高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)1化學(xué)基本概念

1、基本概念結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖1.物質(zhì)的組成和分類專題1 化學(xué)基本概念物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義，原子團(tuán)的定義產(chǎn) 混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物等概念J 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系2.物質(zhì)的變化基本I 概念3.物質(zhì)的分散系4.電解質(zhì)溶液r物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系基本反應(yīng)類型，以及與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化劑與還原劑的概念與判斷氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式配平有關(guān)氧化還原反應(yīng)典型計(jì)算離子方程式書寫以及離子方程式正誤判斷、離子共存I熱化學(xué)方程式的意義與書寫，反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等 膠體的概念、膠體的性質(zhì)、制備、滲析飽和溶液和不飽和

2、溶液的概念J 溶解度概念、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、電離和電離平衡 二溶液的pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定、指示劑等廣常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)書寫、原子核組成符號(hào)等5.結(jié)構(gòu)有關(guān)概念電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法化合價(jià)涵義，根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)三鍵兩力四晶體，非極性分子和極性分子:元素周期律、金屬性和非金屬性及強(qiáng)弱的判斷 尸相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的涵義J物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常.物質(zhì)的量有關(guān)概念數(shù)的涵義，以及物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子）數(shù)目，氣體體積 Q2

3、2Qi【解析】A項(xiàng)熱化學(xué)方程式中沒有注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，B項(xiàng)中加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，應(yīng)為 b曲線；C項(xiàng)中加入催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)，對(duì) 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；D項(xiàng)中，每生成2molNH3放出92 kJ的能量，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 molN2和6 molH2反應(yīng)后不可能完全轉(zhuǎn)化為 2molNH3,所以放出的熱量小于 184 kJ,通入1molN2和3molH2反應(yīng)放熱QikJ,當(dāng)在同一條件下，放入2 molN2和6 molH? 時(shí)，由于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，NH3的含量增加，所以放出的熱量大于2Q1。變式6科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反

4、應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25 C, 105Pa時(shí)，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5 kJmoL和283.0 kJmol下列說法或方程式正確的是A.在相同條件下：2c (石墨)+O2 ( g) =2CO(g); AH=110.5 kJmol-1B. 1 mol石墨不完全燃燒，生成 CQ和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0 kJC.在相同條件下：C (石墨)+CQ (g) =2CO(g); AH=172.5 kJmol-1D.若金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰釁⒖即鸢付﨑 A項(xiàng)中每個(gè)斑5分解產(chǎn)生缶時(shí)轉(zhuǎn)移1- B項(xiàng)中除了蔗糖分子外還有水分子，C項(xiàng) 中每個(gè)4。分子對(duì)應(yīng)有四個(gè)

5、氫鍵，每個(gè)氫腱歸兩個(gè)水分子共有，平均每個(gè)水分子有兩個(gè) 氯腱,所以ImolHQ所含氫犍的數(shù)目為2A5 D項(xiàng)中和缶分子中的氧原子數(shù)相等, 所以工ML SQ和5的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.3版.C 化學(xué)變化所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過程中，原子 不會(huì)發(fā)生改變,在化學(xué)變化中原子的種類不變(原子核沒有發(fā)生變化)，在聚變反應(yīng)中原 子核才會(huì)發(fā)生變化，這時(shí)原子的種類發(fā)生了變化，所以聚變反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng) 不正確。D項(xiàng)中氫的同位素構(gòu)成的雙原子分子有！力、功、丁力HD* HK DT.支D A項(xiàng)中鋼鐵的腐蝕為原電池原理 其正極反應(yīng)為B項(xiàng)中和反 應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH為C項(xiàng)中燒堿還與HC

6、O反應(yīng)生成COP加水K D項(xiàng)NaHCS 反應(yīng)完全，澄清石灰水過量，所以按碳酸氫鈉來書目離子方程式.A 本題考查的是溶液中的離子反應(yīng)關(guān)系，硫酸鏤和硫酸鋁混合后，設(shè)其濃度均為amol/L ,則加入的NaOH溶液的濃度為2amol/L ,由于氨水的堿性較氫氧化鋁強(qiáng)，所以當(dāng)加 入NaOH時(shí)，A產(chǎn)先反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)關(guān)系式可知：A12（SQ）32 Al3+6NaOH,當(dāng)鋁離子沉淀完全時(shí)，消耗 NaOH體積3VmL。然后（NHSQ消耗NaOH體積為VmL,此時(shí)沉淀量 不發(fā)生變化，再加 NaOH,氫氧化鋁又溶于過量的NaOH,此時(shí)消耗堿的量為前面的1/3,直到沉淀完全消失，總共消耗5VmL的NaOH。答案為

7、A。A、中存在離子鍵（Na+和。22之間、Fe2+和02-之間）和共價(jià)鍵（。22中中氧氧之間、 S22-中硫硫之間），和中只存在共價(jià)鍵，中存在共價(jià)鍵（石墨結(jié)構(gòu)中層內(nèi)碳原子之間）和范德瓦耳斯力（層與層之間作用力），中白磷分子內(nèi)部由共價(jià)鍵形成，而分子與分子間為范德瓦耳斯力。D 本題利用題給信息可知： C（石墨）+O2（g）=CQ（g）; A H=393.5 kJmol-1、CO（g） +I/2O2 （g） =CQ（g）; A H=283.0 kJmol哥（-）X2 得到：2c （石墨）+Q （g） =2CO（g）; A H=221 kJmol-1可知A錯(cuò)；由于石墨的燃燒熱為 393.5 kJ mol-1,所以1 mol石墨不完全燃燒，生成 CQ和CO混合氣體時(shí)，放熱一