氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性1_第1頁
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性1_第2頁
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性1_第3頁
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性1_第4頁
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文檔簡介

最高正價(jià)由+1到+7負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8最高正價(jià)和負(fù)價(jià)均相同最高正價(jià)數(shù)=主族序數(shù)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。氧化性增強(qiáng)，還原性減弱。氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。酸性增強(qiáng)，堿性減弱酸性減弱，堿性增強(qiáng)穩(wěn)定性增強(qiáng)，還原性減弱.穩(wěn)定性減弱，還原性增強(qiáng).1 元素周期表的重大意義1、揭示了原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)周期性變化。2、為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)，預(yù)測了新元素。3、是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要手段。4、在生產(chǎn)上的某些應(yīng)用。1）農(nóng)藥：多數(shù)含氯、磷、硫、氮、砷。2)在金屬和非金屬樓梯型交界處附近尋找半導(dǎo)體材料,如鍺.硅等.3)在過渡元素中尋找催化劑材料.4)從過渡元素中尋找合金材料.2.同位素：同位素及相對原子質(zhì)量特性：判定方法：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱同位素同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素的原子百分比一般是不變的。單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是同位素。3 .相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量= 元素的相對原子質(zhì)量：數(shù)字表達(dá)式為=M1a1%+M2a2%+同位素的近似相對原子質(zhì)量=元素的近似相對原子質(zhì)量：數(shù)字表達(dá)式為=

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