本章自我評價

1、龍口第一中學(xué) 隋鋅阿伏伽德羅常數(shù)專題高考命題分析“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確(或錯誤)的是.”,這類題目自1987年開始,幾乎每年高考必出一題,成為高考試題中的必考題年份題號分值考查的主要內(nèi)容及知識點(diǎn)2013（）96NA(原子數(shù)、石墨結(jié)構(gòu)、離子數(shù)、所帶電荷數(shù)）2015（）86NA(涉及同位素D和H、H3S03電離、Na202+H2O、N2O4）2015（）96NA（化學(xué)鍵、物料守恒、電子移數(shù)目、中子數(shù))2016（）86NA（涉及烯烴、可逆反應(yīng)、鐵與硝酸、氣體摩爾體積）2017（）86NA（阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用）2017（）106NA（中子數(shù)的計算、pH與NA關(guān)系、標(biāo)況下22.4的

2、適用對象、可逆反應(yīng)）答題關(guān)鍵：1.要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。2.要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，避免落入常見“陷阱”。易錯點(diǎn)一:忽視物質(zhì)狀態(tài)和外界條件 01n=V/Vm 1. 22.4L/mol是指標(biāo)況（0 101kpa）下的氣體摩爾體積。（常溫常壓/通常狀況下） 2.僅適用于氣體。02注意：標(biāo)況下非氣態(tài)物質(zhì)： N2O4 SO3 CCl4Br2 苯 乙醇有機(jī)物中，C原子數(shù)4以內(nèi)的烴為氣體，烴的衍生物中只有甲醛，一氯 甲烷為氣體n=m/M 不受外界條件粒子狀態(tài)的影響練一練（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4 所含分子數(shù) 0.5NA 。 （2）常溫常壓下，22.4L CH4分子中所

3、含質(zhì)子數(shù) 10NA 。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2O4與22.4LNO2所含O原子數(shù)均等于2NA。（4）通常狀況下，80g SO3中含3NA個氧原子,體積為22.4L 。 易錯點(diǎn)二：忽視物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的判斷 01注意某些物質(zhì)中原子個數(shù)：如稀有氣體，白磷等。02特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或中子：D2O , T2O 03物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：SiO2 , CnH2n+2 04最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2 和 N2O4, O2和O3 ,乙烯和丙烯。練一練（1）18g重水D2O中含有NA個中子。 （2）92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA。 （3）4.5gSiO2晶體中含有

4、的硅氧鍵數(shù)目為0.36.0210-23。 易錯點(diǎn)三：忽視電離水解等溶液中的問題 04020301強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離?？紤]鹽類的水解考慮水中粒子參與（溶液不計氧氫數(shù)）求數(shù)目，給體積才能算。練一練：（1）0.1L 3.0mol/L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA。（2）1mol/L-1的NaCO3溶液中的CO32-少于NA個。 （3）0.1molCH3COOH溶液中，分子的n小于0.1mol。 （4）1.0mol的NaAlO2水溶液中含有氧原子2NA。 易錯點(diǎn)四：忽視有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析 01?？嫉难趸€原反應(yīng)中電子的計算： Na2O2與水或CO2反應(yīng) CI2與NaOH反應(yīng) NO2與H2O反應(yīng) 02 03練一練（1）標(biāo)況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA。（2）在Na2O2與H2O的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。（3）標(biāo)況下，22.4LCl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA。 （4）標(biāo)況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA。 易錯點(diǎn)五：忽視物質(zhì)轉(zhuǎn)化中隱含反應(yīng)01 03 02 可逆反應(yīng)濃度的變化鈍化練一練（1）常溫常壓下，將1molFe投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移3NA個電子。（2）標(biāo)況下，0.1