魯教版九年級下冊化學課件 第7單元 到實驗室去：探究酸和堿的化學性質 1.1 溶液酸堿性的檢驗

1、第七單元 常見的酸和堿到實驗室去：探究酸和堿的化學性質第1課時 溶液酸堿性的檢驗CCD1234提示：點擊 進入講評答案呈現(xiàn)5A67D8910C11121【中考棗莊】紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，其中含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列調味品中的()A食鹽 B味精 C食醋 D香油C2下列說法正確的是()A酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸溶液B堿溶液能使無色酚酞試液變紅，能使無色酚酞試液變紅的溶液一定是堿溶液C可用紫色石蕊試液鑒別稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液DpH0的溶液是酸性最弱的溶液C【點撥

2、】能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定顯酸性，不一定是酸溶液，也可能為某些鹽溶液；同理使無色酚酞變紅的溶液不一定是堿溶液；pH0的溶液酸性很強。3【中考江西】某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是_；滴瓶據(jù)上表推測，紫薯汁遇到稀硫酸可能顯示的顏色是_，該汁液_(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。紅色溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色能(2)用pH試紙測定圖1所示的部分溶液的酸堿度：

3、草木灰水pH7，屬于_(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH_(填“”“”或“”)7。堿性(3)圖2是三位同學分別測定土壤浸出液酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導致被測溶液pH發(fā)生改變的錯誤操作是_。BC4【中考慶陽】某酸堿指示劑在不同pH范圍內顯示的顏色如下表所示：向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是()A由紫到紅 B由綠到橙 C由藍到綠 D由紅到藍顏色紅橙綠藍紫pH范圍1345678101114D5【中考海南】現(xiàn)有如下藥品：NaOH溶液、濃H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞試液、蒸餾水，用來進行

4、酸堿中和實驗。請回答：(1)實驗時涉及了如圖所示的實驗操作，其中錯誤的是_(填序號)。C(2)小明進行酸堿中和實驗：在一支試管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振蕩，最后滴加2滴酚酞試液，振蕩，溶液不變色。小明據(jù)此判斷酸和堿恰好完全反應。小紅認為小明的結論不一定正確，理由是_；若硫酸過量，加入酚酞試液也不變色請在小明實驗的基礎上，選用提供的藥品繼續(xù)實驗，判斷酸和堿是否恰好完全反應。實驗方案為_。向反應后的試管中滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液是否變色(合理即可)6【2020上?！肯卤頌樗姆N食物的近似pH，你認為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是()A食物蘋果汁豆?jié){玉米粥雞蛋清pH2.93.37

5、.47.96.88.07.68.0【點撥】胃酸過多的人，最適宜食用的食物是顯堿性的食物，蘋果汁呈酸性，不宜多吃。7【中考寧波】有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖所示，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表所示，下列判斷錯誤的是()DA甲溶液呈酸性B乙溶液的pH可能為11C只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色指示劑溶液甲 乙A黃色藍色B無色粉紅色【點撥】在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最終溶液顯堿性，溶液顯藍色，故D說法錯誤。8【中考廣西】中和反應在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。(1)酸和堿作用生

6、成_和水的反應，叫中和反應。(2)改良酸性土壤，可在土壤中加入適量的_。鹽熟石灰(3)在一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，圖中能正確反映溶液pH變化的是_(填字母)。A(4)寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式_。NaOHHCl=NaClH2O9【中考桂林】常溫下，一錐形瓶中盛有20 g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加溶質質量分數(shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀硝酸的關系曲線如圖所示。請回答問題：(1)本實驗反應的化學方程式是_。(2)pH7時，錐形瓶中的溶液呈_色，此時溶液的溶質質量分數(shù)是_(結果精確到0.01%)。NaO

7、HHNO3=NaNO3H2O無4.25%(3)圖中a點對應的溶液中溶質的化學式是_。HNO3、NaNO3(4)若改用溶質質量分數(shù)為12.6%的稀硝酸進行本實驗，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過_(填“甲”“乙”或“丙”)點。甲【點撥】(1)氫氧化鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉和水，反應的化學方程式為NaOHHNO3=NaNO3H2O。(2)pH7時，錐形瓶中的溶液顯中性，酚酞呈無色；設反應生成的硝酸鈉質量為x。NaOHHNO3=NaNO3H2O 40 85 20 g4% xx1.7 g此時溶液的溶質質量分數(shù)是(3)圖中a點對應的溶液中硝酸過量，溶質的化學式是HNO3、NaNO3。(4)若改用溶質質量分數(shù)

8、為12.6%的稀硝酸進行本實驗，恰好完全反應時需要的硝酸溶液質量減小，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過甲點。10【中考龍巖】實驗與探究是化學學習的重要方法和內容。(1)中考前夕，龍巖市各學校進行了實驗操作考查。小張同學進行的實驗考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉(NaOH)溶液和碳酸鈉(Na2CO3)溶液，并測定碳酸鈉溶液的pH”。小張同學的實驗記錄如下表，請補充完整：操作步驟現(xiàn)象記錄反應的化學方程式取兩支試管，分別往試管中加入2 mL樣品1和樣品2，再往其中分別滴入鹽酸樣品1：無明顯現(xiàn)象_樣品2：溶液中出現(xiàn)氣泡_NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2用pH試紙測定碳

9、酸鈉溶液的酸堿度，簡述操作的主要步驟：_。用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液于pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照(2)在實驗臺上有三瓶未貼標簽的溶液，已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。為區(qū)別這三種溶液，在老師指導下，興趣小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進行了如圖所示的探究活動： 步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，A、B溶液的顏色呈紅色；步驟二中，A、B溶液的顏色由紅色變成無色，且B溶液中有氣泡冒出。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知，B、C溶液分別是_、_。Na2CO3溶液稀鹽酸某小組同學在進行步驟一實驗時出現(xiàn)異?，F(xiàn)象：往A溶液中加入酚酞試液時，溶液

10、顏色先變成紅色，振蕩后迅速變成無色。老師指出這是因為溶液濃度過大造成的。接著，老師往該試管的溶液中加入適量鹽酸，觀察到A溶液的顏色又變成紅色，此時溶液中含有的溶質主要是_(酚酞除外)。NaCl和NaOH11【中考重慶】某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質的質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是()Aa點溶液顯酸性 Bb點恰好完全反應Cc點溶液的溶質為硫酸Db、c兩點沉淀質量相等C【點撥】將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，a點所示溶液中，滴加的氫氧化鋇溶液不足，沒有將硫酸完全中

11、和，此時溶液顯酸性，故A正確；b點表示氫氧化鋇與硫酸恰好完全中和，生成了硫酸鋇沉淀和水，故B正確；c點表示酸堿恰好完全中和后，滴加的氫氧化鋇過量，溶液中的溶質是氫氧化鋇，故C錯誤；因為在b點時，硫酸已完全參與反應，所以由b點到c點，沉淀的質量不再改變，故D正確。12【中考邵陽】(1)用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液pH變化曲線如圖所示：該反應的化學方程式是_；該實驗操作是將_(寫溶質的化學式)溶液逐滴加入到另一種溶液中。NaOHHCl=NaClH2ONaOH(2)若用稀硫酸代替(1)中的稀鹽酸，將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，當?shù)渭拥揭欢坎⒊浞址磻獣r，請對燒杯中溶質成分進行探究。【提出問題】此時燒杯中的溶質成分是什么？【猜想與假設】：Na2SO4；：_；H2SO4和Na2SO4：Na2SO4和NaOH【實驗與探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量上述燒杯中的溶液于試管中，滴加_試液_猜想正確無色酚酞溶液變紅色【點撥】(1)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；由圖示提供的信息可知，實驗剛開始時，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，后pH大于7，所以該實