）是領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和 說明有關化學現(xiàn)象和問題，即

8、不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應用是在 理解所學各部分化學知識的本質區(qū)別與內在聯(lián)系的基礎上，運用所掌握的知識進行必 要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。（五）關于考試能力要求“理科綜合”注重對學生科學素養(yǎng)的全面考查。既重視考查學生進一步 學習所必備的基礎知識、基本技能和重要方法，更關注學生科學的思維方法、創(chuàng)新意 識和探究能力。.接受、吸收、整合化學信息的能力此處的信息包括學生通過日常生活獲取的已有經驗和在課堂上獲取的已有知識，也包括試題的題干中現(xiàn)場提供的新信息，考生應該具有將這些信息進行整合、分析、提取有用內容點解答試題的能力。即能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復

9、述、再現(xiàn)、辨認的能力。能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的感性知識和印象， 并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并經與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力?？荚嚹芰σ?分析問題和解決（解答）化學問題的能力能夠將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法， 解決簡單化學問題的能力。能夠將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力?？荚嚹芰σ?化學實驗與探究能力了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化

10、學實驗的基本方法 和技能。在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋。（六）關于試題示例及參考試卷的啟示：1.試題示例例1下列觀點錯誤的是A .宏觀物質都是由微觀粒子構成的。微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼 此的結合方式多樣，決定了物質的多樣性。B .分子是保持物質化學性質的最小粒子，如果分子的組成或結構變了, 其化學性質就變了C .構成宏觀物質的微觀粒子之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、 共價鍵等等D.儲存在物質中的化學能在化學反應前后是不變的命題意圖分析：命制本題旨在考查考生對物質構成、性質及其變化實質的理解，考查學 生頭腦中對化學基本

11、觀念的構建情況。并希望通過類似的試題將高中化學教育的著眼 點引向幫助學生理解核心的化學概念、構建重要的化學觀念方面。本題主要涉及以下幾個觀念性知識：宏觀物質都是由微觀粒子構成的； 構成物質的微觀粒子是多種多樣的；多種多樣的微觀粒子在構成物質時彼此之間存在 相互作用（如離子鍵、共價鍵等）；一定種類和數(shù)量的微觀粒子之間通過相互作用按 照特定的方式結合才構成特定的物質；每種物質都有其自身獨有的性制裁是因為每種 物質都有其獨特的微觀組成和結構物質一旦發(fā)生了化學變化，其微觀結構乃至微觀組 成就改變了，微觀粒子之間的相互作用也就改變了；這種微觀組成、結構、微粒間相 互作用的方式等的改變決定了化學反應是從環(huán)

12、境中吸收能量，還是往環(huán)境中釋放能量。上述觀念的學習經歷的時間較長，在初中階段先形成了對分子、原子、 化學反應的初步認識，到高中階段又必修了原子結構與元素的性質、微粒間的相互作 用（離子鍵、共價鍵）、化學反應與能量等。因此上述觀念的建立有足夠的認識基礎， 題目的解答難度屬中等偏易。例2:合成氨反應在工業(yè)生產中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為有機合成提供了足夠的原料一氨。合成氨反應是一個可逆反應：,一， _ _1_-1Na(g)+3H2(g) 2NH(g)。在 298K時：AH=-92.2KJ mol , AS=-198.2J - K mol t, K=6.6X10 298K,

13、1.01X105Pa,在恒壓的密閉容器中充入10moi氮氣、30mol氫氣和20mol氨氣，開始的瞬間，反應向 (正或逆)方向進行，反應一段時間(tmin )后體系能量 的變化為 (吸收或放出)194.4kJ ,容器的體積變 為原來的 倍，t min時反應物(若正向進行則為氮氣，若逆向進行則為 氨氣)的轉化率為 。 (4)若將生成的氨氣 0.1mol溶于水配成1L溶液，則該溶液的 pH為(298K, Kb (NH H2O) =1.7 X 10 5mol L b 。 (5)若在上述溶液中逐滴加入稀硫酸，使其恰好完全反應，溶液的pH=7 (埴 、或=),在所得溶液中加入少量硫酸俊固體，使溶液的濃度

14、增大，水解平衡向 (正或逆)方向移動。命題意圖：本題主要涉及化學反應原理模塊內容，本模塊主要研究化學反應的 能量變化、方向、限度和速率問題，在化學平衡研究的基礎上進一步分析了弱電解質 的電離平衡、鹽的水解平衡、沉淀溶解平衡。本題主要考察的內容是本模塊涉及到的 有關化學反應的限度和速率問題及其相關計算、實際工業(yè)生產中適宜外界條件的選擇 問題、弱電解質的電離平衡和鹽的水解平衡的移動及其相關計算、化學反應熱效應的 相關計算。在能力層面上，本題主要考察的是學生對本模塊主要核心內容的理解和整 體建構能力，主要是會從限度和速率兩個不同的視解認識和控制化學反應，并會運用 這些核心內容解決生產中存在的實際問題

15、，會將復雜的實際問題進行科學的分解，從 不同的角度分別對問題進行分析，并在此基礎上再進行綜合分析，最后得出整體性結Pa 2O (忽略溫度對 H和$的影響)(1)從平衡常數(shù)來看，反應的限度已經很大了，為什么還需要使用催化劑？O(2)試分析實際工業(yè)生產中采取700K左右的溫度的原因：O論。在解決實際問題的過程中很好地考察了學生的邏輯推理能力及對所提供的信息的篩選、整合及運用能力。（1）、（ 2）、（ 3）、（ 4）和（5）的第1個空較為簡單, （3）和（5）的第2個空屬于較難題。2.參考試卷的啟示。（1）可能的考點分析：從參考題來看，化學題目雖少但必考部分應該 首先確立三個與實際生產生活、化學的研

16、究熱點相聯(lián)系的問題情境，以此為背景設計 可能考查的內容點，命制三個大題，估計應該側重化學反應原理、元素化合物的推斷 及相關知識、綜合實驗能力的考查，未涉及到的重要內容點可能在選擇題中盡量體現(xiàn)， 當然不可能面面俱到。選考部分試題的設計應該盡量體現(xiàn)模塊本質特點，設計相關情 境，找最能體現(xiàn)本模塊最本質的知識點和能力點進行題目命制。有利于引導中學教學 朝著培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力的方向邁進。（2）可能的區(qū)分度體現(xiàn)點：由于選考題目由學生選擇解答，為保證高 考的公平性，三個模塊的選考題應該保持相同的難度，命題者要達到這個目的，應該 不會將題目難度故意加大，所以，試題的區(qū)分度應該會在必考題中出現(xiàn)。（3）教材參

17、考的可能情況：由于考生所用的教材屬于不同版本，并且 不同版本對于有關內容的處理可能還存在著差異，因為所有版本都是合法教材，所以 在復習和答題過程中就使用我們學過的形式即可。命題者應該會有意避開沖突較大的 內容點。（4）題目設計的可能變化：注重化學學科基本理念的考查，即對學科本質內容、基本思維方法的考 查，題目的設計意圖不僅僅關注學生對純知識點掌握熟練程度、深入程度和拓展程度， 可能會更多地關注知識的實用價值，即學生能夠順利解答該題到底有多大的實際意義， 對于學生科學素養(yǎng)的提高能起到多大作用。注重于考查考生對基礎知識的理解能力和應用能力盡量著力引導考生 應用所學化學知識來對有關問題，進行判斷、推

18、理并對有關問題作出說明。題目將保 持立意明確。文字簡約，圖文并舉的風格考查考生能否讀懂化學素材中文字與圖示的 意義；能否理解資料中說明的各種概念、各種物理量之間的關系。領悟其中的規(guī)律性 而且題目中保持了一定量的文字表述性答案減少題目的文字閱讀量，給學生足夠的時 間獲取信息。試題的計算因素將受到關注，突出自然科學的理性特點對化學基本概念和基本理論、元素化合物、有機化學等內容的考查中的“計算因素”，將有所重視體 現(xiàn)了對考生“分析綜合能力”的考查體現(xiàn)出化學研究中，應用數(shù)學思想方法的理性特 征。實驗能力探究能力的考查將是一個比較活躍的板塊實驗能力的考查將 特別突出實驗設計和表達實驗過程、實驗結論的能力

19、，體現(xiàn)考查考生對實驗的全面性 和整體性認識考查的重點放在對實驗及其使用裝置的理解和實際使用能力上答案要求 考生有相當?shù)淖直磉_能力，能言簡意賅地說明自己的觀點和理由，使得題目具有開放 性此類試題的命題思路值得重視。體現(xiàn)開放性、創(chuàng)新性思維能力的考查。部分試題具有開放性是高考試卷 的重要特點，思路開放。問題角度開放、觀點開放、答案開放，體現(xiàn)高考命題依據(jù)課 程標準、遵循考試說明、不拘泥于教材的特點開放性試題的答案不一定是唯的一，但 是考生的回答要緊扣主題，言之有理，它給考生發(fā)揮個性提供了充分的空間：開放性 試題更加強調對學生綜合能力的考查，在考查考生的創(chuàng)新能力方面。有其不可替代的 作用，但在實際操作中

20、，開放性的答案還是有條件限定、有局限性的，這一點相引起 高度重視。二、07年高考內容分析(一)原大綱與新課標對照在內容呈現(xiàn)形式、課程結構、課程性質、課程理念、課程目標、內容要 求、課程實施建議等方面，新課程標準較原教學大綱都存在著明顯的不同。從課程標 準一級內容主題可以看出，新課程標準努力做到：(1)綜合反映學生發(fā)展的需要、社會發(fā)展的需要和學科發(fā)展的需要對全體高中 生的共同要求；(2)全面體現(xiàn)知識技能、過程方法、情感態(tài)度價值觀三個課程目標維度的要求， 以化學學科核心觀念、基本知識和技能、科學探究與化學研究的基本過程和基本方法、 對待自然、社會和科學技術的基本態(tài)度等作為核心內容線索，構建科學素養(yǎng)

21、在義務教 育基礎之上新的發(fā)展平臺?！罢J識化學科學”主題明確要求學生應對化學科學的性質，化學科學的主要研究方法，化學科 學發(fā)展的歷史、現(xiàn)狀和未來，化學科學對社會的重要價值等有進一步的認識和了解，該部分內容在原教學大綱中沒有正式提出。標準將“物質的量及其相關知識”也歸人 這一主題，引導學生從定理認識化學物質、定量研究化學變化的角度和框架學習物質 的量及其相關知識。“化學實驗基礎”主題將“化學實驗基礎”獨立成為一級主題，是新課程標準與原教學大綱又 一明顯不同。從高中生應該具有的化學實驗技能、實驗習慣和綜合的實驗探究方法、 能力和安全操作等維度提出了具體的學習標準。這些學習內容標準強調了化學實驗的 檢

22、驗、分離、提純和溶液配制等核心實驗技能，突出了科學探究中以實驗為基礎的實 證研究的方法和過程?！俺Ｒ姛o機物的性質和應用”主題這一主題與原大綱在內容上有相似之處，但也存在明顯的不同。首先是從金屬元素和非金屬元素的角度選擇元素化合物，然后再按照元素在周期系中 的代表性選擇了典型的金屬元素鈉、典型的非金屬元素氯，進而綜合考慮在周期系中 的代表性、在自然界中的廣泛存在，以及對生產生活與環(huán)境保護有著廣泛影響的典型 元素和化合物?！拔镔|結構基礎”主題本主題內容在原教學大綱中起到了承前啟后的作用，在律前元素化合物 部分學習的基礎上，總結概括出規(guī)律，再利用演繹的方法，通過對律后元素化合物部 分的學習，鞏固運用

23、總結概括出的規(guī)律。而在新課程標準中，由于對元素化合物的學 習不要求到族的范疇，故“物質結構基礎”這一內容僅僅起到一個總結作用。對于化學物質的認識應該在以下方面有所發(fā)展：原子與元素的關系，原 子的內部結構特點與元素性質的關系，化學鍵與物質結構的關系，化學鍵與化學反應 中物質種類變化的關系?！盎瘜W反應與能量”主題對于化學反應的認識應該在以下方面所提高：知道化學鍵的斷裂和形成 是化學反應中能量變化的主要原因。舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。通 過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究 中的作用。學生從宏觀與微觀、定性與定量、本質與現(xiàn)象、積極應用與負面影響、內

24、 因與外因、化學反應的外部條件和發(fā)生環(huán)境、內部動因與外部控制、化學反應與物質 之間的相互轉化等方面，多角度、多層面豐富和發(fā)展對化學反應的認識和理解?！盎瘜W與可持續(xù)發(fā)展”主題本主題與義務教育階段化學課程標準中的“化學與社會發(fā)展”主題是 基本一致的，但是更加凸顯出對學生可持續(xù)發(fā)展思想的教育，強調化學在促進和保證 社會可持續(xù)發(fā)展方面發(fā)揮的巨大作用，這一主題還包括必修階段有機化學知識的必要 內容，綜合考慮有機物的類型和官能團體系的需要，選擇在生產生活、資源的綜合利 用和環(huán)境保護等方面有重要作用的代表性物質進行學習，對于該部分內容的呈現(xiàn)，僅 僅是就物質而談物質，不上升到物質的類別及每一類物質的通性。這也

25、是與原教學大 綱的明顯不同。過程方法的強化第一，要求學生認識科學的一般過程和特點，學習一些主要的科學方法，“認識實驗、假說、模型、比較、分類等科學方法對化學研究的作用”。提出了體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法的內容標準。第二，要求學生體驗和了解化學科學研究的特點和過程方法，“知道化學科學的主要研究對象，了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和 21世紀化學的發(fā)展趨勢。知道化學是在分子層次上認識物質和合成新物質的一門科學；了解物質的組成、結構 和性質的關系；認識化學變化的本質”，“體會定量研究的方法對研究和學習化學的 重要作用”。第三，學習化學實驗的過程方法，既要學習必要的化學實驗

26、技能，也要 學習科學研究的方法。值得注意的是，與過去的高中化學教學大綱相比，前面兩項過 程方法內容標準在我們國家高中化學課程中是首次提出的。在化學實驗方面，本模塊 的課程標準不僅針對實驗技能提出了具體的學習內容和要求，而且將化學實驗作為化 學科學探究的基本方法，提出了一系列明確的發(fā)展性要求。STS涵義內容的強化將具有STS涵義的內容列入高中化學課程標準中也是一大變化，一方面 要強調化學在生產、生活和社會可持續(xù)發(fā)展中的重大作用；另一方面是希望培養(yǎng)學生 學以 以用的意識和能力，養(yǎng)成學生關心社會和生活實際的積極態(tài)度，增強學生的社會 責任感，發(fā)展學生的創(chuàng)新精神和實踐能力；再一方面，是有利于學生從更加開

27、闊的視 野、更加綜合的視角，更加深刻地理解科學的價值、科學的局限和科學與社會、技術 的相互關系。這對于學習和認識化學科學是積極有益的，對于發(fā)展學生的分析和解決 實際問題的能力是必須的，同時也是培養(yǎng)學生情感態(tài)度價值觀的有效途徑和生動載體。STS內容在必修模塊中是分散滲透式體現(xiàn)的，例如：“認識并欣賞化學 科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展的重要作用；根據(jù)生產、生活中的應用實例 或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質，能列舉合 金材料的重要應用；通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性 質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響”；以海水、金屬礦物等自然資

28、源的 綜合利用為例，了解化學方法在實現(xiàn)物質間轉化的作用；認識化學在自然資源綜合利 用方面的重要價值；以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環(huán)境保護的 意義；能說明合成新物質對人類生活的影響，討論在化工生產中遵循“綠色化學”思 想的重要意義等等。（二）各部分知識內容專題的課標要求與高考要求必修課程模塊的試題旨在測試考生對常見的化學物質、物質的微觀結構、化學反應的一般原理和重要的化學概念的認識和掌握情況；考查考生化學實驗的 基本技能和科學探究能力；考查考生的化學基本觀念的形成情況以及運用化學知識解 釋生產、生活中的化學現(xiàn)象，解決與化學有關的一些實際問題的能力。化學反應原理模塊是考查中學生對

29、描述化學反應的物理量，如反應 的能量變化、化學反應速率、化學平衡常數(shù)等，以及溶液中的離子平衡等知識的認識 和掌握情況，同時考查學生運用這些化學知識解釋生產、生產中的化學現(xiàn)象，解決與 化學反應有關的一些實際問題的能力。必考內容分可為如下十個專題：1. （1）認識化學科學（2）物質結構與元素周期律（3）化學反應與能量（4）化學反應速率與化學平衡（5）溶液中的離子 平衡（6）非金屬及其重要化合物（7）金屬及其重要化合物（8）無機自然資源的綜合 利用（9）常見有機化合物及其應用（10）化學實驗基礎。2.選考內容單獨列為獨立 專題。第1章 認識化學科學第1節(jié) 具有創(chuàng)造性內、實用的化學科學第2節(jié) 化學研究

30、方法與物質分類第3節(jié) 化學反應及其分類第4節(jié) 化學計量一一物質的量及其應用 具有創(chuàng)造性的、實用的化學科學課標要求.知道化學科學的主要研究對象，了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學的發(fā)展趨勢。.知道化學是在分子層次上認識和合成新物質的一門科學。.認識并欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展的重要作 用。.認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值。具有創(chuàng)造性的、實用的化學科學高考要求.知道化學科學的主要研究對象，20世紀化學發(fā)展的基本特征和 21世紀化學的發(fā)展趨勢。.能夠查閱并初步學習 20世紀化學發(fā)展過程中重大歷史事件的資料。.感受化學科學的發(fā)展對提高人類生活質量和社會發(fā)展的重要作

31、用。.感受化學是在分子層次上認識物質和合成新物質的一門科學?；瘜W研究方法與物質分類課標要求.認識實驗、模型、分類、比較等科學方法對化學研究的作用。.能根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類。.知道膠體是一種常見的分散系。.化學研究方法與物質分類。高考要求.知道實驗、模型、分類、比較、觀察、假說等方法的界定，使用步 驟，實際應用，能說出研究物質性質的基本程序并具有運用此程序的意識，體驗這些 方法對化學研究的作用。.體驗實驗、假設、模型、比較、分類等科學方法對化學研究的作用。. 了解物質的分類方法及其標準，并能夠根據(jù)物質的組成和性質對物 質進行分類，認識分類的方法在化學研究中的重要作用。.知道化合物可

32、分為電解質和非電解質，以及電解質的電離；知道在 溶液中電解質又分為強電解質和弱電解質，能夠書寫電解質的電離方程式，能夠設計 實驗探究強電解質和弱電解質。.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬單質和非金屬單質、酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等概念，歸納酸、堿、鹽等每類物質的通性及其相互關系。.知道分散系、膠體、溶液、濁液的界定及其區(qū)別，理解膠體的性質，體驗溶液、膠體等分散系對工農業(yè)生產和日常生活的應用和重要意義?；瘜W反應及其分類課標要求.依據(jù)實驗事實了解氧化反應的本質是電子的轉移，能舉例說明生產、 生活中常見的氧化還原反應。.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離

33、子反應 及其發(fā)生的條件。高考要求.理解化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等基本反應類型。. 了解氧化還原反應的定義、特征、本質，能夠辨別氧化還原反應。.認識氧化還原反應中的氧化劑和還原劑、氧化反應和還原反應、氧 化產物和還原產產物、氧化性的還原性。.知道氧化性和還原性強弱的簡單判斷方法。.知道同一個氧化還原反應中電子的得與失是守恒的。. 了解氧化還原反應在實際生產、生活中的應用。.理解酸、堿、鹽等電解質在水溶液中能夠發(fā)生電離，能夠判斷酸、 堿、鹽在水溶液中的主要存在形式。.理解離子反應的定義及其發(fā)生的條件。.說明離子方程式的意義，歸納常見離子的檢驗方法，掌握溶液中Ag+、 CO3、Cl、

34、SO4等離子的檢驗。.掌握離子方程式的書寫方法及書寫時的注意事項。化學計量一一物質的量及其應用課標要求認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。高考要求. 了解物質的量這一物理量的含義。.知道摩爾是物質的量的基本單位，并了解關于“ 1mol微?！钡囊?guī)定。.認識阿伏加德羅常數(shù)，并會運用其進行物質的量和微粒個數(shù)的換算。. 了解摩爾質量和氣體摩爾體積的定義、表達式和單位。.利用摩爾質量進行質量和物質的量的換算，并會區(qū)別摩爾質量、物 質的式量和1mol物質的質量之間的關系。.知道V22.4L - mol -的條件，會利用其進行標況下氣體的體積

35、和物 質的量的換算。. 了解物質的量濃度的定義、表達式、含義及其單位。.根據(jù)已知條件會計算物質的量濃度。.理解溶液的含義和溶液的組成，飽和溶液和不飽和溶液的概念、溶 解度概念，以及物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間的相互換算。第2章 物質結構與元素周期律第1節(jié) 原子結構第2節(jié) 元素周期律與元素周期表第3節(jié) 化學鍵原子結構課標要求.知道元素、核素的含義。. 了解原子核外電子的排布。高考要求.知道原子的3種基本構成微粒及其質量關系、電性關系、個數(shù)關系、 占有體積關系。.知道X表示原子的組成。.知道元素、核素、同位素的定義及其相互關系，認識物質組成的元 素觀，初步學會查閱有關元素、放射性同位素在能源、

36、農業(yè)、醫(yī)療、考古等方面應用 的資料。.知道質子、中子、電子數(shù)量對元素或核素性質和特點起到的決定作用。. 了解原子和元素的相對原子質量及分子相對分子質量的界定。. 了解原子核外電子的簡單排布規(guī)律。.知道原子結構示意圖是原子核外電子排布的一種表示方法。.能夠寫出118號元素的原子結構示意圖。元素周期律與元素周期表課標要求.能夠結合有關數(shù)據(jù)的實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元 素性質的關系。.能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位 置及其性質的遞變規(guī)律，并能運用它解決一些實際問題。高考要求. 了解隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑、元素主要化合價、 元素的化學性質、電子層

37、數(shù)、最外層電子數(shù)呈現(xiàn)的變化規(guī)律；認識元素性質的變化規(guī) 律是由結構的變化規(guī)律決定的。.能描述元素周期表的結構，周期和族的劃分標準。.知道同周期、同主族元素結構和性質的遞變規(guī)律，初步學會探究堿 金屬、鹵族元素的性質遞變規(guī)律。.能應用周期表解決實際問題；體會周期律發(fā)現(xiàn)的意義。化學鍵課標要求.認識化學鍵的含義，知道離子鍵和共價鍵的形成。. 了解物質的組成、結合和性質的關系。高考要求.認識化學鍵的含義。理解化學鍵定義中的3個要點，即“相鄰”、“強烈”、“相互作用”。了解化學鍵的形成原因、類別。.知道化學反應的本質是舊鍵斷裂和新鍵形成。.知道離子鍵的共價鍵的定義、成鍵的微粒、成鍵的實質、成鍵條件 和形成過

38、程。.知道離子化合物和共價化合物的界定，會判斷離子化合物和共價化合物。. 了解離子化合物和共價化合物的性質以及物質組成結構和性質的關 系。.會用電子式表示原子、離子、離子化合物和共價化合物及其形成過 程。第3章 化學反應與能量第1節(jié)化學反應與熱能第2節(jié)化學反應與電能化學反應與熱能課標要求. 了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。.能通過查閱材料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎，了解化學 在解決能源危機中的重要作用。.知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實際意義。.能舉例說明化學能與熱能的相互轉化。. 了解反應熱和烙的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。 高考要求.能說出化

39、學反應中能量變化的原因。.能說出化學反應中能量變化的常見轉化形式。.感悟各種能源形式與工農業(yè)生產及日常生活的關系，能說出重要的 新型能源及其特點，認識化學對解決能源問題的重要作用。.能查閱有關能源種類的資料，能提出合理利用能源并充分利用能源 的方法措施。. 了解什么是反應熱，什么是烙和始變，認識反應熱和始變的關系以 及反應熱（或次含變）產生的原因，理解放熱反應和吸熱反應。.掌握熱化學方程式的書寫方法，并能用熱化學方程式進行有關計算。. 了解蓋斯定律的含義，初步學會利用蓋斯定律進行反應熱（或始變） 的有關計算?；瘜W反應與熱能?；瘜W反應與電能課標要求.體驗化學能與電能相互轉化的探究過程，了解原電池

40、和電解池的工 作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。.通過查閱資料了解常見化學電源的種類及其工作原理，認識化學能 與電能相互轉化的實際意義及其重要應用。.能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過實 驗探究防止金屬腐蝕的措施。高考要求.知道化學能與電解轉化的意義及其應用。. 了解電解的原理，并能說出電解與氧化還原反應的關系；了解電解 池的工作原理，能指出電解池中的陽極、陰極以及電解過程中電子與電流的方向，并 掌握電極反應式和電解總反應式的書寫；能模仿自制電解池。.認識電解在工業(yè)上的應用，能利用電解原理解釋和解決與電解有關 的問題（如電解飽和食鹽水、電鍍等）。. 了解原電池原理，

41、能說出原電池與氧化還原反應的關系；會判斷原 電池的正極、負極，以及原電池工作過程中的電子流向和電流流向，并掌握原電池的 正極反應式、負極反應式以及原電池反應式的書寫；能模仿自制原電池。.會利用原電池原理解釋或解決有關化學問題，感受化學電源與生活 的關系（如太陽能的存儲與利用），注意電池的回收，防止廢舊電池污染環(huán)境。感受 金屬腐蝕的危害，了解金屬腐蝕的原因及類型，認識化學腐蝕、電化學腐蝕（析氫腐 蝕、吸氧腐蝕）的實質。. 了解金屬（尤其是鋼鐵）防護的方法及其防護原理，嘗試采取相關 措施防止金屬腐蝕。第4章化學反應速率與化學平衡第1節(jié) 化學反應的方向第2節(jié) 化學反應速率第3節(jié) 化學平衡第4節(jié) 化學

42、反應速率與化學平衡原理的應用化學反應的方向課標要求.知道化學反應速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學反應的 速率。知道活化能的含義及其對化學反應速率的影響。.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響， 認識其一般規(guī)律。.通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域 中的重大作用。高考要求.理解化學反應速率的表示方法，體驗化學反應速率與日常生活及工 農業(yè)生產的關系。.初步學會設計測化學反應速率的實驗，會查閱有關影響反應因素速 率的資料。.知道活化能的含義及其對化學反應速率的影響。. 了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，初步學會 設計實驗探究溫度、濃

43、度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響并總結規(guī)律。.認識催化劑的應用，探究生物催化劑一酶的與化學工業(yè)上常用催化 劑性質、作用的異同，感受催化劑在日常生活及工農業(yè)生產中的作用?；瘜W平衡課標要求.能描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數(shù)的含義，能利用化 學平衡常數(shù)計算反應物的轉化率。.能通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關 理論加以解釋。高考要求.知道可逆反應在一定條件下能夠達到化學平衡狀態(tài)，感受化學平衡 在日常生活及工農業(yè)生產中的應用，知道化學平衡的建立過程以及化學平衡狀態(tài)的特 點.理解化學平衡常數(shù)的含義及其表達式，能夠根據(jù)給出的化學方程式 寫出平衡常數(shù)表達式。.理解平衡轉化

44、率的含義，能夠根據(jù)化學平衡常數(shù)計算平衡轉化率。.知道化學平衡移動的含義，能說明溫度、濃度、壓強等條件對化學 平衡的影響，初步學會設計實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，尋找影響 化學平衡的一般規(guī)律。.化學反應速率與化學平衡原理的應用高考要求.能夠運用化學反應速率影響因素和化學平衡移動規(guī)律分析工業(yè)合成 氨的最佳條件。.認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究中具 有的重要作用。體會選擇化工生產適宜條件時需要綜合考慮多種因素。第5章 溶液中的離子平衡第1節(jié)弱電解質的電離平衡與溶液的酸堿性第2節(jié) 鹽類的水解第3節(jié) 沉淀溶解平衡第4節(jié)弱電解質的電離平衡與溶液的酸堿性課標要求.能描述

45、弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。.知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液 pH的簡單計算。.初步掌握測定溶液 pH的方法，知道溶液 pH的調控在工農業(yè)生產和 科學研究中的重要作用。高考要求.認識弱電解質的電離存在電離平衡，會用平衡移動原理解釋電離平 衡移動問題。.認識水的電離，知道什么是水的離子積常數(shù)，會分析外界條件改變 后水的電離如何移動。.知道溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因，知道pH=- 1gc(H+) o能說出溶液的酸堿性與 pH、c(H+)、c(OH)間的關系，能完成一元弱酸 溶液pH的計算。鹽類的水解課標要求認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類的水解在生產

46、、生活中的應用。高考要求. 了解什么是鹽類的水解以及鹽類水解的實質，會分析強堿弱酸鹽、 強酸弱堿鹽的水解情況。.能說出鹽類水解的規(guī)律，會書寫水解的化學方程式和離子方程式。.知道影響鹽類水解平衡的外界條件及改變外界條件水解平衡的移動 情況。.感受鹽類水解后生產、生產中的應用，能用水解規(guī)律及水解平衡移 動規(guī)律解決有關化學問題。沉淀溶解平衡課標要求能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉化的本質。高考要求.認識什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些 外界條件會影響沉淀溶解平衡。.認識溶度積的概念，初步學會利用溶度積計算溶液中各離子的濃度。.知道沉淀溶解平衡有哪些應用，會用沉淀溶解平衡原理解決有

47、關化 學問題（如沉淀轉化、沉淀生成等）。第6章非金屬及其重要化合物第1節(jié) 氯及其化合物第2節(jié) 氮及其化合物第3節(jié) 硫及其化合物第4節(jié) 碳和硅第5節(jié)非金屬及其化合物通性氯及其化合物課標要求通過實驗了解氯及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和 對生態(tài)環(huán)境的影響。高考要求. 了解氯氣的物理性質。.從物質類別和氧化還原兩個角度認識氯氣的化學性質，完成實驗： 證明氯氣的漂白性。.利用氯氣的性質體會其用途。. 了解氯化氫、次氯酸、次氯酸鹽、二氧化氯和氯化鈉等氯的化合物 的性質及其重要用途。氮及其化合物課標要求通過實驗了解氮及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和 對生態(tài)環(huán)境的影響。高考要

48、求. 了解氮氣的物理性質，通過結構特點分析其化學性質，根據(jù)性質體 會其重要用途。.知道氨氣的物理性質、化學性質、重要用途及其制備方法。. 了解鏤鹽的物理性質、化學性質及其重要應用。. 了解硝酸的物理性質、化學性質及其重要應用。. 了解氮的固定及其實際應用。. 了解氮元素在自然界中的循環(huán)，了解含氮物質對環(huán)境的影響，查閱 有關減少向大氣中排放氮氧化合物的資料，體驗氮循環(huán)對維持生態(tài)平衡的作用。硫及其化合物課標要求通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和 對生態(tài)環(huán)境的影響。高考要求. 了解硫的物理性質，從物質類別和氧化還原反應兩個角度認識硫的 化學性質。. 了解二氧化硫的物理性質

49、，從物質類別和中心元素化合價變化的角 度分析二氧化硫具有酸性氧化物通性：強還原性和氧化性，作為性質特例了解二氧化 硫的漂白性。.用辯證的觀點看待二氧化硫的用途和危害，了解其對環(huán)境的污染， 初步學會查閱有關減少向大氣中排入二氧化硫的資料。. 了解稀硫酸的通性、純硫酸的物理性質和濃硫酸的四大特性。碳和硅課標要求通過實驗了解碳、硅及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應 用和對生態(tài)環(huán)境的影響。高考要求.知道碳元素存在多種同素異形體，了解金剛石、石墨和C60等的結構特征及相應的物理性質。. 了解CO的物理性質及強還原性，并知道運用還原性可以冶煉金屬。.了解CO物理性質及具有酸性氧化物的通性，具有弱

50、氧化性。. 了解碳元素在自然界中的主要循環(huán)途徑，認識溫室效應及導致的簡 單原因，體驗碳循環(huán)對維持生態(tài)平衡的作用。.知道硅單質有晶體硅和無定形硅兩種，了解晶體硅的物理性質及硅 單質的化學性質，了解硅單質的制備、提純及實際應用。. 了解二氧化硅的存在，物理性質、化學性質及其實際應用。.感受硅及其化合物在信息技術、材料科學等領域的應用。非金屬及其化合物通性課標要求通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。高考要求. 了解非金屬元素在周期表中的位置分布、原子結構特點與性質特點、 得電子能力強弱的判斷依據(jù)。. 了解非金屬單質的結構、性質、制備方法

51、。.知道非金屬元素形成化合物的常見類型。. 了解常見非金屬元素形成的化合物的主要性質和應用。第7章 金屬及其重要化合物第1節(jié) 鈉及其重要化合物第2節(jié)鋁及其重要化合物第3節(jié)鐵及其重要化合物第4節(jié)銅及其重要化合物第5節(jié) 金屬及其化合物通性鈉及其重要化合物課標要求根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉及其重要化合物 的主要性質。高考要求. 了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質及其應用。. 了解氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉的性質及其應用。. 了解碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質、鑒別及其應用。. 了解鈉與鈉的化合物間的相互轉化。鋁及其重要化合物課標要求根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鋁及其重

52、要化合物 的主要性質。高考要求. 了解鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、硫酸鋁鉀等鋁鹽的物理性質、化學性 質及其應用。. 了解鋁與鋁的化合物間的相互轉化。鐵及其重要化合物課標要求根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鐵及其重要化合物 的主要性質。高考要求. 了解鐵的物理性質，掌握鐵的化學性質及其應用，了解工業(yè)上鐵的 冶煉原理。. 了解鐵的氧化物、氫氧化物的性質及其應用。.能獨立操作實驗驗證鐵鹽的凈水作用。.掌握Fe2+、Fe3+的性質（如氧化性、還原性）及相互轉化。.掌握Fe3+的檢驗方法。.掌握鐵及其化合物間的相互轉化。銅及其重要化合物課標要求根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解銅及其

53、重要化合物 的主要性質。高考要求. 了解銅的物理性質，掌握銅的化學性質及其應用。.掌握銅的氧化物（尤其是氧化銅）、氫氧化銅、硫酸銅等銅鹽的性 質及其應用。. 了解銅及其化合物間的相互轉化。金屬及其化合物通性課標要求根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等 金屬及其重要化合物的主要性質。高考要求. 了解金屬元素的原子結構特點和金屬的物理性質。.認識金屬的化學性質和金屬活動性順序的應用。. 了解金屬的冶煉方法。. 了解與焰色反應有關的知識，能完成幾種鹽的焰色反應的實驗探究。. 了解合金的概念和特點，體驗金屬及合金材料在工農業(yè)生產和日常 生活中的重要作用。.掌握金屬氧化物的性質

54、和分類。.掌握金屬氫氧化物的性質（如溶解性酸堿性及熱穩(wěn)定性等）及其應用。. 了解常見鹽的性質（如溶解性、熱穩(wěn)定性等）第8章無機自然資源的綜合利用第1節(jié)海水的綜合利用第2節(jié)金屬礦物的綜合利用第3節(jié)非金屬及其化合物的應用與環(huán)境保護海水的綜合利用課標要求以海水的綜合利用為例，了解化學方法在實現(xiàn)物質轉化中的作用，認識 化學在自然資源綜合利用方面的重要價值。高考要求.能說出海水中的重要化學資源。.能指出海水中重要的化學元素，并能說出哪些是常量元素，哪些是 微量元素。.認識海水資源的綜合利用，能說出海水制鹽的生產方法和過程、能 說出海水淡化的方法、海水提澳、提鎂的過程并能寫出與之相關的化學方程式或離子 方

55、程式。.模仿查閱海水資源及其利用的資料。金屬礦物的綜合利用課標要求以礦物的綜合利用為例，了解化學方法在實現(xiàn)物質轉化中的作用。認識 化學在自然資源綜合利用方面的重要價值；能列舉合金材料的重要應用。高考要求. 了解金屬礦物的綜合利用。.知道鋁土礦、鐵礦、銅礦的化學成分和綜合利用。課標要求認識非金屬及其化合物在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環(huán)境保護的意義。高考要求.知道氯氣、氯化鈉、硫、硫酸、氨氣、氮氣、硝酸等重要非金屬單質及其化合物在生產、生活中的用途。.理解水資源的保護、大氣污染和酸雨，能說出酸雨與SO、光化學煙霧與NO之間的關系。.初步學習調查當

56、地水污染及治理情況，能說出常見污染事故的防治方法，如選擇合適的洗衣粉等。.體會化學對環(huán)境保護的意義。第9章常見有機化合物及其應用第1節(jié) 有機化合物的組成與結構第2節(jié) 化石燃料綜合利用及其產物第3節(jié) 食物及其轉化中的有機化合物第4節(jié) 有機高分子材料有機化合物的組成與結構課標要求. 了解有機化合物中有碳原子的成鍵特征。.能舉例說明有機化合物的同“分異構現(xiàn)象”。. 了解物質的組成、結構和性質的關系。高考要求. 了解碳原子的價電子數(shù)以及碳原子在有機化合物中的成鍵特征，即 單鍵、雙鍵、三鍵、苯環(huán)中的特殊鍵，碳和碳可以相互連接成長短不同的鏈或環(huán)。.知道表達有機化合物結構的兩種形式結構式和結構簡式。.知道有

57、機化合物存在同分異構現(xiàn)象，參與制作簡單有機分子結構模 型，體驗物質種類多樣性的原因。. 了解同分異構體的定義，會辨認簡單的同分異構體。. 了解有機化合物的組成元素、定義、性質特點。.知道有機化合物的結構能決定其性質化石燃料綜合利用及其產物課標要求認識化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質，認 識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。高考要求. 了解石油的組成、煉制方法及煉制產品。.初步學會查閱有關利用石油裂解產物乙烯制取重要的化工產品的資 料。. 了解煤的組成、煤的干儲的定義和產品分析，體會石油和煤綜合利用的意義。.會寫出甲烷、乙烯、苯的電子式、結構式，知道其空間結

58、構。. 了解甲烷、乙烯、苯的物理性質和化學性質，認識乙烯、氯乙烯、苯的同系物在化工生產中的重要作用，完成乙烯化學性質的實驗探究。. 了解甲烷、乙烯、苯的用途。食物及其轉化中的有機化合物課標要求知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質，認識其在日 常生活中的應用。高考要求.會寫乙醇、乙酸、常見糖、油脂和蛋白質的結構式和結構簡式，知 道其化學性質、物理性質及在日常生活中的作用。.初步學會尿液中葡萄糖的檢測原理及方法，淀粉的水解及水解產物 的檢驗實驗，乙醇、乙酸主要化學性質的探究實驗。.體會糖類、油脂、蛋白質等有機化合物對生命活動的重要意義。.模仿設計從乙烯制備乙酸的合成路線，體會化學方法

59、在實現(xiàn)物質轉 化中的作用。有機高分子材料課標要求通過簡單實例了解常見高分子材料的合成反應，能舉例說明高分子材料 在生活等領域中的應用，能說明合成新物質對人類生活的影響。高考要求. 了解加聚反應和縮聚反應等常見高分子材料的合成反應，會寫簡單 的化學方程式。. 了解高分子材料的分類及成分。. 了解高分子材料在生活中的應用，感受合成高分子材料對人類生活 生產的重要作用。.理解合成新物質對人類生活的影響，體驗化工生產中遵循“綠色化學”的意義，初步學習查閱高分子材料的應用的方法第10章 化學實驗基礎第1節(jié) 化學實驗及實驗安全第2節(jié) 物質的分離和提純第3節(jié) 物質的檢驗和鑒別第4節(jié) 物質的制備與實驗設計第5

60、節(jié) 有關的定量實驗化學實驗及實驗安全課標要求.認識化學實驗方法對化學研究的作用。.化驗科學探究的過程，學會運用實驗為基礎的實驗研究方法。.樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗 室工作習慣。.能夠獨立或與同學合作完成實驗，并能主動進行交流。高考要求. 了解驗證性實驗和探究性實驗對化學研究的作用，了解兩類化學實 驗的實驗程序，完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，書寫實驗報告。.嘗試科學探究過程，運用實驗為基礎的實證研究方法。. 了解實施化學實驗時可能遇到的危險及正確應對方法，樹立安全意 識，遵守實驗室守則，形成良好的實驗工作習慣。.學會濃酸、濃堿的使用方法。物質的分離和提純課標要求