魯教版五四制九年級化學習題課件 第3單元 3.3.1 氨堿法制純堿

1、課題3 海水“制堿”第1課時 氨堿法制純堿第三單元 海水中的化學CDD1234提示：點擊 進入講評答案呈現(xiàn)5CC67C8910BC111213DB141【中考南京】碳酸鈉的俗稱是()A燒堿 B消石灰C純堿 D小蘇打C2【中考賀州】聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)的發(fā)明者是()A楊振寧 B屠呦呦C張青蓮 D侯德榜D3聯(lián)合制堿法制純堿所得到的最終產(chǎn)物是()A碳酸氫鈉 B純堿C氯化銨 D純堿和氯化銨D4侯氏制堿法的生產(chǎn)過程涉及如下反應：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，下列說法中，錯誤的是()ANaHCO3受熱易分解BCO2中碳元素的化合價是2

2、價C侯氏制堿法所制的“堿”是指Na2CO3D用食鹽制純堿還需要含碳、氧元素的物質(zhì)B5【2020廣州】將足量NH3和CO2依次通入飽和食鹽水中, 發(fā)生反應：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl。下列說法正確的是()A總的化學方程式為NH3CO2NaCl=NaHCO3NH4ClB上述反應過程中觀察不到明顯現(xiàn)象C反應是有沉淀生成的復分解反應D上述反應中有元素化合價發(fā)生變化C【點撥】總的化學方程式為NH3CO2H2ONaCl =NaHCO3NH4Cl，A錯誤；反應可看到白色沉淀生成，B錯誤；反應是有沉淀生成的復分解反應，C正確；根據(jù)兩個化學方程式可以看出，

3、各元素化合價未發(fā)生變化，D錯誤。6下面屬于同一種物質(zhì)的一組是()A碳酸氫鈉、小蘇打、發(fā)酵粉B石灰石、熟石灰、生石灰C碳酸鈉、純堿、蘇打D燒堿、火堿、純堿C【點撥】碳酸氫鈉俗稱小蘇打，屬于純凈物，發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，屬于混合物，A錯；石灰石的主要成分是碳酸鈣，熟石灰是氫氧化鈣，生石灰是氧化鈣，B錯；碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，C正確；燒堿、火堿是氫氧化鈉的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱，D錯。部分同學因把主要成分和俗稱混淆而錯選A，或因記不清俗稱和化學名稱的對應關系而錯選B、D。7下列說法錯誤的是()A高溫條件下小蘇打比純堿不穩(wěn)定B純堿和小蘇打的水溶液都顯堿性C純堿是治療胃酸過多的藥劑之一D侯氏制堿

4、法可生產(chǎn)純堿和化肥C8.【2020濟寧】家庭或企業(yè)加工饅頭、面包和餅干等食品時，常在 面粉中加入膨松劑(如碳酸氫鈉)，蒸制或烘焙食品時產(chǎn)生大量氣 體，使面團疏松、多孔，制作的食品松軟或酥脆，易于消化吸收。閱讀上面信息后，回答：(1)信息中提供的膨松劑是_(填化學式)。(2)碳酸氫鈉是一種_(填“可溶”或“不溶”)性的化合物。(3)碳酸氫鈉能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是_(用化學方程式解釋)。NaHCO3可溶2NaHCO3=Na2CO3H2OCO29【中考青島】“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下列有關敘述正確的是()ANaHCO3是純

5、堿B析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收D【點撥】 NaHCO3是小蘇打，A錯誤；析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)至少有NaHCO3、NH4Cl，B錯誤；配制飽和食鹽水時，通過攪拌不能提高食鹽的溶解度，C錯誤；二氧化碳與水反應呈酸性，向飽和食鹽水中先通入氨氣(溶解度大)使溶液呈堿性，能使溶液更好地吸收二氧化碳，故先通入氨氣的作用是促進二氧化碳的吸收，D正確。10氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應原理如下：(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(2)2NaHCO3=Na2CO3CO

6、2H2O對上述信息的有關理解不正確的是()A用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B(1)中析出晶體后只剩一種溶質(zhì)C氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳D碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解B【點撥】純堿是由Na、C、O三種元素組成的，而食鹽中只含Na、Cl元素，用食鹽制純堿需要含C、O元素的物質(zhì)，故A正確；(1)中析出晶體后的溶液是NaHCO3的飽和溶液，因此溶液中一定含NaHCO3和NH4Cl，故B錯；氨鹽水比食鹽水更易吸收CO2，故C正確；NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解，故D正確。11氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：請回答下列問題：(1)最終所得“純堿”主要成分的化學式是_，它屬于_(填“

7、酸”“堿”或“鹽”)，該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯_性；Na2CO3鹽堿(2)由步驟所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療_過多的藥劑之一；(3)試寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式_。胃酸2NaHCO3=Na2CO3H2OCO212【2020棗莊模擬】現(xiàn)有生石灰、碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)進行填空(填序號)。(1)常用作干燥劑的氧化物是_。(2)常用于改良酸性土壤的是_。(3)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的是_。(4)焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是_。13我國科學家侯德榜創(chuàng)立侯氏制堿法，為純堿和化肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻，圖1是侯氏制堿法的反應原理，

8、圖2是相關物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是()A該過程中除水外，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳和NaCl溶液B制堿過程中首先析出的是碳酸氫鈉，因為相同條件下，它的溶解度小于氯化銨C50 時，向100 g水中加入55 g氯化銨，充分攪拌，所得溶液質(zhì)量為155 gD侯氏制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點，減少了環(huán)境污染，提高了原料利用率C【點撥】由工藝流程圖可知，該過程中除水外，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳和NaCl溶液，A正確；因為相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨，所以制堿過程中首先析出的是碳酸氫鈉，B正確；由溶解度曲線可知，50 時，氯化銨的溶解度為50 g，所以在該溫度下，向100 g水中加入

9、55 g氯化銨，充分攪拌，最多只能溶解50 g氯化銨，得到飽和溶液的質(zhì)量為150 g，C錯誤；由工藝流程圖可知，侯氏制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點，減少了環(huán)境污染，提高了原料利用率，D正確。14【2020邵陽】粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如下：已知：20 時，將CO2通入含有NH3的飽和NaCl溶液中生成 NaHCO3晶體和NH4Cl溶液；20 時，幾種物質(zhì)在水中的溶解度(單位：g)。請根據(jù)上述題中有關信息，回答下列問題：NaClNH4ClNaHCO336.037.29.6(1)步驟中加入的試劑A的溶質(zhì)的化學式是_。(2)步驟中加入過量Na2CO3溶液的目的是_。BaCl2將溶液中的鈣離子和鋇離子全部轉化為沉淀除去(3)在步驟的反應中，有 NaHCO3晶體析出，而沒有NH4Cl和NaCl析出的原因是_。在20 時NaHCO3的溶解度較小，NH4Cl和NaCl的溶解度較大，所以只有NaHCO3晶體析出(4)步驟中 NaHCO3轉化為純堿的化學方程式是2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O，該化學反應屬于_ (