高考化學(xué)復(fù)習(xí)全國100所名校單元測(cè)試示范卷-高三-化學(xué)卷七硫、氮及其化合

1、全國100所名校單元測(cè)試示范卷高三化建卷第七單元硫、氮及其化合物（90分鐘 100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 :H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15小題,每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.我國發(fā)電總量構(gòu)成中火力發(fā)電占比近八成，每年需燃燒大量的原煤來發(fā)電。其中煤的脫硫是一個(gè)必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止A.光化學(xué)煙霧的形成B.酸雨加劇C.臭氧空洞擴(kuò)大D.溫室效應(yīng)解析:SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，故B項(xiàng)符合題意。答案舊.雷雨時(shí)不可能生成的氮的化合物是A.NH3B.NOC.NO2D.HNO 3解析:

2、雷雨時(shí)N2轉(zhuǎn)化成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2再與水反應(yīng)生成 HNO3。 答案:A.下列說法正確的是A.氮氧化物的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因B.檢查病人胃病所用的鋼餐，既可以用BaSO4,也可以用BaCO3C.濃硫酸不可用來干燥 NH 3,因其具有強(qiáng)氧化性D.雨水樣品放置一段時(shí)間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芙饬溯^多的氮氧化物和CO2解析:胃酸中含有鹽酸，會(huì)與BaCO3反應(yīng)，生成可溶性鋼鹽，產(chǎn)生毒性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.I-、ClO-、N -、H+B.K+、N 、HC -、OH-C.S -、S -、Cl-、Na+ D.H+、K

3、+、Al -、HS -解析:A項(xiàng),、N -、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-會(huì)與H+反應(yīng)生成HClO;B項(xiàng),N 和HC -都能 與OH -反應(yīng);D項(xiàng),Al -和HS -都能與H+反應(yīng);C項(xiàng)符合題意。答案:C.已知NH3難溶于CCl4。下列裝置中不宜用于吸收氨氣的是CCLABCl解析:NH3極易溶于H2O,利用B項(xiàng)裝置吸收氨氣會(huì)引起倒吸現(xiàn)象。答案舊.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，把所得溶液蒸干、灼燒，最后得到 的固體是A.Fe(OH)3 B.FeCl3C.Fe2O3D.FeCl3和 I2解析:足量的氯氣把FeBr2和Fel2氧化為FeCb、Br2和I2,加熱蒸干的過程中

4、FeCl3水解為Fe(OH)3 和HCl,Br2揮發(fā),灼燒時(shí)Fe(OH)3分解為Fe2O3,l2升華，最終剩余的固體是 Fe2O3,C項(xiàng)正確。答案:C.有一種鹽X和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體Y,Y經(jīng)過一系列氧化之后，再溶于水可得到一種酸 Z,Y與Z反應(yīng)又可以生成 X,則X為A.NH 4NO3 B.NH 4ClC.(NH 4)2SO4D.(NH 4)283解析:NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成NH 3(氣體Y),NH 3被氧化生成 NO,NO被氧化生成 NO2,NO2與水反應(yīng)得到HNO3(酸Z),HNO 3與NH3反應(yīng)生成 NH4NO3。答案:A.將不論以何種比例混合的甲、乙的混合氣體通

5、入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙CO2SO2石灰水CO2SO2Ba(NO 3)2no2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A.B.C.D.解析:一定有CaSO3生成，一定有BaSO4生成，一定有BaSO4生成，若CO2比NH3多,則沒有 沉淀生成。B項(xiàng)正確。答案:B.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6H+3N Fe3+3NO2 T+3H2OB.向氯化錢的稀溶液中加入少量NaOH :N +OH-NH3T+H2OC.向(NH4)2SO4溶液中加入適量 Ba(OH)2 :Ba2+SBaSOJD.向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H+2N -Cu2

6、+2NO2f+2H20解析:常溫下，將鐵片置于濃硝酸中會(huì)鈍化,A項(xiàng)錯(cuò)誤；向氯化鏤的稀溶液中加入少量 NaOH不會(huì)逸出NH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N 會(huì)與OH反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3,充 分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為U 3+FeB將SO2通入酸性 KMnO 4溶液中紫色褪去SO2具有漂白性C向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)居IJ烈,產(chǎn)生大量紅棕色氣體還原性:Al Cu,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A.濃硫酸和濃鹽酸

7、長期露置于空氣中濃度降低B.新制的氯水和SO2均可使品紅溶液褪色C.偏鋁酸鈉和水玻璃長期露置于空氣中變質(zhì)D.亞硫酸鈉和氫氧化鈉長期露置于空氣中變質(zhì)解析:濃硫酸吸水、濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致濃度均降低 ，但原理不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水、SO2使品紅溶液褪 色分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)，原理不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤偏鋁酸鈉和水玻璃吸收空氣中的 CO2發(fā)生復(fù) 分解反應(yīng)而變質(zhì)，原理相同，C項(xiàng)正確；亞硫酸鈉被氧化而變質(zhì)，與氫氧化鈉的變質(zhì)原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去 )。在I中加入試劑后，塞緊橡 皮塞，立即打開止水夾，n中有氣泡冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，n中液面上升，溶液

8、由無 色變?yōu)闇啙?。符合上述?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的I和n中應(yīng)加入的試劑是ABCDICaCO3、稀 HClNa2CO3、稀 H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4nkno3NaClBaCl2Ba(OH)2止水夾h解析:C項(xiàng)中物質(zhì)反應(yīng)會(huì)生成 H2,溶液中S -與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀答案:C.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是A.NaHSOi粉末加人HNO,溶液中BS6氣體通入新制就水中NbOII(聞C.NaOH溶液滴人RafHCOjb溶液中解液甲電能JJD.CO?氣體逋人澄清石灰水中解析:A項(xiàng),NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4,HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體;B項(xiàng)中發(fā)生反 應(yīng)

9、:SO2+CI2+2H2O2HC1+H 2SO4,溶液的pH降低;C項(xiàng)中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ba2+HC -+OH-BaCO3 J+H。沉淀從開始就生成；D項(xiàng)中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2-CaCO3 J+H2O,后來又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,D 項(xiàng)正確。答案:D.常溫下，向20 L真空容器中通入 a mol H2s和b mol CI2 (a、b都是正整數(shù)，且a適,b適), 反應(yīng)完畢后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是A.26.25 g L-1B.18.25 g L-1C.17.85 g L-1D.12.05 g L-1解析根據(jù)反應(yīng)：H2S+C12S+2

10、HC1,可知S為固體，只有當(dāng)a=5,b=5時(shí),容器內(nèi)的氣體可能達(dá)到最大密度，為=18.25 g Lo答案:B.在某100 mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol L-1和0.4mol L-1,向該混合溶液中加入2.24 g鐵粉，加熱充分反應(yīng)后，下列說法不韭卿 的是A.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mLB.生成的氣體有NO和H2C.所得溶液中有溶質(zhì) FeSO4和Fe2(SO4)3D.所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol L-1解析：n(HNO3)=0.2 mol L-1 X0.100 L=0.020 moln(H2SO4)=0.4 mol L

11、-1 0.100 L=0.040 moln(Fe)=0.040 mol向該混合液中加入 2.24 g鐵粉，加熱先發(fā)生反應(yīng)：3Fe + 8H+ + 2N 3Fe2+ + 2NO + 4H2。0.03 mol 0.08 mol 0.02 mol 0.03 mol 0.02 mol反應(yīng)后剩余的0.02 mol H+發(fā)生下列反應(yīng)：Fe +2H+ Fe2+ + H2 T0.01 mol 0.02 mol 0.01 mol 0.01 mol所以生成的氣體有 NO和H2共0.03mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 672 mL,所得溶液中只有溶質(zhì)FeSO4,Fe2+的物質(zhì)的量濃度為 =0.4 mol L答案:C第

12、R卷(非選擇題 共55分)二、非選擇題(本題包括6小題，共55分).(10分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。(1)某研究小組為了探究 NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量 NO的SO2氣體，慢慢通入O2,該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有、；再噴射適量蒸儲(chǔ)水即 得硫酸型酸雨，其中NO的作用是。（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項(xiàng)很重要的研究工作。我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去 SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程

13、式為。在吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n（S -） : n（HS -）的變化關(guān)系如下表：n(S-) ： n(HS -)91 : 91 ： 11 : 91pH8.27.26.2由上表可判斷NaHSO3溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋：。答案:（1）2NO+O 22NO2；NO2+SO2SO3+NO;催化齊各 1 分）一定皋件（2）SO2+2COS J+2CO2（2 分）（3）S +SO2+H2O2HS - （2 分）酸（1分）;HS -在溶液中存在如下平衡：HS -*;H+S -、HS -+H2O-1H2SO3+OH-,HS -的電離程度大于其水解程度（2分）.（8分）科研生產(chǎn)中常涉及硫及其化合

14、物。（1）用水清洗濃硫酸罐見明火易爆炸，該事實(shí)主要表現(xiàn)了硫酸的性質(zhì)是 。（2）礦物膽磯（CuS04 5H2O）溶于水滲入地下，遇黃鐵礦（FeS2）,銅將以輝銅礦（Cu2S）的形式沉積下來，而反應(yīng)得到的鐵和硫元素進(jìn)入溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性。在有的礦區(qū)可見到這種具有強(qiáng)腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面。上述反應(yīng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示為。（3）氧元素和硫元素可組成負(fù)二價(jià)陰離子A,A中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為4： 3,當(dāng)Cl2與含A的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋼溶液，有白色沉淀 產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為。答案:（1）酸性（2分）（2）14CuSO4+5

15、FeS2+12H 2O7CU2S+12H 2SO4+5FeSO4（3 分）（3）S2 -+Cl2+H2OSJ+S -+2C+2H+（3 分）.（10分）某溶液中僅含有下表中的部分離子（不考慮水的電離和離子的水解）。陽離子Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+陰離子_-OH、Cl、C 、N 、S為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀 HCl,有無色氣體生成。該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,且溶液中陰離子的種類不變。(1)通過分析該實(shí)驗(yàn)，能確定溶液中一定存在的離子是 。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是 ，如何進(jìn)一步鑒別 該離子是否存在？。

16、答案：(1)Fe2+、Cl-、N -(2 分)(2)3Fe2+4H+N - 3Fe3+2H2O+NO T(3 分)(3)S -(2分);取少量原溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有S -(3分)19.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖。材料1:NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。 _一 一如:2NH 3+3CuO -3CU+N2+3H 2。材料2:Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu:Cu2O+2H +Cu2+Cu+H2。請(qǐng)回答下列問題：(1)為證明NH3還原CuO的反

17、應(yīng)中有水生成,B中應(yīng)放入的試劑是 。(2)該小組欲用稀硫酸作試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成?？勺C明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是 請(qǐng)寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式:。(3)現(xiàn)有8 g氧化銅被氨氣還原 得到紅色固體6.8 g,則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為;若將6.8 g上述得到的紅色固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng) 后過濾，可得到固體 g。答案：(1)無水硫酸銅（2）取少量樣品，加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有 CU2O,反之，則沒有；2NH3+6CuO3CU2O+N2+3H2O（3）銅 0.05 mol,氧化亞銅 0.025 mol;4.8（每空 2 分）20.（

18、9分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。（1）上述冶煉過程產(chǎn)生大量 SO2,下列處理方案中合理的是 （填字母）。a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制 Na2SO3d.用濃硫酸吸收（2）某冶煉廠利用尾氣 SO2、廢鐵屑、空氣、水合成綠磯（FeS04 7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是。（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)&O3、FeO、SiO2、A2O3）可制備Fe2O3。其流程如下：流程中物質(zhì)A可能是（填字母）。a.雙氧水b.氯水c.鐵粉d.硫化鈉流程中濾渣的主要成分是 （填化學(xué)式，除去濾液I中Al3+的離子方程式 為。選用合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeOo提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO 4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑為。證明爐渣中含有 FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 為。:（1）bc（1）（2）SO2、廢鐵屑（1分）（3） ab（1 分）SiO2（1 分）;Al 3+4OH Al -+2H2O（2 分）稀硫酸、KMnO 4溶液（1分）;用稀硫酸浸取爐渣所得溶液會(huì)使KMnO 4溶液未色（2分）21.（8分）某氮肥NH4HCO3中混有少量