2022學年安徽省六安市霍邱縣正華外語學?；瘜W高二下期末學業(yè)質量監(jiān)測試題(含解析)

1、2022學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質在光照條件下不能發(fā)生化學反應的是A氯水 B溴化銀 C氯化鈉 D氫氣和氯氣混合氣2、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是( )AC3N4晶體是

2、分子晶體BC 原子sp3雜化，與4個處于4面體頂點的N 原子形成共價鍵CC3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為43DC3N4晶體中粒子間通過離子鍵結合3、表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）AABBCCDD4、下列有關說法正確的是（ ）A容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B蒸發(fā)、蒸餾、配制標準物質的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C過濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒D燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干5、下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是A乙醚的沸點B乙醇在水中的溶解度C水的沸點比硫化氫的高DDNA的雙螺旋結構6、在

3、無色強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）ANa+、Fe3+、SO42、Cl BNa+、K+、NH4+、ClCCa2+、K+、NO3、CH3COO DK+、Na+、I、NO37、下列說法中正確的是A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B3s2表示3s能級有兩個軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多8、下列分散系不能產生“丁達爾效應”的是（ ）A酒精溶液B雞蛋清溶液C氫氧化鐵膠體D淀粉溶液9、下列離子方程式錯誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介質中KMnO4氧化 H2O2：

4、2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO4210、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B步驟電解MgCl2時陰極產生氯氣C上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應步驟D可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水11、以下4種有機物的分子式皆為C4H10O CH3CH2CHOHCH3 CH3(CH2)3OH CH3CH(CH3)CH2OH CH3C(CH3)2OH其中

5、能被氧化為含-CHO的有機物是( )ABCD12、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：；則下列有關比較中正確的是( )A電負性：B原子半徑：C第一電離能：D最高正化合價：13、既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D14、二氯丁烷的同分異構體有( )A6種B8種C9種D10種15、某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數(shù)目為A8種B12種C14種D15種16、BF3是典型的平面三角形分子，

6、它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4離子，則BF3和BF4中的B原子的雜化軌道類型分別是Asp2、sp2Bsp3、sp3Csp2、sp3Dsp、sp217、已知常溫下濃硫酸能使鋁片表面形成致密氧化膜，下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁獲得氧化鋁的裝置和原理能達到實驗目的的是A制硫酸鋁B制氫氧化鋁 C過濾氫氧化鋁D灼燒制氧化鋁18、可用于治療胃酸過多的物質是A碳酸氫鈉B氯化鈉C氯化鉀D氫氧化鈉19、某有機物的結構為，這種有機物不可能具有的性質是（ ）A能跟NaOH溶液反應B能使酸性KMnO4溶液褪色C能發(fā)生酯化反應D能發(fā)生水解反應20、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所

7、示，下列說法合理的是AB中藍色溶液褪色可以證明還原性:I-SO2B實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀D裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應是氧化還原反應21、酚酞的結構簡式如圖，下列關于酚酞的說法一定正確的是A酚酞的分子式是C20H12O4B分子中的碳原子不在同一平面C1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD常溫下，由水電離的c（H+）=10-13molL-1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色22、下列關于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質敘述正確的是A均能夠產生丁達爾效應 B微粒直徑均在

8、1100 nm之間C分散質微粒均可透過濾紙 D加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液產生沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經下列路線合成：(已知：+)（1）AB的反應類型是_；B的結構簡式是_。（2）C中含有的官能團名稱是_；D的名稱（系統(tǒng)命名）是_。（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含1個環(huán)（四元碳環(huán)）和1個羥基，但不含OO鍵。半方酸的結構簡式是_。（4）由D和B合成PBS的化學方程式是_。（5）下列關于A的說法正確的是_。a能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b能與Na2CO3反應，但不與HBr反應c能與

9、新制Cu(OH)2反應d1molA完全燃燒消耗5molO224、（12分）已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應的元素符號表示）基態(tài)R原子的外圍電子排布式為_；Y、Z、W的電負性由大到小的順序是_。元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是_，其沸點最高的原因是

10、_；Y2X4難溶于X2W的原因是_。YW的結構式為_(須標出其中的配位鍵)；在化學式為R(ZX3)4(X2W)22+的配離子中與R形成配位鍵的原子是_。25、（12分）某課外活動小組利用下列化學反應在實驗室中制備氯氣，并進行有關氯氣性質的研究。 (1)該小組同學欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。 應該選擇的儀器是_(填字母)。 將各儀器按先后順序連接起來,應該是a接_，_接_，_接_，_接h(用導管口處的字母表示)。 濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式為_。(2)該小組同學設計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。G中的現(xiàn)象是_，原因是_(用化學方程式表示)。H中的現(xiàn)象

11、是_。26、（10分）某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)_。(2)物質A最好使用下列物質中的_（填選項序號）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在_范圍之間。(4)物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是_。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應

12、的離子方程式：_。27、（12分）如圖，是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 濃硫酸、2 mL 冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入_，目的是_。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_。（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是_。（5）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。28、（14分）科學家從化肥廠生產的(NH4)2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）

13、2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。請回答下列問題：（1）下列相關說法中，正確的是_(填序號)。a.N4是N2的同分異構體b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 mol鍵c.白磷的沸點比N4高，是因為P-P鍵鍵能比N-N鍵能大d.白磷的化學性質比N2活潑，說明P的非金屬性比N強（2）已知白磷、NH4+ 、N4H44+的空間構型均為四面體結構，參照NH4+和白磷的結構式，畫出N4H44+的結構式（配位鍵用表示）_；（3）在葉綠素結構示意圖上標出N

14、與Mg元素之間的配位鍵和共價鍵（配位鍵用表示）_（4）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸（HN3）、疊氮化鈉（NaN3）等。根據等電子體理論寫出N3-的電子式_；疊氮化物能形成多種配合物，在Co(N3)(NH3)5SO4，其中鈷顯_價，它的配體是 _，寫一種與SO42-等電子體的分子 _。（5）六方相氮化硼晶體內B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_，其結構與石墨相似卻不導電，原因是_。29、（10分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_、_（填

15、標號）。A BC D（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是_、中心原子的雜化形式為_。LiAlH4中，存在_（填標號）。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為_kJmol1，O=O鍵鍵能為_kJmol1，Li2O晶格能為_kJmol1。（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_gcm3（列出計算式）。

16、2022學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A. 在光照條件下氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，A錯誤；B. 在光照條件下溴化銀分解生成銀和單質溴，B錯誤；C. 在光照條件下氯化鈉不能發(fā)生化學反應，C正確；D. 在光照條件下氫氣和氯氣混合氣會發(fā)生爆炸生成氯化氫，D錯誤。答案選C。2、B【答案解析】試題分析：A已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。所以C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；BC 原子sp3雜化，與4個處于4面體頂點的N 原子形成共價鍵，故正確；C由化學式C3N4可知，晶體中C

17、、N原子個數(shù)之比為34，故C錯誤；DC3N4晶體中粒子間通過共價鍵結合，故D錯誤。3、D【答案解析】A、碳酸鈉溶液的堿性強，不能用于治療胃病，一般用碳酸氫鈉，A錯誤；B、向過氧化鈉水溶液中滴入酚酞，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，還具有強氧化性，因此溶液先變紅，后褪色，B錯誤；C、金屬鈉的強還原性與高壓鈉燈透霧能力強沒有關系，C錯誤；D、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應產生氧氣，因此可作供氧劑，D正確；答案選D。4、C【答案解析】分析：A冷凝管不需要檢查是否漏液；B蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，配制標準物質的量濃度溶液需要玻璃棒攪拌、引流，蒸餾不需要玻璃棒；C根據過濾操作判斷需要的儀器；D燒瓶、量筒、容

18、量瓶、滴定管洗凈后自然風干即可。詳解：A冷凝管不需要檢查是否漏液，具有塞子或活塞的儀器可查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液，A錯誤；B蒸餾不需要玻璃棒，需要蒸餾燒瓶、冷凝管等，B錯誤；C過濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風干即可，不能放在烘箱中烘干，否則可能影響定量儀器的準確度，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學實驗基本操作以及儀器使用等，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。5、A【答案解析】A乙醚不能形成分子間的氫鍵，其沸點只受范德華力

19、的影響，A符合題意；B乙醇與水分子間易形成氫鍵，所以乙醇與水互溶，B不合題意；C水分子間能形成氫鍵，增大了水分子間的作用力，使水的沸點出現(xiàn)反常，從而使水的沸點比硫化氫的高，C不合題意；DDNA的雙螺旋結構中，堿基對之間通過氫鍵維系，D不合題意；故選A。6、B【答案解析】分析：溶液中離子間如果發(fā)生化學反應則不能大量共存，反之是可以的，結合溶液的酸堿性和離子的性質解答。詳解：A. Fe3+在溶液中顯棕黃色不能大量共存，A錯誤；B. 在無色強酸性溶液中Na+、K+、NH4+、Cl之間互不反應，不能大量共存，B正確；C. 在酸性溶液中CH3COO不能大量共存，C錯誤；D. 在酸性溶液中I、NO3發(fā)生氧

20、化還原反應，不能大量共存，D錯誤。答案選B。7、A【答案解析】A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故A正確；B.3s2表示3s能級容納2個電子，s能級有1個原子軌道，故B錯誤；C能級符號相同，能層越大，電子能量越高，所以1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯誤；D同一原子中，2d、3d、4d能級的軌道數(shù)相等，都為5，故D錯誤；故選A。8、A【答案解析】膠體能產生丁達爾效應；【題目詳解】A為溶液，B、C、D均為膠體，答案為A；【答案點睛】丁達爾效應的原因為分散質顆粒較大，當光線穿過分散系時，分散質顆粒對光產生漫反射現(xiàn)象。9、C【答案解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子

21、方程式為：Ba22OH2HSO42=BaS042H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產生氧氣，離子方程式為：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C. 等物質的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質的量反應，離子方程式為：2H+Mg24OH=Mg(OH)2+2H2O，原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，離子方程式為：PbSO42H2O2e- =PbO24HSO42，故D不符合題意；

22、故答案選C。10、B【答案解析】由海水中提取鎂的工藝流程可知，貝殼高溫煅燒，貝殼中的碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應制得石灰乳；向海水結晶、過濾后的母液中加入石灰乳，母液中鎂離子與石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，向過濾得到的氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸，氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸制得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到六水合氯化鎂晶體，六水合氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱脫水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制備鎂?！绢}目詳解】A項、海水中鎂元素含量高，原料來源于海水，提取鎂原料來源豐富，故A正確；B項、電解熔融MgCl2時，鎂離子在陰極得電子發(fā)生還原反應生成鎂，氯離子在陽極失電子發(fā)

23、生氧化反應生成氯氣，故B錯誤；C項、上述工藝流程中貝殼分解涉及分解反應，得到石灰乳涉及化合反應，為復分解反應，最后兩個反應都是分解反應，故C正確；D項、若直接加熱MgCl26H2O，氯化氫揮發(fā)會促進MgCl2水解，使水解趨于完全得不到無水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，同時帶走水蒸氣，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解，故D正確；答案選B。11、C【答案解析】CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團為羰基；CH3（CH2）3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2

24、CHO中官能團為醛基（CHO）；CH3CH（CH3）CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH（CH3）CHO，CH3CH（CH3）CHO中官能團為醛基；CH3C（CH3）2OH中與OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；能被氧化為含CHO的有機物為，答案選C?！敬鸢更c睛】醇發(fā)生催化氧化反應的規(guī)律：醇的催化氧化與跟羥基相連的碳原子上的氫原子個數(shù)有關，有23個H催化氧化成醛基；只有1個H氧化成羰基；沒有H不能發(fā)生催化氧化。12、A【答案解析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，1s22s22p63s23p2為Si元素；1s22s22p63s23p3為P元素；1s22s22p3為N元素；1s22s

25、22p4為O元素；A同周期自左而右電負性增大，所以電負性SiPS，NO，同主族從上到下電負性減弱，所以電負性NP，OS，故電負性SiPNO，即，故A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑SiP，NO，故B錯誤；C同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SiP，NO，故C錯誤；D最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價，所以最高正化合價：=，故D錯誤；故答案為A。13、A【答案解析】一般情況下，弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁等既能跟稀鹽酸反應

26、，又能跟氫氧化鈉溶液反應?！绢}目詳解】. NaHCO3與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，符合題意；. Al2O3是兩性氧化物，既能跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，符合題意；.Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，符合題意； .Al既能跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，又能跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，但金屬鋁是單質，不是化合物，不符合題意，綜上所述，符合題意的是，答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查元素化合物的性質，明確元素化合物的性質及物質之間的反應是解題的

27、關鍵，試題難度不大，注意Al雖然既能和稀鹽酸反應也能和氫氧化鈉溶液反應，但Al是金屬單質而不是化合物，為易錯點。14、C【答案解析】丁烷中，當碳鏈為C-C-C-C，當氯原子在同一個碳上，有2中結構，氯在不同的碳上，有4種結構；當為異丁烷時，當氯原子在同一個碳上，有1中結構，氯在不同的碳上，有2種結構，共有2+4+1+2=9種二氯代物。故選C?！敬鸢更c睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產物的數(shù)目

28、，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。15、D【答案解析】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有羧基，根據分子式確定另一個取代基。【題目詳解】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有羧基；苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為Cl，根據分子式C10H11ClO2確定另一個取代基為C4H7O2，取代基C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構體的種類數(shù)，當取代基C4H7O2的含羧基的主鏈為4個碳有1種，含羧基的主鏈為3個碳有2種，含羧基的主鏈為2個碳有2種，共有5種，取代基C4H7O2與取代基Cl有鄰、間、對三種情況，則滿足條件的同分異構體的數(shù)目為53=15。答案選D?！敬鸢更c睛】

29、本題考查同分異構體的書寫，題目難度中等，明確取代基C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構體的種類數(shù)為解題的關鍵。16、C【答案解析】BF3分子的中心原子B原子上含有3個鍵，中心原子B的價層電子對數(shù)為3+(313)/2=3，屬于sp2雜化，BF4-中中心原子B的價層電子對數(shù)為4+(3+114)/2=4，屬于sp3雜化。故C符合題意；答案：C?！敬鸢更c睛】根據價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)進行解答。17、C【

30、答案解析】A、常溫下濃硫酸能使鋁鈍化得不到硫酸鋁，選項A錯誤；B、過量氫氧化鈉與硫酸鋁反應生成偏鋁酸鈉而得不到氫氧化鋁，選項B錯誤； C、氫氧化鋁不溶于水，可通過過濾與水分離,且過濾操作正確，選項C正確； D、灼燒固體用坩堝，不用蒸發(fā)皿，選項D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點,涉及化學實驗基本操作、物質分離與提純等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，易錯點為選項B 。18、A【答案解析】能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質需具備能與鹽酸反應且對人體無害的性質?！绢}目詳解】A、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈉和水以及二氧

31、化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查了常見物質的實際用途，完成此題，可以依據已有的知識進行。19、D【答案解析】A. 該有機物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應，A正確； B. 該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C. 該有機物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應，C正確； D. 該有機物分子中沒有能發(fā)

32、生水解反應的官能團，D不正確。綜上所述，這種有機物不可能具有的性質是D，選D。20、C【答案解析】A. B中藍色溶液褪色說明單質碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性：I-SO2，A錯誤；B. A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B錯誤；C. A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀硫酸鋇，C正確；D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應不是氧化還原反應，D錯誤，答案選C。2

33、1、B【答案解析】A、根據結構簡式書寫分子式；B、根據有機物分子結構判斷原子共面問題；C、根據官能團判斷有機物性質；D、根據分子結構判斷酸性強弱?！绢}目詳解】A、酚酞的分子式是C 20 H14O4 ，選項A錯誤；B、每個苯環(huán)中的碳原子在一個平面上，但是據有甲烷結構的碳原子一定和它們不共面，選項B正確；C、酯基能水解后生成的羧基、酚羥基有酸性，它們均和氫氧化鈉反應，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，選項C錯誤；D、水電離的c（H + ）=10 -13 molL -1 的溶液，說明水的電離受抑制，為酸性或堿性溶液，滴入酚酞試液后，溶液可以呈紅色，也可以不變色，選項D錯誤。答案選B。22、C【

34、答案解析】A.只有膠體才具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故A錯誤；B. 膠體微粒直徑均在1100 nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1 nm之間，故B錯誤；C. 膠體和溶液分散質微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；本題答案為C?！敬鸢更c睛】本題考查膠體和溶液的性質，注意溶液和膠體的本質區(qū)別，膠體微粒直徑均在1100 nm之間，能發(fā)生丁達爾效應，能透過濾紙。二、非選擇題(共84分)23、加成反應（或還原反應） HOOCCH2CH2COOH 碳碳叁鍵、羥基

35、 1，4-丁二醇 nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH2nH2O或nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n1)H2O ac 【答案解析】由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。由已知信息及D的結構簡式可推知C由兩分子甲醛與HCCH加成而得，其結構為HOCH2CCCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。根據題意馬來酸酐共含4個碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個4元碳環(huán)，即4個原子全部在環(huán)上，又只含有一個OH，因此另兩個氧原子只能與

36、碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個不飽和度則是一個碳碳雙鍵提供，結合碳的四價結構可寫出半方酸的結構簡式為。由題知BHOOC(CH2)2COOH為二元羧酸，DHO(CH2)4OH為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應生成PBS聚酯。A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O43O2=4CO22H2O可知1molA消耗3 mol O2，故ac正確?？键c定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等

37、組成性質及其轉化，涉及有機物的命名、結構簡式、反應類型及化學方程式的書寫等多個有機化學熱點和重點知識。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準確提取有用的信息并整合重組為新知識的能力，以及化學術語表達的能力。24、3d84s2 ONC N2H4 N2H4分子間存在氫鍵 C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑 N、O 【答案解析】X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則

38、Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni?！绢}目詳解】（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2 ；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負性由大到小的順序是ONC。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大；根據相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極

39、性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結構式為(須標出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學式為Ni(NH3)4(H2O)22+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！敬鸢更c睛】本題是對物質結構的考查，推斷元素是解題關鍵，易錯點：注意核外電子排布、電負性、氫鍵、配位鍵等基礎知識。25、ABCDE d e f g b c MnO2+ 4H+2Cl- Mn 2+Cl2+2H2O 溶液由無色變?yōu)樗{色 Cl2+2KI I2+2KCl 產生白色沉淀 【答案解析】本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學性質的探究。Cl2的實驗室制備裝置有：A（發(fā)生裝置）、C

40、（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將氧化為。【題目詳解】（1）Cl2的實驗室制備有A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；裝置的連接順序為ACDBE，則導管口為a-d，e-f，g-b，c-h；該反應的離子方程式為：；（2）試管中的反應方程式為：，生成的I2可以使淀粉溶液變藍；該實驗中涉及的化學反應有：，所以可以看到H中有白色沉淀生成。26、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等 B 3.26.2 (NH4)2SO4 2Fe(OH)33ClO4OH

41、=2FeO423Cl5H2O 【答案解析】(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀， A應為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質。(3)從圖表數(shù)據可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.26.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應中化合價升高，氯元素的化合價降低，另一產物為氯離子，根據元素

42、、電子、電荷守恒配平(可知產物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=23Cl5H2O?！敬鸢更c睛】影響化學反應速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時，應不能引入新的雜質。pH的范圍應使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。27、沸石（或碎瓷片） 防止暴沸 溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產生有特殊香味的無色液體 防止倒吸 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 【答案解析】（1）還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減?。唬?）飽和碳酸鈉溶液作用是除

43、去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度?！绢}目詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減小，則實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。28、b+3N3-、NH3CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可3:1立方氮化硼晶

44、體內無自由移動的電子【答案解析】本題為新情景題，主要考查我們靈活運用所學基礎知識，分析解答新問題的能力。(1)由題意可知，N4與N2是由氮元素組成的兩種不同的單質，二者互為同素異形體；一個N2中含有2個鍵；結構相似的分子晶體，相對分子量越大，熔沸點越高；同主族從上到下，非金屬性減弱，以此解答。(2)因為N4H44+的空間構型與P4相同，即N4H44+中的四個氮原子構成正四面體結構，每個氮原子與另外三個氮原子以共價鍵結合，且四個氮原子分別單方面提供共用電子對與H+結合，用“”表示。（3）鎂離子為+2價，和4個氮原子作用，形成2個共價鍵和兩個配位鍵。(4) N3-和CO2是等電子體，根據CO2的電子式寫出N3-的電子式；在Co(N3)(NH3)5SO4中，根據化合價代數(shù)和為零，可以算得鈷的化合價，配位體：提供孤電子對的分子或離子；等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。(5) 六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子形成3個共價單鍵，該物質的層狀結構中不存在自由移動的電子，以此解答?！绢}目詳解】(1) a分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體，N4與N2都是N元素的單質，屬于同素異形體，故a錯誤；b一個N2中含有2個鍵