高考化學(xué)探究性試驗(yàn)試題匯編

1、2009年高考化學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)試題匯編一.選擇題.在盛有NO2的集氣瓶里放入一塊木炭，一段時(shí)間后瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，這是因?yàn)镹C2與木炭發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)木炭吸附了部分 NC,C.反應(yīng)生成了 n2c4D.木炭促進(jìn)了 Nq轉(zhuǎn)化為n2o4.如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體 A滴入試管 與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水 立刻沸騰了。則液體 A和氣體B的組合一定不可能是下 列的（C ）A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B.水、氨氣C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D.水、二氧化氮 解析：利用壓強(qiáng)的增大，使水的沸點(diǎn)減小?！版隙鸨荚隆?，一個(gè)流傳. 07年10月24日l(shuí) 8時(shí)05分，就在這天與山、山與水的環(huán)擁

2、之中， 了千年的神話，中國(guó)首顆探月衛(wèi)星發(fā)射， 在有著“月亮城”之； 的高原航天城夢(mèng)想成真。 發(fā)射嫦娥一號(hào)衛(wèi)星的長(zhǎng)征 三號(hào)甲運(yùn)載” 箭一二級(jí)常規(guī)燃料為液氧和液氫。 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的DA.液氧和液氫要分裝加注到火箭燃料箱中。B.氧氣比氫氣較易液化C.火箭一二級(jí)常規(guī)燃料燃燒產(chǎn)物對(duì)發(fā)射環(huán)境沒(méi)有污染。D.用液氧和液氫做火箭燃料，主要是因?yàn)闅錃馊紵?放出大量的熱量。. 2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥(niǎo)巢”（The Bird Nest）。有一類硼烷也好似鳥(niǎo)巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除 Bi0H14不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸，硼 烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說(shuō)法正確

3、的是（ A B ）琲兒五棚烷 日卅六珈烷片朋燒A.這類巢式硼烷的通式是 BnHr+42B5H9+1202= B03+9H0,則 1mo1BH9完全燃燒轉(zhuǎn)移 24moi電子8個(gè)硼原子的巢式硼烷化學(xué)式應(yīng)為BH。D.硼烷與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)5.如圖，在注射器中加入少量 Na2SO3晶體，并吸 入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列 有關(guān)說(shuō)法正確的是(C D)A .藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、沾有 KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明 SO2的氧化性弱于I2D. NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2亞硫酸鈉晶/濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試b濕潤(rùn)品紅試紙r沾

4、有KMnO 4溶液的濾紙,濕潤(rùn)淀粉KI試紙了一 NaOH6.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(D )A.向稀硝酸中加入鐵粉B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水C.向NaOH溶液中通入CO2氣體D.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過(guò)量的 Ba (OH) 2溶液(解析：Ba (OH) 2與MgSO4、H2SO4反應(yīng)生成沉淀，剩余 Ba (OH) 2為該溶液的溶質(zhì))13. 2008年北京奧運(yùn)會(huì)在主體育場(chǎng)的外形好似鳥(niǎo)巢(The Bird Nest) o有一類硼烷也好似鳥(niǎo)巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說(shuō)法正確(B5

5、H9五硼烷B6Hio六硼烷B1oHi4十硼烷A.硼烷與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.這類巢式硼烷的通式是BnH n+4C- 2B5H9+12O2一5B2O3+9H2O,1molB 5H9元全燃燒轉(zhuǎn)移 25moi 電子D. B5H9中H原子的成鍵方式都相同(注 意B5H9中H原子的成 鍵方式是不相同的)15.通過(guò)對(duì)右圖的觀察，有以下幾種敘述，其中不正確的是A,該溫度下，不論；0!一1074 1072 10一10 10一1口.11,w-2/何種水溶液中H+OH-乘積相等，即水的離子積是一個(gè)常數(shù)B.若醋酸鈉溶液中Na+尸CH 3COO-,則溶液中的H+1 = OH-C.如果定義pOH= -lg ：OH

6、 時(shí)，則該溫度下某水溶液中的 pOH和pH之和等于14D.某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大11. MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所描 下列敘述中正碉的是(D )A . MOH和ROH都是強(qiáng)堿B.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C.常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D.在 x 點(diǎn)，c(M+)=c(R+)16.對(duì)于平衡體系：aA (g) +bB (g)、cC(g)+dD(g);正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是(BC )A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí) A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a+b

7、大于c+dB.若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí) A、B的物質(zhì)的量之比為a： bC.若平衡體系中共有氣體m mol,再向其中充入n molB ,達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m+n) mol,貝U a+b=c+dD.若a+b=c+d ,則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變(解析：各氣體壓強(qiáng)改變總壓強(qiáng)不變) 二.非選擇題O構(gòu)后，對(duì)甲H-C-O-H 1. ( 11分)甲酸(CH2O2),俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為： 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié) 酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn) 猜想I:甲酸具有酸性；實(shí)驗(yàn)I:在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

8、猜想II:甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)II:(步驟如圖12所示)；回答下列問(wèn)題：請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出至少 2個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證甲酸的酸 性：、;請(qǐng)你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲酸是弱酸：20分鐘后并沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該小組同學(xué)預(yù)期的，請(qǐng)你從理論上簡(jiǎn)單解釋實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有出依圖12所示的實(shí)驗(yàn)，加熱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是現(xiàn)該現(xiàn)象的原因(4)在仔細(xì)分析甲酸分子組總元素.的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你再提出一個(gè)甲酸在濃硫酸作用下可能具 有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想：你提出的猜想你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是:甲酸實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)參考如下形式:物質(zhì)加入的試劑反應(yīng)條件生成的物質(zhì)加入的試劑反應(yīng)條件1. 測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹?/p>

9、配的NaOH溶液中(不應(yīng)用金屬Na)測(cè)定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測(cè)其 pH 的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等出現(xiàn)銀鏡由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O2,某研究性學(xué)習(xí)小組研究 HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入 2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃 HNO 3, 溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中

10、的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過(guò)理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是。乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說(shuō)明 Fe(SCN)3被破壞，紅棕色 NO2說(shuō)明了某些離子與 HNO3 發(fā)生了氧化還原，推測(cè)可能是 KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無(wú)色液體，根據(jù) C、 S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推測(cè) SCN-的結(jié)構(gòu)式為。根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1,往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入 KSCN,溶液變?yōu)闇\藍(lán) 色，最后變成無(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通入

11、過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀， 寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN的離 子方程式。丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究， 設(shè)計(jì)了方案2,向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量 的氯水、濱水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時(shí)溶液的顏色基本不變。 丙同學(xué)的 設(shè)計(jì)意圖是。通過(guò)本次探究，可以得出以下結(jié)論，a、用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意;b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的 是Fe3+。2 .如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時(shí)間之后變成藍(lán)色2分ISC三N】2分 2SCN +20H+22NO3-= 2SO2-+ 2CO2

12、 +N2 +22NO2 +10H2O2 分（4）比較硫鼠根離子與氯離子、濱離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱2分（5） a、加入氧化劑如氯氣等必須少量2分 b、不一定 2分3.石油俗稱 工業(yè)的血液”，在石油化工和石油化工產(chǎn)品的使用常涉及到一些化學(xué)問(wèn)題：三乙醇胺N（CH 2CH2OH）3可看彳是NH 3的衍生物，呈弱堿性，沸點(diǎn) 200 C,其鹽受熱易 分解重新生成三乙醇胺。從石油（主要含烷煌及少量環(huán)烷煌和芳香煌等）裂解制得乙烯等短鏈不飽和燒的過(guò)程常產(chǎn)生硫化氫、二氧化碳雜質(zhì)氣體，必須除去。已知硫化俊的化學(xué)式為（NH4）2S,則三乙醇胺的碳酸鹽的化學(xué)式為 ,三乙醇胺 與H2s等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三乙

13、醇胺的價(jià)格比 NaOH和NH3都高一些，但仍用三乙醇胺除去雜質(zhì) CO?和H2S, NaOH 比，其優(yōu)點(diǎn)是 ;與用 NH3比，其優(yōu)點(diǎn)是 。先前汽油作為發(fā)動(dòng)的燃料時(shí)常添加四乙基鉛（C2H 5） 4Pb,而近年來(lái)開(kāi)始使用新型汽油防震劑五玻基合鐵Fe（CO）5、二茂鐵Fe（C5H5）2等在上述三化合物中鉛、鐵元素的化合價(jià)依次是（）A. +2 +2+2 B. +4+3+2C. 0 0 0D. +4 0 +2用五厥基合鐵、二茂鐵代替四乙基鉛的原因是 若二茂鐵的空間構(gòu)型是三角雙錐，則鍵角有 二茂鐵特別使科學(xué)家感興趣的是二茂鐵具有芳香性。寫(xiě)出二茂鐵與濃硫酸反應(yīng)的方程式3.NH（CH 2CH2OH）32CO3

14、或NH（CH 2CH2OH）3HCO 3 （1 分）N（CH 2CH 2OH） 3+H 2S NH（CH 2CH2OH）3HS （ 2 分）生成的鹽受熱分解 （1分）可循環(huán)利用（1分）不易揮發(fā)，便于貯存和運(yùn)輸（2分） D四乙基鉛是具有毒性的油狀的液體，它可以通過(guò)呼吸道、食道或皮膚進(jìn)入人體，而且很難排泄出去。當(dāng)人體內(nèi)的含鉛量積累到一定量，就會(huì)發(fā)生鉛中毒。 90 120 180H2SO4濃）4. 2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)指出:江蘇省 2004年工業(yè)（主要是熱電廠）二氧化硫排放總量為1.24X 106 t,全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍 以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的

15、61.9%,陽(yáng)離子以俊根離子為主，約占陽(yáng)離子總量的84.1%。陰離子中SO42和NO3的質(zhì)量比為4.13： 1, NO3一的比例呈明顯上升的趨勢(shì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：江蘇省大氣污染特征是 A.煤煙型B.機(jī)動(dòng)車尾氣型C.由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化D.由機(jī)動(dòng)車尾氣型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化請(qǐng)你提出江蘇省防治酸雨的兩條主要措施某校研究性學(xué)習(xí)小組擬選擇“不同地點(diǎn)空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進(jìn)行探究。如果你參加該課題的探究，在小組討論測(cè)定地點(diǎn)時(shí)，你建議選擇的測(cè)定地點(diǎn)分別是通過(guò)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國(guó)家頒布標(biāo)準(zhǔn)（GB

16、/T15262 94）規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫。變更吸 收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一 一一3、mg m ）甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應(yīng)，生成穩(wěn)定的羥基甲磺 酸：0H II HCHO +H2SO3咐-H SO:H該反應(yīng)類型屬于 。測(cè)定時(shí)，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中加入適量NaOH和指示劑，SO2與指示劑、甲醛反應(yīng)生成可溶性紫紅色化合物，根據(jù)溶液顏色深淺（用吸光度 A表示，可 由儀器進(jìn)行測(cè)量），就能確定二氧化硫的含量。實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2含量與溶液的吸光度A的關(guān)系如右圖所示。若欲測(cè)定某地空氣中二氧化硫的含量 除需要測(cè)定吸光度 A外還需要記錄的數(shù)據(jù)為4.（1） C加強(qiáng)燃煤

17、的脫硫處理和燃煤尾氣中SO2的處理；強(qiáng)化機(jī)動(dòng)車的尾氣凈化裝置的安裝管理等。（凡涉及減少空氣中 SO2和氮氧化物含量的正確方法均能得分）工廠、學(xué)校、村莊（或居民住宅區(qū)）、公園（或農(nóng)田）等（至少答出3種不同類型的地點(diǎn)）；汞鹽毒性大污染環(huán)境；加成反應(yīng)，吸收的空氣的體積，吸收空氣時(shí)的溫度、 大氣壓強(qiáng)。5某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1,用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚Mt（A）浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上 無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色2,向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的 氯水（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣

18、中燃燒，溶液變 成淺紅色3.鈉與滴后酚酗試液的冷水反應(yīng)(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以 在空氣中燃燒4.鎂帶與2mol.L 1的鹽酸反應(yīng)(D)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體5.鋁條與2 mol.L -1的鹽酸反應(yīng)(E)生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失6.向AlCl 3溶液滴加NaOH至過(guò)量(F)生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告看出， 的水搜整(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模骸?2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器： 試管夾 鐐子 小刀 玻璃片砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol.L -1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液AlCl 3溶液、脂0的液等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)(ffi A

19、-F表示)寫(xiě)出的離子方程式 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(5)有人設(shè)計(jì)了如圖所示的鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置，并驗(yàn)證鈉的物理性質(zhì)，鈉與水反應(yīng) 產(chǎn)物。I .當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時(shí)還需要的儀器有 。n.如何進(jìn)行操作？ 。出.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。答案：(1)探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。(2) 試管； 酒精燈； 膠頭滴管 (3)B F A D C E +-2Na+2H 2O=2Na+2OH+H T(4)金屬性：Na Mg Al非金屬性：Cl S(5) I .小試管和酒精燈n.將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在玻璃導(dǎo)管上收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點(diǎn)燃。m.鈉浮在水面上熔成閃亮的小球，

20、迅速游動(dòng)，逐漸消失，水溶液由無(wú)色變成紅色。6.(10分)右下圖中P為一可自由滑動(dòng)的活塞,K為容器A和B之間的旋塞。將K關(guān)閉，在a (A) a ( B)ABp 111 KA中充有1molX 和1molY, B中充有 3molX和3molY。起始時(shí)，V (A) TOC o 1-5 h z AB=V (B) =1L,在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā) 1|p4H生反應(yīng)： X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) ; AH3.75L20%(3)等幅升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，使氣體的物質(zhì)的量之和減少；但是升高溫度，使氣體體積膨脹增大，現(xiàn)在活塞向左移動(dòng)，說(shuō)明后者的影響大于前者

21、。7、全屬鎂具有很強(qiáng)的還原性，點(diǎn)燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng): Mg+2NHg點(diǎn)燃fMg(NH2)2+H2Mg+N町點(diǎn)燃- MgNH+H2(1)如上圖裝置A所示，鎂條在HN井燃燒時(shí)，先落下的殘?jiān)饕荕g(NH2)2,后落下的殘?jiān)饕荕gNH。其原因是(2)為了使殘?jiān)蠱g(NH2)2生成得更多，可以在鎂條燃燒前打開(kāi)彈簧夾a,并將導(dǎo)管與充滿 氣體的裝置B連接，連接的導(dǎo)管接口為(填編號(hào) b”或 c”)，理由是將固體殘?jiān)谑⒂兴臒屑訜嶂练序v后,Mg(NH2)2和 MgNHg全水解，產(chǎn)生 Mg(OH)2和NH3。為了確保Mg(NH2)2和MgNH部 轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 ,加熱

22、過(guò)程中必要的操作是 (4)將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后，稱得Mg(OH)2的質(zhì)量為0.435g。又測(cè)得裝置B中剩余氣體的密度為氫氣的10倍，體積為224ml(以上數(shù)據(jù)均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。由此可推算出殘?jiān)懈魑镔|(zhì)的 量之比nMg(NH2)2 =。然而將上述鎂帶燃燒過(guò)程在相同情況下重復(fù)nMgNH多次。固體殘?jiān)袑?shí)際所得Mg(NH2)2和MgN的物質(zhì)的量之比總是小于該值，分析可能的原因是 O26(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3g漸減少。(2)氨氣，c, NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無(wú)NH3僉出。(4) 1 ,由于鎂條劇烈燃燒時(shí)放出大 量熱量，導(dǎo)致瓶B

23、中氨氣部分外逸，實(shí)際消耗氨氣體積小于計(jì)算所得體積值。8、美國(guó)計(jì)劃2015年再次登陸月球，繼而在月球上建立基地，給人類登陸火星作準(zhǔn)備。為了早日實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想，1992年美國(guó)進(jìn)行了第一次利用實(shí)際的月球巖石來(lái)制造氧氣的試驗(yàn)?？茖W(xué)家們采用了 10克富含鈦鐵礦(FeTiO3 ,鈦酸亞鐵)的玄式巖，作如下處理：研究發(fā)現(xiàn)：理論上，lkg FeTiO3被H班原后，最多可產(chǎn)出 105g O2。對(duì)反應(yīng)之后的玄武巖進(jìn) 行仔幻分析表明，其他月球礦石也能用于輔造氧氣。在玄武巖中僅占很小一部分的橄欖石MgFeSiO4也被大量還原了；許多月球巖石中主要成分之一的輝石，如 LiAlSi2O6(鋰輝石)被還原得很少；許多月球巖石中共

24、有的斜長(zhǎng)石，如LiAlSi4010K 透鋰長(zhǎng)石)幾乎未被還原。(l)FeTiO3 ,被H班原后，生成Fe、和水。(2)為了進(jìn)一步探明月球上可提取氧的蘊(yùn)藏量以及分布情況，1997年發(fā)射的月球探測(cè)器用射線光譜儀測(cè)量了月球上 元素的含量，為預(yù)估氧產(chǎn)量提供了足夠精確的數(shù)據(jù)。（3）大量研究結(jié)果表明，從月球土壤中同樣可以提取氧。由單獨(dú)的、平均直徑為抑40微米的小圓珠組成的火山玻璃 （富含F(xiàn)e2SiO4）是最適合在月球上造氧的礦物。這種火山玻璃作為造氧原 料的優(yōu)點(diǎn)為。上述研究引起了兩位學(xué)生的極大興趣，查閱文獻(xiàn)后，得知鈦鐵礦還能被生原：2FeTiO3+C愿2Fe+2TiO2+CO2他們分別設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置模

25、擬測(cè)定鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。（4）學(xué)生甲設(shè)想用圖-1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，請(qǐng)寫(xiě)出最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)步驟： （選填下列數(shù)字編號(hào) ）通入N2;停止通N2;通入H2;停止通H2;加熱；停止加熱；稱取裝置B的質(zhì)量。（5）學(xué)生乙設(shè)想用圖-2裝置（A為電加熱裝置） 從鈦鐵礦中提取氧， 并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2T通過(guò)綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生氧氣（6O2+6H2O-光合作用fC6H12O6+6O2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為a克，炭粉的質(zhì)量為b克, 反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3勺質(zhì)量為c克，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（6

26、）經(jīng)專家評(píng)審后，認(rèn)定兩個(gè)方案都很有意義，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面還存在不足之處，例如圖-2裝置在加熱時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生CQ給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)誤差。請(qǐng)?zhí)岢鰧?duì)圖-2所示裝置應(yīng)采取的改進(jìn)措施：。改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)自始至終需持續(xù)向 2裝置A中通入N2的目的（7）科學(xué)家們選用H2而不用CO乍還原劑的原因是： 。另?yè)?jù)資料顯示， 鈦鐵礦被還原的化學(xué)過(guò)程，早已被人類使用過(guò)教百年，推測(cè)當(dāng)時(shí)人們利用該反應(yīng)原理進(jìn)行生產(chǎn)的 目的是 。8、（1）TiO2 o （2）鐵。（3）無(wú)需進(jìn)行破碎巖石這項(xiàng)工作；含鐵量高，可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；32c（4）；（5） 士; （6）改用圖-1裝置，并在B之后增加盛有Cu函的燃燒管（稱取質(zhì)量100a差）及干燥管。首先

27、將裝置中的空氣趕出，反應(yīng)開(kāi)始后可將CO級(jí)時(shí)趕出使之被堿石灰吸收；（7）H2 的氧化產(chǎn)物水經(jīng)過(guò)電解產(chǎn)生氧氣和氫氣，使H2夠被循環(huán)利用。煉鐵。（13分）某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇使用下列儀器和藥品，驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有 NO （實(shí)驗(yàn)中使用的 N2和O2的用量可自由控制）。已知：NO + NO2 +2OH = 2NO2 + H2O;氣體液化溫度：NO2： 21 C、NO: - 152CN2乙方案:4FeO Cr2O3（s）+8NazCO3（s） +7。2 = 8NazCrO4（s） + 2Fe2d（s）+8CO2 該反應(yīng)的,濃 HNO 3O2O2（4）如果。2過(guò)量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)

28、的離子方程式是： 。9. （1）甲：能（1分）；乙：不能（1分）；丙：不能（1分）乙方案：混合氣體在通過(guò) B時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)：NO+NO 2+2NaOH2NaNO2+H2O使NO消耗，后續(xù)實(shí)驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)證是否有NO （2分）。丙方案：混合氣體通過(guò)F時(shí)，NO2與H2O蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O= 2HNO3+NO 使 部分NO2轉(zhuǎn)化為NO,產(chǎn)生干擾，從而不能確認(rèn) Cu和濃HNO3反應(yīng)是否有NO生成（2 分）。（2）排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的 NO被氧化生成NO2 （2分）（3） D裝置中通入O2后有紅棕色氣體產(chǎn)生 （2分）（4）4NO2+O2+4OH4NO3 +2H2O （2分）10. （1

29、4分）紅磯鈉（重銘酸鈉：Na2Cr207 2H2。）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分 廣泛。（1）實(shí)驗(yàn)室中紅磯鈉可用銘鐵礦（主要成分：FeO Cr2O3）利用以下過(guò)程來(lái)制取。步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:銘渣（含硫酸鈉）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為,在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中銅粉ANaOH溶液 B熱水浴D酚酗溶液E冰水浴F甲：A-C-F-D - B乙：A-B-C一 E丙：A-F-D - B甲、乙、丙三位同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能驗(yàn)證Cu與適量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO （填“能”或“不能”）甲：; 乙:; 丙：

30、具體說(shuō)明不能驗(yàn)證的主要原因（能驗(yàn)證的方案，不必回答原因）：甲方案：。NafCrO 4 溶液/ 產(chǎn)品：Na2Cr2O7 - 2H2O濃 H2 sO 4C（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（用儀器的連接順序表示）。丙方案:（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)首先通入足量的N2,其目的是:（3）確認(rèn)氣體中含 NO的現(xiàn)象是： IV加H2SO4酸化銘鐵礦等原料能使反應(yīng)速率增大的是。A.升高溫度B.通入過(guò)量的空氣C.將原料粉碎D .增加純堿的用量步驟n中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是、。步驟出需將溶液的 pH調(diào)至78并煮沸，其目的是 。步驟IV中發(fā)生

31、反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）將紅磯鈉與KCl固體1 : 2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格。完成上述過(guò)程。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）溶解將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢柚钡?固體/、再溶解。過(guò)濾、干燥得至U K2Cr2O7晶體八c（CO2）八一,、,、（14 分）（1） K =冷（1 分）A、B、C （各 1 分，共 2 分） c（O2）7 NaA1O2或 NaA1 （OH）小 NaSiO3 （各 1 分，共 2 分）除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì)（1分）2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O （2 分）（2

32、） （6 分）蒸發(fā)將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)溶 液，使NaC1結(jié)晶析出過(guò)濾趁熱過(guò)濾，將NaC1晶體與溶液分離冷卻，結(jié)晶冷卻濾液使K2Cr2O7結(jié)晶析出（10分）2004年美國(guó)火星探測(cè)車在火星大氣層中檢測(cè)到了A氣體。資料顯示，A氣體分子是一種三原子分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為60.0,在地球環(huán)境下 A不太穩(wěn)定，易分解得到一種單質(zhì)和一種化合物。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1 ：1 1（1）試推測(cè)火星大氣層的溫度，簡(jiǎn)述你的理由。（2）試確定 A的化學(xué)式 。（3 ） 寫(xiě)出 KSCN 與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程 式。A分解得到一種單質(zhì)和一種氧化

33、物，寫(xiě)出 A分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。B與SO3反應(yīng)得到A與一種淡黃色的固體單質(zhì)。已知 B由兩種元素組成，A和B分 子中原子的最外層電子總數(shù)相等， B中兩元素的質(zhì)量比為 3 ： 16。試寫(xiě)出B與SO3反應(yīng) 制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（10 分）（1）火星表面溫度低（1分）。理由：若較高，COS會(huì)分解。（1分）COS 或SOC 或CSO等（只要元素及原子個(gè)數(shù)正確即可，2分）KSCN+2H 2SO4 （濃）+H2O=KHSO 4+NH 4HSO4+COS T （2 分）COS =S +CO（2 分）3CS2+SO3=3COS+4s （2 分）（ 8分）如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置是驗(yàn)證氯化錢受熱分解的產(chǎn)物是氨

34、氣和氯化氫氣體，并將 分解產(chǎn)物重新化合生成氯化錢。（1） U型管B處所盛放的固體物質(zhì)是 。（2）證明氯化錢的分解產(chǎn)物分別是氯化氫和氨氣的操作（控制活塞操作）和現(xiàn)象是：,當(dāng) 說(shuō)明有NH 3氣體生成。,當(dāng) 說(shuō)明有HCl生成。（3）若要在乙瓶中觀察 HCl和NH3重新化合和成 NH4Cl的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作為；關(guān)13!止水夾 Ki,打開(kāi)止水夾K2,當(dāng)丙中導(dǎo)管口有白霧生成時(shí)，關(guān)閉止水夾K2,打開(kāi)止水夾Ki,即可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作是否正確？為什么？答案.（1）堿石灰（1分） （2）打開(kāi)止水夾 七,關(guān)閉止水夾Ki （1分），濕ph試 紙變藍(lán)（1分）打開(kāi)止水夾 Ki ,關(guān)閉止水夾

35、 K2 （1分），濕pH試紙變紅（1分）（3）不正確（1分），因?yàn)镹H 3的密度小于空氣的密度，首先用向上排空氣法，無(wú)法 收集到NH3,因而無(wú)法觀察到 HCl與NH3重新化合的現(xiàn)象。（2分）（9分）下圖為某實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)的驗(yàn)證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝 酸后生成NO2氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置圖。常溫時(shí)，NO2與N2O4同時(shí)存在；在低于0c 時(shí)，幾乎只有無(wú)色的 42O4的晶體存在。.- - n（1）反應(yīng)前先打開(kāi) A中的活塞Ki,持續(xù)通一段時(shí)間N2,其理由是 （2）若裝置中缺B,其后果是。（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi) D中的活塞K2,并通入氧氣，D瓶?jī)?nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色； 若通入的是熱氧氣

36、，則瓶?jī)?nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因是 。C裝置的作用是 ; E中a儀器所起的作用是 。（5）已知該銀圓的質(zhì)量為 25g,加入75mL 12moi 1的濃硝酸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后， A中 燒瓶?jī)?nèi)溶液中H +的濃度為2moi L-1 （反應(yīng)中HNO 3既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解），溶液體積仍 為 75mL。參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 。為測(cè)定該銀圓中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)操作是 答案：（1）排除裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被空氣中的02氧化（1分）（2）在C中水蒸氣被冷卻水，它與 NO2或N2O4反應(yīng)生成NO,干擾NO的驗(yàn)證（1分）（3）因有2NO+O22NO2,所以氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。升高溫度，2N

37、O2 、 “ N2O4的平衡向在移動(dòng)，NO2的物質(zhì)的量增大，顏色加深（2分）（4）把NO2全部轉(zhuǎn)化為N2O4晶體，避免在D裝置中對(duì)NO的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾（1分）防止 倒吸（1分）（5）0.75moi （1分） 將A中溶液倒入燒杯中， 然后加入過(guò)量的 NaCi 溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量，測(cè)定溶液中 Ag+的質(zhì)量（2分）14.在密閉容器中，將 1.0moi CO與1.0moi H 2O混合加熱到800 C ,發(fā)生下列反應(yīng)：CO （g） +H2O （g）CO2 （g） +H2 （g）一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5moi?；卮鹣铝袉?wèn)題：平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

38、為 。如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0moi的H2O （g）,相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計(jì) CO的轉(zhuǎn)化率為（注意因?yàn)闇囟炔蛔兓瘜W(xué)平衡常數(shù)不變）427c時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,請(qǐng)結(jié)合中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的H 0 （填“、=、“ ”）。50% （1分），1（1分）增大（1分），66.7% （或0.667） （ 2分） （1分） 15、（9分）亞氯酸鈉（NaCiO 2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:NaCiO 3 一 H2O .稀 H2SO4一160g/LNaCiO2 . 3H2O已知：NaCiO

39、 2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaCiO 2 - 3H2O。CiO2的沸點(diǎn)為283K,純CiO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解HCiO2在25c時(shí)的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)數(shù)據(jù)是 。ClO 2 發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生 NaClO2被繼續(xù)還原成 NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2處，還可以選擇的還原劑是 （填序號(hào)）A、Na2O2B、Na2sC、FeCl2D、KMnO 4（4）從濾液中得到NaClO2 ,

40、3H2O晶體還必須進(jìn)行的操作是 （填操作名 稱）16、（ 11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下:（一）實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸儲(chǔ)水、氯化銅溶液（二）實(shí)驗(yàn)記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實(shí)驗(yàn)將鋅放入濃鹽酸間的實(shí)驗(yàn)將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體當(dāng)實(shí)驗(yàn)B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無(wú)色溶液將實(shí)驗(yàn)C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀（三）背景資料資料卡片主題：生成一價(jià)銅的反應(yīng)必修一，P116: 4CuO = 2Cu 2O + 02 T無(wú)機(jī)化學(xué)下冊(cè)，p705: 2Cu2+ + 4I-

41、= 2CuI（白色）J + I2無(wú)機(jī)化學(xué)下冊(cè)，p706:氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成CuClq3+ 等無(wú)色離子。（四）請(qǐng)你參與以下探究（1）實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速度明顯比 B小，原因是（2）根據(jù)“銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)又產(chǎn)生氣體”的事實(shí)，作出如下推斷：有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn) C中加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理，理由是O某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。猜想驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論認(rèn)為銅片中可能含有鋅 等雜質(zhì)（3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn) D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是 CuCl2,因?yàn)镃uCl 2能溶于水且溶液

42、顯藍(lán)色；也不可能是 ZnCl2,因?yàn)橄♂尯笕芤焊?，不?huì)析出 ZnCl2晶體。若利用資料卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案（若有多處方案，只設(shè)計(jì)兩個(gè)）。猜想預(yù)設(shè)驗(yàn)證方法猜想的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀 是氯化亞銅（4）指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗(yàn) D中的白色沉淀是 CuCl;并指出生成沉淀的原因，實(shí)際上是CuCl43-等離子與CuCl（s）、C三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果。請(qǐng)寫(xiě)出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示） 17、（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）（2）沒(méi)道理，因?yàn)?H2本身難溶于水（1分）（2分）將銅片加入稀硫酸中，并微熱若無(wú)氣體放出，則不含

43、鋅等活潑金屬 雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)(3) (4分)白色沉淀 是氯化 亞銅向白色沉淀中加入稀 HNO 3等強(qiáng)氧化劑溶液變藍(lán)色，說(shuō)明是一價(jià)銅向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶 液如白色沉淀消失且得無(wú)色溶 液，則原溶液為氯化亞銅， 否則不是(4) CuCl 43- (aq)uCl ( s) + 3Cl- (aq)(2 分)18. （16分）我國(guó)化工專家侯德榜的侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程 式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ;NH4HCO3 + NaCl = NaHCO

44、sJ +NH4Cl2NaHCO3W2CO3 + CO2 T + HO碳酸氫錢與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填標(biāo)號(hào)）。A.碳酸氫鈉難溶于水B .碳酸氫鈉受熱易分解C.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所 示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。6maUL鹽酸H 7k與輛甲 乙 丙 丁 J 一己試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（I ）乙裝置中的試劑是 ;（n）丁裝置中稀硫酸的作用是 。（出）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出 NaHCO3晶體

45、的操作是 （填分離操作的名稱）。 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（I ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從 管通入 氣體，再?gòu)?管中通入 氣體。（n）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:18.（共 16 分）C （2分）（I）飽和碳酸氫鈉溶液；（n）吸收末反應(yīng)的NH3 （答“防止倒吸”或“吸收CO2” 不給分）；（出）過(guò)濾。（每空 2分，共6分）（I） a、NH3, b、 CO2；（每空 1 分，共 4 分）（n）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；（2分）用碳酸氫錢與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量 CO2 ；往飽和N

46、a2CO3溶液中通入過(guò)量 CO2等。其他合理方法均可）（2分）19. （15分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。I.某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）選擇制取SO2的合適試劑O10%和H2SO4溶液80%的H2SO4溶液Na2SO3固體CaSO3固體（2）寫(xiě)出裝置 B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C中的NaOH 溶液的作用是。（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？ 。如果有，請(qǐng)指出錯(cuò)誤 II.某研究小組進(jìn)行了 “實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：工業(yè)上在高

47、溫時(shí)用 C還原SiO2可制得SiMg在點(diǎn)燃引發(fā)的條件下即可與SiO2反應(yīng)金屬硅化物與稀 H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與 SiH4SiH4在空氣中自然他們?cè)谘芯繄?bào)靠中記載著“選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足 量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過(guò)濾、洗滌、干燥；最后稱量在用稀硫酸溶解固體產(chǎn) 物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，且“實(shí)驗(yàn)室制 si”的產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右。（4）該小組“實(shí)驗(yàn)室制 Si”的化學(xué)方程式是 。（5）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是 （1）（2 分）（2） SO2+2Mg =2MgO+S （2 分）吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境（2分）（3）有（2分

48、） 在A和B之間缺少干燥裝置和 C裝置沒(méi)有與大氣相通（2分）2Mg+Si爐燃 -2MgO+Si（2 分）（5）金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)得到硅化鎂，硅化鎂與硫酸反應(yīng)生成SiH4在空氣中自燃。或用化學(xué)方程式說(shuō)明： 2Mg+SiMg2Si Mg 2Si+2H 2SO4=2MgSO4+SiH4 TSiH 4+2O2SiO2+2H 2O（3 分）（16分）侯德榜是我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家，又是一個(gè)偉大的愛(ài)國(guó)者，他所發(fā)明的制 堿法為中國(guó)化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)作出了重要的貢獻(xiàn)，被譽(yù)為“侯氏制堿法”。請(qǐng) 你回答以下問(wèn)題：（1）“侯氏制堿法”中的“堿”其實(shí)不是燒堿，而是純堿，請(qǐng)寫(xiě)出向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子

49、方i二3二二二二二程式丫一（2）某同學(xué)為了驗(yàn)證 NaHCOF口 N%CO的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如圖 1的實(shí)驗(yàn)裝置，（鐵架臺(tái)、 夾持儀器、加熱裝置等已省略）你認(rèn)為在X中應(yīng)放的物質(zhì)是。（填化學(xué)式）（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計(jì)了如圖 實(shí)驗(yàn)裝置。A .寫(xiě)出有關(guān)儀器的名稱：a, b0該反應(yīng)的平衡常數(shù)（可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成物濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積除以反應(yīng)物濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積）可表示為：K=c （K）各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)下表。壓弓雖（kPa）13.3353.32101.3K的沸點(diǎn)（C）590710770Na的沸點(diǎn)（C ）700830890KCl的沸點(diǎn)（C ）1437

50、NaCl的沸點(diǎn)（C ）1465在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于。在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是、。常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900 c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示 為:K=。.770 890 降低壓強(qiáng) 移去鉀蒸氣適當(dāng)升溫 K =c（K）/c（Na）22、（6分）近期國(guó)內(nèi)外大量的研究表明，火災(zāi)中絕大多數(shù)人的第一死因并非高溫烘烤或火 燒，而是慌忙奔跑時(shí)吸入的煙霧中毒，且起火的建筑裝修越豪華，這一特點(diǎn)越明顯，聚 氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火后，隨著火焰的劇烈跳動(dòng)，聚氯乙烯在不同 的溫度下，發(fā)生一系列的復(fù)雜化學(xué)變化，產(chǎn)生大量的

51、有害氣體，其大致過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的對(duì)人體有害氣體，其化學(xué)成分主要有 ，你認(rèn)為 其中含量最大的為 ,在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，為防止氣體中毒你應(yīng)采取的防 護(hù)措施是。（2）有機(jī)化學(xué)的基本反應(yīng)類型有：A.加成反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.重排反應(yīng)4種，其中重排反應(yīng)是指象 CH=CHHO+CHCHO勺一類反應(yīng)，請(qǐng)指出上述變化中下列所屬的基 本類型（填序號(hào)）：（3）在裝修中廣泛使用的粘合劑也是極易發(fā)生火災(zāi)的物質(zhì)，聚乙烯縮丁醛就是這樣一種粘合劑，它是由聚乙烯醇 什CH 2-CH n ）與丁醛縮合脫水得到的含有六元環(huán)的高分子 化合物，若已知反應(yīng)：CH3OH+HCHOCH3OCHOCH

52、+H2O 可以發(fā)生請(qǐng)寫(xiě)出制取聚乙烯縮丁醛粘合劑的化學(xué)方程式：22、（各1分）（1）HCl , CO GH； HCl,措施用濕毛巾捂住口鼻，盡量往低處走或吸入低處 空氣(2)BD+ CHjCHjCHjCHO23、（9分）亞甲基藍(lán)在堿性條件下與葡萄糖作用生成甲基白，亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：（1）如圖示在250ml錐形瓶中，依次加入 2gNaOH 100mlH。3gGHiQ（葡萄糖），攪拌溶解 后，再加入3-5滴0.2mol/L的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合呈現(xiàn)藍(lán)色。（2）關(guān)閉活塞a、b,塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液變成無(wú)色。（3）再打開(kāi)瓶塞，振蕩，溶液又變成藍(lán)色。（4）關(guān)閉

53、活塞a、b,再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變成無(wú)色。以上 （3）（4）可重復(fù)多次。試回答：（1）某學(xué)生將起初配的藍(lán)色溶液裝在A試管中（如圖，A試管充?t溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，溶液顯無(wú)色。若再振蕩A試管，溶液能否顯藍(lán)色（ 填“能”或“不能”）。(2)若塞緊錐形瓶塞并打開(kāi)活塞 a、b通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無(wú)色變成藍(lán)色( 填“能”或“不能”)；若塞緊錐形瓶塞并打開(kāi)活塞a、b通入足量氧氣，溶液能否由無(wú)色變成藍(lán)色 (填“能”或“不能”)。(3)該實(shí)驗(yàn)中，影響溶液顏色互變快慢的主要因素有 。(4)從上述變化的總結(jié)果看，葡萄糖的作用是 ,亞甲基藍(lán)的作用是(5)上述實(shí)驗(yàn)中葡

54、萄糖也可用鮮橙汁代替，因?yàn)槠渲泻胸S富的維生素C,可推測(cè)維生素C具有 性。(6)該實(shí)3中(3)(4)操作能否無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。理由是。23、(各1分)(1)不能(2)不能，能振蕩的劇烈程度，或溶解氣體的快慢(4)還原劑，催化劑兼指示劑(5)還原性(6)不能，一段時(shí)間后葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)24、中學(xué)教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就 是堿石灰。有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)決定通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究堿石灰的組成。(1)第一小組設(shè)計(jì)方案的流程如下：寫(xiě)出 n(OH)、n(Ca2+)和 n(Na+)的關(guān)系：n(Na+)=設(shè) n(Na+)=xmol、n(Ca2+)

55、=ymol ,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：堿石灰的可能組成NaOH CaONaOH CaOCa(OH)2NaOHCa(OH)2NaOH Ca(OH)2、HON(Na+)和 n(Ca2+)的關(guān)系40 x+56y=4(2)第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca(OH)2在2500c時(shí)不分解、NaOHB 5800c時(shí)不分解。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰 4.0g ,在2500c時(shí)加熱至恒重，測(cè)得 固體質(zhì)量減少了 0.6g,剩余固體在5800c時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.7g。請(qǐng)講過(guò)計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25. （14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究 Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探

56、究方案（裝 置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCI4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒(méi)入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。材料一：小組交流滴錄學(xué)生1:加熱前，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學(xué)生2:我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸CuSO4學(xué)生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會(huì)不會(huì)液

57、面以上的銅絲成硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2S（黑色）。材料二：探究實(shí)驗(yàn)剪輯實(shí)驗(yàn)1:將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無(wú)變化。實(shí)驗(yàn)2:截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無(wú)變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色。實(shí)驗(yàn)3:將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗、蒸儲(chǔ)水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 ; D、E兩支試 管中CC14的作用是。

58、（2）加熱過(guò)程中，觀察到 A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi) 壁析出淡黃色固體物質(zhì)， 在持續(xù)加熱濃硫酸 （沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。 寫(xiě)出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（3）對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn) C試管中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了 Ca （HSO3） 2的緣故。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生1的猜想（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是。（寫(xiě)化學(xué)式）（5）學(xué)生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進(jìn)行檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對(duì)此，學(xué)生 2提出 的猜想的：銅

59、與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解溶液呈酸性。你的猜想是：。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證你的猜想：25. （14 分）（1）冷凝、回流（1 + 1分）。防止倒吸（2分）。S+2H2SO4 （濃）=3SO2，+2H2O （2分，無(wú)加熱符號(hào)、氣體符號(hào)扣 1分）（3）取樣后，向其中加入氯氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢3軟SO2氣體等方法，開(kāi)放題，正確即可）（2分）（4） CuO、CuS、Cu2s （或 CuO、CuS 可 CuO、CU2S） （ 2 分）（5）銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中硫酸過(guò)量使溶液呈酸性（2分）。取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，證明硫

60、酸過(guò)量（開(kāi)放題，正確 即可）26. （8 分）.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)聆探浣某物質(zhì)的:生產(chǎn)過(guò)止.回答有關(guān)問(wèn)雙:BA C D E F（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： .（2）小試管 C的作用是 （3）廣口瓶 D 內(nèi)盛的試劑是 （4）從E裝置導(dǎo)出的氣體成分是（5）裝置F中U型管所收集的物質(zhì)白顏色、狀態(tài)是 . （1） 2SO2 + O2=2SO3（可逆、加熱、催化劑）（2）防止倒吸（3）濃硫酸（4） SO2 O2VSO3（5）無(wú)色固體.課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置己中有紅棕 色氣