人教版高中化學(xué)必修1第四章第二節(jié)氯氣課時(shí)訓(xùn)練

1、試卷第 頁(yè)，總6頁(yè)試卷第I頁(yè)，總6頁(yè)高中化學(xué)2020年08月24日學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：一、單選題.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯氣與水反應(yīng)：C12+H2O2H+C1+C1O-B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C12+2OH =Cr+C10+H20C.濃鹽酸與二氧化鎰共熱：MnO2+4HCKi） = Mn2+2C1+C12T+2H2OD.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO.4+2H+2ClO-.檢驗(yàn)時(shí)所用試劑HNCh的作用是（）A.防止CO；-的干擾B.防止的干擾C.生成Ag2cCh沉淀D.防止NO：的干擾.用4moi濃鹽酸與足量的二氧化缽反應(yīng)制取

2、氯氣，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A.等于22.4L B.大于22.4L C.小于22.4L D.無(wú)法判斷.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B.向某溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中的陰離子一定是CO；C.向某溶液中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中的陰離子一定是CD.向某溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中的陰離 子一定是SO：5.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)CL的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A. I圖：若MnOz過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完B. II圖：證明

3、新制氯水具有酸性C. IH圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D. IV圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2并回收MnCb下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?十八世紀(jì)末，瑞典化學(xué)家舍勒用軟鎰礦（主要成分MnO和濃鹽酸首先制出了黃綠色有毒氣體CL,反應(yīng)方程式為4HC1（濃）+ MnO? iMnCl2 + Cl2+2H2Oo經(jīng)測(cè)定，常溫常壓下，1體枳水可溶解約2體枳Cb0則下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中鹽酸是氧化劑.該反應(yīng)中鹽酸部分被氧化C.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2moi e,就有2moi HC1參加反應(yīng)D.當(dāng)8.7gMM）2被消耗時(shí)，用排水法可收集到標(biāo)況下約2.24LCL.在某些緊急情況時(shí)，通常直接用

4、地面水簡(jiǎn)單過(guò)濾，然后加入殺菌試劑即可作為緊急飲用水，下列物質(zhì)不 能用于上述條件下殺菌消毒的是A. HC10B. NaClOC. HC1D. Ch.下列說(shuō)法不正確的是A.檢驗(yàn)C卜的試劑是硝酸銀和硝酸B.檢驗(yàn)SO：的試劑是氯化鋼和鹽酸C.檢驗(yàn)co；的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣D.向溶液中加入BaCL溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO：10.自來(lái)水廠(chǎng)常用CL消毒，市場(chǎng)上有的不法商販用自來(lái)水充當(dāng)純凈水出售，下列可用來(lái)鑒別自來(lái)水和純凈 水的試劑是（）A.飽和食鹽溶液B. KOH溶液 C.酚儆試液 D. AgNO,溶液H.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的試管壁上粘附有MnO=除去粘附的MnO?可用的試劑是（）A.蒸儲(chǔ)

5、水B.氫氧化鉀溶液C.稀鹽酸D.熱的濃鹽酸12.殂（CNH的化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X?）很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于Br?和h之間，下列有關(guān) 反應(yīng)方程式不正確的是（CNb 和 NaOH 溶液反應(yīng)：（CN）2+2OH =CN-+CNO_ + H2OMnCh 和 HCN 反應(yīng)：MnO,44HCN（濃）二 Mn（CN）2+（CN”T+2H2。C.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量。2： Cl2+2CN- = 2Cr+（CN）2D.向KCN溶液中加入碘水：L+2KCN=2KI+（CN）213.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X （X -為。一、B或）離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)?橙色，

6、再加乙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A. Bd、cr. FB. B、Cl-I、Br crD. cr, I、Br-14.澳化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā) 生以下反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（）。A.在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NalO15.向NaCl、NaBr、Nai混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的 組成不可能是 A. N

7、aClB. NaClNaBrC. NaCl、NaBr. NaiD. NaClNai.將CL通入100mL 0.5mol/L氫氧化鉀溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KC1、KC1O. KCIO3的混合溶液， 經(jīng)測(cè)定與C1O3-的物質(zhì)的量之比是1： 2,則通入的Cb在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A. 0.56LB. 1.12LC. 1.68LD. 2.24L二、填空題.圖中為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣及性質(zhì)驗(yàn)證的裝置圖:參考裝置圖回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)指出儀器a的名稱(chēng) 寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的離子方程式（2）在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是,裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是（3）裝置B的作用為,裝置C的作用為,裝置H的作用為（4）寫(xiě)出裝置

8、H中的離子方程式。.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下制取C12,其中MnO2是 劑；反應(yīng)中氯化氫體現(xiàn)了性和 性。（2）室溫下KC0與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：KCIO3+6HCI（濃）=KCl+3Cb+3H2O請(qǐng)?jiān)谏鲜街?用單線(xiàn)橋法表示出得失電子的情況。（3）用CuCL作催化劑，在450C時(shí)用空氣中的0?跟HC1反應(yīng)也能制得氯氣，其化學(xué)方程式：4HC1+O2CuCl,=2H?0+2cb,從以上3種制備的方法中，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?450（4）把Ch通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3CL+8NH3=6NH4C1+N2請(qǐng)?jiān)谏鲜接秒p線(xiàn)橋表示反應(yīng)

9、的電子轉(zhuǎn) 移方向和數(shù)目：反應(yīng)中氧化劑與還原劑分子數(shù)之比為一。若反應(yīng)中有6.8 g NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，則反 應(yīng)中生成的N2質(zhì)量為 go.已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MIQ+4HC1 （濃）2MnCb+CLT+2H。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）其中MnCh發(fā)生了一反應(yīng)，是一劑；每4分子氯化氫中只有一分子發(fā)生了反應(yīng)。（2）該實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為o.新制氯水的主要成分有Cb、HC10, H+、C卜因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用（四 種物質(zhì)與氯水的重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量），回答下列問(wèn)題：能證明氯水具有漂白性的是（填或“e”），但久置的氯水最終會(huì)失去漂白性而變

10、成（填名稱(chēng)），失去漂白性的反應(yīng)方程式為 0（2）d處的現(xiàn)象是, b處出現(xiàn)了氣泡，該氣體是。（寫(xiě)化學(xué)式）（3）c過(guò)程中出現(xiàn)沉淀的離子反應(yīng)方程式是 o（4）e處反應(yīng)的產(chǎn)物之一是“84消毒液”的有效成分，該有效成分的化學(xué)式是 oA（5）實(shí)驗(yàn)室制取Cb的反應(yīng)為：4HC1（濃）+MnO2 = MnCb+CbT+2Hq。用“單線(xiàn)橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。.氯氣極其相關(guān)產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。氯氣屬于有毒氣體，貯氯罐意外泄漏時(shí)，消防員會(huì)噴灑稀氫氧化鈉溶液，其作用是o （用化學(xué)方程式表示）。實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列也可用于吸收氯氣的是 （填字母）。a.Na。溶液 b.FeSO4

11、溶液 c.KMnO4 溶液（2）家庭中常用消毒液（主要成分NaQO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）等清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上的說(shuō) 明如下圖。意事項(xiàng)：、含氯氣 的空氣1.本品對(duì)棉織品有條白脫 色蚱用，好金屬制品有腐 胡作用。同時(shí)使用。I?-保廉期為一年。JZ.玄閉保存，請(qǐng)勿與潔廚靈分析”對(duì)金屬制品有腐蝕作用”的原因：。需“密閉保存的原因：?！芭c潔廁靈同時(shí)使用“會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。（3）已知空氣中氯氣含量超過(guò)O.lmg/nf就會(huì)引起中毒。某液氯生產(chǎn)車(chē)間在一次測(cè)定空氣中氯氣的含量時(shí)，測(cè)得消耗O.OOlml/LKl溶液100mL,為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo)，還需要獲得的數(shù)據(jù)是

12、。三、實(shí)驗(yàn)題22.實(shí)驗(yàn)室常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制備Ch，并開(kāi)展相關(guān)探究。3）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_（填序號(hào)）。A.往燒瓶中加入MnOz粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸（2）利用制得的Cb,可以制備多種含氧酸鹽。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KC1O3和NaClO, 并探究?jī)烧叩难趸詮?qiáng)弱。己知：氯氣與堿反應(yīng)在常溫下生成次氯酸鹽，溫度較高時(shí)生成氯酸鹽。且反應(yīng)放出熱量。c中采用冰水浴冷卻的目的是。反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到KQO3晶體。取少量KCICh和NaQO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，再滴加KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變

13、。2號(hào)NaClO（填“強(qiáng)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CC14振蕩，靜置后CC14層顯色?？芍摋l件下KC103的氧化性 于”或“弱于）本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，清仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。答案第I頁(yè)，總9頁(yè)參考答案B【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，應(yīng)是分子形式，正確的離子反應(yīng)方程 式為：C12+H20H+-J-cr+HC1O,故 A 錯(cuò)誤：B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：C12+2OH =C1+C1O +H2O,故 B 正確：C.濃鹽酸與二氧化缽共熱反應(yīng)生成氯化鋅、氯氣和水，濃鹽酸需要拆寫(xiě)成離子，正確的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+4H+2C

14、l- - Mn2+C12T+2H2O,故C 錯(cuò)誤：D.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)成 分子形式，正確的離子反應(yīng)方程式為：Ca24+2C1O +H2O+CO2=CaCO3J.+2HClO,故D錯(cuò)誤： 答案選B。A【詳解】因檢驗(yàn)C1一時(shí),用AgNO3與C反應(yīng)生成AgCl沉淀，但能與AgNO3溶液生成沉淀的還有CO：, 所以用稀HNO3除去CO廣，故合理選項(xiàng)是A。C【詳解】濃鹽酸與足量的二氧化銘反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HC1（濃）+MnO22MnCh+2Hq+Cl2 r 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，且有部分HC1揮發(fā)，故在標(biāo)況下產(chǎn)生的氯氣體積小于

15、22.4L,答案為C。D【詳解】A.氯化鈉溶液在電流作用下會(huì)發(fā)生電解生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電離不需要電流作用， 故A錯(cuò)誤；B.還有可能是HSO；、SO；的溶液，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故B錯(cuò)誤：C.銀離子的白色沉淀有很多，比如碳酸銀、硫酸銀等，故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則 該溶液中的陰離子一定是SO：,故D正確：故選D,D【詳解】本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，清仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。答案第 頁(yè)，總9頁(yè)A.二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，二氧化鎰不與稀鹽酸反應(yīng)，即 使二氧化缽過(guò)量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯(cuò)

16、誤；B.圖II中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂 白性，B錯(cuò)誤；C.銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒形成的氣溶膠，霧是小 液滴形成的氣溶膠，C錯(cuò)誤：D.氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖IV中氯氣遇到濕潤(rùn)有色布條與水反應(yīng)生 成HC10, HC10具有漂白性，可使有色布條褪色，D正確： 答案選D。A【詳解】A.濃鹽酸與二氧化鋅制取氯氣時(shí)需要加熱，圖示缺少加熱裝置，不能達(dá)到目的，故A符合 題意：B.氯氣密度比空氣大，所以長(zhǎng)進(jìn)短出，NaOH溶液可以吸收多余氯氣，倒置的漏斗可以防 止倒吸，可以達(dá)到目的，故B不符合題意；C.二氧化缽難

17、溶于水，可以過(guò)濾除去，故C不符合題意；D.濾液中主要含有氯化鋅和未反應(yīng)的HC1,加熱時(shí)HC1揮發(fā),且HC1可以抑制鎰離子水解， 可以得到氯化鋅的濃溶液，冷卻結(jié)晶得到氯化缽固體，故D不符合題意；綜上所述答案為AoB【詳解】A.該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1升高為0,鹽酸是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸中部分氯元素化合價(jià)化合價(jià)由-1升高為0,所以鹽酸部分被氧化，故B正確：C.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2moi e,有4moi HC1參加反應(yīng)，只有2moi HC1被氧化,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)8.7gMM)2被消耗時(shí)，生成O.lmol氯氣，氯氣能溶于水，用排水法收集到標(biāo)況下氯氣 的體積小于2.24L ,故D錯(cuò)誤；選BoC【詳

18、解】A.HQO具有強(qiáng)氧化性，能起到消毒殺菌的作用，故A正確：NaClO中的次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，能起到消毒殺菌的作用，故B正確：C.HC1具有酸性，不能起殺菌消毒的作用，故C錯(cuò)誤；D. C1?與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起到消毒殺菌的作用，故D正確； 答案選C。D【詳解】A.檢驗(yàn)Ch加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有Ch A正確：B.檢驗(yàn)SO：,先加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成，證明 含有SO：, B正確：C.某溶液中滴加稀鹽酸，生成能使澄清石灰水就渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，此離子可能是碳酸 根離子或碳酸氫根離子，然后再另取該溶液加入氯化鈣溶液，

19、若生成白色沉淀，則證明溶液 中含有CO；, C正確；D.向溶液中加入BaCh溶液后生成白色沉淀，可能生成硫酸鋼沉淀，也可能生成氯化銀沉 淀，不能證明原溶液中一定有SO；-, D錯(cuò)誤。答案選D。D【分析】自來(lái)水用C12消毒，水中必含有Ch所以可通過(guò)檢驗(yàn)。-的存在確定水的來(lái)源?！驹斀狻緼.飽和食鹽溶液中含有C，與自來(lái)水中的。-不能反應(yīng)，無(wú)法鑒別，A不合題意：KOH溶液與C1一不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法鑒別，B不合題意；C.酚配試液遇C1-不發(fā)生顏色變化，無(wú)法鑒別，C不合題意：D. AgNO,溶液與C1-能發(fā)生反應(yīng)，生成AgCl白色沉淀，所以若有白色沉淀生成，則表明 此水為自來(lái)水，否則為純凈水，D符合題意：

20、故選D,D【分析】MnO?能與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化銘，氯氣和水，與稀鹽酸不反應(yīng)?！驹斀狻縈nO?與蒸僧水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸不反應(yīng)，能與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化缽，氯氣 和水，則除去沾附的MM)?可用的試劑是熱的濃鹽酸，故答案為D。D【分析】制KCN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Bn和L之間，則其氧化性強(qiáng)、弱順 序?yàn)椋篊hBr2(CN)2l2,所以還原性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篊N-BrC，結(jié)合氯氣的性 質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)CL和氫氧化鈉的反應(yīng)CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O類(lèi)推，(CN)?和NaOH溶液 反應(yīng)：(CN)2+2OH =CN +CNO +H2O

21、, A 正確：B.根據(jù)二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類(lèi)推可知MnO?和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCN(濃) ,. Mn(CN)2+(CN)2f+2H2O, B 正確：C.在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時(shí)，往往是還原劑最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr 和KCN混合溶液中通入少量Cb,首先氧化CN，C12-F2CN =2C1 +(CN)2, C正確； D.若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說(shuō)明L的氧化性大于(CN)”顯然與題給的氧化性強(qiáng)、弱的信息 不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤： 答案選D。A【分析】鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序 數(shù)增大而增強(qiáng)，所以鹵族元素中原子

22、序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)?！驹斀狻考住⒁?、丙三種溶液中各有一種X- (X為C、Br r )離子，向甲中加入淀粉溶液和 氯水，溶液變?yōu)槌壬甙l(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明甲中含有Br,再加乙溶液，顏色無(wú)明顯變 化，說(shuō)明加入的物質(zhì)和澳不反應(yīng)，則為C1 ,則說(shuō)明甲中含有Br ,乙中含有Cl ,丙中含 有T, A符合題意。答案選A。B【詳解】A.IBr碘為+1價(jià)，浪為一 1價(jià)，IBr是一種強(qiáng)氧化劑，故A正確：B.IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：C.已知IBr與水的反應(yīng)生成HBr和HIO,推測(cè)可知IBr與AgNO 3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉 淀，故C正確：D.已知IBr與

23、水的反應(yīng)生成HBr和HIO,推測(cè)可知IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和 NalO,故D正確； 答案選B?！军c(diǎn)睛】B容易錯(cuò),受氯氣和水反應(yīng)的影響，同學(xué)往往錯(cuò)以為IBr+H9=HBr+HIO是氧化還原反應(yīng)， 應(yīng)從化合價(jià)的角度分析該反應(yīng)化合價(jià)不發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)。D【分析】Br、的還原性：BrMnO.KC1O3+6HC1（濃）得e X6Io2 3C12+SNH3=6NH4CI+N23:25.6 g失 36X2【詳解】A 實(shí)驗(yàn)室用二氧化鋅和濃鹽酸在加熱條件下制取Ck,反應(yīng)方程式為MnOyMHQ（濃產(chǎn)MnCl2+CI2T+2H2O,其中MnCh中Mn的化合價(jià)降低，得到電子，是氧化劑，反應(yīng)

24、中HC1 中C1的化合價(jià)部分升高，體現(xiàn)還原性，部分不改變，生成鹽體現(xiàn)酸性：（2）反應(yīng)KCIO3+6HCI（濃）=KQ + 3CL+3H2O中KC1O3中C1的化合價(jià)降低得到電子，HC15e-中ci的化合價(jià)升高失去電子，根據(jù)得失電子守恒，用單線(xiàn)橋法表示為4 I = KCKh+6HCl（濃）KQ+3CL+3H9：（3）方法一和方法二還原劑均是濃鹽酸，但反應(yīng)一需要加熱，因此氧化性KQO3MnCh,又CuCL反應(yīng)4HCl + O2=2H2O+2Ch既需要加熱，也需要加催化劑，因此的氧化性最弱， 450即氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵ClO3MnO2O2：（4）反應(yīng)3C12+8NH3=6NH4C1 + N2

25、中Cl2中C1的化合價(jià)降低得到電子，作氧化劑，NH3中N得e X6II的化合價(jià)升高失去電子，作還原劑，用雙線(xiàn)橋法可表示為3cb+8NH=6NH4C1+N2,反If失3底又2應(yīng)中8分子緞氣有6分子氨氣未參與氧化還原，因此氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3： 2, 若反應(yīng)中有6.8gNH3（0.4mol）發(fā)生氧化反應(yīng),則生成0.2molN2,質(zhì)量為0.2molx28g/mol=5.6go.還原 氧化 2 氧化 MnO2+4H+2Cl = Mn2+C12T+2H2O【分析】根據(jù)MIQ+4HC1（濃）=MnC12+C12T+2H2O中元素化合價(jià)的變化及氧化還原反應(yīng)的基本概念分析解題?！驹斀狻緼在MIQ+4

26、HQ（濃）=MnC12+Cl2T+2H2O中Mn元素從+4價(jià)降為+2價(jià)，C1元素從-1價(jià)升高為。價(jià)；（l）Mn元素從+4價(jià)降為+2價(jià)，則MnO?發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑；每4分子氯化氫參加反應(yīng)生成1分子C3則每4分子氯化氫中只有2分子發(fā)生了氧化反應(yīng)：A（2）該實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl = Mn2+ChT+2H2O.【點(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)的分析，根據(jù)化合價(jià)的變化，氧化劑得電子被還原，化合價(jià)降低，發(fā)生還 原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到 的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。. d 鹽酸 2HC1O=2HC1+ O2T先變紅后褪色CO2

27、Cl+Ag+=AgClJnO-+4HCl C濃）=MnCl.+Cl-t+2H.0NaClO N |Ze-【分析】氯氣通入水中，存在可逆反應(yīng)：Cb+Hq4HCl+HQO,所以氯水中含有三種分子：h2o.Cb、HC10及四種離子：HL OH CW ClO o結(jié)合圖判斷物質(zhì)之間的反應(yīng)?！驹斀狻?1)氯水中含有的HC1O有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，故能使紫色石蕊溶液褪色，所以證明氯水具有漂白性的是d：但久置的氯水最終會(huì)失去漂白性而變成鹽酸，失去漂白性的反應(yīng)方程式為 2HQO=2HC1+O2T；故答案：d：鹽酸：2HCIO=2HC1+ O2f 0(2X1處是氯水中滴入紫色的石蕊，因?yàn)镃12+H2O=HC

28、1+HC1O,生成HC1O具有漂白性,所以紫色石蕊先變紅后褪色:b處為碳酸鈉,所以碳酸鈉與HC1反應(yīng)放出CO2,出現(xiàn)了氣泡： 故答案：先變紅后褪色：co2o(3笫處為AgNCh,氯水中含有的C與AgNCh溶液中的Ag+反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，c過(guò) 程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，其反應(yīng)的離子方程式：Cr+Ag+=AgClJ,故答案：C1 + Ag，=AgCl J 0(4)c處為氫氧化鈉，能和Ch反應(yīng)，其離子方程式為：C12+2OH =C1+C1O +H2O,生成的次 氯酸鈉為“84消毒液”的有效成分，該成分的化學(xué)式是NaClO,故答案：NaClO.A(5)實(shí)驗(yàn)室制取Cb的反應(yīng)為：4HQ(濃)+MnO2 = MnCL+C12T+2Hq。在此反應(yīng)中MnO2做氧化劑，ImolMMh得2e，濃HC1做還原劑，1 mol HQ轉(zhuǎn)移1 mol電子，所以用“單線(xiàn)橋”InO-+4HCl (/)=HnCl.+Cl-t+2H