廣東省江門一中2022學(xué)年化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題(含解析)

1、2022學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中正確的是()A能電離出離子的化合物都是離子化合物B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物C不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵D

2、非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵2、下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（ ）AHNO3BAgNO3CHClODNaHCO33、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A 配制0.4000 molL-1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后立即轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B 探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C 制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%

3、H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AABBCCDD4、下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（ ）A甲烷的電子式：B碳原子的L層電子軌道表示式：C硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D碳12原子： 5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B水電離出來的 c（H+）=10-13molL-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-Cc（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-D中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42-6、m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素四種原子最外層電

4、子教之和為17，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯(cuò)誤的是Am、n、q一定是非金屬元素B氫化物的沸點(diǎn)：qnmC離子半徑的大?。簈npDm與q形成的二元化合物一定是共價(jià)化合物7、在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是A當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2B當(dāng)2ba4b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2b moln(e)4b molC當(dāng)2a5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D當(dāng)2ba4b時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2)n(Cu2)(a2b)(ab)

5、8、下列說法不正確的是( )A鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe2eFe2+B鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O24e2H2O4OHC破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極9、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是ApH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH10B將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體C對(duì)2HI（g）H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深D水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除10、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A石英的分子式：SiO2BNH4Cl 的電子式: CCr原子的

6、基態(tài)簡化電子排布式為Ar3d54s1DS原子的外圍電子排布圖為11、已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示：物質(zhì)NO2(g)NO(g)SO2(g)SO3(g)相對(duì)能量/kJ429486990工業(yè)上，常利用下列反應(yīng)處理廢氣:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) H等于A+42kJmol-1B-42kJmol-1C-84kJmol-1D+84kJmol-112、在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g)y B(g) z C(g)平衡時(shí)測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時(shí)測得A的濃度為0.2 mol/L，下列判斷正確的是A平衡向逆反

7、應(yīng)方向移動(dòng)BxycAl(OH)2cAl(OH)2BpH=4.5的溶液中：c(H)3c(Al3)2cAl(OH)2cAl(OH)2c(Cl)c(OH)CpH=7時(shí)，向體系中再加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3OHAl（OH）4-DpH=8時(shí)，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)

8、量為28。（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是_、_、_。（2）B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是_、_。（3）A到D的反應(yīng)類型為_。（4）CA的反應(yīng)條件是_。（5）DF反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。18、某有機(jī)物A，為了研究其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用質(zhì)譜法測得A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，經(jīng)測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則A的分子式是_（2）經(jīng)測定A是一種芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為11

9、222，則該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱是_，結(jié)構(gòu)簡式是_（3）A與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_種能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與發(fā)生顯色反應(yīng)19、下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中Cl的數(shù)目 D溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸

10、的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填 “偏高”或“偏低”或“無影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。（_）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。（_）（4）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是_。20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_。(3)裝置D的目的是探究SO2

11、與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。(寫化學(xué)式)21、物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其計(jì)算的內(nèi)容。（1）0.2 g H2含有_個(gè)H原子。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為_。（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _mol/L。（4）工業(yè)上利用下列反應(yīng)進(jìn)行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。若反應(yīng)中生成了 0.2 mol HBr，則消耗SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是_L。（5）當(dāng)SO2、SO3的分

12、子個(gè)數(shù)之比為1：2時(shí)，原子總數(shù)之比為_，質(zhì)量之比為_；2022學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A. 能電離出離子的化合物不一定都是離子化合物，例如HCl等，A錯(cuò)誤；B. 共價(jià)鍵在熔融狀態(tài)下一般不能斷鍵，離子鍵可以，因此熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，B正確；C. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定是極性鍵，例如醋酸分子中含有非極性鍵，C錯(cuò)誤；D. 非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【答案解析】分析：濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解,而NaHCO3加熱分解,

13、見光不分解,據(jù)此進(jìn)行解答。詳解:A.HClO見光分解為HCl與氧氣,故A不選；B.AgNO3見光分解Ag、二氧化氮、氧氣,故B不選；C.HClO見光分解為二氧化氮、氧氣與水,故C不選；D.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、水和CO2,而見光不分解,所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的。3、B【答案解析】ANaOH的溶解過程是放熱的，導(dǎo)致溶液溫度高于室溫，如果在轉(zhuǎn)移溶液之前未將溶液冷卻至室溫，配制的溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B氯化鐵具有氧化性、維生素C具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成亞鐵離子，導(dǎo)致溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則溶液變色，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

14、故B選；C向稀鹽酸中加入鋅粒，生成的氫氣中會(huì)混入少量水蒸氣和氯化氫氣體，HCl和NaOH反應(yīng)，濃硫酸能夠干燥氫氣，但高錳酸鉀溶液和氫氣不反應(yīng)，且最后通過酸性高錳酸鉀溶液會(huì)導(dǎo)致得到的氫氣中含有水蒸氣，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；D向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不選；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，盡管二者能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但由于實(shí)驗(yàn)過程中沒有明顯現(xiàn)象，因此無法通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較反應(yīng)速率，要注意通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某結(jié)論時(shí)，需要有較為明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4、B【答案解析

15、】分析：正確運(yùn)用電子式、軌道表示式、核外電子排布式、原子的表示方法等化學(xué)用語分析。詳解：甲烷中存在4對(duì)共用電子對(duì)，則甲烷的電子式為， A選項(xiàng)正確；碳原子的L層電子有4個(gè)電子，2s電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，2p軌道上還有2個(gè)電子，按照洪特規(guī)則，剩余的2個(gè)電子分布在2p軌道中，還有一個(gè)空軌道，則碳原子的L層電子的軌道表示式：，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫離子的核外電子數(shù)為18，其硫離子的核外電子排布式1S22S22P63S23P6， C選項(xiàng)正確；碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，則該原子表示為126C， D選項(xiàng)說法正確；正確選項(xiàng)B。5、C【答案解析】A. 能使石蕊顯紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3

16、-，故A不選；B. 水電離出來的c（H+）=10-13molL-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),堿性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，故B不選；C. c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；D.中性溶液中： SCN-、Fe3+反應(yīng)不能大量共存，故D不選；故選：C。6、B【答案解析】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以n、p分別是氮、鎂 。又由于四種原子最外層電子教之和為17，可得m、q原子最外層電子教之和為10，所以m、q分別是碳、硫。A. m、n、q

17、分別是碳、氮、硫，都是非金屬元素 ，故A正確；B. 由于n的氫化物分子間可形成氫鍵，所以n的氫化物的沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C. n、p離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：np ，q離子電子層較多，半徑較大，總之，離子半徑的大?。簈np ，故C正確。D. m與q形成的二元化合物二硫化碳是共價(jià)化合物，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小。7、D【答案解析】分析：還原性：FeCu，當(dāng)a2b時(shí)發(fā)生反應(yīng)為2Fe3+Fe=3Fe2+；當(dāng)a4b時(shí)發(fā)生反應(yīng)4Fe3+Fe+Cu=5Fe2+Cu2+；當(dāng)2ba4b時(shí)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

18、為amol；當(dāng)2ba4b時(shí)，F(xiàn)e完全反應(yīng)，Cu部分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出amolFe完全反應(yīng)后剩余Fe3+的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出生成Cu2+的物質(zhì)的量，反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為（a+b）mol，據(jù)此可計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。詳解：A. 當(dāng)a2b時(shí),Fe恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3+Fe=3Fe2+，故A正確；B.當(dāng)2ba4b時(shí)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子為amol(32)=amol，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2bmoln(e)4bmol，故B正確；C.當(dāng)2a=5b時(shí)，即a=2.5b,bmolFe完全反應(yīng)消耗2bmo

19、lFe3+，剩余的bmolFe3+完全反應(yīng)消耗0.5bmolCu，發(fā)生的總離子反應(yīng)為：10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+，故C正確；D. 當(dāng)2bacAl(OH)2cAl(OH)2，A正確；B.pH=4.5的溶液中，根據(jù)溶液呈電中性，則c(Na)+c(H)3c(Al3)2cAl(OH)2cAl(OH)2c(Cl)c(OH)，B錯(cuò)誤；C.pH=7時(shí)，向體系中再加入NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁的百分含量降低，cAl（OH）4-升高，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3OHAl（OH）4-，C正確；D.pH=8時(shí)，溶液中主要為Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生

20、的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正確；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Br 醛基 溴原子 消去反應(yīng) NaOH的水溶液，加熱 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【答案解析】A在濃硫酸、170條件下反應(yīng)生成D，D的相對(duì)分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說

21、明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，為常用塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團(tuán)為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故答案為消去反應(yīng)；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)

22、生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、C8H8O2 醛基、羧基 +2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O 13 【答案解析】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)、核磁共振氫譜確定其結(jié)構(gòu)簡式及官能團(tuán)；（3）根據(jù)含有的官能團(tuán)，書寫化學(xué)方程式；（4）利用性質(zhì)，確定含有的可能官

23、能團(tuán)，根據(jù)位置異構(gòu)查找同分異構(gòu)體；【題目詳解】（1）已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，N（C）=13670.6%12=8；H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，N（H）=1365.9%1=8；則N（O）=（136-128-8）16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)；能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可確定含有的官能團(tuán)為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環(huán)上，個(gè)數(shù)比為22，則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對(duì)位，結(jié)構(gòu)簡式為；（3

24、）A的結(jié)構(gòu)簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有苯環(huán)、羥基，且羥基與苯環(huán)相連；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)，若苯環(huán)上有2個(gè)取代基-CH2CHO、-OH時(shí)，有鄰、間、對(duì)3種；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，-CH3、-CHO、-OH時(shí)，根據(jù)“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對(duì)位，則-OH在苯環(huán)的位置有2

25、種，合計(jì)13種。19、 12 BD 4.2 偏低 偏高 0.3mol/L【答案解析】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度為c=1000W/M進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)溶液的特點(diǎn)分析； （3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；根據(jù)c=n/V，判斷實(shí)驗(yàn)操作對(duì)n或V的影響，以此判斷實(shí)驗(yàn)誤差；（4）計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算濃度。詳解：（1）假設(shè)溶液的體積為1L，濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c=1000W/M=10001.236.5%/36.5 =12mol/L，正確答案為：12；（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，不同體積的溶液濃度相同，密度相同，物質(zhì)的量不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，所以含有的離子

26、數(shù)目也不同，A選項(xiàng)HCl物質(zhì)的量與體積多少有關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，C選項(xiàng)中Cl-的數(shù)目也與物質(zhì)的量有關(guān)，即與溶液的體積有關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確選項(xiàng)為：B、D；（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/LV=0.5L0.1mol/L，則V=0.0042L=4.2ml，正確答案為：4.2；a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，會(huì)導(dǎo)致液體體積偏小，溶液濃度偏低，正確答案：偏低；b、在配置中對(duì)取鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏多，溶液濃度偏高，正確答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：0.1L0.5mol/L+0.2L0.1mol/L2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正確答案：0.3mol/L。20、分液漏斗Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色NaOH【答案解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縎O2的性質(zhì)，A裝置為制氣裝置，B裝置驗(yàn)證SO2的還原性，C裝置驗(yàn)證SO2的氧化性，D裝置驗(yàn)證SO2的漂白性，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A裝置盛放濃硫酸的儀