物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識點加例題

1、私塾國際學府學科教師輔導(dǎo)教案 組長審核：學員編號： 年 級：高一 課 時 數(shù)：3課時學員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學 學科教師：王鳳娟授課主題高一 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教學目的1、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念2、掌握對原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系的推導(dǎo)3、認識元素周期表和元素周期律的關(guān)系教學重點1、同周期、同主族的性質(zhì)變化規(guī)律2、元素原子結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)之間的關(guān)系授課日期及時段教學內(nèi)容第一節(jié)元素周期表一、元素周期表（門捷列夫）1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。稱為周期（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到

2、下排成一縱行。稱為族主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)元素的最高正化合價2.結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期（2） 1 2種元素 短周期 第二周期（10） 2 8種元素周期 第三周期（18） 3 8種元素元 （7個橫行） 第四周期（36） 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期（54） 5 18種元素周 長周期 第六周期（86） 6 32種元素（鑭系元素）期 第七周期（118） 7 32種元素（錒系元素）表 主族：AA 、AA共7個主族族 副族：BB、BB，共7個副族（18個縱行） 第族：三個縱行，位于B和B之間（16個族） 零族：稀有氣體第A族（氫除外）：堿金屬元素 （鋰Li鈉Na鉀K銣Rb

3、銫Cs鈁Fr）第A族：堿土金屬元素（鈹Be鎂Mg鈣Ca鍶Sr鋇Ba鐳Ra）第A族：硼元素（硼B(yǎng)鋁Al鎵Ga銦In鉈Tl） 第A族：碳元素（碳C硅Si鍺Ge錫Sn鉛Pb）第A族：氮元素（氮N磷P砷As銻Sb鉍Bi） 第A族：氧元素（氧O硫S硒Se碲Te釙Po）第A族：鹵族元素（氟F氯Cl溴Br碘I砹At）0族：稀有氣體元素（氦He氖Ne氬Ar氪Kr氙Xe氡Rn）二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs）原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱除銫Cs外，其余都是銀白色，柔軟，有延展性密度都比較小，由上往下，密度逐漸增大（鉀K除外（K）0.86g/cm3 （N

4、a）0.97g/cm3）熔點比較低，導(dǎo)熱性導(dǎo)電性好，由上往下，熔沸點逐漸降低堿金屬的化學性質(zhì)：相似性和遞變性相似性：都能與氧氣等非金屬反應(yīng) 4Li+O22Li2O 2Na+SNa2S都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣均為強還原劑：Me= M+（M代表堿金屬）從鋰到銫遞變規(guī)律：與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。與水反應(yīng)越來越劇烈。金屬性逐漸增強。2、鹵族元素（氟F氯Cl溴Br碘I）原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱F2 淡黃綠色氣體 Cl2 黃綠色氣體 Br2 深紅棕色液體 I2 紫黑色固體由上往下，密度逐漸增大 由上往下，熔沸點逐漸升高化學性質(zhì)的相似性和遞變性：（1）鹵素原子最外層上都是7個電子，易得到1

5、個電子，因此，鹵族元素都具有較強的非金屬性，其單質(zhì)都較活潑，具有較強的氧化性，能與多種金屬和非金屬發(fā)生化學反應(yīng)。（2）從上到下，由于電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，因此，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。表現(xiàn)：與H2反應(yīng)漸難；與氫氣化合由易到難，生成的HX的穩(wěn)定性逐漸減弱；最高價氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐漸減弱：HClO4HBrO4HIO4 （F無正價）（3）置換反應(yīng)：Cl2 2Br 2Cl Br2Br2 2I 2Br I2Cl2 2I 2Cl I2結(jié)論：同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。原

6、因：同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性，是因為同主族元素的原子結(jié)構(gòu)具有相似性和遞變性。三、核素質(zhì)子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)Z1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個）2.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 氕1H、氘2H、氚3H各為一種核素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)氕1H、氘2H、氚3H互稱同位素（同一元素的不同核素互稱同位素）第二節(jié)元素周期律一、核外電子的排布熟背前20號元

7、素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應(yīng)表示符號： K L M N O P Q二、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外

8、電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6)氫化物的化學式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(9)最高價氧化物的化學式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應(yīng)水化物(10)化學式NaOH Mg(OH)2Al(

9、OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強第2周期元素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne氣態(tài)氫化物CH4NH3H2OHF最高價氧化物對應(yīng)的水化物LiOHBe(OH)2H2CO3HNO3判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）； 氫氧化物堿性強（弱）； 相互置換反應(yīng)（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。 單質(zhì)還原性強（弱）（2）非金屬性強（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)； 生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；

10、 相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2。單質(zhì)氧化性強（弱）（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應(yīng)：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 單質(zhì)還原性：NaMgAl非金屬性：SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4單質(zhì)氧化性：SiPSCl（）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRb

11、Cs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸)：HFHClHBrHI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。r（Li）r （Na）r （K）（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。r（O2）r （F）r （Na）（Mg2）r （Al3）（3）電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，比較電子數(shù)r（Cl）r （Cl）三、元素周期表和元素周期表的應(yīng)用1、從左到右原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）從上到下原子半徑逐漸增大2、原子半

12、徑越大，失電子越容易，還原性越強，其離子的氧化性越弱3、原子半徑越小，得電子越容易，氧化性越強，非金屬性越強形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，其離子的還原性越弱4、Cs是金屬性最強的元素；F是非金屬性最強的元素5、非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8第三節(jié)化學鍵一、化學鍵 化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑

13、金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵） 大多數(shù)鹽類：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S 離子化合物 較活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判斷 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4 共價化合物 酸類：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 極性共價鍵（簡稱極性鍵）不對稱：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）對稱：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：在元素符號周圍用小黑點